精品解析：天津市滨海新区汉沽第一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度汉沽第一中学第一次月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共36分) 1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 3. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 4. 下列化学用语正确的是 A. 或的空间填充模型： B. 的电子式： C. 中子数为8的碳元素的一种核素： D. 甲酸甲酯的结构简式： 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 6. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe3+、K+、Cl-、NO B. Ag+、Na+、NO、Cl- C. Zn2+、Al3+、SO、Cl- D. Ba2+、NH、Cl-、HCO 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 与稀硝酸反应： D. 溶于盐酸： 8. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 用制备胶体，胶体粒子数为个 9. 诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与盐酸发生反应 C. 可以发生酯化反应和消去反应 D. 1mol该化合物可与6mol 发生加成反应 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 沸点：乙烯＜丙烯 B. 密度：苯＜溴乙烷 C. 酸性： D. 沸点： 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似 B. 与互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种 C. 有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应 D. 某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到甘油[]和羧酸，则该羧酸的分子式为 二、填空题(共64分)： 13. 完成下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是________________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是________________。 Ⅱ．现用上述③盐酸配制溶液 （4）用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________________mL。 （5）溶液配制中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________。 （6）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 14. 某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。 已知： 相对分子质量 密度/g • cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。 （3）若在制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环己烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。 15. 有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体。测得8.4 g该有机物经完全燃烧生成22.0 g CO2和7.2 g水。质谱图中最大质荷比为84；红外光谱分析表明A中含有—O—H和位于分子端的C≡CH，其核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。 (1)写出A的分子式：___________。 (2)写出A的结构简式：___________。 (3)下列物质一定能与A发生反应的是___________(填字母)。 a．氢溴酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的四氯化碳溶液 d．Na (4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br2加成，B分子中所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。则B的结构简式是___________。 16. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：(R为烷基，X为卤原子)。 （1）B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是________________。 ②的官能团名称为________________。与A生成B的反应化学方程式是________________________________________________，反应类型为________________。 （2）已知不能使的溶液褪色；生成的反应条件为“浓硫酸、加热”。 ①F的结构简式可能为，还可能为：____________________。 ②反应Ⅰ的化学方程式是________________________________________________。 （3）①下列说法中正确的是________________(选填字母)。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．生成H的反应为消去反应 c．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E的沸点高于对孟烷 ②G的结构中含有羧基()且有顺反异构，写出符合条件的一种结构简式：________________，最终产物高分子功能材料PMnMA的结构简式为________________。 （4）根据以上合成方式，设计以乙烯和甲苯为原料，合成的路线为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度汉沽第一中学第一次月考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共36分) 1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔现象是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体，不是三种分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体均能通过滤纸，浊液不能通过滤纸，这是分散质粒子大小不同导致的宏观性质，不是本质区别，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体为，浊液大于100nm，这是三种分散系的本质区别，C正确； D．是否均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，是分散质粒子大小不同导致的结果，不是本质区别，D错误； 故答案选C。 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应； B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应； D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； 既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和互为同位素 C. 和互为同素异形体 D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确； D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确； 答案选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 或的空间填充模型： B. 的电子式： C. 中子数为8的碳元素的一种核素： D. 甲酸甲酯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径大于原子半径，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，仅能表示，不能表示，A错误； B．是离子化合物，电子式应写出和带中括号、负电荷的，电子式为，B错误； C．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为，对应核素为，C正确； D．是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为，D错误； 故答案选C。 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 6. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Fe3+、K+、Cl-、NO B. Ag+、Na+、NO、Cl- C. Zn2+、Al3+、SO、Cl- D. Ba2+、NH、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不含Fe3+，故不选A； B．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+、Cl-不能大量共存，故不选B； C．强酸性溶液中， Zn2+、Al3+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．强酸性溶液中，HCO与H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含HCO，故不选D； 选C。 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 与稀硝酸反应： D. 溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，反应无法发生，离子方程式书写错误，A错误； B．硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，B错误； C．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．为难溶物写化学式，溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳和水，给出的离子方程式符合反应事实和书写规则，D正确； 故答案选D。 8. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 用制备胶体，胶体粒子数为个 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出的溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，A错误； B．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，混合气体中含单元的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，B正确； C．与在光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此生成的分子数小于，C错误； D．的物质的量为，胶体粒子是大量的聚集体，因此胶体粒子数小于，D错误； 故选B。 9. 诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能与盐酸发生反应 C. 可以发生酯化反应和消去反应 D. 1mol该化合物可与6mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含除C、H外的元素，不是烃类有机物，A错误； B．该有机物中含氨基结构，具有碱性，可以盐酸反应，B正确； C．该物质中含羧基，可发生取代反应，但不能发生消去反应，C错误； D．苯环和碳碳双键、羰基均能与H2发生加成反应，所以1mol氧氟沙星最多可与5mol H2加成，D错误； 答案选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，除生成乙烯外，副反应会生成，同时挥发出乙醇蒸气，二者均可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置无除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的溶液反应，若的溶液褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发的乙酸被饱和溶液除去，通入苯酚钠溶液生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中硫化物杂质会生成等还原性杂质，可使的溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 沸点：乙烯＜丙烯 B. 密度：苯＜溴乙烷 C. 酸性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳原子数越多，相对分子越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：乙烯＜丙烯，故A正确； B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正确； C．碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，因此酸性：，故C错误； D． 形成分子内氢键，熔沸点降低， 形成分子间氢键，熔沸点升高，因此沸点： ，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似 B. 与互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种 C. 有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应 D. 某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到甘油[]和羧酸，则该羧酸的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．互为同系物的两种有机物结构相似，因此二者的化学性质一定相似；互为同分异构体的两种有机物结构不一定相似，如丙烯与环丙烷是同分异构体，前者为烯烃，分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应；后者分子中存在碳碳单键，特征反应是取代反应，因此二者的化学性质不一定相似，A错误； B．与互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，说明该物质分子高度对称，苯环上只有一种位置的H原子，该物质可能的结构为7种结构，B正确； C．该有机物含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；分子中无酯基，不能发生水解反应，C错误； D．酯水解过程中产生的高级脂肪酸分子中含有C原子数为，含有的H原子数为：，含有的O原子数为：，所以该羧酸的分子式为C18H34O2，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题(共64分)： 13. 完成下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨溶液 ⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是________________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是________________。 Ⅱ．现用上述③盐酸配制溶液 （4）用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________________mL。 （5）溶液配制中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________。 （6）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 量取浓盐酸时俯视刻度线 B. 实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1） ②③④⑨ （2） ⑤⑦⑩ （3） ①⑧ （4） （5） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （6）C 【解析】 【分析】①蔗糖：属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，无自由移动带电粒子，不能导电，属于非电解质。 ②熔融：属于离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电；同时满足电解质定义，属于电解质。 ③盐酸：是HCl的水溶液，属于混合物，溶液中存在自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ④铜丝：属于金属单质，存在自由移动的电子，可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑤NaOH固体：属于离子化合物，固态时阴、阳离子被束缚在晶格中，无自由移动的离子，不能导电；但在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动离子，属于电解质。 ⑥氧气：属于非金属单质，仅存在分子，无带电粒子，不能导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦固体：属于离子化合物，固态时阴、阳离子无法自由移动，不能导电；但在水溶液中或熔融状态下可电离出自由移动离子，属于电解质。 ⑧乙醇：属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，无自由移动带电粒子，不能导电，属于非电解质。 ⑨​溶液：属于混合物，溶液中存在自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑩液态​：属于共价化合物，纯液态时以​分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电；但溶于水后可电离出自由移动的和​，属于电解质。 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：铜丝为金属，含自由电子可导电；熔融、盐酸、溶液中存在自由移动的离子可导电，填②③④⑨。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。固体、固体中离子不能自由移动，液态中只存在分子，三者当前状态均不导电，但都属于电解质，填⑤⑦⑩。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、乙醇在两种状态下都不能电离出自由离子，属于非电解质，填①⑧。 【小问4详解】 先计算浓盐酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，代入数据得。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除给定仪器外，还需要容量瓶确定溶液体积，定容时需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 【小问6详解】 根据分析误差： A．俯视量取浓盐酸，溶质偏小，浓度偏低； B．容量瓶有残留蒸馏水，对和均无影响，浓度不变； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏小，浓度偏低。 答案选D。 14. 某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。 已知： 相对分子质量 密度/g • cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。 ②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。 a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液 ②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。 （3）若在制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环己烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。 【答案】 ①. 先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸 ②. B ③. 防止环己烯的挥发（其他合理答案也给分） ④. 上 ⑤. c ⑥. 蒸馏烧瓶 ⑦. g ⑧. 吸收剩余的水 ⑨. 低于 ⑩. 66.1% 【解析】 【详解】（1）①浓硫酸稀释产生大量的热，所以在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；故答案为先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸； ②碎瓷片为防止液体暴沸作用，加热一段时间后发现忘记加碎瓷片应冷却后补加，故选B，故答案为B； ③冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯的挥发，故答案为进一步冷却，防止环己烯挥发； （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为上；c； ②依据仪器形状可知，a为蒸馏烧瓶；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，蒸馏时要加入生石灰可以吸收剩余的水，故答案为蒸馏烧瓶；g；吸收剩余的水； （3）粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；环己醇的质量为：0.96g/mL×12.5mL=12g，设生成环己烯理论质量为m，则依据方程式得：    100                               82     12g                               m 则m==9.84g，本实验所得到的环己烯质量为6.5g，则产率为：×100%=66.1%，故答案为低于；66.1%。 15. 有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体。测得8.4 g该有机物经完全燃烧生成22.0 g CO2和7.2 g水。质谱图中最大质荷比为84；红外光谱分析表明A中含有—O—H和位于分子端的C≡CH，其核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。 (1)写出A的分子式：___________。 (2)写出A的结构简式：___________。 (3)下列物质一定能与A发生反应的是___________(填字母)。 a．氢溴酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的四氯化碳溶液 d．Na (4)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可以与1 mol Br2加成，B分子中所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1。则B的结构简式是___________。 【答案】 ①. C5H8O ②. ③. abcd ④. 【解析】 【分析】有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量==0.2mol，经燃烧生成44.0gCO2，物质的量为1mol，生成14.4gH2O，物质的量为=0.8mol，故有机物A分子中N（C）==5，N（H）==8，故N(O) ==1，故A的分子式为C5H8O； 【详解】(1) 根据分析，A的分子式为C5H8O； (2) 不饱和度为：=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个-CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：； (3) 红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，不饱和度为：=2，不含其它官能团，含有羟基，能与钠反应，含有C≡C双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应，能与溴化氢发生加成反应，故答案为abcd； (4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B的结构简式为：。 16. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：(R为烷基，X为卤原子)。 （1）B为芳香烃。 ①由B生成对孟烷的反应类型是________________。 ②的官能团名称为________________。与A生成B的反应化学方程式是________________________________________________，反应类型为________________。 （2）已知不能使的溶液褪色；生成的反应条件为“浓硫酸、加热”。 ①F的结构简式可能为，还可能为：____________________。 ②反应Ⅰ的化学方程式是________________________________________________。 （3）①下列说法中正确的是________________(选填字母)。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．生成H的反应为消去反应 c．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E的沸点高于对孟烷 ②G的结构中含有羧基()且有顺反异构，写出符合条件的一种结构简式：________________，最终产物高分子功能材料PMnMA的结构简式为________________。 （4）根据以上合成方式，设计以乙烯和甲苯为原料，合成的路线为____________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳氯键或氯原子 ③. ④. 取代反应 （2） ①. ②. （3） ①. ad ②. ③. （4） 【解析】 【分析】根据对孟烷的结构可知B生成对孟烷为加成反应，B含有苯环，则A和发生取代反应生成B( )，则A为甲苯，根据F可能的结构简式，再根据和反应生成D，D反应生成E，E发生消去反应生成F，则得到D的结构简式为，D发生加成反应得到E( )，G含有羧基，因此E和G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H。 【小问1详解】 ①根据前面分析B的结构简式为，则由B生成对孟烷的反应类型是加成反应；②的官能团名称为氯原子；A到B是发生取代反应，则与A生成B的反应化学方程式是。 【小问2详解】 ①已知不能使的溶液褪色；根据前面分析得到E的结构简式为，E生成F的反应条件为“浓硫酸、加热”，说明E到F是发生消去反应，因此F的结构简式可能为，还可能为：；②反应Ⅰ是发生加成反应，其反应的化学方程式是； 【小问3详解】 ①a．B的结构简式为，连苯环的碳原子上有氢原子，因此B可使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．根据前面两种物质在浓硫酸作用下反应生成H，说明该反应为酯化反应，b错误； c．F含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．E中含有羟基，会存在分子间氢键，且E的相对分子质量大于对孟烷，因此E的沸点高于对孟烷，d正确； 故选ad。 ②G的分子式为，其结构中含有羧基且有顺反异构，说明含碳碳双键，则符合条件的一种结构简式：，G和E发生酯化反应得到，则最终产物高分子功能材料PMnMA的结构简式为。 【小问4详解】 乙烯先与HCl加成得到氯乙烷；甲苯和氯乙烷在催化剂作用下，参照题给已知的苯环烷基取代反应，生成对乙基甲苯，再将苯环催化加氢，最终得到目标产物；合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $