精品解析：山东临沂第三中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026年秋高一第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 2. 近期意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的相对分子质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．相对分子质量的单位为1，通常省略不写，的相对分子质量为56，不存在单位，B错误； C．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列物质在熔融状态下不导电的电解质是 A. HCl B. CO2 C. C6H12O6 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. HCl是共价化合物为电解质，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，A符合题意； B. CO2为非电解质，B不符合题意； C. C6H12O6为非电解质，C不符合题意； D. K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 答案选A。 4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 5. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 【答案】A 【解析】 【详解】①碱石灰、漂白粉为混合物，胆矾()为纯净物，故错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故正确； ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，但是不属于胶体分散系，纳米材料不能产生丁达尔效应，故错误； ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，可以起到吸附作用，但是不能起到杀菌、消毒作用，故错误； ⑤、的水溶液都能导电，这是因为生成了亚硫酸和一水合氨，、都是非电解质，故错误； ⑥NaCl溶于水能导电是在水中电离产生自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故错误； 故选A。 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 7. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误； B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误； C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误； D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选D。 8. 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意； B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意； D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意； 故答案为：C。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO ②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO ③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO ⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+ ⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】A 【解析】 【分析】离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+、OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Fe2+、MnO、Cu2+等有色离子的存在，据此分析解答。 【详解】①大量Ba2+与CO生成沉淀，无法大量共存； ②使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存； ③大量CO、OH-均与Mg2+生成沉淀，无法大量共存； ④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、Na+、NO、SO可以大量共存； ⑤Cl-与Ag+生成沉淀，无法大量共存； ⑥MnO为紫红色，不满足溶液无色的条件； ⑦Ca2+和SO生成微溶物，无法大量共存无色透明的溶液中； 综上，只有1组一定能大量共存，故答案选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳吸收： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠反应时，和按物质的量比参与反应，完全转化为，其中1份与生成沉淀，剩余1份，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．反应同时生成沉淀，离子方程式遗漏了和的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③加热时，CO和CuO反应生成Cu和CO2，生成的CO2为新的杂质，不符合除杂原则，故③错误； ④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确； ②④选用的试剂或操作方法正确； 故选A。 14. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 15. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】AB点发生反应，B点后硫酸过量，以此分析； 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①______________ ②______________ ③_______________ ④______________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是__________。 （3）属于电解质的是__________。 （4）属于电解质，但不能导电的是__________。 （5）既不是电解质又不是非电解质的是__________。 （6）往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 （7）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：______________________________。 （8）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。 （9）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ， ②. ③. ④. （2）②③④⑧⑩ （3）①⑤⑥⑧⑨ （4）①⑤⑥⑨ （5）②③④⑩ （6） （7） ①. ②. （8） （9）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①是可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；碳酸氢根离子还能部分电离出氢离子，表示为。 ②在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 ③硫酸是强酸，在水中完全电离，每个硫酸分子产生两个氢离子和一个硫酸根离子，电离方程式为。 ④硝酸铵是可溶性盐，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 物质导电需要存在能够自由移动的带电粒子。②铝丝、⑩石墨中有能够自由移动的电子；③稀硫酸、④饱和食盐水、⑧熔融的KCl中有能够自由移动的离子，因此这些物质均能导电。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动；⑤氯化氢和⑦酒精本身没有能够自由移动的离子，均不能导电。因此，可导电的物质是②③④⑧⑩； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质。①氢氧化钠是碱，⑤氯化氢是酸，⑥、⑧KCl、⑨胆矾属于盐，它们均能在水溶液中电离出自由移动的离子，属于电解质。其中，⑥和⑨虽然含有结晶水，但均有固定的组成，属于化合物。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均不属于电解质；⑦酒精属于非电解质。因此，属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨； 【小问4详解】 电解质能否导电还取决于其所处状态。①氢氧化钠固体、⑥晶体、⑨胆矾中的离子不能自由移动，⑤氯化氢本身由分子构成，没有自由移动的离子，因此这四种物质在题给状态下均不能导电，但溶于水后能电离出离子，均属于电解质。⑧熔融的KCl中有自由移动的离子，能够导电。因此，属于电解质但不能导电的是①⑤⑥⑨； 【小问5详解】 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物均不属于这两类。②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，因此既不是电解质又不是非电解质的是②③④⑩； 【小问6详解】 向澄清石灰水中通入二氧化碳，起初生成碳酸钙沉淀，反应为。继续通入足量二氧化碳，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，反应为。将两步反应相加，消去中间产物和反应前后未发生变化的粒子，并将系数约成最简整数比，得到总反应的离子方程式为； 【小问7详解】 锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。反应中，锌原子转化为锌离子，氢离子转化为氢气，硫酸根离子未参与反应，因此量没有变化的离子是。将溶液中的硫酸和硫酸锌拆写为离子，消去两边相同的硫酸根离子，得到离子方程式为； 【小问8详解】 在水中完全电离出、和，在水中电离出和。加入碱液至中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应。每1 mol 提供1 mol ，每1 mol 提供2 mol ，故两种反应物的物质的量之比为。此时钡离子与一半的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，化学方程式为。将可溶性强电解质拆写为离子，消去反应前后相同的钠离子和未参与反应的硫酸根离子，得到离子方程式为； 【小问9详解】 题给反应中，KOH足量，而1 mol 只与2 mol KOH反应，说明每个分子中只有两个氢原子能以氢离子的形式电离出来并与碱反应。生成的中保留的氢不能以氢离子的形式电离出来，酸中可被碱中和的氢已全部被钾替代，因此属于正盐。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 【答案】 ①. Cu2+、Fe3+ ②. Ag+ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Mg2+ ⑤. Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH ⑥. B 【解析】 【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+； 据此分析解答。 【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+； (2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓； (3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH； (4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 18. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是__________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为____________________________。 （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 【答案】（1）(胶体) （2）无需加热，操作方便溶液浓度小 （3）NaOH （4）Ag++I-=AgI(胶体) （5）渗析 （6）AC 【解析】 【分析】I．制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)，可以制取Fe(OH)3胶体；40 mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体；直接加热40 mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体； II．取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，制备AgI胶体，胶体会有丁达尔效应； 【小问1详解】 实验1利用沸水中Fe3+的水解制备胶体，胶体不能写沉淀符号，需标注反应条件加热和产物为胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 实验1需要加热煮沸蒸馏水，实验2在常温下通过滴加少量NaOH即可制得胶体，无需加热，操作更简便； 【小问3详解】 实验1和实验3利用水电离提供OH-，实验2通过加入的NaOH电离出的OH-参与反应制备胶体； 【小问4详解】 在稀溶液中控制反应物用量，使Ag+和I-结合生成AgI胶体，需标注产物为胶体，反应离子方程式为：Ag++I-=AgI(胶体)； 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子、小分子可以透过半透膜，因此用渗析法可除去胶体中的杂质离子，实现胶体的提纯； 【小问6详解】 A．胶体与溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，溶液小于1 nm，A正确； B．胶体粒子和溶液溶质都能透过滤纸，无法用过滤分离，B错误； C．胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D．高浓度KI溶液中I-浓度过大，生成的AgI粒子直径容易超过100 nm形成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选AC。 19. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②. Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O （2） ①. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ②. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （3） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HCl属于强酸，需要拆写成离子，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆写成离子，因为检验CO2气体，因此反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O； 【小问2详解】 开始时，Fe2O3先与稀硫酸反应，Fe2O3是氧化物，书写离子方程式时不能拆写，即离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；一段时间后，有气体产生，说明铁与稀硫酸发生置换反应，即离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； 【小问3详解】 ①NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO不能拆写成离子，即HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②氢氧化铝难溶，因此发生的离子反应式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋高一第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Se：79 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 2. 近期意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的相对分子质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 3. 下列物质在熔融状态下不导电的电解质是 A. HCl B. CO2 C. C6H12O6 D. K2SO4 4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 5. 下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是 A. 的电离过程需要在通电条件下才能完成 B. 表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为 C. 由和构成，故固体也能导电 D. 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 下表中对离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、CO、NO ②使酚酞变红的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl-、SO ③含大量CO的溶液中：OH-、Mg2+、NO、SO ④遇紫色石蕊变红的溶液中：Al3+、Na+、NO、SO ⑤含大量Cl—的溶液中：Ba2+ 、OH-、Ag+、NO ⑥无色透明溶液中：MnO、Na+ 、Cl-、K+ ⑦无色透明的溶液中：Ca2+、NO、SO、CO A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳吸收： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 将鸡蛋壳(主要成分为)在醋酸中溶解： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 13. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 14. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 15. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①______________ ②______________ ③_______________ ④______________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是__________。 （3）属于电解质的是__________。 （4）属于电解质，但不能导电的是__________。 （5）既不是电解质又不是非电解质的是__________。 （6）往澄清石灰水中通入足量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 （7）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：______________________________。 （8）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。 （9）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。 A．C1- B．NO C．CO D．OH- 18. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备胶体的离子方程式为____________________。 （2）与实验1对比，实验2的优点是__________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．碘化银(黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （4）制备胶体的离子方程式为____________________________。 （5）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 19. 完成下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。 （2）将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $