精品解析：上海市浦东新区川沙中学南校等四校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期九年级化学期中练习 考试时间：40分钟 试卷满分：50分 1．请将答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注不定项的选择题，每小题1~2个正确选项，其他选择题，每小题1个正确选项。 一、低调的氢氧化钙 氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。 1. 氢氧化钙俗称______，是一种常见的______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 2. 用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式______。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是______（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），将该液体静置后（如右图），上层清液属于______（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 取清液分装在两支试管中： （1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变______色，是因为这类物质在水溶液中会离解出______。 （2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。 同学们对烧杯中的物质成分作讨论： （3）其中正确的是______ 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 3. 讨论中，同学们还提及到下面几个问题： （1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是______ A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ （2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是_____ A.溶质质量一定变小 B.溶质质量分数可能变小 C.溶剂质量一定变大 D.溶液质量一定变大 （3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是______（不定项） A.溶质质量可能相等 B.溶剂质量一定相等 C.溶质质量分数一定不相等 D.乙溶液一定为不饱和溶液 【答案】1. ①. 熟石灰、消石灰 ②. 碱 2. ①. ②. 悬浊液 ③. 溶液 ④. 红 ⑤. 氢氧根离子## ⑥. 溶液变浑浊 ⑦. ⑧. C 3. ①. C ②. B ③. CD 【解析】 【1题详解】 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种常见的碱。故填：熟石灰、消石灰；碱。 【2题详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；石灰乳是固体小颗粒分散于水中，形成悬浊液；将该液体静置后，上层清液均一、稳定的混合物，属于溶液。故填：；悬浊液；溶液。 （1）氢氧化钙溶液显碱性，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变红色，是因为这类物质在水溶液中会离解出氢氧根离子。故填：红；氢氧根离子或。 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向溶液中吹气，实验现象是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：。故填：溶液变浑浊；。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，烧杯中上层清液中溶质为氢氧化钙，溶剂为水，下层固体是没有溶解的氢氧化钙。故填：C。 【3题详解】 （1）实验中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，将氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；③降低温度；⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故选：C。 （2）①加入水，溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小； ③降低温度，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数都不变； ⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减小，溶剂质量增大，由方程式可知，溶液质量变小，溶质质量分数减小。 故选：B。 （3）A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，所以甲烧杯中溶质质量大，故A错误； B.甲烧杯中一部分水参与了反应，所以甲烧杯中溶剂质量小，故B错误； C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵循质量守恒定律，所以甲、乙烧杯中溶液质量一定相等，但溶质质量不同，所以溶质质量分数一定不相等，故C正确； D.甲烧杯中溶液可能是饱和溶液，乙烧杯中溶液一定为不饱和溶液，故D正确。 故选：CD。 二、不可或缺的二氧化碳 对于二氧化碳，有人谈之色变，其实它是地球生命系统中不可缺少的物质。恰到好处的浓度，它是生命之源；失控的浓度，才会是环境之患。它在人们的日常生活和生产中，也有着广泛的应用。 4. 二氧化碳的人为源主要是含碳物质（如木炭）的燃烧。木炭在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 发出白光 B. 火星四射 C. 木炭发红 D. 产生白烟 5. 化学兴趣小组的同学准备在实验室制取二氧化碳并进行部分性质实验。 （1）制备原料中必须含有______元素，常选用大理石和稀盐酸，反应的化学方程式______。 （2）如图选择发生装置______。装置①的名称______，C装置中使用分液漏斗的优点是______。 （3）收集装置应选择下图中______，理由是______。 （4）如图进行性质实验： ①实验1观察到的现象是______； ②实验2瓶中发生反应的化学方程式为______。 （5）根据实验2的反应原理，可以生产汽水。小林同学打开一瓶盐汽水，观察到有大量气泡逸出，他以下的说法中正确的是______（不定项） A.剩余汽水中不含二氧化碳 B.剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液 C.打开瓶盖二氧化碳的溶解度不变 D.打开瓶盖，汽水中氯化钠的溶质质量分数增大 （6）汽水口感的核心是“碳酸刺激感”。于是小林查阅资料，获得CO2气体在水中的几组溶解度数据如下： 温度（℃） 溶解度（mL） 大气压（kPa） 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 ①分析上表，可以得出的CO2的溶解度随外界条件的变化规律是：______、______。 ②由此，人们也找到了一条处理过多二氧化碳的途径，即将二氧化碳埋存于深海沉积物中，这对未来全球二氧化碳减排具有重要意义和应用前景，理由是深海具有______、______的环境。 ③查资料中，小林还发现科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 该体系中循环利用的物质是______，该体系反映的化学观点或化学思想有______（写一条即可）。 【答案】4. C 5. ①. C、O ②. ③. B##C ④. 锥形瓶 ⑤. 可以控制反应速率 ⑥. A ⑦. 二氧化碳密度比空气大且能溶于水 ⑧. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ⑨. ⑩. BD ⑪. 二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小 ⑫. 二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 ⑬. 高压 ⑭. 低温 ⑮. 二氧化碳## ⑯. 物质在一定条件下可以相互转化 【解析】 【4题详解】 木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，放出热量，故选C。 【5题详解】 （1）在实验室制取二氧化碳时，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以制备原料中必须含有碳、氧元素； 选用大理石和稀盐酸，反应原理为：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）在实验室制取二氧化碳时，选用大理石和稀盐酸，选择的发生装置为固液常温型，所以选B或C； 装置①的名称为锥形瓶； C装置中使用分液漏斗的优点是通过控制分液漏斗滴加液体的速率可以控制反应速率。 （3）因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法来收集，由于二氧化碳密度比空气大且不与空气中的成分反应，所以可以只能用向上排空气法（A）来收集。 （4）①由于二氧化碳密度比空气大，所以会沉在烧杯底部，则实验1观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 ②实验2瓶中发生反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，所以化学方程式为：。 （5）A、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从溶液中逸出，但剩余汽水中仍含有二氧化碳，A选项错误； B、打开瓶盖后，二氧化碳大量逸出，此时溶液中二氧化碳的量减少，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，因为此时在该温度和压强下，溶液不能再溶解更多的二氧化碳，B选项正确； C、打开瓶盖，瓶内压强减小，由于气体溶解度随压强减小而减小，所以二氧化碳的溶解度会减小，选项C错误; D、打开瓶盖，逸出的是二氧化碳气体，而氯化钠的质量不变，但溶液的质量因二氧化碳逸出而减小，根据，可知氯化钠的溶质质量分数会增大，D选项正确。 故选BD。 （6）①观察表格数据，当压强一定时，随着温度从0℃升高到100℃，二氧化碳的溶解度逐渐减小；当温度一定时，随着压强从1kPa增大到25kPa，二氧化碳的溶解度逐渐增大。 ②因为二氧化碳的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，而深海具有低温、高压的特点，所以可将二氧化碳埋存于深海沉积物中。 ③从循环体系图中可以看出，二氧化碳在反应过程中先参与反应，后又生成，所以循环利用的物质是二氧化碳； 从图示中可以看出，物质在一定条件下可以相互转化，如水在光、催化剂作用下转化为氢气，氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下转化为化合物甲。 6. 三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾 氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 （1）0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 （2）小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A.氯化钠晶体不纯 B.用量筒量取水时仰视读数 C.固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D.转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 （3）小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______ A.一定等于30g B.一定不等于30g C.小于或等于30g D.大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况： ______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？ ______ （4）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A.一样多 B.前者多 C.后者多 D.无法比较 【答案】（1）100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g （2） ①. 9 ②. 991 ③. 氯化钠溶液 0.9% ④. CD ⑤. 称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签 （3） ①. D ②. 增大 ③. 易溶 ④. 209:1000或20.9:100 ⑤. 8.4 ⑥. 如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小 ⑦. 将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的 （4） ①. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 ②. 不饱和 ③. B ④. A 【解析】 【小问1详解】 0.9%的氯化钠溶液的含义是：100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g； 【小问2详解】 Ⅰ、①需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：1000g-9g=991g，即991mL； ⑤标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故标签上应填写：氯化钠溶液 0.9%； Ⅱ、①A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、转移已配好的溶液时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，符合题意； 故选CD； ②解：所需10%氯化钠溶液的质量为：，所需水的质量为：1000g-90g=910g，即910mL，故将方案补充完整为：称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签； 【小问3详解】 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，如果溶液恰好饱和，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，说明20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度为30g，如果蒸发掉100g水后，溶液是不饱和溶液，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，则该过程可看作两个阶段，首先蒸发一部分水形成饱和溶液，然后继续蒸发水，析出30g硝酸钾，此时30g硝酸钾形成饱和溶液需要水的质量小于100g，即此时100g水溶解硝酸钾形成饱和溶液，需要硝酸钾的质量大于30g，即此时硝酸钾的溶解度大于30g，故20℃时硝酸钾的溶解度是大于或等于30g。 故选D； Ⅱ、①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g大于10g，则硝酸钾属于易溶物质； ②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：20.9g：100g=209:1000； ③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为：40g-31.6g=8.4g； 欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。如果加水后溶液恰好饱和，溶液始终是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况是不变，如果加水后，溶液是不饱和溶液，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小，故填：如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小； ④将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的； 【小问4详解】 Ⅰ、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； Ⅱ、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即图2中，②处烧杯中溶液的状态是不饱和； Ⅲ、t2℃时，②处烧杯中溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应d点，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，则可通过降温的方法，由图1可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中恰好溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为：d点→b点。 故选B； Ⅳ、a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，将图1中点a的氯化钠溶液分别取100g和200g，均恒温蒸发10g水，蒸发水的质量相等，均是饱和溶液，温度不变，则析出晶体的质量相等。 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学期中练习 考试时间：40分钟 试卷满分：50分 1．请将答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注不定项的选择题，每小题1~2个正确选项，其他选择题，每小题1个正确选项。 一、低调的氢氧化钙 氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。 1. 氢氧化钙俗称______，是一种常见的______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 2. 用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式______。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是______（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），将该液体静置后（如右图），上层清液属于______（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 取清液分装在两支试管中： （1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变______色，是因为这类物质在水溶液中会离解出______。 （2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。 同学们对烧杯中的物质成分作讨论： （3）其中正确的是______ 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 3. 讨论中，同学们还提及到下面几个问题： （1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是______ A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ （2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是_____ A.溶质质量一定变小 B.溶质质量分数可能变小 C.溶剂质量一定变大 D.溶液质量一定变大 （3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是______（不定项） A.溶质质量可能相等 B.溶剂质量一定相等 C.溶质质量分数一定不相等 D.乙溶液一定为不饱和溶液 二、不可或缺的二氧化碳 对于二氧化碳，有人谈之色变，其实它是地球生命系统中不可缺少的物质。恰到好处的浓度，它是生命之源；失控的浓度，才会是环境之患。它在人们的日常生活和生产中，也有着广泛的应用。 4. 二氧化碳的人为源主要是含碳物质（如木炭）的燃烧。木炭在空气中燃烧的现象描述正确的是 A. 发出白光 B. 火星四射 C. 木炭发红 D. 产生白烟 5. 化学兴趣小组的同学准备在实验室制取二氧化碳并进行部分性质实验。 （1）制备原料中必须含有______元素，常选用大理石和稀盐酸，反应的化学方程式______。 （2）如图选择发生装置______。装置①的名称______，C装置中使用分液漏斗的优点是______。 （3）收集装置应选择下图中______，理由是______。 （4）如图进行性质实验： ①实验1观察到的现象是______； ②实验2瓶中发生反应的化学方程式为______。 （5）根据实验2的反应原理，可以生产汽水。小林同学打开一瓶盐汽水，观察到有大量气泡逸出，他以下的说法中正确的是______（不定项） A.剩余汽水中不含二氧化碳 B.剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液 C.打开瓶盖二氧化碳的溶解度不变 D.打开瓶盖，汽水中氯化钠的溶质质量分数增大 （6）汽水口感的核心是“碳酸刺激感”。于是小林查阅资料，获得CO2气体在水中的几组溶解度数据如下： 温度（℃） 溶解度（mL） 大气压（kPa） 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 ①分析上表，可以得出的CO2的溶解度随外界条件的变化规律是：______、______。 ②由此，人们也找到了一条处理过多二氧化碳的途径，即将二氧化碳埋存于深海沉积物中，这对未来全球二氧化碳减排具有重要意义和应用前景，理由是深海具有______、______的环境。 ③查资料中，小林还发现科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 该体系中循环利用的物质是______，该体系反映的化学观点或化学思想有______（写一条即可）。 6. 三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾 氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。 0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。 （1）0.9%的氯化钠溶液的含义是______。 （2）小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。 Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠______g，水______ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写______。 Ⅱ、交流讨论 ①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（不定项） A.氯化钠晶体不纯 B.用量筒量取水时仰视读数 C.固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出 D.转移已配好的溶液时有少量溶液溅出 ②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整：______。 （3）小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。 Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是______ A.一定等于30g B.一定不等于30g C.小于或等于30g D.大于或等于30g Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下： 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0 ①硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“增大”或“减小”），且属于______（填“易溶”或“可溶”）物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______。 ③20℃时，按如图所示进行实验。 烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为______g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况： ______。 ④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？ ______ （4）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A.一样多 B.前者多 C.后者多 D.无法比较 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $