天津市西青区张家窝中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

化学西青区张家窝中学26秋高三第一次月考试卷 2026-2027学年度高三第一学期第一次月考(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C. 《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 2. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 3. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，含有的数目为： B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 5. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 6. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 次氯酸钠的摩尔质量为 B. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C. 取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D. 参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 使酸性溶液褪色： C. 向溶液中通入过量： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入，溶液变蓝： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液与少量粉末反应： C. 用溶液除气体： D. 溶液中通入少量： 9. 已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如图转化关系，下列说法中不正确的是 (　　) A. X可以为Na、Na2O2、Na2O B. Y+W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 C. Z→Y的离子反应可能为：Ca2++CO=CaCO3↓ D. 若X为单质，则工业制取X的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑ 10. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D. 转移5 mol电子时，生成标准状况下 11. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B. 标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 14. 下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 15. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D. 若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 （3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。 17. 配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 （1）计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 （3）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________(填“字母”)。 A. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 （4）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和____________，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 18. 回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。 （2）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：___________。 （3）与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂()的方法，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯()，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：___________。 19. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。 化学西青区张家窝中学26秋高三第一次月考试卷 2026-2027学年度高三第一学期第一次月考(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ ③. ④. 稀盐酸、溶液 （2）C （3） （4）正盐 （5） 【17题答案】 【答案】（1）13.9 （2）fagc （3）BD （4） ①. 1000mL容量瓶、胶头滴管 ②. 21.2 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ③. Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2） ①. 偏大 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ④. 偏大 ⑤. ×100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $