精品解析：上海市浦东新区某校2025-2026学年九年级上学期期中评估化学试卷

2025学年第一学期初三年级期中评估化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Cu-64 一、饮茶文化 1. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶多酚是茶叶中主要的活性成分，具有抗氧化、抗炎、抗菌、调节代谢等作用，其中儿茶素(化学式为C15H14O6)占比最高，决定了茶叶的色、香、味，是茶叶保健功效的核心物质。利用茶叶粉能制备如冰红茶等常见饮料。 （1）用山泉水泡茶，其中的硅酸可促进人体对钙的吸收。这里的“钙”是指______。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）下列关于儿茶素的说法中正确的是______。 A. 它属于纯净物 B. 由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C. 燃烧后只能生成水和CO2 D. 其中碳元素的质量分数最大 （3）如图是碳元素和钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。 ①碳元素的核电荷数是______；碳酸的相对分子质量是______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的是______。 ③已知氦－3是一种含2个质子和1个中子的原子。下列模型能表示氦－3原子的是______。 （4）茶叶泡好后，可以用茶漉将茶汤中的茶末分离。 ①该分离操作进行中正确的位置关系是______。 A. B. C. D. ②茶渣属于______。 A.可回收垃圾 B.干垃圾 C.湿垃圾 D.有害垃圾 （5）为制备既有茶的味道又有碳酸饮料口感的冰红茶，小明同学设计了两组实验方案。 甲组方案：向冰红茶中加入干冰； 乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠(小苏打)固体。 查阅资料： ①干冰在常温下会迅速升华，1克干冰在常温下完全升华可产生约0.56L气体； ②碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7)在溶液中会发生反应，反应方程式为：3NaHCO3＋C6H8O7=Na3C6H5O7(柠檬酸钠)＋3CO2↑＋3H2O 请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。 组别 评价 是否选用 甲组方案 ______ ______ 乙组方案 ______ ______ 【答案】（1）D （2）AD （3） ①. 6 ②. 62 ③. BC ④. C （4） ①. D ②. C （5） ①. 干冰升华吸热，导致饮料温度骤降，可能结冰或炸裂容器，且二氧化碳溶解量不可控 ②. 否 ③. 温和可控，产物柠檬酸钠可食用 ④. 是 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，矿泉水中的 “钙” 描述的是宏观组成，指元素，不是分子、原子、离子； 【小问2详解】 A.儿茶素有固定化学式，由一种物质组成，属于纯净物，正确； B.应该是1个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，错误； C.儿茶素含C、H、O三种元素，充分燃烧生成和水；若燃烧不充分，还会生成CO，错误； D.儿茶素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比最大，因此碳元素质量分数最大，正确； 【小问3详解】 ①碳元素核电荷数=原子序数=6； 碳酸相对分子质量 =； ②元素种类由质子数（核电荷数）决定，B、C质子数都是17，属于同种元素（氯元素）； ③氦−3：质子数=2，中子数=1，核外电子数=2，质子2个、中子1个、核外电子2个，对应模型C； 【小问4详解】 ①过滤操作：玻璃棒紧贴漏斗三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，选D（C会造成液体沿滤纸与漏斗的缝隙流入烧杯）； ②茶渣属于厨余垃圾，对应湿垃圾，选C； 【小问5详解】 甲组方案：干冰是固态二氧化碳，常温下会迅速升华，升华过程吸收大量热，会使饮料温度急剧下降，容易造成液体结冰，还可能使容器因温差过大发生炸裂；同时干冰升华快速释放大量，二氧化碳在饮料中的溶解量不好控制，存在安全隐患，因此不选用； 乙组方案：柠檬酸晶体与碳酸氢钠固体在茶汤中接触发生反应，缓慢、温和地生成二氧化碳，反应速率可控；反应产物为柠檬酸钠、二氧化碳和水，柠檬酸钠可食用，不会引入有毒有害物质，能够获得带气泡的碳酸口感，因此选用。 二、自然界的循环 2. 自然界的循环是地球上各种物质和能量在自然界不断流动、转化和再利用的过程。“水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。它们是维持地球生态平衡的重要机制，对生物种群、气候和环境起着至关重要的作用。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是_____(填“水循环”“氧循环”或“碳循环”)。 （2）我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了______。 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 （3）如图，把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是______。 A. 曲线X表示的是二氧化碳，曲线Y表示的是氧气 B. 通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量低 C. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66% D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝 （4）自然界中的碳循环主要通过CO2来实现，CO2的增加会导致温室效应加剧。 ①木炭和氧化铜在高温的条件下反应可以得到二氧化碳，该反应的化学方程式为_____；反应后试管中剩余固体随着时间的变化如图所示，分析错误的是______。 A.t1时反应开始 B.生成铜的质量为n克 C.生成气体的质量为(m-n)克 D.t2时反应结束 ②CO2封存和CO2转化是实现低碳行动的两种重要途径。 i.CO2封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存导致的海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚(主要成分为碳酸钙)，其反应原理与实验室制取二氧化碳相似，实验室制取CO2的化学反应方程式为______，每生成22g二氧化碳会消耗_____g碳酸钙。若用如图装置模拟油气田封存CO2，连接C、D装置，CO2可从______(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ii.CO2转化：用化学试剂与CO2反应是碳捕集的方法。向图中的塑料瓶中倒入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为______；盖好瓶盖后振荡，观察到____现象。实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加了一定量的盐酸后，再滴加酚酞，发现不变色，甲同学认为溶质为呈中性的氯化钙，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成______。 【答案】（1）水循环 （2）B （3）A （4） ①. ②. B ③. ④. 50 ⑤. b ⑥. ⑦. 澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 ⑧. 取适量塑料瓶中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质是氯化钙和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钙 【解析】 【小问1详解】 水循环只是水的固、液、气态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化；氧循环、碳循环过程有光合作用、呼吸作用等，不断生成新物质，属于化学变化，所以水循环与另外两者本质不同； 【小问2详解】 B.水的比热容较大，相同质量的水升高 / 降低相同温度，能吸收或放出更多热量，适合用来控温，航天服液冷控温就是利用这条性质，正确； A.表面张力、C.反常膨胀，都和温度调控无关，错误； 【小问3详解】 人呼出气体：含量降低，、水蒸气含量升高。 A.曲线X体积分数下降 →X是氧气；Y先上升后下降，是水蒸气，Z持续上升，是二氧化碳，错误； B.呼出后氧气的体积分数从20.77%降到17.17%，说明呼出气体中氧气含量比吸入空气低，正确； C.200s时，没有被测定的气体所占的总体积分数为： ，正确； D.Y代表水蒸气，60s后温度降低，水蒸气冷凝为液态水，因此体积分数逐渐减小，正确； 【小问4详解】 ①木炭还原氧化铜，高温条件生成铜和二氧化碳，化学方程式为； A.固体质量开始下降，代表反应开始，正确； B.n是反应结束后剩余固体总质量（固体包含生成的铜，还可能有未反应完的反应物），不一定只是生成铜的质量，错误； C.根据质量守恒，固体减少质量(m−n)等于生成气体质量，正确； D.之后固体质量不变，反应结束，正确； ②i.实验室制取用大理石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 设碳酸钙质量为x 从b通入瓶内，在油上方，压强变大，把油从a压入烧杯D； ii.澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀；瓶内二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，外界大气压把塑料瓶压瘪； 酚酞不变色，说明溶液不显碱性。溶质有两种可能性： ①恰好完全反应，溶质只有，溶液中性； ②盐酸过量，溶质是和，溶液酸性。 石蕊遇酸变红、中性不变色，借助石蕊即可区分两种情况。 三、富氧“半岛” 3. 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种气体。它作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 市面上有多种家用制氧机，如图是某品牌制氧机结构简图。制氧机通过向反应仓内加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 查阅资料：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 （1）过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 湿润氧气 使用说明书 第1步：在反应仓中加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2) 第2步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 （2）如图所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系。为使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因______。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，该反应属于______(填写化学反应的基本反应类型)。它不能用作家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由______。 【答案】（1）ABD （2）反应速率随温度升高、反应物浓度增大而加快。夏季温度高，冬季温度低，为使反应速率平稳，需通过调整水位线(改变反应物浓度)来平衡温度对反应速率的影响。夏季可适当升高水位线(或保持较高水位)，冬季适当降低水位线(增大反应物浓度)，从而使不同季节的反应速率趋于一致，保证出氧流量平稳 （3） ①. ②. 分解反应 ③. 需要加热，操作不便 【解析】 【小问1详解】 A.通过观察气泡冒出快慢，可以直观判断氧气生成速率，正确； B.资料提示制氧反应放热，高温氧气通入水中，水能吸收热量，降低氧气温度，正确； C.水不能加快氧气生成，制氧速率由制氧剂、催化剂、温度、反应物浓度决定，错误； D.氧气通入水中，出来的氧气带有水蒸气，可以湿润氧气，更适合呼吸，正确； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ②该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应； ③家用制氧机要求常温、操作简便。高锰酸钾制氧气需要加热，家用不方便，存在安全隐患，因此不能用作家用制氧剂。（其他合理答案也可，如：高锰酸钾为固体，反应需要持续加热，装置复杂） 四、走进水世界 4. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16个辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。水常被用来配制各种溶液，西瓜霜的功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”，制作它的原料之一芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)和溶液有很大的关系。人们对水的研究从未停止。 （1）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是______。 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 （2）自来水厂通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是______。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （3）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为______。 A. ＋2 B. ＋4 C. －2 D. －4 （4）如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是______。 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 （5）用水的化合(图1)和水的分解(图2)实验可以证明水的组成。 ①图1的实验现象为______。 ②电解过程发生的化学反应方程式为______；切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管中的气体，观察到的现象是______。 ③对图2水的电解的叙述正确的是_____。 A.a管中的电极与电源正极相连 B.通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快 C.a管和b管中产生气体的质量比为2：1 D.b管中收集气体的方法为排水法 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测产生20mL氢气所需时间如图所示。 i.电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压对电解水速率的影响是______。 ii.上述实验中，电解水速率最快的试剂及条件是______。 （6）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝。 ①关于芒硝，《本草纲目》中写道“该物见水即消……生于盐卤之地”。由此可知它具有的性质是______。 ②根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 ③获得粗芒硝后展开滤纸进行过滤，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近图中的_____。 A. B. C. D. ④40℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至20℃，下列说法错误的是____。 A.得到的溶液质量大小关系是：硫酸钠＞氯化钠 B.得到的溶液都是饱和溶液 C.20℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠＞硫酸钠 D.20℃时，两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钠＞硫酸钠 ⑤制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2－3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于形成白霜的原因是______。 【答案】（1）B （2）A （3）B （4）C （5） ①. 产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾生成 ②. ③. 木条燃烧更剧烈 ④. BD ⑤. 电压越高，电解水的速率越快 ⑥. 10%的NaOH和12V电压 （6） ①. 易溶于水 ②. 降温结晶 ③. 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 ④. A ⑤. A ⑥. 干燥通风有利于水分蒸干 【解析】 【小问1详解】 A.海水蒸发冷凝，水杯收集得到淡水，正确； B.蒸发、冷凝属于物理变化，水分子本身大小不变，只是分子间隔改变，错误； C.海水蒸发再冷凝，是蒸馏的原理，正确； D.温度越高，水蒸发越快，获取淡水越快，正确； 【小问2详解】 自来水通入氯气，氯气和水反应生成次氯酸，能杀死水里细菌，作用是杀菌消毒；吸附杂质的是活性炭；明矾作用是絮凝沉降；过滤沉淀是除去难溶性固体； 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和等于0，中氧元素为−2价，设Cl化合价为x，，解得； 【小问4详解】 A.属于氧化物，分解生成水和氧气，正确； B.属于碱，和反应生成硫酸钠和水，正确； C.属于盐，与反应生成银和硝酸铝，生成物没有水，不能代表这个转化，错误； D.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物单质一定含有氢元素，正确； 【小问5详解】 ①氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；冷烧杯内壁出现水雾，证明反应生成水，说明水由氢、氧两种元素组成； ②水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水“负氢正氧，氢二氧一”，b管气体体积小，是氧气；氧气具有助燃性，能让燃着木条烧得更旺； ③A.a管气体体积大，是氢气，连接电源负极，错误； B.生成氢气速度更快，a管冒出气泡速率比b管快，正确； C.氢气、氧气体积比2:1，质量比1:8，不是质量比2:1，错误； D.管内产生气体，将水压入长颈漏斗，属于排水法收集气体，正确； ④i.保持5% NaOH溶液不变，电压从6V升高到12V，收集20mL氢气花费的时间越来越短，说明电压越高，电解水越快； ii.对比图像，相同电压，10%氢氧化钠用时更短；12V是最高电压。二者组合收集等量氢气时间最短，电解速率最快； 【小问6详解】 ①古文 “见水即消”，就是放到水里就溶解，说明芒硝易溶于水； ②硫酸钠的溶解度曲线下降幅度大，降温时大量晶体析出； 氯化钠溶解度曲线平缓，降温几乎不出晶体，所以用降温结晶提纯芒硝； ③过滤时固体滤渣会堆积在滤纸漏斗底部一侧，对应A图； ④A.硫酸钠降温析出大量晶体，氯化钠析出晶体很少。原溶液质量相等，析出固体越多，剩余溶液质量越小。 析出晶体：硫酸钠＞氯化钠，剩余溶液质量：硫酸钠＜氯化钠，错误； B.降温后两种溶液都有晶体析出，都是饱和溶液，正确； C.20℃时，硫酸钠溶解度小于氯化钠，饱和溶液溶质质量分数：氯化钠＞硫酸钠，正确； D.40℃时，硫酸钠溶解度更大，等质量饱和溶液中，硫酸钠里面含水更少，所以水质量：氯化钠＞硫酸钠，正确； ⑤加快水分蒸发，溶液达到饱和后继续失水，就析出固体晶体（西瓜霜）。 五、冬天第一杯奶茶的“甜味密码” 5. 奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖(奶茶原料本身可能就含有少量糖分)，“代糖”是用特殊分子“欺骗”味蕾，“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里！小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是______。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 （2）“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是______。 （3）已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精 实验方案：______。 【答案】（1）溶剂的种类 （2）每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖 （3）①相同温度下，取2支试管，分别加入10g温度相同的水；②向第一支试管中加入2g蔗糖，向第二支试管中加入2g碘；③振荡，观察溶解情况。现象：蔗糖完全溶解，碘几乎不溶解，证明溶质种类影响溶解性 【解析】 【小问1详解】 实验一和实验三，温度相同（均为20℃）、固体溶质都是蔗糖，只有溶剂不同，实验一溶剂是水，实验三溶剂是酒精；相同质量溶剂中，蔗糖在水中溶解得多，在酒精中几乎不溶解，控制变量可得：溶剂的种类影响固体物质的溶解性； 【小问2详解】 溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比，5%蔗糖溶液，表示每100g蔗糖溶液里，含有5g蔗糖，溶剂水的质量为95g；注意区分：不是100g水中溶解5g蔗糖； 【小问3详解】 探究不同溶质对溶解性的影响，要控制变量：温度相同、溶剂种类和溶剂质量相同，只改变溶质种类。选用相同质量的水作溶剂，分别加入等质量的蔗糖和碘，振荡观察溶解现象；蔗糖易溶于水，碘难溶于水，对比说明溶质的种类会影响物质的溶解性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期初三年级期中评估化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Cu-64 一、饮茶文化 1. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶多酚是茶叶中主要的活性成分，具有抗氧化、抗炎、抗菌、调节代谢等作用，其中儿茶素(化学式为C15H14O6)占比最高，决定了茶叶的色、香、味，是茶叶保健功效的核心物质。利用茶叶粉能制备如冰红茶等常见饮料。 （1）用山泉水泡茶，其中的硅酸可促进人体对钙的吸收。这里的“钙”是指______。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）下列关于儿茶素的说法中正确的是______。 A. 它属于纯净物 B. 由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C. 燃烧后只能生成水和CO2 D. 其中碳元素的质量分数最大 （3）如图是碳元素和钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。 ①碳元素的核电荷数是______；碳酸的相对分子质量是______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的是______。 ③已知氦－3是一种含2个质子和1个中子的原子。下列模型能表示氦－3原子的是______。 （4）茶叶泡好后，可以用茶漉将茶汤中的茶末分离。 ①该分离操作进行中正确的位置关系是______。 A. B. C. D. ②茶渣属于______。 A.可回收垃圾 B.干垃圾 C.湿垃圾 D.有害垃圾 （5）为制备既有茶的味道又有碳酸饮料口感的冰红茶，小明同学设计了两组实验方案。 甲组方案：向冰红茶中加入干冰； 乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠(小苏打)固体。 查阅资料： ①干冰在常温下会迅速升华，1克干冰在常温下完全升华可产生约0.56L气体； ②碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7)在溶液中会发生反应，反应方程式为：3NaHCO3＋C6H8O7=Na3C6H5O7(柠檬酸钠)＋3CO2↑＋3H2O 请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。 组别 评价 是否选用 甲组方案 ______ ______ 乙组方案 ______ ______ 二、自然界的循环 2. 自然界的循环是地球上各种物质和能量在自然界不断流动、转化和再利用的过程。“水循环”“氧循环”“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。它们是维持地球生态平衡的重要机制，对生物种群、气候和环境起着至关重要的作用。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是_____(填“水循环”“氧循环”或“碳循环”)。 （2）我国自主研发的“飞天”舱外航天服中采用液冷服技术，该技术是通过水循环系统精确控制人体表面温度，这主要是利用了______。 A. 水的表面张力大 B. 水的比热容较大 C. 水具有反常膨胀的特性 （3）如图，把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法错误的是______。 A. 曲线X表示的是二氧化碳，曲线Y表示的是氧气 B. 通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量低 C. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66% D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝 （4）自然界中的碳循环主要通过CO2来实现，CO2的增加会导致温室效应加剧。 ①木炭和氧化铜在高温的条件下反应可以得到二氧化碳，该反应的化学方程式为_____；反应后试管中剩余固体随着时间的变化如图所示，分析错误的是______。 A.t1时反应开始 B.生成铜的质量为n克 C.生成气体的质量为(m-n)克 D.t2时反应结束 ②CO2封存和CO2转化是实现低碳行动的两种重要途径。 i.CO2封存：海洋封存是实现“碳封存”的途径之一。海洋封存导致的海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚(主要成分为碳酸钙)，其反应原理与实验室制取二氧化碳相似，实验室制取CO2的化学反应方程式为______，每生成22g二氧化碳会消耗_____g碳酸钙。若用如图装置模拟油气田封存CO2，连接C、D装置，CO2可从______(填“a”或“b”)端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 ii.CO2转化：用化学试剂与CO2反应是碳捕集的方法。向图中的塑料瓶中倒入适量的澄清石灰水，反应的化学方程式为______；盖好瓶盖后振荡，观察到____现象。实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加了一定量的盐酸后，再滴加酚酞，发现不变色，甲同学认为溶质为呈中性的氯化钙，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成______。 三、富氧“半岛” 3. 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种气体。它作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 市面上有多种家用制氧机，如图是某品牌制氧机结构简图。制氧机通过向反应仓内加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。 查阅资料：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程中，能持续放出高纯氧气并放热。 （1）过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 D. 湿润氧气 使用说明书 第1步：在反应仓中加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2) 第2步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 （2）如图所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系。为使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季的水位线需设置不同，请分析原因______。 （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，该反应属于______(填写化学反应的基本反应类型)。它不能用作家用制氧机的专用制氧剂，请写出一条理由______。 四、走进水世界 4. 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水。随着上海市逐步推进建设集约化供水工程，全市16个辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。水常被用来配制各种溶液，西瓜霜的功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”，制作它的原料之一芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)和溶液有很大的关系。人们对水的研究从未停止。 （1）海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是______。 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 （2）自来水厂通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是______。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 絮凝沉降 D. 过滤沉淀 （3）水厂如今多用ClO2替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为______。 A. ＋2 B. ＋4 C. －2 D. －4 （4）如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是______。 A. ①可以表示为H2O2制取O2的反应 B. ③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C. ④可以表示为AgNO3与Al的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 （5）用水的化合(图1)和水的分解(图2)实验可以证明水的组成。 ①图1的实验现象为______。 ②电解过程发生的化学反应方程式为______；切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管中的气体，观察到的现象是______。 ③对图2水的电解的叙述正确的是_____。 A.a管中的电极与电源正极相连 B.通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快 C.a管和b管中产生气体的质量比为2：1 D.b管中收集气体的方法为排水法 ④电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测产生20mL氢气所需时间如图所示。 i.电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压对电解水速率的影响是______。 ii.上述实验中，电解水速率最快的试剂及条件是______。 （6）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝。 ①关于芒硝，《本草纲目》中写道“该物见水即消……生于盐卤之地”。由此可知它具有的性质是______。 ②根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 ③获得粗芒硝后展开滤纸进行过滤，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近图中的_____。 A. B. C. D. ④40℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至20℃，下列说法错误的是____。 A.得到的溶液质量大小关系是：硫酸钠＞氯化钠 B.得到的溶液都是饱和溶液 C.20℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠＞硫酸钠 D.20℃时，两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钠＞硫酸钠 ⑤制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2－3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于形成白霜的原因是______。 五、冬天第一杯奶茶的“甜味密码” 5. 奶茶的核心三要素包括茶底、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖(奶茶原料本身可能就含有少量糖分)，“代糖”是用特殊分子“欺骗”味蕾，“七分甜”是精确的糖水浓度。化学，就藏在这杯温暖的饮料里！小明设计了探究影响固体溶解性因素和一定溶质质量分数奶茶配制的实验。 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是______。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 10g水 10g水 10g酒精 固体 24.0g蔗糖 36.2g蔗糖 ＜0.1g蔗糖 （2）“七分甜”指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。5%的含义是______。 （3）已知碘难溶于水易溶于酒精。若要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。 提供以下试剂：蔗糖、碘、水、酒精 实验方案：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $