精品解析：四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

泸县五中高2026级高一上期第一次定时练习 化学试题 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、氧气、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、稀盐酸 C. 铁、石墨、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 锌 B. 熔融的氯化钠 C. 乙醇 D. 盐酸 4. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于 C. 把饱和溶液滴入溶液中，制备胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 5. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 6. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. 氯化铝： B. 硫酸： C. 碳酸氢钠： D. 氢氧化钙： 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 11. 一定条件下，当溶液中与微粒个数比为2:3时恰好完全反应，被还原，X元素化合价降低，被氧化为，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 12. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 13. 研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A. 由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 B. 粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C. 粉末A中CaO的质量为0.58m D. 粉末A中CaO的质量分数为50% 14. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 15. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C. 若有1个发生还原反应则转移8e- D. 该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 完成下列问题。 （1）现有以下13种物质： a.金刚石 b.纯碱 c.乙醇 d.盐酸 e.氢氧化钡 f.三氧化硫 g.硫酸氢钠 h.氮气 i.空气 j.食盐水 k.铁 m.胆矾 n.氢氧化铁胶体 下图所示对其中部分物质进行分类。 回答下列问题： ①该分类方法是_________，类别1是_________，分类标准2是_________。 ②a物质的一种同素异形体的名称是_________。 ③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母，下同)_________，物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 ④向溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是________________________。 （2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”的基本过程如下图所示(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题： ①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为和_____________________。 ②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_________。 ③整个过程中，可以循环利用的物质为_________(填化学式)。 17. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）过程①中活性菌被____(填“氧化”或“还原”)。 （2）取少量含悬浮物的河水，河水中的悬浮物可用_____方法除去，所需的玻璃仪器有__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(写两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe。 ②配平该反应的化学方程式_____。 　　Fe(OH)3+　　KClO+　　KOH=　　K2FeO4+　　KCl+　　H2O 若生成36克水，则需要消耗___克Fe(OH)3。 18. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中________一定不存在。 （3）实验iii是为了确定________一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程式为________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是________(若无现象，填“无”)。 19. Ⅰ、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于__________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）请写出“铜→铜绿”反应的化学方程式：________________________________。 （3）写出B的化学式：__________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于置换反应的是__________(填序号)。 Ⅱ．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （5）写出下列物质的化学式：A__________；F__________。 （6）写出物质E的俗称__________(写一种即可)。 （7）写出F+稀硫酸→G的化学方程式__________。 （8）写出物质D→E的化学方程式_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2026级高一上期第一次定时练习 化学试题 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、氧气、冰水混合物 B. 白磷、胆矾、稀盐酸 C. 铁、石墨、碘酒 D. 汞、空气、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为属于化合物，氧气属于单质，冰水混合物仅含为纯净物，A错误； B．白磷（）是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，胆矾（）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，排列顺序符合要求，B正确； C．铁属于单质，石墨是碳元素组成的单质，碘酒是碘和酒精的混合物，C错误； D．汞是金属单质，空气是由多种气体组成的混合物，熟石灰（）为纯净物，D错误； 故答案选B。 3. 下列物质中属于电解质的是 A. 锌 B. 熔融的氯化钠 C. 乙醇 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌是单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．熔融的氯化钠是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，B正确； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关分散系说法不正确的是 A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于 C. 把饱和溶液滴入溶液中，制备胶体 D. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散剂为气体的胶体，新冠病毒在空气中以气溶胶形式传播时气溶胶属于胶体，A不符合题意； B．分散质粒子直径大于的分散系为浊液，乳浊液和悬浊液都属于浊液，B不符合题意； C．把饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，C符合题意； D．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，D不符合题意； 故选C。 5. 中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是 A. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 青蒿素不属于有机高分子化合物 D. 青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式为，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，A正确； B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，B正确； C．青蒿素属于有机物，且相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，C正确； D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，D错误； 故选D。 6. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的反应物只有一种，生成物有、、三种，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故选A。 7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. 氯化铝： B. 硫酸： C. 碳酸氢钠： D. 氢氧化钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中完全电离为和，电离方程式正确，A正确； B．是二元强酸，在水中完全电离为H+、，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：，C错误； D．在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：，，， B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 无色透明的溶液中：，，， D. 含有大量的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．为紫色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中从+4价降低到0价应得到电子，从0价升高到+2价应失去电子，选项得失电子标注相反，电子转移的正确表示方法是：，A错误； B．从0价升高到+1价应失去电子，中从+1价降低到0价应得到电子，选项得失电子标注相反，电子转移的正确表示方法是：，B错误； C．从0价升高到+2价失去，中从+2价降低到0价得到，电子转移的得失标注、箭头方向均正确，C正确； D．失电子箭头应指向氧化产物，浓硫酸中得电子的对应还原产物为，得电子箭头应指向，选项箭头方向和指向均错误，电子转移的正确表示方法是： ，D错误； 故答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应时，1 mol电离出2 mol，1 mol电离出2 mol，正确离子方程式为，选项中离子系数配比错误，A错误； B．氧化铁化学式为，不是，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，B错误； C．反应生成的不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，C错误； D．二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 一定条件下，当溶液中与微粒个数比为2:3时恰好完全反应，被还原，X元素化合价降低，被氧化为，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中X的化合价为+5，设被还原后X的化合价为；中O为-1价，被氧化为（O为0价），每个共失去2个电子。氧化还原反应中得失电子总数守恒，则，解得。 故选B。 12. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可写出三个氧化还原反应： 反应①： 反应②： 反应③：​ 【详解】A．反应①中元素化合价从+4降低为+3，得电子被还原，A错误； B．、、等离子在碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，该转化不能在碱性条件下进行，B错误； C．由反应①可知氧化性；由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，反应③中能氧化，所以比氧化性更强的也能氧化，二者不能大量共存，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性；由反应②可知还原性，由反应③可知还原性，故还原性顺序为，D错误； 故选C。 13. 研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计如下实验： 则下列结论错误的是 A. 由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为 B. 粉末A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C. 粉末A中CaO的质量为0.58m D. 粉末A中CaO的质量分数为50% 【答案】D 【解析】 【分析】生石灰露置于空气中变质的反应为：、，结合实验流程逐一分析选项。 【详解】A．气体B经浓硫酸干燥后通入澄清石灰水得到​沉淀，说明气体B是​，证明粉末A中含；根据碳元素守恒：变质生成的，沉淀质量为，因此粉末A中质量为，A正确； B．整个实验过程仅涉及Ca元素在CaO、、​之间的转化，没有钙元素流失，根据元素守恒，粉末A中钙元素总质量等于原生石灰样品中钙元素质量，B正确； C．先计算​的生成带来的质量增量：原生石灰中对应生成的CaO质量为，这部分变质吸收的​质量为。粉末A总质量1.2 m，比原生石灰增重，剩余增重来自CaO吸水生成：吸收水的质量为，对应生成的质量为。因此粉末A中剩余的质量为：总粉末质量 - ​质量 - 质量 = ，C正确； D．粉末A中CaO质量分数为，不是50%，D错误； 故选D。 14. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确； D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误； 选D。 15. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C. 若有1个发生还原反应则转移8e- D. 该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、，元素化合价低的为Fe2+、，因为氧化性：(H+)＞Fe3+，说明(H+)、Fe2+为反应物，Fe3+、为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，该反应中Fe2+在酸性条件下被氧化，说明Fe(NO3)2溶液能与硝酸反应，A错误； B．由分析可知，氧化剂是，还原剂是Fe2+，其个数之比为1:8，B错误； C．由化学方程式：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O可知，1个被还原为时，氮的化合价从+5降至-3，转移8个电子，C正确； D．由分析可知，Fe2+是还原剂（被氧化为Fe3+），是氧化剂（被还原为），D错误； 故选C。 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 完成下列问题。 （1）现有以下13种物质： a.金刚石 b.纯碱 c.乙醇 d.盐酸 e.氢氧化钡 f.三氧化硫 g.硫酸氢钠 h.氮气 i.空气 j.食盐水 k.铁 m.胆矾 n.氢氧化铁胶体 下图所示对其中部分物质进行分类。 回答下列问题： ①该分类方法是_________，类别1是_________，分类标准2是_________。 ②a物质的一种同素异形体的名称是_________。 ③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母，下同)_________，物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________。 ④向溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是________________________。 （2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”的基本过程如下图所示(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题： ①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为和_____________________。 ②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_________。 ③整个过程中，可以循环利用的物质为_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 混合物 ③. 组成纯净物的元素种类 ④. 石墨（或，合理即可） ⑤. d、j、k、n ⑥. b、e、g、m ⑦. c、f ⑧. （2） ①. ②. 分解反应 ③. 、 【解析】 【小问1详解】 ① 该分类方法是对物质按层次逐步细分，属于树状分类法；分类标准1为是否仅由一种物质组成，对应分为纯净物和混合物，因此类别1为混合物；分类标准2用于将纯净物分为单质和化合物，判断依据为组成纯净物的元素种类是否唯一。 ② 金刚石是碳元素的单质，同素异形体为同种元素形成的不同单质，常见的有石墨、等。 ③ 存在自由移动电子或离子的物质可以导电：盐酸、食盐水含自由移动离子，铁含自由电子，氢氧化铁胶体的胶粒带电，因此能导电的是d、j、k、n；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，纯碱、氢氧化钡、硫酸氢钠、胆矾均符合电解质定义，属于电解质的是b、e、g、m；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，乙醇、三氧化硫符合非电解质定义，属于非电解质的是c、f，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ④ 在水溶液中完全电离出，与发生置换反应生成氢气和亚铁离子，对应离子方程式为。 【小问2详解】 ① 捕捉室中吸收生成，反应分离环节中与水反应生成，之后与发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 ② 高温反应炉中高温分解为和，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ③ 流程中从高温反应炉输出后回到反应分离环节重复利用，从反应分离环节输出后回到捕捉室吸收，二者均可循环利用。 17. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）过程①中活性菌被____(填“氧化”或“还原”)。 （2）取少量含悬浮物的河水，河水中的悬浮物可用_____方法除去，所需的玻璃仪器有__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________(写两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-____(填“>”“=”或“<”)Fe。 ②配平该反应的化学方程式_____。 　　Fe(OH)3+　　KClO+　　KOH=　　K2FeO4+　　KCl+　　H2O 若生成36克水，则需要消耗___克Fe(OH)3。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （3）杀菌消毒、净水 （4） ①. > ②. 2 Fe(OH)3+3 KClO+4 KOH=2 K2FeO4+3 KCl+ 5 H2O ③. 85.6 【解析】 【小问1详解】 已知​具有强氧化性，过程①中活性菌被强氧化性的​作用后变为灭活细菌，活性菌失活的过程是被氧化的过程； 【小问2详解】 河水中的悬浮难溶物可以通过过滤操作分离除去；过滤操作所需的玻璃仪器为承接滤液的烧杯、引流用的玻璃棒、制作过滤器的普通漏斗； 【小问3详解】 结合流程和性质分析：​的强氧化性可以使细菌蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用；其被还原后生成的可水解得到胶体，胶体可以吸附聚沉水中的悬浮杂质，起到净水絮凝的作用； 【小问4详解】 ① 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此碱性条件下氧化性； ②根据化合价升降守恒配平：从+3价升高到+6价，每个失去；从+1价降低到-1价，每个得到 ，取最小公倍数6，因此​系数为2，系数为3，再结合原子守恒配平其余物质，得到完整方程式：； 生成36 g水（物质的量为2 mol），根据配平关系，生成5 mol消耗2 mol，则生成2 mol水消耗的物质的量为，​摩尔质量为107 g/mol，因此质量为。 18. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中________一定不存在。 （3）实验iii是为了确定________一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全中和，该反应的离子方程式为________________________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5）、、 （6） ①. ②. 无 【解析】 【分析】在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有、；向溶液中滴加足量溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有；向滤液中加入AgNO3溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，由于前面加入溶液引入，不能确定原溶液中是否含有；由于各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，一定没有和；则综上可知，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、、。 【小问1详解】 在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有、； 【小问3详解】 实验iii白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，是为了确定一定存在； 【小问4详解】 因为检验时加入了足量的溶液，引入了，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有； 【小问5详解】 由分析可知，原溶液中一定含有、、； 【小问6详解】 向溶液中滴加溶液至恰好完全中和，即与完全反应，反应为硫酸氢钾溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为；反应后溶液呈中性，滴加溶液，无明显现象。 19. Ⅰ、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于__________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）请写出“铜→铜绿”反应的化学方程式：________________________________。 （3）写出B的化学式：__________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于置换反应的是__________(填序号)。 Ⅱ．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （5）写出下列物质的化学式：A__________；F__________。 （6）写出物质E的俗称__________(写一种即可)。 （7）写出F+稀硫酸→G的化学方程式__________。 （8）写出物质D→E的化学方程式_______________。 【答案】（1）盐 （2） （3） （4） ①. ① ②. ⑤ （5） ①. ②. （6）烧碱、火碱、苛性钠 （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅰ、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和酸反应生成可溶性铜盐A，A和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水，所以B是氧化铜； Ⅱ、A为大理石主要成分，即；H为蓝色沉淀，即。A高温分解生成B和C，C加水生成D，D加适量溶液生成E，推断C为，B为，D为，E为。F与一氧化碳反应生成B（），且F与稀硫酸反应生成的G能与E（）反应生成H（），故G为，F为。 【小问1详解】 “铜绿”的化学式为，它是由金属阳离子（）和阴离子（、）构成的化合物，在物质分类上属于盐（具体为碱式盐）； 【小问2详解】 根据题意，铜器在空气中与水蒸气、、共同作用生成“铜绿”，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在转化关系中，受热分解生成氧化铜和水，氧化铜再与氢气在加热条件下反应生成铜和水。因此物质B为氧化铜，化学式为； 【小问4详解】 反应①是铜、氧气、水和二氧化碳四种物质反应生成一种物质铜绿，属于化合反应；反应⑤是氢气与氧化铜反应生成铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 由分析可知：A为；F为； 【小问6详解】 物质E为氢氧化钠（），其俗称有烧碱、火碱、苛性钠； 【小问7详解】 物质F（）与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； 【小问8详解】 物质D（）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $