精品解析：山东济宁市金乡县第一中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试题

高一月考化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(共50分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体Cu 2. 钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是 B. 纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 3. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 4. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②④⑦ D. ②④⑥ 5. 下列有关说法不正确的是（ ） A. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 6. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 7. 某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是 A. 是还原剂，是氧化剂 B. 体系中另一种含碘微粒为 C. 随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D. 每有1个参加反应，转移2个电子 8. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 9. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 10. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O B. 过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C. 过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D. 此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应； B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ C. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：+OH-NH3↑+H2O D. 氨水中通入足量SO2反应：SO2+=+ 12. 已知、、、、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应，未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是 A. ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 B. ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂 C. 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2 D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2 14. 用下列方法均可以制得氧气：①②③若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A. 3：2：1 B. 1：1：1 C. 2：1：2 D. 1：2：1 15. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A. I2、H2O2、、 B. 、、H2O2、I2 C. 、、I2、H2O2 D. H2O2、I2、、 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→Fe2+ B. CO→CO2 C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2 17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于二元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. Na2HPO3属于正盐 18. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C. 若5个FeS2发生反应，有14个电子转移 D. 产物中的离子有一部分是氧化产物 19. 下列离子方程式不正确的是 A. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： B. 难溶的PbSO4与CH3COONH4反应[已知(CH3COO)2Pb易溶于水]：PbSO4 +2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+ C. 酸性KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应：2+3H++5=2Mn2++5+3OH- D. 向足量NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 20. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 第Ⅱ卷(共50分) 三、填空题 21. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时发生的离子方程式：_____________________，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式：_____________________。 ②澄清石灰水与过量的CO2反应：______________________。 ③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，反应的离子方程式为__________________________________________ ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________________________ （3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式___________，___________。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是__________________。 22. 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 （1）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。过滤需要的玻璃仪器有_________________，“沉淀结晶”的离子方程式为_________________。 （2）次氯酸盐氧化法： ①上述反应中的还原剂为__________，氧化性：______(填“大于”或“小于”)。 ②同一物质可以以不同形式存在，氢氧化铁分散在水中可以以浊液形式存在也可以以胶体形式存在，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________。 23. 根据所学知识完成下列问题。 （1）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与反应有沉淀生成，③B与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤C与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： ①与反应产生气体的离子方程式为______________________。 ②向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________。 ②若消耗，得到氧化产物的质量为___________g。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________________________________________。 24. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用______________区分溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O b． KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O c．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①反应a的离子方程式为_______________________。 ②反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为____。 ③配平方程式并用单线桥标出电子转移。__________________ _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(共50分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是 A. 液态HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl不导电，故选A； B． MgO是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氧离子，熔融MgO 能导电，故不选B； C．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选A。 2. 钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是 B. 纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，反应物和含、、三种元素，生成金刚石（）外，另一种化合物为，A正确； B．纳米级金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异极大，化学性质也不完全相同，并非性质完全相同，B错误； C．纳米级金刚石粉末的粒子直径在1~100之间，分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．反应中元素化合价由降低为，元素化合价由升高为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，实现了物质间转化，D正确； 故选B。 3. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D. 加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或SO32-、HSO3-，A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，B错误； C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定溶液中可能含有Mg2+，也可能含有Al3+、Zn2+等，C错误； D.加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定该溶液中一定含有Cl-，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②④⑦ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，故一定条件下均能与碱发生反应，正确； ②金属氧化物可分为酸性氧化物（如）、两性氧化物（如）、碱性氧化物等，不一定都是碱性氧化物，而碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡是盐，熔融状态下可导电，属于强电解质，水可微弱电离，属于弱电解质，二者均不属于非电解质，错误； ④HCl属于酸，纯碱（）、醋酸钠均属于盐，生石灰（）属于氧化物，正确； ⑤胶粒直径小于滤纸孔径，无法用过滤的方法分离胶粒，错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，相互排斥不易聚沉，错误； ⑦胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的性质差异，可用于鉴别，不是本质区别，错误； 符合题意的为①②④，故选A。 5. 下列有关说法不正确的是（ ） A. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黄泥具有吸附性，利用黄泥来吸附红糖中的色素，该脱色过程发生了物理变化，A项正确； B. “取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾溶液，而不是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，B项错误； C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，C项正确； D. 剂钢硬度大，指的是铁的合金，D项正确； 答案选B。 【点睛】做题的关键是对文化传统的理解及对化学常识问题的积累。平常要多注重这方面的思考。 6. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。 【详解】对应反a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16−2x−10=4，则x=1，则可确定中R的化合价+7。 故答案选D。 7. 某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是 A. 是还原剂，是氧化剂 B. 体系中另一种含碘微粒为 C. 随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D. 每有1个参加反应，转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应生成的高锰酸根也有很强的氧化性，价态较低的含碘微粒易与之发生氧化还原反应，可推断反应生成的含碘微粒为，根据题目信息可得该反应的离子方程式为，其中Mn元素从+2价升为+7价，Mn2+为还原剂， I元素从+7价降为+5价，为氧化剂。 【详解】A．根据离子反应式可知是还原剂，是氧化剂，A项正确； B．根据离子反应式可知，另一种含碘微粒为，B项正确； C．根据离子反应式可知反应过程中有氢离子生成，酸性会增强，C项错误； D．一个生成，化合价降低2，得两个电子，故每有1个参加反应，转移2个电子，D项正确。 故选C。 8. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，故A错误； B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误； C．硫酸氢钾属于盐类化合物，且硫酸氢根离子对应酸为强酸，完全电离，故C正确； D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误； 答案选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B． 无色透明的溶液中不能大量存在Fe3+，Fe3+是黄色的，故B错误； C． 含有大量AgNO3的溶液中有Ag＋遇到Cl－会生成白色沉淀，不可大量共存，故C错误； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO，故D错误； 故选A。 10. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O B. 过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C. 过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D. 此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，A正确； B．过程1中被氧化为，被还原为，离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-，B正确； C．过程2中，中从+4价降低为中的+3价，得电子作氧化剂；中从+1价降低为的-1价，部分从-2价升高为0价的原子，因此既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．将过程1和过程2的反应相加，消去中间产物和催化剂，可得总催化反应为，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应； B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋ C. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：+OH-NH3↑+H2O D. 氨水中通入足量SO2反应：SO2+=+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质不能拆写为，是难溶物也不能拆写为，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，不符合反应客观事实， B错误； C．氯化铵晶体和石灰粉共热是固体间的反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，正确的化学方程式为，C错误； D．足量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，为弱电解质不拆，产物拆分符合规则，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12. 已知、、、、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应，未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】本题利用氧化还原反应中化合价升降守恒、歧化反应的价态规律分析： 反应①：中为-1价（化合价降低），则转化为时化合价升高，得化合价关系； 反应②：元素从+1价降为0价，因此转化为时化合价升高，得化合价关系； 反应③：属于歧化反应，中化合价一部分升高为中价态、一部分降低为中价态，得化合价关系； 反应④：属于歧化反应，中化合价一部分升高为中价态、一部分降低为中价态，得化合价关系。 综上所述，元素化合价由低到高顺序为，故答案选A。 13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是 A. ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 B. ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂 C. 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2 D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2 【答案】C 【解析】 【分析】①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价升高，S元素化合价降低，Se是还原剂，H2SO4是氧化剂；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低，I元素化合价升高，SeO2是氧化剂，KI是还原剂。 【详解】A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物，故A错误； B．②中HNO3中N元素化合价不变，未参加氧化还原反应，但KI是还原剂，故B错误； C．①中浓硫酸的氧化性大于SeO2，②中SeO2是氧化性大于I2，则浓硫酸能将KI氧化生成I2，故C正确； D．①中Se的还原性大于SO2，②中KI的还原性大于Se，则还原性的强弱顺序为KI>Se>SO2，故D错误； 故答案为C。 14. 用下列方法均可以制得氧气：①②③若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A. 3：2：1 B. 1：1：1 C. 2：1：2 D. 1：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】由反应可知，生成氧气时：①、③中O元素的化合价均为-2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移4mol电子；②中O元素的化合价从-1升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移2mol电子；所以制得相同质量的氧气(假设是1mol)，反应中电子转移数目之比为4：2：4，即2：1：2； 答案选C。 15. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A. I2、H2O2、、 B. 、、H2O2、I2 C. 、、I2、H2O2 D. H2O2、I2、、 【答案】B 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。 ①适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4，从而得出氧化性：>； ②过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O2，从而得出氧化性：> H2O2； ③适量 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为I2，从而得出氧化性：H2O2>I2； 综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：、、H2O2、I2； 答案选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→Fe2+ B. CO→CO2 C. N2O5 →HNO3 D. NaClO3 →Cl2 【答案】AB 【解析】 【分析】加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，在反应中化合价升高被氧化，发生氧化反应，据此解答。 【详解】A．Fe→Fe2+中铁元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．CO→CO2中碳元素化合价由+2价升高为+4价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．N2O5和HNO3中氮元素的化合价均为+5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NaClO3→Cl2氯的化合价由+5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选AB。 17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于二元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. Na2HPO3属于正盐 【答案】AD 【解析】 【详解】A．1mol 与足量反应消耗2mol ，说明只能电离出2个可中和的，属于二元酸，A正确； B．由上述分析可知属于二元酸，不是三元酸，B错误； C．为二元酸，分子中只有2个可电离的，中的不能电离出，不属于酸式盐，C错误； D．是中两个可电离的完全被中和得到的盐，属于正盐，D正确； 故答案选AD。 18. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A. FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C. 若5个FeS2发生反应，有14个电子转移 D. 产物中的离子有一部分是氧化产物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由降低至，中部分元素化合价由降低至，部分元素化合价由升高至，因此既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．中、元素化合价均为反应中化合价降低得到的产物，仅为还原产物，B错误； C．5个发生反应时，共有3个元素由升高至，失电子总数为，即转移21个电子，C错误； D．反应物中共有14个来自，产物中共17个，多出的3个为元素被氧化得到，因此产物中有一部分是氧化产物，D正确； 故答案选AD。 19. 下列离子方程式不正确的是 A. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： B. 难溶的PbSO4与CH3COONH4反应[已知(CH3COO)2Pb易溶于水]：PbSO4 +2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+ C. 酸性KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应：2+3H++5=2Mn2++5+3OH- D. 向足量NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．强碱溶液中反应，产物不能存在大量，正确离子方程式应为，A错误； B．为难溶物，为易溶弱电解质，均不拆写，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．酸性溶液中反应，产物不能存在大量，正确离子方程式应为，C错误； D．少量完全反应，与按物质的量比参与反应，足量将完全中和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选AC。 20. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故A错误； B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+ +，故B正确； C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确； D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2=CaCO3+CO2↑+ H2O，故D正确； 故本题选A。 第Ⅱ卷(共50分) 三、填空题 21. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水。其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时发生的离子方程式：_____________________，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式：_____________________。 ②澄清石灰水与过量的CO2反应：______________________。 ③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，反应的离子方程式为__________________________________________ ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________________________ （3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式___________，___________。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是__________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑨ ②. ①④⑥⑦ ③. ⑤⑧ （2） ①. H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ②. H++OH-=H2O ③. CO2+OH-= ④. Br2+2I-=2Br-+I2 ⑤. FeS++4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH− （3） ①. Mg2+、Fe3+、、 ②. H++OH-=H2O ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. 无 ⑤. 根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好呈电中性 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，水溶液能导电，NaHCO3属于电解质，但固体不导电； ②O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不能导电； ③CH3COOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电； ④Ca(OH)2由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，水溶液能导电，Ca(OH)2属于电解质，但固体不导电； ⑤蔗糖是有机物，不能电离，属于非电解质，也不能导电； ⑥H2O是弱电解质，导电能力也很弱； ⑦NaCl属于盐，水溶液能导电，NaCl属于电解质，但固体不导电； ⑧CO2是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不能导电； ⑨氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电； 其中能导电的是③⑥⑨；属于电解质的是①④⑥⑦；属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 ①向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至恰好沉淀时，Ba2+和恰好完全反应，此时氢氧化钡中的OH-只有一半被硫酸氢钠电离出的H+中和，离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；继续滴加硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出的H+继续中和溶液中的OH-，离子方程式为H++OH-=H2O； ②澄清石灰水与过量的CO2反应，生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式为CO2+OH-=； ③还原性顺序I-＞Fe2+，在大量FeI2的溶液中，加入极少量液Br2，Br2只和I-反应，离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2； ④在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，Fe从+2价升到+3价，S从-2价升到0价，Cr从+6价降到+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为FeS++4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH−； 【小问3详解】 ①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+；Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+；Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或；Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-；Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+；根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、、； ②实验Ⅲ中，硝酸和OH-反应生成水，离子方程式是H++OH-=H2O；银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓； ③根据溶液电中性原则，溶液中含Ba2+､Cl-､OH-离子数相等时，溶液刚好为电中性，所以无K+。 22. 高铁酸钾(①)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。 （1）电解法：通过电解得到，然后向溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的固体。过滤需要的玻璃仪器有_________________，“沉淀结晶”的离子方程式为_________________。 （2）次氯酸盐氧化法： ①上述反应中的还原剂为__________，氧化性：______(填“大于”或“小于”)。 ②同一物质可以以不同形式存在，氢氧化铁分散在水中可以以浊液形式存在也可以以胶体形式存在，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ②. （2） ①. Fe(OH)3 ②. 小于 ③.   胶体 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的玻璃仪器包含承接滤液的烧杯、用于引流的玻璃棒、制作过滤器的漏斗。沉淀结晶时，电离出的与KOH电离出的发生复分解反应，生成溶解度更小的沉淀，对应离子方程式：。 【小问2详解】 ① 反应中内Fe元素化合价从+3升高到中的+6价，失电子被氧化，作还原剂；氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，因此氧化性小于。 ② 实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，对应化学方程式：胶体。 23. 根据所学知识完成下列问题。 （1）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与反应有沉淀生成，③B与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤C与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题： ①与反应产生气体的离子方程式为______________________。 ②向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________。 ②若消耗，得到氧化产物的质量为___________g。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 4.4 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题意，A与D反应生成气体，C与D反应生成气体，说明D为 ，A和C分别为 和 中的一种。A与E生成沉淀，B与E生成沉淀，且沉淀为同一种物质。若A为 ，则E为 ，B为 ，此时生成的沉淀分别为 和 ，不符合题意；若A为 ，则E为 ，B为 ，生成的沉淀均为 ，符合题意。因此A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 。 【小问1详解】 ① A()与D()反应生成二氧化碳气体，离子方程式为 。 ② 向 溶液中滴加 溶液，直至不再生成沉淀时， 与 恰好按 反应完全，此时加入的 与 也按 反应，离子方程式为 ；沉淀完全后，溶液中仍有剩余的 ，继续滴加 溶液，发生反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 ① 在反应 中， 元素化合价由 降低为 ，共得到 ； 元素化合价由 升高为 ，共失去 。使用双线桥标法时，失电子的箭头从 中的 指向 中的 ，标“失 ”；得电子的箭头从 中的 指向 中的 ，标“得 ”，即表示为。 ② 消耗 的物质的量为 ，根据化学方程式可知，生成氧化产物 的物质的量也为 ，其质量为 。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。生成物中有 个 原子、 个 原子、 个 原子、 个 原子，反应物 中提供了 个 原子、 个 原子、 个 原子，故 中应含有 个 原子和 个 原子，化学式为 。一氧化铅()在空气中加热至 与氧气发生氧化还原反应生成 ，化学方程式为 。 24. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。 （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用______________区分溶液和胶体。 （2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O b． KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O c．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①反应a的离子方程式为_______________________。 ②反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为____。 ③配平方程式并用单线桥标出电子转移。__________________ _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应 （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 30 ③. ④. b ⑤. a 【解析】 【小问1详解】 气溶胶是分散剂为空气的胶体，属于胶体分散系；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，溶液无此性质，因此常用丁达尔效应区分溶液和胶体。 【小问2详解】 ① 书写离子方程式时，难溶物、气体、弱电解质保留化学式，浓和可溶性盐拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的2个，即可得到离子方程式。 ② 反应b中，每6个参与反应，有5个中的从-1价升高为0价，发生氧化反应，每个被氧化的失去1个电子，转移电子总数为5，因此发生氧化反应的为30个时，转移电子数为30。 ③ 配平思路：中从+7价降到+2价，每个得，中部分从-1价升到0价，每个失，根据电子守恒得和的系数比为，再根据原子守恒配平其余物质系数；单线桥从还原剂中的指向氧化剂中的，标注转移电子总数。 ④ 设参与反应的均为，a生成为，b生成为，c生成为，故相同质量时生成最多的是b；设生成，a消耗为，b消耗为，c消耗为，故得到等质量时消耗最多的是a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $