精品解析：山东临沂市平邑第一中学2025-2026学年高一上学期实验部第1次月考 化学试卷

平邑一中高65级实验部上学期第1次月考 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 时间：2025年10月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，正确粘贴条形码。 2.客观选择题答案须用铅笔把答题卡相应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题答案须按题号在答题卡规定区域作答。 第I卷 客观选择题 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 6. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 6个   B. 5个   C. 4个   D. 3个 7. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量：（已知：此反应的性质跟相似） B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，全部选对得4分，选对一个得2分，只要有一个选错得0分，共20分。） 11. 下列离子方程式错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 少量碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： 12. 下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A.     B. C.     D. 13. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.     B. C.     D. 14. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 15. 已知。下列叙述正确的是 A.         B. C. 中M的化合价为+7   D. 在反应中被氧化，得到电子 第Ⅱ卷 主观填空题 三、主观填空题（本题包括5小题，每空2分，共60分） 16. 航天员在“天宫课堂”中介绍了天宫空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。 （1）“水电解系统”中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）在水净化系统中，用消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为______________。该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去，该反应的化学方程式为______________。 Ⅱ.航天员将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。 （4）泡腾片在水中发生了如下反应：______________（补全化学方程式）。 （5）氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，分别用“负极反应式”和“正极反应式”表示单极的电子转移与物质变化，二者相加可得到电池的总反应式（即对应的氧化还原反应总式）。该氢氧燃料电池的总反应为：，正极反应为：，则负极反应式为：____________________________。 （6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的______________（填标号）。 17. 水是生命之源，对人的健康至关重要。胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： 甲：向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和溶液； 丙：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得胶体的是______________同学（填甲、乙或丙），设计简单实验验证其是否成功（简单答出实验操作现象及结论）____________________________。 （2）可用如图所示装置提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若______________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）是一种新型的净水剂，与水反应能产生具有强吸附性的胶体，吸附水中悬浮物而起到净水作用。同时通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用。 ①中铁的化合价为______________。 ②写出与水反应的化学方程式：__________________________________________。 ③工业上制备有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该原理的离子方程式_______________________。 18. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 19. 回答下列问题。 （1）黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，配平该反应：____________________________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，补充完整并配平该反应：____________________________。 （3）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：____________________________。 （4）误服白磷（P4），应立即服用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是。该反应中仅被60个CuSO4氧化的白磷（P4）分子数为______________个。 20. 二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。 已知：①能与结合成；②、难溶于水；③是酸性氧化物，难溶于水；④酸性重铬酸钾具有强氧化性。 回答下列问题： （1）中，Ce元素的化合价为______________，“滤渣”的成分是______________。 （2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式为____________________________。 （3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是______________（填序号）。 A.和二氧化锰制氧气 B.处理含酸性重铬酸钾的废水 C.与氧化钙制过氧化钙 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为（反应中转化为）____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平邑一中高65级实验部上学期第1次月考 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 时间：2025年10月 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，正确粘贴条形码。 2.客观选择题答案须用铅笔把答题卡相应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题答案须按题号在答题卡规定区域作答。 第I卷 客观选择题 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合； B．碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，Cu不能和CO反应，也不能和C反应，故C不符合； D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合； 故选D。 4. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中滴加过量溶液，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，故A错误； B．分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，直径小于1的为溶液，1~100的为胶体，大于100的为浊液，故B正确； C．按照分散剂的状态不同，胶体可分为分散剂为液体的液溶胶、分散剂为气体的气溶胶、分散剂为固体的固溶胶，故C正确； D．雾霾属于气溶胶，是胶体的一种，光线透过时会产生丁达尔效应，故D正确； 选A。 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 6. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 6个   B. 5个   C. 4个   D. 3个 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素的化合价发生变化。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，结合钠元素为+1价、氧元素为−2价，以及硫酸根和氢氧根所带的电荷，可确定：、中铬元素均为+6价，、、中铬元素均为+3价。各编号反应的判断如下。 反应编号 物质转化 铬元素的化合价变化 是否属于氧化还原反应 ① +6价降低到+3价 是 ② 均为+3价 否 ③ 均为+3价 否 ④ +3价升高到+6价 是 ⑤ +6价降低到+3价 是 ⑥ 均为+6价 否 反应②③⑥中各元素的化合价均不变，因此属于氧化还原反应的是①④⑤，共3个。 故选D。 7. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 9. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量：（已知：此反应的性质跟相似） B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量与过量反应生成正盐和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故C错误； D．用稀硝酸溶解少量Cu粉生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是(　　) A. NH3＋CrO3＋H2O B. NH3＋Cr2O3＋H2O C. N2＋CrO3＋H2O D. N2＋Cr2O3＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】已知重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应，反应物中的N原子为-3价，具有较强的还原性，Cr原子为+6价，具有氧化性，则反应中元素的化合价有升有降，答案为D。 二、不定项选择题（本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，全部选对得4分，选对一个得2分，只要有一个选错得0分，共20分。） 11. 下列离子方程式错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 少量碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应除生成沉淀外，还有与反应生成，反应的离子方程式为，A错误； B．石灰石主要成分为难溶的，石灰石与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，C正确； D．少量碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，D错误； 选AD。 12. 下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A.     B. C.     D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与或可溶性碳酸盐反应可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．碳酸是弱酸，是强酸，根据弱酸不能制强酸的规律，溶液中通入无法反应生成，B符合题意； C．与稀盐酸反应可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与等可溶性碱反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 13. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.     B. C.     D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．，铁元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，氢元素化合价从价降低到价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价从价升高到价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确； D．，碳元素化合价均为价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，D错误； 故选AC。 14. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子只有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，但由于步骤(2)中已经加入了含的溶液，引入了，因此无法证明原溶液中原本存在③。原溶液中，含有的每种离子的个数均相等，肯定含有⑥H+、②，根据电荷守恒，则一定含有①Na+，此时恰好满足电中性要求。 如果额外存在，则阴阳离子总电荷无法平衡，因此原溶液一定不存在③。 【详解】A．结合离子个数相等的电荷守恒条件，可以确定原溶液一定不含，A错误； B．肯定含有的离子是①、②​、⑥，B正确； C．①是一定存在的，③是一定不存在的，C错误； D．肯定不含的离子有④​、⑤、⑦、③，D错误； 故选B。 15. 已知。下列叙述正确的是 A.         B. C. 中M的化合价为+7   D. 在反应中被氧化，得到电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据反应前后电荷守恒：左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，并非，A错误； B．根据氧原子守恒：反应前O原子总数为，反应后仅中含O，总数为8，故，得，B正确； C．根据电子守恒：生成每个失，5个共失，2个共得，每个M得，产物M为+2价，故中M化合价为，C正确； D．中S元素化合价从-2升高到0，失电子被氧化，并非得到电子，D错误； 故答案选BC。 第Ⅱ卷 主观填空题 三、主观填空题（本题包括5小题，每空2分，共60分） 16. 航天员在“天宫课堂”中介绍了天宫空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。 （1）“水电解系统”中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）在水净化系统中，用消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为______________。该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去，该反应的化学方程式为______________。 Ⅱ.航天员将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。 （4）泡腾片在水中发生了如下反应：______________（补全化学方程式）。 （5）氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，分别用“负极反应式”和“正极反应式”表示单极的电子转移与物质变化，二者相加可得到电池的总反应式（即对应的氧化还原反应总式）。该氢氧燃料电池的总反应为：，正极反应为：，则负极反应式为：____________________________。 （6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的______________（填标号）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 不属于 （3） （4） （5） （6）D 【解析】 【分析】沿模拟图中的箭头可知，尿液经尿处理系统得到的水进入水电解系统，分解生成和。生成的一部分进入萨巴蒂尔反应器，与二氧化碳收集系统送入的反应，生成和；另一部分进入氢氧燃料电池，与反应生成。水电解系统生成的还用于航天员呼吸。冷凝水收集系统、萨巴蒂尔反应器和氢氧燃料电池送出的水进入水净化系统，经净化后进入饮水储存器，供航天员使用，从而实现水和氧气的循环利用。 【小问1详解】 图中水电解系统的反应物为，生成物为和，反应条件为电解。根据反应前后氢、氧原子数分别相等，三者的化学计量数之比为2∶2∶1，化学方程式为； 【小问2详解】 臭氧在一定条件下转化为氧气，根据氧原子守恒，臭氧与氧气的化学计量数之比为2∶3，化学方程式为。臭氧和氧气均为单质，氧元素的化合价均为0，反应前后元素化合价没有变化，因此该反应不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 图中进入萨巴蒂尔反应器的物质为和，生成物为和。先根据碳原子守恒确定与的化学计量数均为1，再根据氧原子守恒确定的化学计量数为2，最后根据氢原子守恒确定的化学计量数为4，化学方程式为； 【小问4详解】 原式左侧含7个氧原子，含9个氧原子，共有16个氧原子；左侧另有9个碳原子、11个氢原子和3个钠原子。右侧已写出的和共含6个碳原子、10个氧原子、11个氢原子和3个钠原子。根据原子守恒，待补产物共含3个碳原子和6个氧原子，且空前已有化学计量数3，因此该产物的化学式为。反应产生气体，应标注气体符号，故填，完整的化学方程式为； 【小问5详解】 题给总反应式为，正极反应式为。两个电极反应式相加应得到总反应式，因此负极反应需消耗正极生成的，并提供正极消耗的电子。将总反应式减去正极反应式，消去并合并，可知负极每消耗2 mol ，同时消耗4 mol ，生成4 mol ，并失去4 mol电子，故负极反应式为； 【小问6详解】 A．集气瓶正放，进气导管伸至接近瓶底，气体从瓶底进入并将空气从瓶口排出，属于向上排空气法。该方法依靠气体密度差在重力作用下形成分层，失重状态下不能按此方法收集氧气，A错误； B．集气瓶倒置，进气导管伸至接近倒置瓶的上部，属于向下排空气法，适合收集密度小于空气且不与空气反应的气体。氧气的密度大于空气，不适合用此方法收集；失重状态下也不能依靠气体密度差实现分层收集，B错误； C．集气瓶中盛有水，该装置用于排水集气。常规排水集气需要气体与水在重力作用下形成稳定的上下分层，而失重状态下不能形成这样的分层，无法按常规排水法收集氧气，C错误； D．真空袋可在通入气体的压力作用下展开，将氧气收集在袋内，收集过程不依赖重力作用下的气体或气液分层，因此适用于失重状态，D正确； 故选D。 17. 水是生命之源，对人的健康至关重要。胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： 甲：向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和溶液； 丙：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得胶体的是______________同学（填甲、乙或丙），设计简单实验验证其是否成功（简单答出实验操作现象及结论）____________________________。 （2）可用如图所示装置提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若______________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）是一种新型的净水剂，与水反应能产生具有强吸附性的胶体，吸附水中悬浮物而起到净水作用。同时通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用。 ①中铁的化合价为______________。 ②写出与水反应的化学方程式：__________________________________________。 ③工业上制备有多种方法，其中一种方法的化学原理如下，请配平该原理的离子方程式_______________________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 用激光笔照射制得的红褐色液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明有胶体生成 （2）无白色沉淀生成 （3） ①. +6 ②. ③. 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【小问1详解】 制备胶体的正确方法是将饱和溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色。甲中加入溶液会直接生成沉淀；乙中自来水含有较多电解质杂质，会导致生成的胶体发生聚沉；丙操作符合要求，最有可能成功。检验胶体通常利用丁达尔效应，即用激光笔照射制得的液体，若从侧面观察到一条光亮的通路，则证明有胶体生成。 【小问2详解】 提纯胶体使用的是渗析法，半透膜允许小分子和离子透过，而胶体粒子不能透过。制备胶体时混有的杂质离子主要是和。检验杂质离子是否除尽，即检验烧杯中的蒸馏水里是否还含有。取少量烧杯中的液体，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀（）生成，说明杂质离子已经完全除去。 【小问3详解】 ① 在中，元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价。设元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 ② 与水反应生成胶体，同时具有强氧化性，能将水中的氧元素氧化为，自身被还原为+3价的。根据得失电子守恒，元素化合价降低3，元素化合价升高2（生成1个共升高4），因此与的化学计量数之比为4:3。再结合原子守恒，配平后的化学方程式为：。 ③ 在反应中，元素化合价由+1降至-1，得到2个电子；元素化合价由+3升至+6，失去3个电子。根据得失电子守恒，和的系数为3，和的系数为2。此时左边电荷总数为，右边电荷总数为。根据电荷守恒，左边需要补充10个。最后根据氢原子守恒，右边需要5个。配平后的系数依次为3、2、10、2、3、5。 18. 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种（离子在物质中不能重复出现）。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出相应物质的化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：____________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：____________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. 、Cu2+ ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：不能和结合，而只能和结合，Ag+不能和三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和结合，所以为CuSO4，Na+对应为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知相应物质的化学式：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。 【小问2详解】 盐酸与Na2CO反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O。 【小问3详解】 CuSO4与溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 【小问4详解】 BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有、Cu2+，在此溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 19. 回答下列问题。 （1）黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，配平该反应：____________________________。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，酸性条件下反应的离子方程式如下，补充完整并配平该反应：____________________________。 （3）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：____________________________。 （4）误服白磷（P4），应立即服用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是。该反应中仅被60个CuSO4氧化的白磷（P4）分子数为______________个。 【答案】（1）配平系数：2、3、1、1、1、3即 （2）补全物质和配平系数：6、1、 、6、2、 即 （3）补全物质和配平系数：1、 、、即 （4）3 【解析】 【小问1详解】 利用氧化还原得失电子守恒配平：从+5价降到0价，每个得，从0价降到-2价得，每生成1mol和1mol共得；从0价升到+4价，每个失，故系数为3，再结合原子守恒配平其余物质系数，配平系数：2、3、1、1、1、3，即配平的方程式为； 【小问2详解】 酸性条件下反应物缺、生成物缺：中从+6价降到+3价，每个得；从+2价升到+3价，每个失，故、系数为6，系数为2；再根据电荷守恒配系数为14，最后原子守恒配系数为7，补全物质和配平系数：6、1、 、6、2、 ，即； 【小问3详解】 火法炼锌为碳还原碳酸锌，反应物为，生成物为：从+2价降到0价得，中从+4价降到+2价得，共得；单质从0价升到+2价，每个失，故系数为2，结合原子守恒得系数为3，补全物质和配平系数：1、 、、，即；  【小问4详解】 个中从+2价降到+1价，共得；被氧化的中从0价升到+5价，1个分子共失，根据得失电子守恒，被氧化的分子数为。 20. 二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。 已知：①能与结合成；②、难溶于水；③是酸性氧化物，难溶于水；④酸性重铬酸钾具有强氧化性。 回答下列问题： （1）中，Ce元素的化合价为______________，“滤渣”的成分是______________。 （2）“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式为____________________________。 （3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是______________（填序号）。 A.和二氧化锰制氧气 B.处理含酸性重铬酸钾的废水 C.与氧化钙制过氧化钙 （4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为（反应中转化为）____________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 、 （2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 （3）B （4） 【解析】 【分析】氟碳铈矿含、、等。氟碳铈矿在空气中“氧化焙烧”， 发生4CeFCO3+O2 3CeO2+CeF4+4CO2，获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣的主要成分是SiO2和BaSO4，过滤后得到的滤液随后进行分离和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，转化为。通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸钠氧化，形成Ce(OH)4，最后煅烧生成CeO2。 【小问1详解】 中碳酸根离子显-2价、F元素显-1价，根据化合价代数和等于0，则Ce元素的化合价为+3；根据以上分析，“滤渣”的成分是、。 【小问2详解】 “氧化焙烧”过程中被氧气氧化生成和、二氧化碳，反应的化学方程式4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 【小问3详解】 “分离2”中，在稀硫酸和的作用下，发生还原反应转化为，在该反应中的作用是还原剂； A.和二氧化锰制氧气，二氧化锰是催化剂，双氧水既是氧化剂又是还原剂，故不选A； B. 酸性重铬酸钾具有强氧化性，处理含酸性重铬酸钾的废水，Cr元素化合价降低发生还原反应，是还原剂，故选B； C.与氧化钙制过氧化钙，元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故不选C； 选B。 【小问4详解】 “氧化”过程中Ce(OH)3被次氯酸钠氧化为Ce(OH)4，反应中被还原为，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $