2027届高考化学一轮复习专项训练：微专题之原子结构与原子核外电子排布

2027高考化学一轮复习微专题之原子结构与原子核外电子排布 考点模块 题量 题号 年份·卷别 考点1　原子结构与核素表示 8 题1~题8 2025·江苏卷／2025·云南卷／2025·北京卷／2026·浙江卷1月／2026·北京卷／2026·湖北卷／2026·重庆卷／2026·河南卷 考点2　核外电子排布式与洪特规则 6 题9~题14 2025·山东卷／2025·甘肃卷／2026·河北卷／2026·北京卷／2026·山东卷／2026·上海卷 考点3　原子轨道、能级与电子运动状态 7 题15~题21 2025·陕晋青宁卷／2024·湖北卷／2024·黑吉辽卷／2025·河北卷／2026·贵州卷／2026·河北卷 考点4　电离能与电负性的原子结构解释 5 题22~题26 2025·广东卷／2024·北京卷／2023·北京卷／2026·北京卷／2026·重庆卷 考点5　原子结构特征与元素推断 11 题27~题37 2025·黑吉辽蒙卷／2025·重庆卷／2025·甘肃卷／2023·浙江卷／2026·重庆卷／2026·广东卷／2026·河南卷／2026·陕晋青宁卷／2026·四川卷／2026·湖南卷／2026·江西卷 考点1　原子结构与核素表示 题 1　【2025·江苏卷】 （2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 题 2　【2025·云南卷】 （2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式：Na2+[∶S∶]2- C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 题 3　【2025·北京卷】 （2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 题 4　【2026·浙江卷1月】 下列化学用语表述错误的是 A. 甲醇的结构简式：CH3OH B. 中子数为8的N原子：78N C. 基态铍原子核外电子排布式：1s22s2 D. C(CH3)4的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 题 5　【2026·北京卷】 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HCl的电子式：H∶Cl∶ B. 2-甲基戊烷的分子结构模型： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. 原子核内有1个中子的氢原子符号：12H 题 6　【2026·湖北卷】 下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：115288Mc B. 制备聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3→(催化剂) C. 用电子式表示BaCl2的形成： D. 常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 题 7　【2026·重庆卷】 下列描述正确的是 A. HCl的电子式为H+[∶Cl∶]- B. H2O的空间填充模型为 C. F的电子排布图为 D. 中子数22的Ar的核素符号为2240Ar 题 8　【2026·河南卷】 我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH4B4O6F，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A. NH4+中存在共价键 B. 714N与715N是同种核素 C. OH−的电子式为[∶O∶H]- D. BF3的空间结构为平面三角形 考点2　核外电子排布式与洪特规则 题 9　【2025·山东卷】 （2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 题 10　【2025·甘肃卷】 （2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 题 11　【2026·河北卷】 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. NO3−的价层电子对互斥模型为 C. CO2分子中σ键与 键的个数比为1∶1 D. N2分子的电子式为N∶∶∶N 题 12　【2026·北京卷】 高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 （1）高铁酸根(FeO42−)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是___________________________________。 （2）高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③FeO42−的结构与SO42−相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-O键的数目之比是__________，FeO42−的空间构型是__________形。 （3）高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2，写出酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________。 ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 上述流程中先制备Na2FeO4，再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点：________________________________________。 题 13　【2026·山东卷】 CuSiF6与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料CuxLy(SiF6)z，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°，H原子略）。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。 （3）CuxLy(SiF6)z中x∶y∶z=_________；其在室温下可选择性吸附CO2，但不吸附N2和O2。CO2分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个CO2分子产生该作用的F原子有___________个；CuxLy(SiF6)z不吸附N2和O2的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）若阿伏加德罗常数的值为NA，则1cm3的CuxLy(SiF6)z对CO2的理论吸附量为____mol。 题 14　【2026·上海卷】 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。 A. 第四周期第2族 B. 第五周期第Ⅷ族 C. 第四周期第12族 D. 第五周期第ⅡB族 考点3　原子轨道、能级与电子运动状态 题 15　【2025·陕晋青宁卷】 （2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 题 16　【2024·湖北卷】 （2024·湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 题 17　【2024·黑吉辽卷】 （2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 QZY4溶液→QZX4Y4W12溶液 A. 单质沸点：Z>Y>W B. 简单氢化物键角：X>Y C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 题 18　【2024·湖北卷】 （2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y B. 酸性：W2YX3>W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 题 19　【2025·河北卷】 （2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 题 20　【2026·贵州卷】 [(QY3ZX2)2W]−是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 题 21　【2026·河北卷】 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，Y与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y同主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角：X>M B. 双原子分子的稳定性：Z>Y C. 元素的电负性：Q>Z D. 元素的非金属性：M>Q 考点4　电离能与电负性的原子结构解释 题 22　【2025·广东卷】 （2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 题 23　【2024·北京卷】 （2024·北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ） A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的Ka，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 题 24　【2023·北京卷】 （2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 题 25　【2026·北京卷】 下列说法正确的是 A. CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子 B. S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强 C. 由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D. HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大 题 26　【2026·重庆卷】 牛磺酸(H2NCH2CH2SO3H)是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 原子半径：S>O>C C. 电负性：O>N>C D. 键长：C−H>N−H>O−H 考点5　原子结构特征与元素推断 题 27　【2025·黑吉辽蒙卷】 （2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 题 28　【2025·重庆卷】 （2025·重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 题 29　【2025·甘肃卷】 （2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 题 30　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>X B．最高正价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 题 31　【2026·重庆卷】 X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的n p轨道电子数之和等于Z的(n+1)p轨道电子数，在化合物QZ中两种离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A. 非金属性：X>Z B. Y的氢化物难溶于水 C. 最高化合价：Y<W D. Q的焰色为黄色 题 32　【2026·广东卷】 化合物L2MQR4与TXR4可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A. 原子半径：R>X>M B. 金属性：T>L>M C. 第一电离能：Q>T>L D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 题 33　【2026·河南卷】 某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：X>W B. QW32−的中心原子采取sp3杂化 C. Z的原子半径在同周期中最大 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 题 34　【2026·陕晋青宁卷】 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 题 35　【2026·四川卷】 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 熔点：WY2>ZY2 B. 键角：XQ3>Q2Y C. 稳定性：WQ4<ZQ4 D. 电离能：I1(X)>I2(Y) 题 36　【2026·湖南卷】 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y B. 热稳定性：W2Y>W2Z C. ZY2、MY2的空间结构均为V形 D. XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 题 37　【2026·江西卷】 高能离子化合物X5Y(ZM3)4由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A. M B. X C. Y D. Z 参考答案 考点1　原子结构与核素表示 题 1　【2025·江苏卷】 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 题 2　【2025·云南卷】 【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 题 3　【2025·北京卷】 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 题 4　【2026·浙江卷1月】 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确； B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：715N，B错误； C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确； D．C(CH3)4（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选B。 题 5　【2026·北京卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H和Cl共用一对电子，电子式为H∶Cl∶，A正确； B．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示球棍模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的结构模型为，B错误； C．基态O原子价层电子排布为2s22p4，轨道表示式为，C正确； D．氢原子质子数为1，中子数为1时质量数为1+1=2，原子符号为12H，D正确； 故选B。 题 6　【2026·湖北卷】 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为115，中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288，表示为115288Mc，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH2=CHCH3→(催化剂)，B正确； C．BaCl2是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl2的形成：，C错误； D．常温下Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，D正确； 故选C。 题 7　【2026·重庆卷】 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：H∶Cl∶，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，H2O的空间填充模型为：，B错误； C．F核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，电子排布图为，C正确； D．Ar的质子数为18，中子数为22的Ar核素质量数为18+22=40，核素符号左下角应为质子数，正确符号为1840Ar，D错误； 故选C。 题 8　【2026·河南卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4+中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确； B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，714N和715N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误； C．OH-含有10个电子，电子式为：[∶O∶H]-，C正确； D．BF3中心B原子的价层电子对数为3+(3−3×1)/(2)=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 考点2　核外电子排布式与洪特规则 题 9　【2025·山东卷】 【答案】D 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 题 10　【2025·甘肃卷】 【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 题 11　【2026·河北卷】 【答案】C 【解析】 A．基态S原子价电子排布为3s23p4，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误； B．NO3−中心N原子的价层电子对数为3+(5+1−3×2)/(2)=3，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，每个双键包含1个σ键和1个π键，分子中共2个σ键、2个π键，二者个数比为1:1，C正确； D．N2分子的电子式应为∶N∶∶∶N∶，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误； 故选C。 题 12　【2026·北京卷】 【答案】（1）高铁酸根被还原得到的Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，该胶体能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用 （2） ①. 3d2 ②. K3NaFe2O8 ③. 3：1 ④. 四面体形 （3） ①. 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ②. 相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，向溶出得到的含FeO42−的滤液中加入浓KOH，可利用K2FeO4更小的溶解度使K2FeO4充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含K+的氧化剂反应，生成的K2FeO4会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物 【解析】 【小问1详解】 高铁酸根的还原产物为三价铁离子，三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有大比表面积，可吸附水中悬浮杂质，实现净水作用； 【小问2详解】 ①基态Fe原子价层电子排布为3d64s2，失去6个电子形成+6价Fe后，价层电子排布为3d2。 ②由晶胞结构可知，每个晶胞中有Fe原子2个；Na位于晶胞顶点，总数为8×(1)/(8)=1；K位于晶胞棱上和体内，总数为4×(1)/(4)+2=3，O原子位于体内，共有8个；所以其化学式为K3NaFe2O8。 ③每个FeO42−共4个Fe-O键，在晶胞中，FeO42−受周围K+、Na+影响，4个O分为两组，其中3个O受Na+影响，1个O受K+影响，导致Fe-O键不同，所以两种Fe-O键数目比为3：1；SO42−为正四面体构型，FeO42−与其结构相似，因此空间构型为四面体形。 【小问3详解】 ①酸性条件下FeO42−发生歧化反应：Fe从+6价降为+3价，部分-2价O升为0价生成O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。 ②相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4，向溶出得到的含FeO42−的滤液中加入浓KOH，可利用K2FeO4更小的溶解度使K2FeO4充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含K+的氧化剂反应，生成的K2FeO4会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高纯度产物。 题 13　【2026·山东卷】 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s1 ②. O （2） ①. sp2 ②. 2 （3） ①. 1：2：1 ②. 4 ③. N2和O2​为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移 （4）(4) (1030)/(NAa2c) 【解析】 【小问1详解】 Cu原子的序数为 29。根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定。因此，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1； 第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；C+的价电子排布为2s22p1；N+的价电子排布为2s22p2；O+的价电子排布为2s22p3，2p 轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；F+的价电子排布为2s22p4；因此，氧的第二电离能最大。 【小问2详解】 配体L类似于苯环，环上的每个N原子形成了 2 个σ键，并且保留了 1 对孤电子对，因此其价层电子对数为2+1=3，所以采取的是sp2杂化； 分子中有 2 个N原子，每个N原子有 1 对未参与成键的孤对电子，C和H均没有孤电子对，故整个分子的孤电子对数为 2。 【小问3详解】 Cu原子位于晶胞的体内，数目为1；SiF62−​位于上下底面心，共有2×(1)/(2)=1个，配体L位于晶胞4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为4×(1)/(2)=2个；故CuxLy(SiF6)z中x∶y∶z=1：2：1； CO2吸附在顶点，顶点同层平面内与4个SiF6八面体相邻，每个SiF6八面体都有1个F原子与CO2形成如图所示静电作用，故答案为4； 由图提示可知，吸附核心在于Cδ+与Fδ−的静电引力。N2和O2属于由非极性键构成的非极性分子，内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。 【小问4详解】 晶胞体积V=(apm)2·cpm=a2c×10−30cm3，1个晶胞中CO2​数目为8×(1)/(8)=1，故1cm3中CO2​的物质的量为： n=((1)/(a2c×10−30))/(NA)=(1030)/(NAa2c)mol。 题 14　【2026·上海卷】 【25题详解】 镉的基态价电子排布式为4d105s2，周期数等于电子层数（5层），属于第ⅡB族【第IIB族元素的价电子均为nd10(n+1)s2，其中n≥3】，因此位于第五周期第ⅡB族；故答案选D； 考点3　原子轨道、能级与电子运动状态 题 15　【2025·陕晋青宁卷】 【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 题 16　【2024·湖北卷】 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 题 17　【2024·黑吉辽卷】 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的SO42-才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【解析】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+(1)/(2)×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+(1)/(2)×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：X>Y，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 题 18　【2024·湖北卷】 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【解析】A．W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 题 19　【2025·河北卷】 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 题 20　【2026·贵州卷】 【答案】D 【解析】 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合[(QY3ZX2)2W]−可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 题 21　【2026·河北卷】 【答案】A 【解析】 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为1s22s22p2，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为2p，Z的最高能级为2p4，Z为O；M与Y同主族，M为P；Q在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则Q为Cl。 【详解】A．X的简单氢化物为CH4，中心C原子价层电子对数为4+(4−4×1)/(2)=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；M的简单氢化物为PH3，中心P原子价层电子对数为3+(5−3×1)/(2)=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角CH4>PH3，A正确； B．Z的双原子分子为O2，Y的双原子分子为N2，N2含氮氮三键，键能远大于O2的双键，稳定性N2>O2即Y>Z，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性O>Cl，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性Cl>P即Q>M，D错误； 故选A。 考点4　电离能与电负性的原子结构解释 题 22　【2025·广东卷】 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 题 23　【2024·北京卷】 【答案】C 【解析】一元弱酸的Ka越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，B不符合题意；电负性为吸引电子的能力，而电离能为失去电子的能力，所以同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C符合题意；F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D不符合题意。 题 24　【2023·北京卷】 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F−F键不稳定，因此F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。F−C键的极性大于Cl−C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，F−H键的极性大于Cl−H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意； 故选A。 考点02 分子结构与物质性质 题 25　【2026·北京卷】 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，H2SO3、H3PO3均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，N和P同主族且N位于P上方，可推知N的电负性大于P的电负性，C正确； D．HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 题 26　【2026·重庆卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为N>O>S，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径C>O；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为S>C>O，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为O>N>C，C正确； D．C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为C-H>N-H>O-H，D正确； 故选B。 考点5　原子结构特征与元素推断 题 27　【2025·黑吉辽蒙卷】 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 题 28　【2025·重庆卷】 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 题 29　【2025·甘肃卷】 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 题 30　【2023·浙江卷】 【答案】B 【分析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。 【解析】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A正确； B．N最高正价为+5价，O无最高正价，最高正价N大于O，B错误； C．Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确； 故选B。 题 31　【2026·重庆卷】 【答案】C 【解析】 【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为1s22s22p2，X为C；X、Y同第二周期，X的2p电子数为2，X与Y的np电子数之和等于Z的(n+1)p电子数，且Z不在0族，故Y的2p电子数为3，Y为N，Z的3p电子数为5，Z为Cl；QZ中两离子电子排布相同，Cl-为18电子，故Q为K（K+也为18电子，形成KCl符合1:1组成）；W2+的M层电子数比K、L层之和（2+8=10）多2，即M层有12电子，W2+电子排布为[Ar]3d4，W为Cr。 【详解】A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为H2CO3，Cl的最高价含氧酸为HClO4，HClO4酸性强于H2CO3，因此非金属性C弱于Cl，即X<Z，A错误； B．Y为N，氢化物为NH3，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为N，最高化合价为+5；W为Cr，最高化合价为+6，因此最高化合价N<Cr，即Y<W，C正确； D．Q为K，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 题 32　【2026·广东卷】 【答案】C 【解析】 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料TXR4为TSO4，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为Na2HPO4，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径S>O>H，即X>R>M，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性Na>Mg>H，即L>T>M，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P>Mg>Na，即Q>T>L，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S>P，故酸性H2SO4>H3PO4，即X>Q，D错误； 故选C。 题 33　【2026·河南卷】 【答案】A 【解析】 【分析】Q、W、X、Y的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为1s22s22p2，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为[Ar]4s2，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为1s22s22p63s23p1，故Y为Al。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即X>W，A正确； B．QW32−为CO32-，中心C的价层电子对数为3+(4+2−3×2)/(2)=3，采取sp2杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>Al，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：Mg>Al，D错误； 故选A。 题 34　【2026·陕晋青宁卷】 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为SO2，为SO3。SO3中S原子价层电子对数为 ，无孤电子对，为sp2杂化，键角为 ；SO2中S原子价层电子对数为 ，有1对孤电子对，S为sp2杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于 ，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为HCl，Y的最简单氢化物为H2S，HCl是强酸，H2S是弱酸，酸性HCl>H2S，D正确； 故选B。 题 35　【2026·四川卷】 【答案】B 【解析】 Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； A．WY2为CO2属于分子晶体，ZY2为SiO2属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点WY2<ZY2，A错误； B．XQ3为NH3，中心N原子含1对孤电子对，Q2Y为H2O，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角XQ3>Q2Y，B正确； C．非金属性C>Si，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性WQ4>ZQ4，C错误； D．I1(X)是N的第一电离能，I2(Y)是O的第二电离能，N原子和O+的价电子排布均为2s22p3的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故I1(X)<I2(Y)，D错误； 故选B。 题 36　【2026·湖南卷】 【答案】A 【解析】 W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为2s22p3，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能I1(N)>I1(O)，A错误； B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性H2O>H2S，B正确； C．ZY2​为SO2，中心S原子的价层电子对数为2+(6−2×2)/(2)=3，含1对孤对电子，空间结构为V形；MY2为ClO2​，Cl价层电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确； D．XY2​为NO2，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氧化还原反应；SO2与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确； 故选A。 题 37　【2026·江西卷】 【答案】C 【解析】 四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素； 【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $