精品解析：天津市实验中学津南学校2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

27届高三·第一学期9月检测 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至7页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2026年4月1日，神舟二十一号航天员乘组化身“太空讲解员”针对第五届“天宫画展”向全国观众进行了在轨展示和介绍。下列有关说法错误的是 A. 画展所用纸张成分纤维素是纯净物 B. 宇航服保暖层所用的羊毛的主要成分属于蛋白质 C. 宇航服内衣层所用的棉纺织品属于天然高分子材料 D. 宇航服水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的形成： D. 命名为：1，5-二溴戊烷 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 6. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 可与水溶液发生反应 D. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 7. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点：金刚石(C)>金刚砂(SiC) B. 键角： C. 沸点： D. 沸点： 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 10. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. X分子中含有1个手性碳原子 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 11. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面 B. 与足量的加成产物中含1个手性碳原子 C. 、可用溶液进行鉴别 D. 根据的反应可知具有氧化性 12. 下列实验能达到实验目的的是 A．制取乙烯 B．除去乙烯中少量的二氧化硫 C．检验乙炔具有还原性 D．检验1-溴丁烷的消去产物 A. A B. B C. C D. D 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 臭氧在的催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为________，的空间结构为________， （2）元素铁在周期表中属于________区，其二价离子的电子排布式是________，铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于________晶体。 （3）与反应生成的以原子与形成配位键，请指出的配位体是________，配位数为________。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。立方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为，该晶体密度为________(写出计算式即可)。 14. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答： （1）基态铜的价层电子轨道表示式________。 （2）已知的熔点高于，其原因是________________________________。 （3）含铜准晶体系之一有Al-Cu-Co系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）溶液中通入过量氨气可生成，其中、、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，中含有键的数目________(用表示阿伏加德罗常数)。 （5）CuS的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有________个。已知该晶胞的边长为，的密度为________(用含、的代数式表示，)。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）A→B的反应方程式为________________________，反应类型为________。 （3）B→C的反应方程式为________________________，反应类型为________。 （4）D中所含官能团名称为________。 （5）D→E的反应方程式为________________________。 16. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如下图： 已知： ①两个-OH连在同一个碳原子上会形成； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________________________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________________________。 （5）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线(其他试剂任选)________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高三·第一学期9月检测 化学试卷 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至7页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zr 91 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2026年4月1日，神舟二十一号航天员乘组化身“太空讲解员”针对第五届“天宫画展”向全国观众进行了在轨展示和介绍。下列有关说法错误的是 A. 画展所用纸张成分纤维素是纯净物 B. 宇航服保暖层所用的羊毛的主要成分属于蛋白质 C. 宇航服内衣层所用的棉纺织品属于天然高分子材料 D. 宇航服水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素的组成为，其中聚合度的数值不固定，纤维素是由不同聚合度的分子组成的混合物，不是纯净物，A错误； B．羊毛的主要成分为天然蛋白质，B正确； C．棉纺织品的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C正确； D．氯乙烯含有碳碳双键，可通过加聚反应生成聚氯乙烯，D正确； 故选A。 2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含极性共价键，化学键类型相同，是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．含共价键，属于分子晶体，含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．含离子键，属于离子晶体，含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．和均含极性共价键，且都属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 反-2-丁烯的分子结构模型： B. 基态C原子的价层电子轨道表示式： C. HCl分子中键的形成： D. 命名为：1，5-二溴戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示结构中两个甲基位于碳碳双键的同侧，属于顺-2-丁烯，反-2-丁烯的两个甲基应在双键两侧，A错误； B．基态C原子价层电子排布为，2s轨道应填充2个自旋相反的电子，选项中2s轨道仅1个电子，不符合基态电子排布规则，B错误； C．HCl分子的键是H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，图示表示规范正确，C正确； D．该有机物主链为3个碳原子的烷烃，1、3号碳原子各连1个溴原子，命名为1，3-二溴丙烷，D错误。 4. 下列反应中，属于氧化反应的是 A. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙醇与钠 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液 D. 甲烷与氯气混合光照 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾为强氧化剂，可将乙醇氧化为乙酸，该反应属于氧化反应，A正确； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，不属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不属于氧化反应，C错误； D．甲烷与氯气混合光照发生取代反应，不属于氧化反应，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 6. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如下图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A. 可与溶液发生显色反应 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 可与水溶液发生反应 D. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有酚羟基，则该有机物可与溶液发生显色反应，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键、羟基等，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，则该有机物能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误； C．该有机物含有羧基，则该有机物可与水溶液反应生成二氧化碳，故C正确； D．该有机物分子中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，其它饱和碳原子为sp3杂化，即分子中有2种杂化轨道类型的碳原子，故D正确； 答案选B。 7. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 为平面形分子 分子中S原子为杂化，键角均是120° B 的热稳定性高于 分子间能形成氢键 C 在中的溶解度比在水中大 和均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、价层电子对数为0，原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面正三角形，键角均是120°，故A正确； B．氟化氢的热稳定性高于氯化氢是因为氢氟键的键能强于氢氯键，与氢氟酸能形成分子间氢键无关，故B错误； C．碘和四氯化碳都是结构对称的非极性分子，水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确； 故选B。 8. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点：金刚石(C)>金刚砂(SiC) B. 键角： C. 沸点： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和金刚砂均为原子晶体，原子半径，故键键长小于键，键能更大，熔化所需能量更高，因此熔点金刚石(C)>金刚砂(SiC)，A正确； B．和中心原子均为杂化，中心原子含2对孤电子对，中心原子含1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，B错误； C．二者均为含6个碳原子的烷烃，烷烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，的支链更少，沸点更高，故沸点，C错误； D．分子间存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，其余卤化氢为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点顺序为，D错误； 故选A。 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 10. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. X分子中含有1个手性碳原子 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．按其结构数原子：C共16个，H共11个，O有1个，N有2个，F有6个，Cl有1个，分子式为，A正确； B．分子中所有单键均为键，苯环、酰胺基、吡啶环中均存在键，因此分子同时含键和键，B正确； C．手性碳原子是指连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中没有手性碳原子，C错误； D．分子中含有酰胺基，在酸或碱存在、加热条件下可以发生水解反应，D正确； 答案选C。 11. 化合物是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一平面 B. 与足量的加成产物中含1个手性碳原子 C. 、可用溶液进行鉴别 D. 根据的反应可知具有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】X（溴苯）与发生取代反应生成Y和HBr，Y发生还原反应生成Z。 【详解】A．苯环为平面结构，所有原子都在同一平面，而溴原子取代苯环上的氢后仍可保持共面，A正确； B．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，B错误； C．Y、Z均不含酚羟基，均不能使溶液显色，所以不可用溶液进行鉴别，C错误； D．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，具有还原性，D错误； 故选A。 12. 下列实验能达到实验目的的是 A．制取乙烯 B．除去乙烯中少量的二氧化硫 C．检验乙炔具有还原性 D．检验1-溴丁烷的消去产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯需迅速升温至170℃，温度计水银球要在液面下，该装置不符合要求，无法达到实验目的，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液既可以和反应，也会氧化乙烯，会消耗待提纯的乙烯，无法完成除杂，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔具有还原性，C错误； D．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇不与溴的溶液反应，1-丁烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，D正确； 答案选D。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 臭氧在的催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为________，的空间结构为________， （2）元素铁在周期表中属于________区，其二价离子的电子排布式是________，铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于________晶体。 （3）与反应生成的以原子与形成配位键，请指出的配位体是________，配位数为________。 （4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。立方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为，该晶体密度为________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） ①. d ②. （或） ③. 分子 （3） ①. 、 ②. 6 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 的中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，故S原子采取杂化；的中心原子N的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 Fe是26号元素，基态原子的价电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，在元素周期表中属于d区；失去4s轨道上的2个电子形成，其电子排布式为或；的熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质，因此属于分子晶体。 【小问3详解】 在配合物中，方括号内为配离子，中心离子为，提供孤电子对的配体为和；配体总数为，故中心离子的配位数为6。 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，Zr原子（黑球）位于晶胞的8个顶点和6个面心，O原子（白球）全部位于晶胞内部的8个四面体间隙中。以面心处的Zr原子为例，其周围距离最近且等距的O原子有8个（本晶胞内4个，相邻晶胞内4个），故的配位数为8。晶胞中含有Zr原子的个数为，O原子的个数为8，即1个晶胞中含有4个单元。的摩尔质量为，则一个晶胞的质量；晶胞的棱长为，体积，则该晶体的密度。 14. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答： （1）基态铜的价层电子轨道表示式________。 （2）已知的熔点高于，其原因是________________________________。 （3）含铜准晶体系之一有Al-Cu-Co系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （4）溶液中通入过量氨气可生成，其中、、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，中含有键的数目________(用表示阿伏加德罗常数)。 （5）CuS的立方晶胞结构如图所示。 与最近且距离相等的有________个。已知该晶胞的边长为，的密度为________(用含、的代数式表示，)。 【答案】（1） （2） 和均为离子晶体，的半径小于，的晶格能更大（或离子键更强），故熔点更高 （3） X射线衍射 （4） ①. ②. （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 和均为离子晶体，由于的离子半径小于，的晶格能大于，破坏离子键需要消耗更多的能量，因此的熔点更高； 【小问3详解】 晶体、准晶体和非晶体的内部原子排列周期性不同，通过X射线衍射实验会呈现不同的衍射图谱（如晶体有尖锐的衍射峰，非晶体无尖锐衍射峰），因此可通过X射线衍射实验进行区分； 【小问4详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性大小顺序为 ；在中，中心离子与4个和2个形成6个配位键（配位键均为键）；每个分子含有3个键，每个分子含有2个键。因此该配离子中含有的键数目为 ； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，（黑球）位于顶点和面心，（白球）位于晶胞体内，每个周围有4个最近的构成四面体，同理每个周围也有4个最近且等距的；根据均摊法，晶胞中的个数为 ，的个数为4，即一个晶胞中含有4个；晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则晶胞的密度 。 15. 二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： （1）A的名称是________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）A→B的反应方程式为________________________，反应类型为________。 （3）B→C的反应方程式为________________________，反应类型为________。 （4）D中所含官能团名称为________。 （5）D→E的反应方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 1 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 加成反应 （4）羟基、羧基 （5） 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A中醇羟基发生氧化反应生成B为CH3COCH3，B和HCN加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E为(CH3)2C(OH)COOCH2CH3，E发生取代反应生成二甲双酮。 【小问1详解】 A的名称是2-丙醇，B为CH3COCH3，含有一种化学环境的氢原子，则B的核磁共振氢谱有1组峰。 【小问2详解】 根据分析，A中醇羟基发生氧化反应生成B中羰基，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 B中羰基发生加成反应生成C，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据D的结构简式，所含的官能团名称为羟基、羧基。 【小问5详解】 根据分析，D和乙醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为：。 16. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如下图： 已知： ①两个-OH连在同一个碳原子上会形成； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________________________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________________________。 （5）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线(其他试剂任选)________________________________。 【答案】（1） ①. 1,4-二甲苯（或对二甲苯） ②. ①②③ （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3） （4）n+ nHOCH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O （5）。 【解析】 【分析】由流程可知，A物质在光照条件下被氯原子取代，生成B物质，结合B结构可知，A为；结合已知反应①可知，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，C为；C经催化氧化转化为羧酸D，D为；结合PTT结构逆推可知，G为HOCH2CH2CH2OH（1，3-丙二醇），E和甲醛在氢氧化钠溶液中发生已知反应②生成F：HOCH2CH2CHO，F经过氢气加成生成HOCH2CH2CH2OH，E为乙醛(CH3CHO)，G和D缩聚反应生成PTT 【小问1详解】 由分析可知，A为，化学名称为1,4-二甲苯（或对二甲苯），它能在光照条件下和Cl2发生取代反应，可以在催化剂高温高压下和H2发生加成反应，可以发生燃烧，即在点燃条件下被氧气氧化，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不可以水解和发生消去反应，故答案选①②③。 【小问2详解】 由分析可知，C为，则C中官能团的名称为醛基，C→D是C经催化氧化转化为羧酸D的反应，反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 由分析知，E为乙醛，与甲醛在NaOH溶液中发生已知②的反应生成F（HOCH2CH2CHO），E→F的化学方程式为。 【小问4详解】 D（）与G（HOCH2CH2CH2OH）发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为n+ nHOCH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O。 【小问5详解】 的单体是，由已知②的反应原理可知，可由和乙醛（CH3CHO）在一定条件下合成，乙醛可由乙炔经一系列反应得到，故以苯甲醛和乙炔为原料合成的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $