天津市滨海新区塘沽渤海石油第一中学2026届高三上学期月考化学试题

渤油一中2025-2026学年度第一学期高三年级第二次统练 化学学科试卷 说明：本试卷满分100分，时间60分钟。 请将选择题答案涂在答题纸上，主观题答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子量：C-12 Si-28 H-1 Fe-56 O-16 N-14 第Ⅰ卷 客观题 一、单项选择题（每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1. 中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A. “满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B. 紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C. 茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数目为 B. 1mol与水完全反应时转移电子数为 C. 含1mol的NaCl和混合物中的质子数为 D. 常温常压下，60g中所含Si-O键数目为 4. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 过量的SO2通入NaOH溶液中： B. 向溶液中滴加少量的： C. 白醋除去水壶中的水垢的反应： D. 向中加入过量的HI溶液： 5. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．干燥氨气 D．验证与浓硝酸反应的是否为正值 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上用S8(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，其化学反应为：S8+2CH4=2CS2+4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CS2中σ键和π键数量之比为2:1 B. S8中的S原子均为sp杂化 C. 生成11.2LH2S气体(标准状况)，断开S-S键数为NA D. 若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有1mol 8. “侯氏制碱法”誉满全球，反应原理之一为：。下列表达正确的是 A. 键角： B. 离子半径：O2-＞Na+ C. 离子键成分：NaCl＞KCl D. 干冰晶体和冰晶体的晶胞结构相同 9. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 10. 奥司他韦可用于治疗和预防流感病毒引起的流行性感冒，其结构简式如图所示。下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 分子中环上的一溴代物只有2种 D. 能使溴水和酸性溶液褪色 11. 甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题（共64分） 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的___________区。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于___________晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___________。(填标号) A． B． C． D． （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为___________。 14. 化合物X是一种临床治疗高血脂症的药物。X的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。 已知：(和代表烷基) 回答下列问题： （1）试剂Ⅱ的化学名称是___________。 （2）F含有的官能团名称是___________。 （3）1molC与溴水反应，最多消耗___________mol。 （4）H的结构简式是___________。 （5）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是___________。 （6）试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%。试剂I的结构简式是___________。 （7）A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是___________。 （8）若M为C的同系物，且比C多一个碳原子，则符合条件的M的同分异构体有___________种。 a．能与FeCl3发生显色反应 b．苯环上有三个取代基 （9）HOOCCOOH与A互为同系物，写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备HOOCCOOH的合成路线：___________。 15. 在无机化工产业中有重要用途，已知无水易潮解，加热易升华。实验室制备并对其进行性质探究。 Ⅰ．制备无水 （1）A为氯气发生装置，A中橡皮管的作用是__________，反应的离子方程式是__________。 （2）B中的试剂是__________，装置F的作用是__________。 Ⅱ．探究的性质 （3）将制得的无水配成溶液，以下操作错误的是__________。定容时采用操作4，所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液（与可以形成红色配离子），一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是_____________。 （5）科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化：②的再生。反应原理如下： ① （） ② （） 该工艺的总反应方程式为__________________________________________________。发生该反应的热量变化为_________________，在总反应中的作用是________________________。 16. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一，每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从__________（填字母）口通入，发生的电极反应式为__________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在__________（填“”或“”）的周围先出现红色，该极的电极反应式为__________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。X极生成时，__________移向__________（填“X”或“Y”）极。 （4）写出用惰性电极电解氯化钠溶液的电极反应式。 阴极：________________________________________； 阳极：________________________________________。 渤油一中2025-2026学年度第一学期高三年级第二次统练 化学学科试卷 说明：本试卷满分100分，时间60分钟。 请将选择题答案涂在答题纸上，主观题答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子量：C-12 Si-28 H-1 Fe-56 O-16 N-14 第Ⅰ卷 客观题 一、单项选择题（每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 主观题 二、填空题（共64分） 【13题答案】 【答案】（1）p （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 （4） ①. 4s24p4 ②. 分子 （5） ①. H<C<N ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 ③. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子 （6） ①. 7 ②. D>C>A>B （7） ①. 4 ②. 【14题答案】 【答案】（1）1，3-二溴丙烷 （2）酯基、醚键 （3）2 （4） （5） （6） （7）+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O （8）10 （9）OHCCHO 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 ②. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 防止装置G中的水蒸气进入装置E中，导致潮解 （3） ①. 操作2 ②. 偏低 （4） 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，使红色配合物被破坏 （5） ①. ②. （或“放出 的热量”） ③. 催化剂 【16题答案】 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $