精品解析：天津市实验中学津南学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 2025-2026学年高三（上）10月月检测化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD B. 碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C. 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 3. 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 与水反应都能生成氢氧化钠 C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 都属于碱性氧化物 6. 下列说法不正确的是 A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B. 的热稳定性比强 C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 在空气中加热可得到固体 7. 纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体的直径在～ nm C. 由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 8. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有个分子 B. 竹简的成分之一纤维素不属于天然高分子 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为0.5 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 B. 8 g 含有质子数为5 C. 浓度为0.5 的溶液中，含有的数目为1.5 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 10. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 在0.1mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+ C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO D. 在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO 11. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 将通入冷的NaOH溶液： C. 向溶液中通入过量： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 12. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 14. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 15. 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 A. 要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢 B. 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D. 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 16. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 检验溶液中是否混有时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有 B. 向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成 C. 将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含+3价的铁 D. 向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含有 二、填空题 17. Ⅰ．配制240mL1.0mol/L溶液。 （1）计算：需要18mol/L溶液__________mL（计算结果精确到小数点后一位）。 （2）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、__________、e（填字母）。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的18mol/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 （3）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是（填字母）。 A. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容时，水多，用滴管吸出 Ⅱ．钠及其化合物有着重要作用： （4）基态Na原子的价层电子轨道表示式为__________。 （5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式__________________________________________，加入的目的是____________________。 （6）的电子式为__________。与水反应的离子方程式：_____________________________。 （7）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过__________、__________（填序号）。 a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液 18. 化合物E可以通过下图所示的路线合成： （1）检验A中官能团所选用的试剂为____________________。 （2）B中含有官能团的名称为____________________、____________________，E的分子式__________。 （3）由B生成C的反应类型为____________________。 （4）写出满足下列条件的物质C的同分异构体（任写一个）____________________。 a．苯环上有两个取代基 b．遇显紫色 c．可发生银镜反应和水解反应 （5）D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式________________________________________________。 （6）根据以上信息写出由和合成的合成路线：______________________________________________________________________________________________。 19. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：________________________________________。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________（填离子符号）。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸氢钠中加入少量的石灰水，所发生反应的离子方程式________________________________________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是__________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有__________（填序号）。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，__________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。 实验方案： Ⅰ．称取mg样品，溶于水中； Ⅱ．加入足量氯化钙溶液： Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为__________（用含m、n的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年高三（上）10月月检测化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD B. 碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C. 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为氢元素构成的单质，不是化合物，故A错误； B．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O、CuO均属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故B错误； C．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水中含有三分子、四离子，二者都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，故D错误； 答案选C。 2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 3. 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B. 原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C. 石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D. “碳中和”是指利用中和反应吸收CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A． 电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，故A正确； B． 原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误； C． 石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，故C错误； D． “碳中和”是指一定时间内CO2吸收和排放的量相当，故D错误； 故选A。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，液态时不发生电离因此不导电，但HCl在水溶液中能电离出自由移动的和可导电，属于电解质，A错误； B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度、离子所带电荷量，与电解质强弱无必然联系，高浓度的弱电解质溶液导电能力可能强于极稀的强电解质溶液，B错误； C．溶于水导电是因为其与水反应生成，电离出自由移动的离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是离子化合物，虽在水溶液中溶解度极低、离子浓度小而难导电，但熔融状态下可完全电离出自由移动的离子导电，因此属于电解质，D正确； 故选D。 5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 与水反应都能生成氢氧化钠 C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．与水反应都能生成氢氧化钠，B正确； C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 答案选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B. 的热稳定性比强 C. 高压钠灯可用于道路照明 D. 在空气中加热可得到固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与水、二氧化碳反应，且钠燃烧生成的过氧化钠也会与二氧化碳、水反应生成氧气，加剧燃烧，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确； B．受热易分解为、二氧化碳和水，受热难分解，因此的热稳定性比弱，B错误； C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路照明，C正确； D．在空气中加热时会与氧气反应，生成更稳定的固体，D正确； 故选B。 7. 纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体的直径在～ nm C. 由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，不是本质区别，A错误； B．胶体粒子的直径范围是，即，选项单位错误，B错误； C．制备胶体是饱和溶液滴入沸水中，与水加热发生水解反应，离子方程式为，水是弱电解质不能拆写为，C错误； D．胶粒是多个微粒的聚集体，因此1mol 水解产生的胶粒物质的量小于1mol，不可能得到1mol 胶粒，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有个分子 B. 竹简的成分之一纤维素不属于天然高分子 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，1 mol分子的数目约为个，A正确； B．纤维素是天然存在的多糖，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然高分子，B错误； C．熟石膏的成分为，是熟石灰的主要成分，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2 L 的物质的量远大于0.5 mol，分子数远多于，D错误； 故选A。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 B. 8 g 含有质子数为5 C. 浓度为0.5 的溶液中，含有的数目为1.5 D. 0.1 mol 和0.1 mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯混合气体的物质的量，因此无法计算所含碳氢键的数目，A错误； B．8g 的物质的量为，1个分子含10个质子，故0.5mol 含有的质子数为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，故无法确定其数目，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后分子总数小于，D错误； 故答案为B。 10. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是 A. 在0.1mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+ B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、Fe2+ C. 在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、SO D. 在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO、NH、Br-、H+与醋酸互相均不反应，可以大量共存，故A正确； B．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液有可能是碱性的也有可能是酸性的，如果是碱性的，OH-与Mg2+、Fe2+会生成沉淀，如果是酸性的， NO在酸性环境与Fe2+发生氧化还原反应，故不能大量共存，故B错误； C．=1×1010的溶液显碱性：OH-与NH、Fe2+不可以大量共存，故C错误； D．Fe3+与HCO会双水解，不能大量共存，故D错误； 故答案为A。 11. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 将通入冷的NaOH溶液： C. 向溶液中通入过量： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．通入冷NaOH溶液发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和，离子方程式书写符合反应事实、拆写规则和配平要求，B正确； C．过量通入溶液时，还原性更强的和均会被完全氧化，该方程式漏写了与的反应，应为，C错误； D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，且反应配平错误，正确反应为，D错误； 故选B。 12. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．切开钠后，钠与空气中的反应生成，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A叙述错误； B．把一小块钠投入溶液中，钠先与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声。产物与反应生成蓝色沉淀，B叙述正确； C．把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成与，现象是钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈碱性，变蓝色，C叙述正确； D．钠的熔点低，加热熔化成小球状，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D叙述正确； 故选A。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 14. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确； 故选D。 15. 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 A. 要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢 B. 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D. 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢的话，会导致NaOH固体潮解，则真正的NaOH固体的质量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、砝码被锈蚀后质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，故所配的溶液的浓度偏大，故B选；C、溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥，但并不影响溶质的质量，因此对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低，故D不选，故选B。 考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析 16. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 检验溶液中是否混有时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有 B. 向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成 C. 将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含+3价的铁 D. 向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化溶液中的也会导致紫色褪去，无法证明含有，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是无色，在试管口遇空气中的被氧化为红棕色，并非反应直接生成，B错误； C．若废铁屑中含+3价铁，过量的铁屑会与反应生成，滴入溶液也不会变红，不能证明废铁屑中一定不含+3价铁，C错误； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，铵根和共热反应生成，可证明该溶液中含有，D正确； 故选D。 二、填空题 17. Ⅰ．配制240mL1.0mol/L溶液。 （1）计算：需要18mol/L溶液__________mL（计算结果精确到小数点后一位）。 （2）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、__________、e（填字母）。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的18mol/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 （3）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏小的是（填字母）。 A. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容时，水多，用滴管吸出 Ⅱ．钠及其化合物有着重要作用： （4）基态Na原子的价层电子轨道表示式为__________。 （5）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式__________________________________________，加入的目的是____________________。 （6）的电子式为__________。与水反应的离子方程式：_____________________________。 （7）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过__________、__________（填序号）。 a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液 【答案】（1）13.9 （2）f、a、g、c （3）BD （4） （5） ①. ②. 降低熔点，节约能源 （6） ①. ②. （7） ①. c ②. a 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，必须选用的容量瓶进行配制。配制的溶液，所需纯的物质的量为。根据稀释定律，所需浓硫酸的体积。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。结合题干给出的操作步骤，正确的顺序应为：量取并稀释（b）搅拌（d）冷却并转移（f）洗涤（a）加水至刻度线下（g）滴加至刻度线（c）摇匀（e）。因此中间的步骤为f、a、g、c。 【小问3详解】 A项，未冷却到室温就转移并定容，冷却后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏大；B项，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏小；C项，量筒量取浓溶液后不需要洗涤，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质物质的量偏大，浓度偏大；D项，定容时水加多了用滴管吸出，会同时吸出部分溶质，导致浓度偏小。故选BD。 【小问4详解】 基态原子的原子序数为，其核外电子排布式为，价层电子为，其轨道表示式为一个方框内有一个电子，即。 【小问5详解】 工业上通过电解熔融的制备金属钠和氯气，化学方程式为；由于的熔点较高，加入可以降低混合物的熔点，从而降低电解时的温度，达到节约能源的目的。 【小问6详解】 是由和构成的离子化合物，其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 【小问7详解】 空气中含有和，它们均能与生成的反应，也会与金属反应，因此在空气与熔融金属反应前必须将其除去。除杂时应先通过溶液（c）除去，再通过浓硫酸（a）除去水蒸气（若顺序颠倒，通过溶液时会重新带出水蒸气）。 18. 化合物E可以通过下图所示的路线合成： （1）检验A中官能团所选用的试剂为____________________。 （2）B中含有官能团的名称为____________________、____________________，E的分子式__________。 （3）由B生成C的反应类型为____________________。 （4）写出满足下列条件的物质C的同分异构体（任写一个）____________________。 a．苯环上有两个取代基 b．遇显紫色 c．可发生银镜反应和水解反应 （5）D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式________________________________________________。 （6）根据以上信息写出由和合成的合成路线：______________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）碳酸氢钠溶液 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. C9H6O3 （3）取代（酯化）反应 （4）、、（任写一个） （5） （6） 【解析】 【分析】乙醛发生催化氧化反应得到A：CH3COOH，A与PCl3发生取代反应得到CH3COCl；B与CH3OH发生取代（酯化）反应得到C：，CH3COCl与C在催化剂条件下发生取代反应得到D，D在一定条件下反应得到E。 【小问1详解】 根据分析，A为乙酸，含羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，可用碳酸氢钠溶液检验羧基； 【小问2详解】 B中含有官能团的名称为羟基、羧基，E的分子式为：C9H6O3； 【小问3详解】 根据分析，由B生成C的反应类型为：取代（酯化）反应； 【小问4详解】 根据分析，C为，C的同分异构体满足：苯环上有两个取代基，遇显紫色，说明含酚羟基，可发生银镜反应和水解反应，说明含甲酸酯基，满足条件的结构简式为：、、（任写1种）； 【小问5详解】 D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 发生催化反应生成，发生催化反应生成，与PCl3发生取代反应得到，与在催化剂条件下发生取代反应得到，合成路线为：。 19. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：________________________________________。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是__________（填离子符号）。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸氢钠中加入少量的石灰水，所发生反应的离子方程式________________________________________。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是__________。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有__________（填序号）。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，__________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。 实验方案： Ⅰ．称取mg样品，溶于水中； Ⅱ．加入足量氯化钙溶液： Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为__________（用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 、 ②. Ⅱ ③. （5） ①. 先加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 ②. 【解析】 【分析】侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，过滤后加热分解得到纯碱，母液经处理可循环利用并提取副产品。 【小问1详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 投入溶液中会与水反应生成和，引入了导致其数目增加；生成的会与溶液中的发生反应：，导致数目减少，数目增加；不参与任何反应，因此数目几乎不变的离子是。 【小问3详解】 向碳酸氢钠中加入少量石灰水，石灰水中的完全反应。提供和，需要消耗，反应生成沉淀、和，所发生的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①根据流程图可知，操作Ⅱ煅烧碳酸氢钠生成的可通入饱和食盐水中循环利用；操作Ⅲ提取氯化铵后的母液中含有，也可循环回饱和食盐水中。故可循环利用的物质是和。 ②操作Ⅰ是分离出碳酸氢钠晶体和母液，属于过滤；操作Ⅲ是从母液中分离出氯化铵晶体，属于过滤；操作Ⅱ是加热分解碳酸氢钠固体，不涉及过滤操作。 ③将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：。 【小问5详解】 ①检验纯碱中的需要排除的干扰，故应先加足量稀硝酸酸化，将转化为气体排出，然后再滴加溶液，若产生白色沉淀则证明含有。 ②加入足量氯化钙溶液后生成的沉淀为，其质量为，物质的量为。根据碳元素守恒，样品中的物质的量也为，其质量为。则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $