精品解析：四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学练习题

高2027级高一上期10月考考前练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。只有一项是符合题目要求。 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 2. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤ 4. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A. ①②③⑦ B. ②③④⑦ C. ②③④⑥ D. 全部 5. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1 6. 下列关于物质分类的正确组合是 一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H₂O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2 D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO-、Na+、NO B. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH-、SO、Cu2+ C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO D. 在pH＞7的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 8. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C. 碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D. 少量溶液与溶液混合加热： 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中H+的数目是NA B. 3.36L CO和混合气体含有分子的数目为 C. 16g和的混合气体含有氧原子的数目为 D. 溶液中含有离子的数目为 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况 B. 25℃，1.01×105 Pa，58.5 g NaCl所含离子数为2NA C. 等物质的量的与其原子总数均为 D. 溶液中，含有的氧原子总数为 12. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 13. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示．在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点．则原混合气体中氢气与氧气的物质的量之比可能是 A. B. C. D. 14. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂的理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、 H2O B. 若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C. 若取该溶液与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10mL D. 该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等 15. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 16. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 17. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 18. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 20. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体 ②铁 ③稀硫酸 ④二氧化碳 ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦溶液 ⑧酒精溶液 ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈___________色； ②B点所加溶液的体积为___________，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因：___________； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为___________。段溶液所发生反应的离子方程式为___________。c点溶液呈性___________(填“酸”、“碱”或“中”)。 22. 物质的量在化学计算中占据核心地位。 （1）建造太空电梯的材料为单质碳。假设太空电梯重达，则碳原子的物质的量为______，原子总数为______。 （2）太阳阵闪是指当太阳内部温度升到时，个发生核聚变生成。发生氦闪可生成的质量为______。 （3）月球上有丰富的(摩尔质量为)气体核聚变发电燃料，我国每天用电量只需气体，则由组成的气体在标准状况下所占的体积为______。 （4）发射嫦娥四号用的是长征三号乙运载火箭，该火箭推进剂（燃料为和助燃剂为）共，点燃时二者恰好反应，发生的反应为，则其中燃料的质量为______。 （5）实验室现有溶液，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_________，含有的质量为________。 （6）和的混合气体，在标准状况下的体积为，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中的电子数为________。 （7）化合物A分子组成可用表示。气体在一定条件下能分解生成和(在同温同压下)，的化学式是__________。 23. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 24. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线_____处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)_____0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_____(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027级高一上期10月考考前练习题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。只有一项是符合题目要求。 1. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合题意； C．氧化铁属于碱性氧化物，C不符合题意； D．水属于氢化物，不属于含氧酸，再结合前三项分析，D符合题意； 故选D。 2. 我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B. 淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D. 11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 3. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇 A. ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①冰水混合物是纯净物，不是混合物；①错误 ②氧化钠为离子化合物，熔融状态导电，属于电解质，冰醋酸为醋酸，溶于水导电，属于电解质，五水硫酸铜溶于水导电，属于电解质，②正确； ③SO2、SO3和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，③错误； ④C70、金刚石、石墨烯都是碳元素的不同单质属于同素异形体，④正确； ⑤液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误； ②④正确； 答案选B。 4. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A. ①②③⑦ B. ②③④⑦ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确； ②任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误； ③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误； ④氢原子的摩尔质量是，④错误； ⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确； ⑥中含有1mol碳原子，个数为，含有2mol氧原子，个数为，⑥正确； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。 5. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据示意图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，反应方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A．反应物没有单质，生成物有单质，不属于置换反应，A错误； B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，水是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．CO2和H2O都是无机物，CH4是有机物，说明该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．根据分析可知生成物分子数为1:2，D错误； 故答案为：C。 6. 下列关于物质分类的正确组合是 一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H₂O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2 D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误； D．选项中五种物质分类正确，D正确； 故答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO-、Na+、NO B. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH-、SO、Cu2+ C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO D. 在pH＞7的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铁离子是浅绿色与题意不符，A错误； B．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀不能大量共存，B错误； C．可与镁反应放出氢气的溶液显酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，C错误； D．碱性溶液中Ba2+、Na+、NO、Cl-四种离子可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C. 碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D. 少量溶液与溶液混合加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量时，生成的会与过量反应生成可溶的，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸钠滴入足量稀硫酸时过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量参与反应时完全反应，1 mol 电离出2 mol ，需消耗2 mol ，正确离子方程式为，C错误； D．电离出的优先与反应，少量反应时、均完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中H+的数目是NA B. 3.36L CO和混合气体含有分子的数目为 C. 16g和的混合气体含有氧原子的数目为 D. 溶液中含有离子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为共价化合物（由分子构成），未说明处于水溶液中时几乎不电离出，中数目远小于，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法使用计算气体物质的量，分子数目无法确定，B错误； C．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为，C正确； D．仅给出溶液浓度未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 测得NA个氢气分子的体积为22.4 L，则该气体不一定处于标准状况 B. 25℃，1.01×105 Pa，58.5 g NaCl所含离子数为2NA C. 等物质的量的与其原子总数均为 D. 溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．个即物质的量为，体积为时，温度和压强可按比例同步调整，不一定处于标准状况（、），A正确； B．的物质的量为，NaCl由和构成，含离子，即离子数为，离子数与温度、压强无关，B正确； C．和均为双原子分子，等物质的量的二者原子总数相等，但只有当物质的量为时原子总数才为，题目未指明物质的量为，无法确定原子总数为，C错误； D．溶液中，溶质的物质的量为，仅溶质中含有的氧原子就有0.5mol×4=2mol，此外溶剂中还含有大量氧原子，故溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选：CD。 12. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，体积相等的和，所含原子数之比为5∶3 B. 同温同压下，质量相等的和，密度比为8∶11 C. 同温同压下，等质量的和的体积比为14∶1 D. 同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为8∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，体积相等的和物质的量相等，又甲烷为5原子分子，二氧化硫为3原子分子，所以二者原子个数之比为5∶3，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，质量相等的和，密度比为32∶44=8∶11，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等质量的和的体积比为，即14∶1，C正确； D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积，压强比等于物质的量之比，同温同体积的两容器中，装有等质量的和，两容器中压强之比为，即7∶8，D错误； 故选D。 13. 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示．在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点．则原混合气体中氢气与氧气的物质的量之比可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，，设n()=1mol，则反应前n()与n()之和为3mol，反应后剩余的或的物质的量与n()相同，即为1mol，若剩余，则()：()=(1+):()=7:2；若剩余，则()：()=:()=4:5。 答案为：B。 14. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂的理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、 H2O B. 若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C. 若取该溶液与100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10mL D. 该溶液与1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na+)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，在溶液中不存在NaCl分子，故A错误； B．若取50毫升溶液，取出溶液浓度不变，则c(Cl−)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B错误； C．100mL0.1 mol/L AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要该NaCl溶液的体积为： =0.01L=10mL，故C正确； D．1.0mol/LNaCl溶液中，c(Na+)=1.0mol/L，1.0 mol/L Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D错误； 故选：C。 15. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 16. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，说明其中含有， n(NH3)=，故n()=0.01mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)= ，n(BaSO4)= ，溶液中含有的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，由于Ba2+与不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在、、K+，B错误； C．由以上分析n(K+)+0.01mol=2×0.01mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，n(K+)=0.05mol+ n(Cl-)，n(K+)至少为0.05mol，至少为0.5mol/L，C正确； D．c()==0.2mol/L，c()==0.1mol/L，D错误； 故选：C。 17. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误； B．操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故答案选C。 18. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确； D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误； 选D。 19. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 20. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 回答下列问题。 （1）现有下列物质： ①固体 ②铁 ③稀硫酸 ④二氧化碳 ⑤溶液 ⑥熔融 ⑦溶液 ⑧酒精溶液 ⑨溶液 将上述物质的序号填写在表格的空白处：___________ 分类标准 能导电的纯净物 电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ （2）向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 ①滴加溶液前，烧杯内溶液呈___________色； ②B点所加溶液的体积为___________，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因：___________； ③若将溶液换成溶液，测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为___________。段溶液所发生反应的离子方程式为___________。c点溶液呈性___________(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①⑥ （2） ①. 红 ②. 20 ③. ④. ⑤. ⑥. 中 【解析】 【小问1详解】 金属单质能导电，熔融为纯净物且能导电，所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以选①⑥。 【小问2详解】 ①溶液呈碱性，遇酚酞显红色； ②参加反应的和等量，，；B处电导率最小是因为反应生成难溶物，溶液中自由移动离子浓度几乎为0。 ③为强酸酸式盐在水溶液中完全电离；b点为沉淀完全，a→b发生反应，则有剩余，继续滴加溶液至c点，反应完全，溶液呈中性。 22. 物质的量在化学计算中占据核心地位。 （1）建造太空电梯的材料为单质碳。假设太空电梯重达，则碳原子的物质的量为______，原子总数为______。 （2）太阳阵闪是指当太阳内部温度升到时，个发生核聚变生成。发生氦闪可生成的质量为______。 （3）月球上有丰富的(摩尔质量为)气体核聚变发电燃料，我国每天用电量只需气体，则由组成的气体在标准状况下所占的体积为______。 （4）发射嫦娥四号用的是长征三号乙运载火箭，该火箭推进剂（燃料为和助燃剂为）共，点燃时二者恰好反应，发生的反应为，则其中燃料的质量为______。 （5）实验室现有溶液，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_________，含有的质量为________。 （6）和的混合气体，在标准状况下的体积为，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中的电子数为________。 （7）化合物A分子组成可用表示。气体在一定条件下能分解生成和(在同温同压下)，的化学式是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 0.3 ②. 6 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 先将质量换算为，碳的摩尔质量为，根据得；原子总数； 【小问2详解】 核聚变反应中个生成个，二者物质的量之比为，故，根据得； 【小问3详解】 的物质的量，标况下气体摩尔体积为，故； 【小问4详解】 反应物和的物质的量之比为，总物质的量为，故，摩尔质量为，故； 【小问5详解】 电离产生的和浓度比为，故；，，其摩尔质量为，故质量为； 【小问6详解】 标况下混合气体物质的量为，平均摩尔质量；设、物质的量分别为、，列方程、，解得，个含个电子，故电子数为； 【小问7详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故反应的计量数关系为，根据原子守恒定律，每个分子含个原子和个原子，故化学式为。 23. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 24. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g； ②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。 ④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线_____处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)_____0.1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为_____(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2.0 ②. 1∼2cm ③. 胶头滴管 ④. > （3） ①. 13.6 ②. 15mL ③. 向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 ④. b 【解析】 【分析】实验室需要配制0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL，通常要用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等； 【小问1详解】 根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 计算需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1∼2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；NaOH固体溶解放热，没有冷却直接移入容量瓶，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，则所得溶液浓度>0.1； 【小问3详解】 ①质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为≈13.6mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据“大而近”原则，应选用15mL量筒； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； ④a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合； b．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，b符合； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，加水加多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，d不符合； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $