江苏省泰州二中、泰兴一高、靖江二中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年高一年级秋学期第一次限时作业 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 N 14 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 碳酸钠晶体 C. 硝酸钠溶液 D. 熔融氯化钠 2. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 属于非电解质 B. 的名称：硫酸钠 C. 的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、碱石灰、胶体均属于混合物 B. 、、均属于酸性氧化物 C. 、，均属于一元酸 D. 、、均属于可溶性盐 4. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有可燃性，可用作燃料 B. 易吸水，可用作干燥剂 C. 难溶于水，可用于制作豆腐 D. 具有碱性，可用于改良酸性土壤 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B. 常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 7. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 阅读下列材料，完成下面两个小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 8. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44gCO2的体积是22.4L B. 1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数为NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有CaO D. 同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1：1 9. 实验室模拟捕捉回收CO2，需要490mL 1.00mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 C. 用托盘天平称量19.6g NaOH固体 D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 二氧化碳溶于过量氢氧化钠溶液： D. Fe溶于稀盐酸： 11. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应 C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应 12. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 13. 废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是 A. 粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C. 滤液a中的阳离子是和 D. 由上述过程可知，的金属活泼性不如 二、非选择题(共61分) 14. 回答下列问题： （1）有下列六种物质：①、②、③蔗糖、④溶液、⑤液态、⑥熔融、⑦铜、⑧氨气、⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水，其中属于电解质的是___________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 （2）中含有的氧原子数与___________中含有的氧原子数相同。 （3）实验室配制溶液，需用量筒量取质量分数为98%的浓硫酸(密度为)___________mL(保留一位有效数字)。 （4）3.2g某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是___________。 （5）氯化铝溶液中加入氨水反应的离子方程式为___________。 （6）氧化铁与盐酸反应的离子方程式为___________。 （7）碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填标号)。 A． B． C． （4）在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下图关系，选择①~⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 酸②的化学式为___________；写出④中通入过量③的离子方程式___________。 16. 碱式碳酸铜［］俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。 已知： 实验Ⅰ．探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取溶液2 mL，按合适配比()加入溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ．制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 （1）实验Ⅰ中，需要配制溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________；需要胆矾的质量为___________g。 （2）实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为___________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是___________。 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。 （1）以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________区别③和⑦ （2）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式___________。 （4）通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因___________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。 2025-2026学年高一年级秋学期第一次限时作业 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 N 14 Cl 35.5 S 32 Cu 64 一、选择题(每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8~9题答案】 【答案】8. D 9. B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②⑤⑥ ②. ④⑥⑦⑨⑩ （2）3 （3）13.6 （4） （5） （6） （7） 【15题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）分散质颗粒大小不同 （3）C （4） ①. HCl ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、玻璃棒 ②. 31.25 （2） ①. 75℃ ②. 温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③⑦⑨ ②. 分别用激光照射③、⑦两种分散系 （2）④⑤⑧ （3） （4）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净 （5） ①. pH较高时，浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $