2027届高考化学一轮复习专项训练：微专题之碳酸钠和碳酸氢钠

2027高考化学一轮复习微专题之碳酸钠和碳酸氢钠 模块 题量 题号 年份分布 考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途与盐类水解 4 1、2、3、4 2025·山东卷／2024·安徽卷／2023·北京卷／2026·河南卷 考点二　碳酸盐参与的离子方程式与化学方程式正误判断 4 5、6、7、8 2024·全国甲卷／2023·浙江卷／2026·四川卷／2026·云南卷 考点三　纯碱的制备（侯氏制碱法）与物质转化 2 9、10 2024·江苏卷／2026·湖南卷 考点四　碳酸盐的实验综合（实验室安全·制备·除垢·鉴别·回收） 5 11、12、13、14、15 2023·山东卷／2025·安徽卷／2024·广东卷／2023·辽宁卷／2024·浙江卷1月 考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途与盐类水解 题 1　【2025·山东卷】 （2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 题 2　【2024·安徽卷】 （2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释 合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 题 3　【2023·北京卷】 （2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 题 4　【2026·河南卷】 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 考点二　碳酸盐参与的离子方程式与化学方程式正误判断 题 5　【2024·全国甲卷】 (2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 题 6　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 题 7　【2026·四川卷】 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2I-(aq) B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 铜粉中滴入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+ 题 8　【2026·云南卷】 下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 考点三　纯碱的制备（侯氏制碱法）与物质转化 题 9　【2024·江苏卷】 （2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 题 10　【2026·湖南卷】 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O B. 侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ D. 醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 考点四　碳酸盐的实验综合（实验室安全·制备·除垢·鉴别·回收） 题 11　【2023·山东卷】 （2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火 题 12　【2025·安徽卷】 （2025·安徽卷）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2，所得产品的成分为 (填标号)。 a．Na2CO3      b．NaHCO3       c．Na2CO3和NaHCO3     d．Na2CO3和NaOH ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1' V1(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30．7g和10．3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是 。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 。 题 13　【2024·广东卷】 (2024·广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有_______。 A． B． C． D． ii．滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol·L-1盐酸V1mL(滴定终点时，CO32-转化为HCO3-)，则c(Na2CO3)=_______mol·L-1。 ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L-1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO32-水解的影响)。 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100.0 0 V0 2V1/5 b 80.0 x V0 3V1/10 则x=_______，测得的平均反应速率之比va:vb=_______。 （4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将1.00g硫酸钙(M=136g·mol-1)加入100.0mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______ _______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：_______。 题 14　【2023·辽宁卷】 （2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 题 15　【2024·浙江卷1月】 (2024·浙江卷1月)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 参考答案 考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途与盐类水解 题 1　【2025·山东卷】 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 题 2　【2024·安徽卷】 【答案】A 【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 题 3　【2023·北京卷】 【答案】B 【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意； B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意； C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意； 故选B。 题 4　【2026·河南卷】 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为N2+3H2⇌_(高温高压)2NH3，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的Na+和Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 考点二　碳酸盐参与的离子方程式与化学方程式正误判断 题 5　【2024·全国甲卷】 【答案】D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正确； 故答案选D。 题 6　【2023·浙江卷】 【答案】D 【解析】A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，选项C正确； D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 题 7　【2026·四川卷】 【答案】A 【解析】 A．AgI溶解度大于Ag2S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：2AgI(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2I-(aq)，A正确； B．HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO32-和H+，正确离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误； D．生成的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，D错误； 故选A。 题 8　【2026·云南卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成H+，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，D项正确； 故答案为D。 考点三　纯碱的制备（侯氏制碱法）与物质转化 题 9　【2024·江苏卷】 【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 题 10　【2026·湖南卷】 【答案】D 【解析】 A．玻璃主要成分为SiO2，HF与SiO2反应生成SiF4气体和 ，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到NH4Cl，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下MnO4-将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，需保留化学式CH3COOH，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 考点四　碳酸盐的实验综合（实验室安全·制备·除垢·鉴别·回收） 题 11　【2023·山东卷】 【答案】A 【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误； B．立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用20%的硼酸中和残余的碱，故B正确； C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故D正确； 答案为A。 题 12　【2025·安徽卷】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4）a > （5）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 80% 【分析】本题以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用NH4HCO3代替CO2和NH3，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利。 【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 （2）固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 （3）CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 （4）i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸V1mL;到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，又消耗盐酸V2mL,因为V1=V2，说明产品中不含NaHCO3和NaOH，因此，所得产品的成分为Na2CO3，故选a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2，从而使得V1偏大、V2偏小，因此，该同学所记录的V1'>V1。 （5）i．实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重，则分解产生的CO2的质量为，其物质的量为，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004mol×84g·mol−1=0.336g，故其质量分数为(0.336)/(0.42)×100%=80%。 题 13　【2024·广东卷】 【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可） （2）S （3） ①. BD ②. (c1V1)/(V0) ③. 20.0 ④. 6：5 （4） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. BaCl2溶液 ④. 将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立 【解析】 【分析】探究反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)(Ⅰ)中Na2CO3溶液的浓度对反应速率的影响，通过HCl与Na2CO3的滴定反应，来测量Na2CO3浓度的变化量，从而计算平均反应速率； 探究反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡的建立，利用CO32-水解呈碱性的性质，通过测定pH来判断CO32-离子浓度的变化情况，从而判断反应是否平衡。 【小问1详解】 浓硫酸与铜丝反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）； 【小问2详解】 SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合价由+4价上升到+6价，失去电子，被氧化； 【小问3详解】 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式CO32-+H+=HCO3-可知，c(Na2CO3)=(c1V1×10−3)/(V0×10−3)=(c1V1)/(V0)mol/L； ②总体积应相同，x为20.0mL；a中消耗的盐酸体积为(2V1)/(5)，即Δc(Na2CO3)=(3c1V1)/(5V0)mol/L，同理可得，b中Δc(Na2CO3)=(80mL)/(100mL)×(c1V1)/(V0)-(3c1V1)/(10V0)=(c1V1)/(2V0)，由于v=(Δc)/(Δt)，va:vb=(3c1V1)/(5V0)：(V1)/(2)=6:5； 【小问4详解】 由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO3，要验证沉淀中无CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为CaCO3，无CaSO4；由方程式CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)可知，假设正反应100%进行，n(CaSO4)=n(CO32-)=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，质量为0.01mol×136g/mol=1.36g，实验方案为：将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。 题 14　【2023·辽宁卷】 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确； 故答案选A。 题 15　【2024·浙江卷1月】 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【解析】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $