天津市耀华中学滨城学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学试卷 可能用到的相对原子质量H1016Na23 C64C135.5 ！卷 选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物 的是 赵州桥 广济桥 A.石拱 B.木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C.汉白玉石栏杆 D.斜拉钢索 A.A B.B C.C D.D 2配制0.1mol/L的NaC1溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 鄉 A.a离子为CI 水合b离子 电解 水合a离子 ●pd B.该过程可表示为NaCl兰Na+CI D水分子 C.充分溶解时溶液中含有0.lNa个水合Na a离子 ob离子 D.NaCI的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 3,下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B.精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C.眼中溅入少量强碱溶液，立即田1%硼酸溶液冲洗 D.眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 4牛磺酸(H,NCH,CHSO,H)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A.第→电离能：N>O>S B.原子半径：S>O>C C.电负性：O>N>C D.键长：C-H>N-H>O-H 5.下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A.CL3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B.NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C.NH分子间存在氢键，所以NH极易溶于水 D.H20分子中O有孤对电子，可作为配体 6.下列各组离子在溶液中可啵大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[A1(Om、C、Cog 少量HCl [Al(OH)4]+H+=Al(OH)3J+H2O B Nat、Mg2+、Ct、HCo3 过量NaOH Mg2++2HCO3+20H=MgCO3J+CO+2H2O C K+Na*CI0、S0 少量S02 S02+C10+H20=$01+C+2Ht D Na*、[CuNH3)4]2+、Fe3+、NO3 过量NH Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3J+3NH+ A.A B.B C.C D.D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.工业生产漂白液：CL2+20H=2CI0+H,0 B,FeCL3溶液蚀刻铜制线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2* C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： ○0+c02+0→( OH+HCO D.向澄清石灰水中加入过量NaHCO,溶液：Ca2+OH+HCO;=CaC0,↓+H,0 8,设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.23gNO2和N,O,混合气体中含有的N原子数为NA % B.1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为N C.标准状况下，22.4LCH,C1中含有极性共价键的数目为Wa 嫩 D. 在2L0.5mol/L的 ONa水溶液中， O的数目为NA 9.下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中混有的HCI CO,HCI C0, 蒸馏水 饱和 NaHCO. NaOH(s) 溶液 A B 燃烧钠 制备Fe(OH)胶体 表面皿 FeCl 钠 饱和溶液 谢 第NaOH溶液 D A.A B.B C.C D.D 10,中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说 法正确的是 ;一次阶殷检测 年级：高三 学科：化学 A属于芳香族化合物 B.不含手性碳原子 C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生水解反应 11,某溶液含有Ag*、Ba2*、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A.取少量该溶液并滴加NaC1溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2 C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 12对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K 及 热稳定性：CH4>SH, 键能：C-H>Si-H 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：-OH>CH D 在CCL4中的溶解度：苯>NH3 苯和CCl4为非极性分子，NH为极性分子 A.A B.B C.C D.D Ⅱ卷 13铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相耳转化。 (1)向2mL1mol/L的FeNO2溶液中加入2mol/L的HS04溶液至Fe2*怡好转化为Fe3+为止，写出反应 的离子方程式 (2)高铁酸钠NFeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备 Na2FeO4。回答下列问题： I.干法制备Na2e04,反应原理为FeS0,+2Na202 Na,Fe04+Na2SO4。 ①写出Na202的电子式： ②氧化性：Na2O2_(填“<”或“>")Na2FeO4,每消耗1mol FeSO4转移 mole'。 Ⅱ.湿法制备NazFeO4,将NaOH溶液、NaC1O溶液与Fe2(SO4),溶液混合可得到Na2FeO4。 ①当有3 molNa2Fe04生成时，反应中转移的电子数目为 NAo ②发生相应反应的离子方程式为 中 Ⅲ.①实验需要480mL0.2 mol/LNa(0H溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母， 下同)。 D ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是、一。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容 则所得溶液浓度 (填“><”或“=)0.2mol/L。 (3)某同学设计如图装置制备一定量的F(OHD2,并使其能在较长时间内存在。 铁屑 13 NaOH溶液 蒸馏水 ①X不能是硝酸，原因是 装置4的作用是 ②实验开始时，开关K2应 (填打开”成“关闭)；这样操作的目的是 14,纳米氧化亚铜(Cu20)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化 剂领域有着广泛的应用。 (I)Cu在元素周期表中的位置是第四周期 族； (2)基态铜原子的价电子排布式为 ,Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 (3)在普通玻璃中加入纳米C20可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到 (4)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为 (5)NH4HS的电子式为 (6)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为 若该晶胞的边长为apm,Wa为阿伏加德 罗常数，则该晶体的密度为 g/cm3 Cu 15.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如 下（略去部分试剂和条件）： A B 1)0、 CHO 2)Zn,H,0 CHO 回答下列问题： (I)A中官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为一。 (3)B→C转化的化学方程式一 (4)CB的反应类型为。 (⑤)下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构） (填标号)。 a,分子中所有的原子可能共平面 b.与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c,在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d.与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物 (6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对 (填“较大”或“较小。 (T)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结 构简式是①中六元环不参与反应)。 (8)已知：( 碱R CHO 委 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： CHO 1)03 J 之K碱 2)Zn,H J、L的结构简式分别是 l6.1.FeCL,在无机化工产业中有重要用途，已知无水FeCL3易潮解，加热易升华。实验室制备FeCl并 对其进行性质探究。 I.制备无水FeCL 浓盐酸 久冰水浴 海 NaOH KMnO 酸 溶液 心 D 冬 F (1)A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用贵 反应的离子方程式是 (2)B中的试剂是 ,装置F的作用是 Ⅱ.探究FeCl的性质 (3)将制得的无水FeCL配成250mL0.1mol/L FeCl溶液，以下操作错误的是 定容时采用操 作4，所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低或“无影响”)。 FeCl 浓 250mL 水 250mI 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 (4)将酸化的5mL0.lmol/L FeCl,溶液与2mL0.1mol/LNaS0,溶液混合，得到红色溶液(Fe+与S0号可 以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是 (⑤)科研人员把铁的配合物F©+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H,S转化为单 质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①HS的吸收氧化：②FL的再生。反应原理如 下： 1 H2S(g)+2Fe3+L(aq)+20H-(aq)=S(s)+2Fe2+L(aq)+2H20(DAH =-a kJ.mol-1(a>0) ②4Fe2+L(aq)+02(g)+2H20(0=4Fe3+L(aq)+40H(aq)4H=-bk·mol-1(b>0) 该工艺的总反应方程式为 。1 mol H,S(g)发生该 反应的热量变化为 Fe+L在总反应中的作用是