精品解析：四川成都市铁路中学校2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

成都铁中2026-2027学年（上）高2026级9月定时练习 高一  化学 （总分100分，考试时间：75分钟） 试卷说明： 1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．可能用到的原子量：H-1  Cl-35.5  Mn-55 第Ⅰ卷（选择题  共48分） 本卷共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧涉及氧化还原反应，A错误； B．铁与硫酸铜的反应是置换反应，属于氧化还原反应，B错误； C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间涉及的反应是碳酸钙高温条件下的分解反应，不涉及化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确； D．爆竹的爆炸即火药的反应涉及氧化还原反应，D错误。 2. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B．催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间互不反应，可大量共存（澄清透明不要求溶液无色），B正确； C．碱性溶液中含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下会与发生氧化还原反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播（飞沫传播）和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 B. 胶体的分散质粒子大小在到之间，能通过滤纸不能透过半透膜 C. 新型冠状病毒不是气溶胶 D. 要制得含有100个胶粒数的胶体，需要将100个的饱和溶液滴入沸水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散系的一种，由分散质和分散剂组成，属于混合物；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无该性质，可用于鉴别二者，A正确； B．胶体的分散质粒子直径在到之间，胶粒直径小于滤纸孔隙、大于半透膜孔隙，因此能透过滤纸，不能透过半透膜，B正确； C．气溶胶是分散剂为气体的胶体，属于分散系，新型冠状病毒是可作为分散质形成气溶胶的病原体，本身不属于气溶胶，C正确； D．胶粒是多个分子聚集形成的聚集体，因此制得含100个胶粒的胶体，所需的数量远大于100，D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，正确电离方程式：，A错误； B．电离出1个和2个，正确电离方程式：，B错误； C．正确电离方程式：，C错误； D．是强电解质，电离方程式：，D正确； 故选D。 6. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 7. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. 元素化合价升高被氧化 B. 每生成1个需转移4个电子 C. 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，A正确； B．每个原子反应时失去2个电子，生成1个对应1个参与反应，仅转移2个电子，B错误； C．中元素化合价由+4价降低到0价，得电子，为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确； D．被氧化生成，故是氧化产物，D正确； 故选B。 8. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是： A. b点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质都是盐 D. a点时溶液中一定不存在Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点时，沉淀质量在减小，说明稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶解沉淀，所以加入试剂为盐酸，故选项A正确； B．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着氢氧化钠的加入，沉淀质量增加，而在V1时，质量最大，说明氢氧化钠与硫酸铜全部反应，往后再加入液体，沉淀质量减少，说明加入盐酸，与氢氧化铜反应，因此之后不含有氢氧化钠，故选项B正确； C．c点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铜全部反应生成氯化铜和水，溶质有氯化铜、硫酸钠，而硫酸铜是否过量，无法得知，但是硫酸铜也是盐，所以溶质都是盐，故选项C正确； D．a点时氢氧化铜沉淀质量最大，可能是原硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应、也可能是硫酸铜溶液过量、氢氧化钠溶液消耗完，则a点可能存在Cu2+，故选项D不正确。 故选D。 9. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 液氯 碱石灰 C 陨铁 冰水 碳酸 D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误； B．B中所有物质分类正确，B正确； C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误； D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误； 故选B。 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 11. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①②③ C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSO4溶液，与④反应生成蓝色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NO3)2溶液，对剩余的两种物质分别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2SO4溶液，无现象的为②KCl溶液，则鉴别顺序为④③①⑤②，故合理选项是A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液能将铜氧化： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向溶液中滴入溶液至沉淀完全： D. 向溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能将铜氧化为氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．醋酸溶解鸡蛋壳生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反应比为1:1，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中加入溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 13. 反应中，氧化剂与还原剂分子数之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应中，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价、此时二氧化氮作为氧化剂发生还原反应、NO是还原产物，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价、此时二氧化氮作为还原剂发生氧化反应、HNO3是氧化产物，所以氧化剂与还原剂分子数之比是1:2； 故答案为：A。 14. 下列方程式中电子转移数目正确的是 A. ，转移 B. ，转移 C. ，转移 D. ，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，中的化合价由+4价分别变为中的+5价和中的+3价，总转移，A错误； B．中的化合价由-1价升高为0价，共2个失电子，中由-1价降低为-2价，总转移，B错误； C．该反应为归中反应，中由+5价降低为0价，仅5个中的由-1价升高为0价，总转移，C错误； D．中由0价降低为-1价，中由+4价升高为+6价，总转移，D正确； 故选D。 15. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 的化学式为 C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．储存过程中中的氮元素化合价升高被氧化，仅还原过程氮元素被还原，并非所有过程氮元素均被还原，A错误； B．结合红外光谱图可知X含，且储存过程与、反应生成X，还原过程X又重新生成，故X的阳离子为，化学式为，B正确； C．催化剂在储存过程中参与反应转化为X，还原过程X又转化为，催化剂参与了储存和还原过程，C错误； D．还原过程中中+5价的N转化为中0价的N，每生成1分子，共转移个电子，D错误； 故选B。 16. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（非选择题  共52分） 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是_____________，该物质属于_____________（请选择）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用_____________（下图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾净水原理______________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） 红褐 （2） （3） ①. 沉淀 ②. B （4） 丁达尔效应 （5） 渗析 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备 胶体的标准操作是将饱和 溶液逐滴加入沸水中，继续加热煮沸至整个体系呈红褐色为止，停止加热，即制得 胶体。 【小问2详解】 制备过程中，氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，发生反应的化学方程式为：。注意必须注明加热条件和“(胶体)”字样。 【小问3详解】 胶体属于介稳体系，在长时间加热的条件下容易发生聚沉，形成浊液或沉淀。因此小甲同学加热时间过久，得到的是 沉淀； 在水中电离出的阴离子全部是 ，在物质分类上属于碱，故选B。 【小问4详解】 胶体粒子的大小在 之间，当一束可见光通过胶体时，胶体粒子能使光线发生散射，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。溶液不具备此性质，故鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 【小问5详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子直径较小，能够透过半透膜。如图所示，将胶体装入半透膜袋中浸入蒸馏水里，可以分离提纯胶体，该方法称为渗析。 【小问6详解】 明矾 溶于水后，电离出的 会发生水解反应，生成具有强吸附性的 胶体，能够吸附水中悬浮的固体杂质使其沉降，从而达到净水的目的。该过程的离子方程式为：。 18. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④盐酸；⑤；⑥铜；⑦胶体；⑧蔗糖；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是__________（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是__________。 （3）属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （5）写出少量①的溶液与②的溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ②④⑥⑦ （2） ⑤⑧ （3） ①. ①②③⑨ ②. ⑩ （4） （5） （6） ②③① 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体是碱，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ②熔融的硫酸氢钾属于盐，能电离出自由移动的离子，能导电，属于强电解质； ③硝酸属于强酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳属于非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦氢氧化铁胶体属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖属于有机物，晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氯化铁固体属于盐，固体中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质； ⑩醋酸是弱酸，酸中不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦。 【小问2详解】 由分析知，属于非电解质的是⑤⑧。 【小问3详解】 由分析知，属于强电解质的是①②③⑨；属于弱电解质的是⑩。 【小问4详解】 在水溶液中完全电离生成、、，电离方程式为。 【小问5详解】 少量的氢氧化钡溶液和硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①氨水中一水合氨为弱电解质，向氨水中通入气体直至过量时，发生反应生成氯化铵，由弱电解质变为强电解质，溶液中自由移动离子浓度增加，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 C 相符； ②向饱和石灰水中通入，先发生反应，溶液中自由移动离子浓度减少，导电能力降低，完全反应时导电能力几乎为0，继续通入时，发生反应，溶液中自由移动离子浓度增加，导电能力增强，溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 A 相符。 ③硝酸为强电解质，向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液时，发生反应，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B 相符，故答案为②③①。 19. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，民众的防疫意识不能松懈。为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． （1）对于反应a，氧化剂与还原剂的个数比为__________，该反应对应离子方程式为__________。 （2）用双线桥表示反应电子转移情况__________。 （3）对于反应b，当得到时，消耗的质量是__________，若要得到等质量的，从节约的角度考虑，最适宜选择__________。（填“a”、“b”、“c”）反应。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 在反应a中，中 元素化合价由价降低到价，作氧化剂；参加反应，其中有的 元素化合价由价升高到价生成，作还原剂，另外起酸性作用，因此氧化剂与还原剂的个数比为 ；该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 在反应中，中元素的化合价由价降低为价，得到；6个中有5个的元素化合价由价升高为价，失去，双线桥表示为：。 【小问3详解】 对于反应b，的物质的量为 ；根据化学方程式可知，生成 消耗 ，则生成消耗 的物质的量为 ，其质量为；假设反应a、b、c均生成 ，反应a要消耗 ，反应b消耗 ，反应c消耗 ；从节约 的角度考虑，生成等量氯气消耗氯化氢最少的是反应c，故最适宜选择c反应。 20. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）不行，这样会有过量的无法除去 （4） ①. ②. （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全。) 【解析】 【分析】工厂的废液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，为了得到纯净的硝酸钠，实验流程图应为：加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后应加入硝酸银，除去氯离子，生成氯化银沉淀，最后加入过量的碳酸钠，除去以上过量的钡离子和银离子，生成碳酸钡和碳酸银沉淀，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适量的硝酸除杂后，采取降温结晶法即可分离出纯净的硝酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为、； 【小问3详解】 第②步加入的硝酸银用于除去原废液中的氯离子，同时也除去第①步过量的氯离子，所以不能将①②两步的试剂交换，否则会有过量的无法除去； 【小问4详解】 由分析可知，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的杂质，可以加入适量的除去； 【小问5详解】 要证明氯化钡过量，即证明硫酸根已沉淀完全，具体操作为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都铁中2026-2027学年（上）高2026级9月定时练习 高一  化学 （总分100分，考试时间：75分钟） 试卷说明： 1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．可能用到的原子量：H-1  Cl-35.5  Mn-55 第Ⅰ卷（选择题  共48分） 本卷共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 星星之火可以燎原 B. 曾青得铁化为铜 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 4. 新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播（飞沫传播）和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 B. 胶体的分散质粒子大小在到之间，能通过滤纸不能透过半透膜 C. 新型冠状病毒不是气溶胶 D. 要制得含有100个胶粒数的胶体，需要将100个的饱和溶液滴入沸水中 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 7. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是 A. 元素化合价升高被氧化 B. 每生成1个需转移4个电子 C. 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D. 是氧化产物 8. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是： A. b点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质都是盐 D. a点时溶液中一定不存在Cu2+ 9. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 液氯 碱石灰 C 陨铁 冰水 碳酸 D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 11. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①②③ C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液能将铜氧化： B. 醋酸溶解鸡蛋壳： C. 向溶液中滴入溶液至沉淀完全： D. 向溶液中加入溶液： 13. 反应中，氧化剂与还原剂分子数之比是 A. B. C. D. 14. 下列方程式中电子转移数目正确的是 A. ，转移 B. ，转移 C. ，转移 D. ，转移 15. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 的化学式为 C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 16. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 第Ⅱ卷（非选择题  共52分） 17. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_____________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_____________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是_____________，该物质属于_____________（请选择）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用_____________（下图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾净水原理______________________（用离子方程式表示）。 18. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④盐酸；⑤；⑥铜；⑦胶体；⑧蔗糖；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是__________（填序号，下同）。 （2）属于非电解质的是__________。 （3）属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （5）写出少量①的溶液与②的溶液反应的化学方程式：__________________________________________。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________（按字母顺序填序号）。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 19. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，民众的防疫意识不能松懈。为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． （1）对于反应a，氧化剂与还原剂的个数比为__________，该反应对应离子方程式为__________。 （2）用双线桥表示反应电子转移情况__________。 （3）对于反应b，当得到时，消耗的质量是__________，若要得到等质量的，从节约的角度考虑，最适宜选择__________。（填“a”、“b”、“c”）反应。 20. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $