2027届高三一轮复习讲义：离子方程式的正误判断

正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届高三一轮复习：离子方程式的正误判断 知识点回顾： 一、离子反应与离子方程式的书写规范 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示某一个具体的反应，还能表示同一类反应的实质（如 H⁺＋OH⁻＝H₂O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应）。 2.书写“四步法”：①写——写出正确的化学方程式；②拆——把易溶且易电离的物质拆成离子形式；③删——删去两边不参加反应的离子；④查——检查原子守恒、电荷守恒，系数是否为最简整数比。 3.拆写规则（判断正误的核心）——强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HF、H₂S）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、难溶物、气体、氧化物、单质一律写化学式。 4.微溶物的处理：作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）要拆，浊液或固体（石灰乳、熟石灰固体）不拆；作生成物时一律写化学式（如 Ca(OH)₂ 微溶，生成时写化学式；CaSO₄ 一般也写化学式）。 5.酸式酸根离子的处理：HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻ 等只能整体拆成酸根离子，不能再拆出 H⁺（如 NaHCO₃ 拆为 Na⁺ 和 HCO₃⁻，不能拆成 Na⁺、H⁺、CO₃²⁻）；但 NaHSO₄ 在水溶液中完全电离，应拆为 Na⁺、H⁺、SO₄²⁻。 6.符号与条件规范：强电解质用“＝”，弱电解质电离、水解、酯化等可逆反应用“⇌”；生成气体标“↑”、生成沉淀标“↓”，但当反应物中已有难溶物或气体参与反应时，生成物一侧不再标“↓”“↑”。 7.判断正误的“四步检查法”：①查客观事实（反应能否发生、产物是否正确）；②查拆写（该拆的拆、不该拆的不拆）；③查三守恒（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）；④查漏写多写、与量是否相符、符号条件是否规范。 典型例题： 例1．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑ B．向 Na₂O₂ 中通入 SO₂ 气体：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O D．向 FeSO₄ 溶液中加入 H₂O₂ 溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O 例2．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Na与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu B．向含有 0.1 mol FeI₂ 的溶液中通入 0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ C．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ D．向FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺ 二、正误判断六大错误类型（无机部分） 【错误类型1】违背客观事实：反应根本不能发生（如 Cu 与稀盐酸、Ag 与稀硫酸不反应），或产物写错（如铁与稀盐酸只能生成 Fe²⁺，却写成 Fe³⁺；SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液不能产生 BaSO₃ 沉淀，因为盐酸酸性强于亚硫酸）。 【错误类型2】违背守恒——①原子守恒：如 2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺（两边 Fe 原子数不等）；②电荷守恒：如 Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻（左边电荷＋2、右边电荷＋1，不守恒）；③得失电子守恒：氧化剂得电子总数必须等于还原剂失电子总数。 【错误类型3】拆写错误：把弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、水错误地拆成离子；或把应拆的澄清石灰水写成化学式；酸式酸根（HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻）错拆出 H⁺。 【错误类型4】符号或用错：可逆过程误用“＝”（如 NH₄⁺ 水解、Fe³⁺ 水解、弱酸电离、酯化反应应为“⇌”）；生成气体、沉淀漏标“↑”“↓”。 【错误类型5】漏写或多写反应：如 Ba(OH)₂ 溶液与 H₂SO₄ 反应只写 H⁺＋OH⁻＝H₂O 而漏掉 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓；把不参加反应的离子也写进方程式。 【错误类型6】与量（少量、过量、滴加顺序）不符：同一反应物因用量不同产物不同，产物写错是最常见的失分点（见下一节）。 【小结】判断正误按“事实 → 拆写 → 守恒 → 符号 → 用量”的顺序逐项排除，任何一项不符即可判错。 典型例题： 例3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向BaCl₂溶液中通入SO₂：Ba²⁺＋SO₂＋H₂O＝BaSO₃↓＋2H⁺ B．用NaOH溶液吸收少量Cl₂：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O C．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻ D．将Fe₂O₃溶于足量HI溶液中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O 例4．下列离子方程式与所给事实相符的是（　　） A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓ B．向 FeCl₃ 溶液中加入 Na₂O₂ 固体：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ C．向氨水中滴加少量盐酸：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺＋H₂O D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O 例5．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑ B．向 Mg(HCO₃)₂ 溶液中加入足量澄清石灰水：Mg²⁺＋2HCO₃⁻＋2Ca²⁺＋4OH⁻＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O C．向 Fe₃O₄ 中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺＋2H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO₂↑＋H₂O 例6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入铜粉：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ B．向 FeBr₂ 溶液中通入足量 Cl₂：2Fe²⁺＋2Br⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl⁻ C．向 FeCl₃ 溶液中通入足量 H₂S：2Fe³⁺＋S²⁻＝2Fe²⁺＋S↓ D．向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓ 三、与量有关的离子方程式（难点） 1.判断口诀：“谁少量，谁配平”——把少量物质按化学式组成“配齐”，其组成中的每种离子都按化学式比例完全反应；过量物质只需满足少量物质的需要量。 2.酸性强弱顺序（决定产物的关键）：H₂SO₃＞H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞H₂SiO₃＞苯酚。强酸制弱酸，反应后生成更弱的酸。 　例：CO₂通入NaClO溶液——因H₂CO₃＞HClO，可反应生成HClO；CO₂少量生成CO₃²⁻，CO₂过量生成HCO₃⁻。 3.CO₂与碱（或盐）反应的两种用量：CO₂少量 → 生成正盐（CO₃²⁻）；CO₂过量 → 生成酸式盐（HCO₃⁻）。如澄清石灰水：CO₂少量 Ca²⁺＋2OH⁻＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O；CO₂过量 OH⁻＋CO₂＝HCO₃⁻（CaCO₃溶解：CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca²⁺＋2HCO₃⁻）。 4.酸式盐与碱的反应（以NaHCO₃和Ca(OH)₂为例）：①Ca(OH)₂少量（即NaHCO₃过量）：Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O；②Ca(OH)₂过量（即NaHCO₃少量）：Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O。判断方法：少量物质的离子按组成比例配齐。 5.氧化还原的先后顺序（重要）：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）反应时，遵循“强者先行”原则——还原性强的先被氧化、氧化性强的先被还原。常见还原性强弱：S²⁻＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻；常见氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。 　例：少量Cl₂通入FeBr₂溶液中——Fe²⁺还原性强于Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻；Cl₂足量时再氧化Br⁻：2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻。 6.滴加顺序影响产物：如AlCl₃溶液与NaOH溶液——①向AlCl₃中滴加NaOH（开始就产生沉淀后溶解）：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓；②向NaOH中滴加AlCl₃（开始无沉淀，后产生沉淀）：Al³⁺＋4OH⁻＝Al(OH)₄⁻。 典型例题： 例7．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ B．向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2OH⁻＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O C．向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ D．向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓ 例8．下列与“量”有关的离子方程式书写正确的是（　　） A．足量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．将 2.24 L CO₂（标准状况）通入 250 mL 0.5 mol·L⁻¹ NaOH 溶液中：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂O C．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：3Ba²⁺＋6OH⁻＋2Al³⁺＋3SO₄²⁻＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D．向 Na₂SO₃ 溶液中加入少量稀硝酸：SO₃²⁻＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O 例9．按要求写出下列反应的离子方程式： （1）向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：________。 （2）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液恰好呈中性：________。 （3）向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量最多时：________。 四、有机反应中的离子方程式 1.总原则：有机物（除少数强电解质羧酸盐、酚钠等外）一般保留化学式，不拆成离子；能拆的只有羧酸盐（如CH₃COO⁻、HCOO⁻）、酚钠（如C₆H₅O⁻）、氨基酸的离子形式等强电解质。羧酸（CH₃COOH）、苯酚（C₆H₅OH）、醇（C₂H₅OH）、酯（CH₃COOC₂H₅）、卤代烃（CH₃CH₂Br）等一律写化学式。 2.常见酸性强弱顺序（有机物部分）：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚（C₆H₅OH）＞HCO₃⁻。据此可判断反应方向（强酸制弱酸）。 3.羧酸与碱：CH₃COOH＋OH⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O（弱酸写化学式，离子方程式不能简写成H⁺＋OH⁻＝H₂O）。 4.苯酚与碱：C₆H₅OH＋OH⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O（苯酚酸性弱于碳酸，但能与强碱反应）。向苯酚钠溶液中通入CO₂：C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃⁻——注意无论CO₂是否过量，产物都是HCO₃⁻而不是CO₃²⁻，因为苯酚的酸性强于HCO₃⁻，C₆H₅OH不能与CO₃²⁻共存。 5.羧酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）：CH₃COOH＋HCO₃⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O＋CO₂↑（醋酸酸性强于碳酸）；而C₆H₅OH＋HCO₃⁻不反应（说明苯酚酸性弱于H₂CO₃）。 6.卤代烃的水解（NaOH水溶液）：CH₃CH₂Br＋OH⁻＝ (△)CH₃CH₂OH＋Br⁻（水解是取代反应，用“→”或“＝”，反应条件为NaOH水溶液加热）。卤代烃的消去（NaOH醇溶液）：CH₃CH₂Br＋OH⁻→ (醇,△)CH₂＝CH₂↑＋Br⁻＋H₂O。 7.酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH（皂化反应，不可逆，用“＝”）；酯的酸性水解：CH₃COOC₂H₅＋H₂O⇌ (稀H₂SO₄,△)CH₃COOH＋C₂H₅OH（可逆，用“⇌”）。 8.银镜反应（碱性条件）：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O（注意醛写化学式，产物中醋酸根写离子形式，N元素以NH₄⁺和NH₃形式存在）。 9.氨基酸的两性：氨基酸（如H₂NCH₂COOH）既能与酸又能与碱反应——与NaOH：H₂NCH₂COOH＋OH⁻＝H₂NCH₂COO⁻＋H₂O；与HCl：H₂NCH₂COOH＋H⁺＝HOOCCH₂NH₃⁺。 典型例题： 例10．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃²⁻ B．向醋酸溶液中加入少量Na₂CO₃：2CH₃COOH＋CO₃²⁻＝2CH₃COO⁻＋H₂O＋CO₂↑ C．向苯酚溶液中加入NaHCO₃溶液：C₆H₅OH＋HCO₃⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O＋CO₂↑ D．CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O 例11．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热制乙醇：CH₃CH₂Br＋OH⁻＝ (△)CH₃CH₂OH＋Br⁻ B．乙酸乙酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻⇌ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO＋2Ag⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋2Ag↓＋H₂O D．向苯酚溶液中加入NaHCO₃溶液：C₆H₅OH＋HCO₃⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O＋CO₂↑ 五、综合易错清单与判断流程 1.判断流程（按序排查，命中一条即判错）：①反应能否发生、产物是否符合客观事实 → ②拆写是否正确（强拆弱不拆、盐可拆、微溶物分情况）→ ③是否满足原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒 → ④是否漏写（多写）了反应、是否符合题意用量 → ⑤符号、条件、“↑↓”是否规范。 2.高频易错点清单（务必记牢）： 　①铁的两个价态：与稀盐酸、稀硫酸、CuSO₄（置换）、S、I₂反应生成 Fe²⁺；与 Cl₂、稀 HNO₃、浓 H₂SO₄（加热）反应生成 Fe³⁺。 　②过量与少量：CO₂（少量）→CO₃²⁻、CO₂（过量）→HCO₃⁻；Al³⁺ 与 OH⁻ 的物质的量比为 3∶1 时生成 Al(OH)₃ 沉淀、4∶1 时沉淀溶解生成 Al(OH)₄⁻。 　③Na₂O₂ 与水的反应必须写出 O₂：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑（Na₂O₂ 是过氧化物，写化学式不拆，O₂ 标“↑”）；Na₂O₂ 与盐酸：2Na₂O₂＋4H⁺＝4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O。 　④NH₄⁺ 与 OH⁻：稀溶液不加热时 NH₄⁺＋OH⁻＝NH₃·H₂O；浓溶液加热时 NH₄⁺＋OH⁻＝ (△)NH₃↑＋H₂O。 　⑤电荷守恒速查：离子方程式两边电荷代数和必须相等，这是最容易被忽视、也最容易一票否决的一项。 　⑥澄清石灰水（溶液）要拆，石灰乳（浊液）不拆；Ca(OH)₂ 作生成物时写化学式。 　⑦有机物：CH₃COOH、C₆H₅OH 等弱酸写化学式，其强电解质盐（CH₃COO⁻、C₆H₅O⁻）写离子；酯化、水解等可逆过程注意“⇌”与“＝”。 典型例题： 例12．下列离子方程式书写错误的是（　　） A．Na₂O₂与稀盐酸反应：2Na₂O₂＋4H⁺＝4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O B．向氨水中通入少量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH₄⁺＋CO₃²⁻＋H₂O C．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：Al(OH)₄⁻＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻ D．向Na₂O₂中通入SO₂：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ 例13．按要求回答下列问题： （1）判断“Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻”是否正确并说明理由：________。 （2）判断“CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑”是否正确：________，依据是________。 （3）写出NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至SO₄²⁻恰好完全沉淀的离子方程式：________。 六、高考真题中的离子方程式正误判断（难点击破） 1.真题考查特点：近年高考（湖南卷、全国卷及各省市模拟）中离子方程式正误判断多以“下列离子方程式（或方程式）书写正确的是/错误的是”形式出现，四个选项往往各设一个陷阱，且常与电极反应式、水解方程式、化学方程式混合考查，需要先判断方程式的“类别”再逐项排查。 2.高频陷阱一：氧化还原“环境”不符。同一反应在酸性、碱性或中性介质中产物不同，如碱性甲醇燃料电池负极产物是 CO₃²⁻（不是 CO₂ 或 H⁺）：CH₃OH−6e⁻＋8OH⁻＝CO₃²⁻＋6H₂O；NaClO 溶液显碱性，书写相关离子方程式时不能出现 H⁺。 3.高频陷阱二：强氧化性物质的“隐藏反应”。Na₂O₂、H₂O₂、HClO、稀 HNO₃、Fe³⁺ 等遇还原性物质先发生氧化还原，而非复分解。如向 Na₂O₂ 中通 SO₂ 生成 Na₂SO₄（不是 Na₂SO₃）；向 FeCl₃ 溶液中加 Na₂O₂，Na₂O₂ 先与水反应（2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑），Fe³⁺ 再与 OH⁻ 生成 Fe(OH)₃ 沉淀，合并时 O₂ 与 Fe(OH)₃ 的系数比为 3∶4，最易写错；酸性 Fe²⁺ 溶液中加 NO₃⁻ 生成 NO（不是 NO₂）。 4.高频陷阱三：配离子与沉淀转化。AgCl 溶于氨水：AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O（NH₃·H₂O 为弱电解质写化学式，不能拆出 OH⁻，也不能写成 NH₄⁺＋OH⁻ 参与配位）；K₃[Fe(CN)₆] 检验 Fe²⁺ 生成 KFe[Fe(CN)₆]↓（K⁺ 参与成盐，不能忽略）；锅炉水垢处理——CaSO₄ 转化为 CaCO₃：CaSO₄(s)＋CO₃²⁻＝CaCO₃(s)＋SO₄²⁻（难溶物写化学式并标注状态）。 5.高频陷阱四：双水解与“量”的联考。泡沫灭火器原理是 Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 双水解：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑（不能写成 Al³⁺＋3OH⁻）；NaHCO₃ 与 CaCl₂ 溶液反应生成 CaCO₃ 沉淀的同时放出 CO₂：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。 6.高频陷阱五：与“量”有关的书写。①硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合至中性：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O（至沉淀完全则为 H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O）；②足量澄清石灰水与 Ca(HCO₃)₂：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O；③过量 CO₂ 通入 Ca(ClO)₂ 溶液：Ca²⁺＋2ClO⁻＋2CO₂＋2H₂O＝Ca(HCO₃)₂＋2HClO。 7.高频陷阱六：惰性电极与否、电解质溶液的环境。惰性电极电解 MgCl₂ 溶液，阴极产生的 OH⁻ 与 Mg²⁺ 继续反应生成 Mg(OH)₂ 沉淀；以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极是铜本身失电子（Cu−2e⁻＝Cu²⁺），不属于惰性电极。 8.应试策略：高考题中“下列方程式书写错误的是”类题目，正确选项往往是考查细致规范的书写（如含配离子、含“(胶体)”标注、双水解、沉淀转化）；错误选项则常犯“违背客观事实”“违背守恒”“拆写错误”“氧化还原环境不符”四类错误。答题时先按类别定位，再逐项验证。 典型例题： 例14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入过量 Na₂O₂：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ B．向饱和 NaHCO₃ 溶液中滴加少量 CaCl₂ 溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O C．向 NaClO 溶液中通入少量 SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃⁻ D．向变质的 FeSO₄ 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红：Fe²⁺＋3SCN⁻＝Fe(SCN)₃↓ 例15．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碱性甲醇燃料电池负极反应：CH₃OH−6e⁻＋H₂O＝CO₂↑＋6H⁺ B．向 AgCl 沉淀中滴加氨水使其溶解：AgCl＋2NH₄⁺＋2OH⁻＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O C．以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ D．用惰性电极电解 MgCl₂ 溶液：2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)2OH⁻＋H₂↑＋Cl₂↑ 例16．下列与“量”有关的离子方程式书写正确的是（　　） A．向 NaHSO₄ 溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液至溶液恰好呈中性：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O B．向 NaHSO₄ 溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液至 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O C．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入过量 CO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO D．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ 巩固提升： 1．下列离子方程式书写不正确的是（　　） A．向 NaHSO₄ 溶液中加入 Ba(OH)₂ 溶液至 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀：H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O B．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量 CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ C．向 NaHCO₃ 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O D．向 AlCl₃ 溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺ 2．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至恰好呈中性：Ba²⁺＋OH⁻＋H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋H₂O B．向FeCl₃溶液中通入H₂S：2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺ C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量Zn粉：2Fe³⁺＋3Zn＝2Fe＋3Zn²⁺ D．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入 Na₂O₂ 固体：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ B．用醋酸除去水垢（CaCO₃）：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ C．向澄清石灰水中滴加少量 NaHCO₃ 溶液：Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O D．用 NaOH 溶液吸收少量 NO₂：2NO₂＋2OH⁻＝NO₃⁻＋NO₂⁻＋H₂O 4．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ B．NH₄HSO₄稀溶液与少量NaOH溶液共热：NH₄⁺＋OH⁻＝ (△)NH₃↑＋H₂O C．向Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量盐酸：Al(OH)₄⁻＋4H⁺＝Al³⁺＋4H₂O D．向MgCl₂溶液中加入过量氨水：Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓ 5．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O＝ (△)Fe(OH)₃(胶体)＋3H⁺ B．用惰性电极电解 MgCl₂ 溶液：Mg²⁺＋2Cl⁻＝ (电解)Mg＋Cl₂↑ C．向 NaClO 溶液中通入 SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃⁻ D．向 Fe(OH)₃ 胶体中滴加稀硫酸至过量：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ B．向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O C．向Fe₃O₄中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑ 7．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O C．向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：SiO₃²⁻＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃²⁻ D．向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：2Fe³⁺＋3Fe＝3Fe²⁺ 8．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向 Fe(NO₃)₂ 溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃⁻＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．向 Na₂S 溶液中通入少量 Cl₂：S²⁻＋Cl₂＋2H₂O＝S↓＋2ClO⁻＋4H⁺ C．向 Fe(OH)₃ 悬浊液中加入 NaF 溶液：Fe(OH)₃＋3F⁻＝FeF₃＋3OH⁻ D．向新制氯水中加入少量 Na₂SO₃ 溶液：SO₃²⁻＋Cl₂＋H₂O＝SO₄²⁻＋2Cl⁻＋2H⁺ 9．下列离子方程式中，书写正确且与“少量”“过量”条件相符的是（　　） A．少量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：Al(OH)₄⁻＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻ B．过量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：2Al(OH)₄⁻＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²⁻＋H₂O C．少量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：2Al(OH)₄⁻＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²⁻＋H₂O D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O 10．已知泡沫灭火器的原理是 Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 发生双水解。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向 NaHCO₃ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：Ba²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋H₂O B．向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝Al(OH)₄⁻＋4NH₄⁺ C．向 Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑ D．泡沫灭火器反应原理：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 11．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．用 K₃[Fe(CN)₆] 溶液检验 Fe²⁺：K⁺＋Fe²⁺＋[Fe(CN)₆]³⁻＝KFe[Fe(CN)₆]↓ B．向 AgI 沉淀中滴加足量氨水使其溶解：AgI＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋I⁻＋2H₂O C．向 Fe₃O₄ 中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向 FeCl₃ 溶液中加入过量铁粉：2Fe³⁺＋3Fe＝3Fe²⁺ 12．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．向 2 L 0.1 mol·L⁻¹ FeI₂ 溶液中通入 0.2 mol Cl₂：2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻ C．向 NaOH 溶液中通入过量 CO₂：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂O D．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量 SO₂：SO₂＋Ca²⁺＋2ClO⁻＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO 13．下列过程中，对应的离子方程式书写错误的是（　　） A．向饱和 NaHCO₃ 溶液中滴加少量 CaCl₂ 溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O B．向 Na₂SiO₃ 溶液中通入过量 CO₂：SiO₃²⁻＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃⁻ C．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入过量 Ba(OH)₂ 溶液：2Ba²⁺＋4OH⁻＋NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄²⁻＝2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓ D．向 Na₂O₂ 中通入 SO₂ 气体：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ 14．向含 a mol FeBr₂ 的溶液中通入 b mol Cl₂，充分反应。下列说法错误的是（　　） A．当 b≤0.5a 时（Cl₂ 只氧化 Fe²⁺）：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ B．当 b≥1.5a 时（Fe²⁺、Br⁻ 全部被氧化）：2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻ C．当 b＝a 时（Fe²⁺ 恰好全部被氧化、Br⁻ 部分被氧化）：2Fe²⁺＋2Br⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl⁻ D．当 b＝1.5a 时，溶液中主要存在的阳离子为 Fe³⁺，且转移电子总数为 2a mol 15．下列电极反应式或离子方程式书写正确的是（　　） A．用石墨电极电解 MgCl₂ 溶液：2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)2OH⁻＋H₂↑＋Cl₂↑ B．以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ C．碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂＋4H⁺＋2e⁻＝Mn²⁺＋2H₂O D．粗铜精炼时，纯铜作阳极的电极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ 16．泡沫灭火器内盛 Al₂(SO₄)₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液，使用时两溶液混合即产生大量 CO₂ 泡沫。回答下列问题： （1）写出两种溶液混合时发生反应的离子方程式：________。 （2）Al₂(SO₄)₃ 溶液与 NaHCO₃ 溶液混合时，Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 的物质的量之比为________。 （3）若某 Al₂(SO₄)₃ 溶液中含 0.2 mol Al³⁺，与足量 NaHCO₃ 溶液完全反应，产生 CO₂ 在标准状况下的体积为________。 17．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．乙酸乙酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻⇌ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO₂：2C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃²⁻ C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O D．向水杨酸（邻羟基苯甲酸 HO—C₆H₄—COOH）溶液中加入足量 NaHCO₃：HO—C₆H₄—COOH＋2HCO₃⁻＝HO—C₆H₄—COO⁻＋CO₃²⁻＋CO₂↑＋H₂O 18．某实验小组进行如下探究实验： （1）向盛有 AgCl 白色沉淀的试管中滴加氨水，沉淀逐渐溶解，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式：________。 （2）向上述溶液中滴加 KI 溶液，出现黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________（提示：[Ag(NH₃)₂]⁺ 中 Ag⁺ 的总浓度为定值，AgI 溶解度比 AgCl 更小）。 （3）工业上常用饱和 Na₂CO₃ 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO₄，写出该沉淀转化的离子方程式：________。 19．向含 0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol I⁻、0.2 mol Br⁻ 的混合溶液中缓慢通入氯气。已知还原性 I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻。下列有关说法正确的是（　　） A．当通入 0.1 mol Cl₂ 时，被氧化的离子仅为 I⁻，转移电子 0.1 mol B．当通入 0.3 mol Cl₂ 时，Fe²⁺、I⁻、Br⁻ 恰好全部被氧化 C．当通入 0.2 mol Cl₂ 时，I⁻、Fe²⁺ 恰好全部被氧化，Br⁻ 被氧化 0.1 mol D．开始反应时，Fe²⁺ 先于 I⁻ 被氧化 20．向含 a mol 明矾[KAl(SO₄)₂]的溶液中逐滴加入 b mol Ba(OH)₂ 的溶液，充分反应后过滤。回答下列问题： （1）当 b＝1.5a 时，溶液中沉淀的成分为________（填化学式），其物质的量依次为________。 （2）当 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀时，b＝________（用含 a 的式子表示），此时 Al³⁺ 的存在形式为________。 （3）当 Al³⁺ 恰好全部转化为 Al(OH)₄⁻ 时，b＝________（用含 a 的式子表示），此时沉淀的成分为________，其物质的量为________（用含 a 的式子表示）。 （4）在（3）反应完成后的溶液中，主要存在的阴离子为________。 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届高三一轮复习：离子方程式的正误判断 知识点回顾： 一、离子反应与离子方程式的书写规范 1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示某一个具体的反应，还能表示同一类反应的实质（如 H⁺＋OH⁻＝H₂O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应）。 2.书写“四步法”：①写——写出正确的化学方程式；②拆——把易溶且易电离的物质拆成离子形式；③删——删去两边不参加反应的离子；④查——检查原子守恒、电荷守恒，系数是否为最简整数比。 3.拆写规则（判断正误的核心）——强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HF、H₂S）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、难溶物、气体、氧化物、单质一律写化学式。 4.微溶物的处理：作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）要拆，浊液或固体（石灰乳、熟石灰固体）不拆；作生成物时一律写化学式（如 Ca(OH)₂ 微溶，生成时写化学式；CaSO₄ 一般也写化学式）。 5.酸式酸根离子的处理：HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻ 等只能整体拆成酸根离子，不能再拆出 H⁺（如 NaHCO₃ 拆为 Na⁺ 和 HCO₃⁻，不能拆成 Na⁺、H⁺、CO₃²⁻）；但 NaHSO₄ 在水溶液中完全电离，应拆为 Na⁺、H⁺、SO₄²⁻。 6.符号与条件规范：强电解质用“＝”，弱电解质电离、水解、酯化等可逆反应用“⇌”；生成气体标“↑”、生成沉淀标“↓”，但当反应物中已有难溶物或气体参与反应时，生成物一侧不再标“↓”“↑”。 7.判断正误的“四步检查法”：①查客观事实（反应能否发生、产物是否正确）；②查拆写（该拆的拆、不该拆的不拆）；③查三守恒（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）；④查漏写多写、与量是否相符、符号条件是否规范。 典型例题： 例1．下列离子方程式书写正确的是（　D　） A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑ B．向 Na₂O₂ 中通入 SO₂ 气体：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O D．向 FeSO₄ 溶液中加入 H₂O₂ 溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O 解析：A项，稀盐酸是非氧化性酸，铁只能被氧化为Fe²⁺，产物错误，应为Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑，错误；B项，SO₂具有还原性，会被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄而不是Na₂SO₃，违反客观事实，错误；C项，醋酸是弱酸应保留化学式，正确写法为CH₃COOH＋OH⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O，错误；D项，H₂O₂在酸性条件下把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，方程式两边原子（2Fe、2O、2H）与电荷（左＋6、右＋6）均守恒，正确。本题选D。 例2．下列离子方程式书写正确的是（　D　） A．Na与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu B．向含有 0.1 mol FeI₂ 的溶液中通入 0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ C．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ D．向FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺ 解析：A项，Na投入盐溶液中先与水反应，2Na＋2H₂O＋Cu²⁺＝2Na⁺＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑，不能置换出Cu，错误；B项，还原性I⁻＞Fe²⁺，通入Cl₂应先氧化I⁻，0.1 mol Cl₂恰好把0.2 mol I⁻氧化：2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻，题给式子氧化了Fe²⁺未氧化I⁻，与事实和用量均不符，错误；C项，CO₂过量时Ca(ClO)₂全部反应，应写成Ca²⁺＋2ClO⁻＋2CO₂＋2H₂O＝Ca(HCO₃)₂＋2HClO，题给式子漏掉Ca²⁺，错误；D项，Fe³⁺具有氧化性可氧化H₂S，方程式原子（2Fe、1S、2H）与电荷（左＋6、右＋6）均守恒，正确。本题选D。 二、正误判断六大错误类型（无机部分） 【错误类型1】违背客观事实：反应根本不能发生（如 Cu 与稀盐酸、Ag 与稀硫酸不反应），或产物写错（如铁与稀盐酸只能生成 Fe²⁺，却写成 Fe³⁺；SO₂ 通入 BaCl₂ 溶液不能产生 BaSO₃ 沉淀，因为盐酸酸性强于亚硫酸）。 【错误类型2】违背守恒——①原子守恒：如 2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺（两边 Fe 原子数不等）；②电荷守恒：如 Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻（左边电荷＋2、右边电荷＋1，不守恒）；③得失电子守恒：氧化剂得电子总数必须等于还原剂失电子总数。 【错误类型3】拆写错误：把弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、水错误地拆成离子；或把应拆的澄清石灰水写成化学式；酸式酸根（HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻）错拆出 H⁺。 【错误类型4】符号或用错：可逆过程误用“＝”（如 NH₄⁺ 水解、Fe³⁺ 水解、弱酸电离、酯化反应应为“⇌”）；生成气体、沉淀漏标“↑”“↓”。 【错误类型5】漏写或多写反应：如 Ba(OH)₂ 溶液与 H₂SO₄ 反应只写 H⁺＋OH⁻＝H₂O 而漏掉 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓；把不参加反应的离子也写进方程式。 【错误类型6】与量（少量、过量、滴加顺序）不符：同一反应物因用量不同产物不同，产物写错是最常见的失分点（见下一节）。 【小结】判断正误按“事实 → 拆写 → 守恒 → 符号 → 用量”的顺序逐项排除，任何一项不符即可判错。 典型例题： 例3．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．向BaCl₂溶液中通入SO₂：Ba²⁺＋SO₂＋H₂O＝BaSO₃↓＋2H⁺ B．用NaOH溶液吸收少量Cl₂：Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O C．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻ D．将Fe₂O₃溶于足量HI溶液中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O 解析：A项，盐酸的酸性强于亚硫酸，SO₂不能与BaCl₂发生复分解反应，违反客观事实，错误；B项，Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，原子（2Cl、2O、2H）与电荷（左0＋2×(−1)＝−2，右−1＋(−1)＝−2）均守恒，正确；C项，左边电荷为＋2，右边电荷为＋3＋2×(−1)＝＋1，电荷不守恒，正确写法为2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻，错误；D项，Fe³⁺具有氧化性，能氧化I⁻，故足量HI中Fe₂O₃溶解后Fe³⁺立即被还原为Fe²⁺，正确写法为Fe₂O₃＋6H⁺＋2I⁻＝2Fe²⁺＋I₂＋3H₂O，错误。本题选B。 例4．下列离子方程式与所给事实相符的是（　C　） A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓ B．向 FeCl₃ 溶液中加入 Na₂O₂ 固体：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ C．向氨水中滴加少量盐酸：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺＋H₂O D．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O 解析：A项，Ba(OH)₂与H₂SO₄反应同时生成BaSO₄沉淀和水，漏写了中和反应，应为Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O，错误；B项，题给式子氧原子不守恒（左边9个O、右边12个O）；Na₂O₂加入FeCl₃溶液先与水反应生成NaOH并放出O₂，Fe³⁺再与OH⁻结合成Fe(OH)₃沉淀，正确式子为4Fe³⁺＋6Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋12Na⁺＋3O₂↑，错误；C项，氨水是弱碱须写化学式，盐酸少量时生成NH₄Cl，方程式原子（N、4H、O）与电荷（左＋1、右＋1）均守恒，正确；D项，NaOH足量时Ca(HCO₃)₂中HCO₃⁻全部反应，正确写法为Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O，错误。本题选C。 例5．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑ B．向 Mg(HCO₃)₂ 溶液中加入足量澄清石灰水：Mg²⁺＋2HCO₃⁻＋2Ca²⁺＋4OH⁻＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O C．向 Fe₃O₄ 中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：Fe²⁺＋2H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO₂↑＋H₂O 解析：A项，向Na₂CO₃中滴加少量盐酸，H⁺不足只能生成HCO₃⁻，应为CO₃²⁻＋H⁺＝HCO₃⁻，错误；B项，足量澄清石灰水时Mg²⁺与OH⁻、HCO₃⁻与Ca²⁺和OH⁻都充分反应，Mg²⁺→Mg(OH)₂↓、HCO₃⁻→CaCO₃↓，原子（1Mg、2Ca、2C、8O、4H）与电荷（左2＋2×(−1)＋2×2＋4×(−1)＝0，右0）均守恒，正确；C项，Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，与盐酸反应生成Fe²⁺和Fe³⁺，应为Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O，题给式子漏掉Fe²⁺且电荷不守恒（左＋8、右＋9），错误；D项，稀溶液中NO₃⁻在H⁺存在下氧化Fe²⁺生成NO（不是NO₂），正确写法为3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃⁻＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O，错误。本题选B。 例6．下列离子方程式书写正确的是（　A　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入铜粉：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺ B．向 FeBr₂ 溶液中通入足量 Cl₂：2Fe²⁺＋2Br⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl⁻ C．向 FeCl₃ 溶液中通入足量 H₂S：2Fe³⁺＋S²⁻＝2Fe²⁺＋S↓ D．向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓ 解析：A项，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，铜与FeCl₃反应生成Fe²⁺和Cu²⁺，原子（2Fe、1Cu）与电荷（左＋6、右＋4＋2＝＋6）均守恒，正确；B项，足量Cl₂时Fe²⁺、Br⁻应全部被氧化，FeBr₂中Fe²⁺∶Br⁻＝1∶2，正确式子为2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻，题给式子中Br⁻未被全部氧化，与“足量”不符，错误；C项，H₂S是弱酸应写化学式，正确式子为2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺，题给式子把弱酸拆成S²⁻，拆写错误，错误；D项，NaOH过量时生成的Al(OH)₃会继续溶解为Al(OH)₄⁻，应为Al³⁺＋4OH⁻＝Al(OH)₄⁻，与“过量”不符，错误。本题选A。 三、与量有关的离子方程式（难点） 1.判断口诀：“谁少量，谁配平”——把少量物质按化学式组成“配齐”，其组成中的每种离子都按化学式比例完全反应；过量物质只需满足少量物质的需要量。 2.酸性强弱顺序（决定产物的关键）：H₂SO₃＞H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞H₂SiO₃＞苯酚。强酸制弱酸，反应后生成更弱的酸。 　例：CO₂通入NaClO溶液——因H₂CO₃＞HClO，可反应生成HClO；CO₂少量生成CO₃²⁻，CO₂过量生成HCO₃⁻。 3.CO₂与碱（或盐）反应的两种用量：CO₂少量 → 生成正盐（CO₃²⁻）；CO₂过量 → 生成酸式盐（HCO₃⁻）。如澄清石灰水：CO₂少量 Ca²⁺＋2OH⁻＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O；CO₂过量 OH⁻＋CO₂＝HCO₃⁻（CaCO₃溶解：CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca²⁺＋2HCO₃⁻）。 4.酸式盐与碱的反应（以NaHCO₃和Ca(OH)₂为例）：①Ca(OH)₂少量（即NaHCO₃过量）：Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O；②Ca(OH)₂过量（即NaHCO₃少量）：Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O。判断方法：少量物质的离子按组成比例配齐。 5.氧化还原的先后顺序（重要）：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）反应时，遵循“强者先行”原则——还原性强的先被氧化、氧化性强的先被还原。常见还原性强弱：S²⁻＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻；常见氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。 　例：少量Cl₂通入FeBr₂溶液中——Fe²⁺还原性强于Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻；Cl₂足量时再氧化Br⁻：2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻。 6.滴加顺序影响产物：如AlCl₃溶液与NaOH溶液——①向AlCl₃中滴加NaOH（开始就产生沉淀后溶解）：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓；②向NaOH中滴加AlCl₃（开始无沉淀，后产生沉淀）：Al³⁺＋4OH⁻＝Al(OH)₄⁻。 典型例题： 例7．下列离子方程式书写正确的是（　C　） A．向NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ B．向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2OH⁻＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O C．向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ D．向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓ 解析：A项，CO₂少量时NaClO过量，生成的HClO继续与过量ClO⁻和CO₂反应，最终碳元素以CO₃²⁻形式存在，正确写法为2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²⁻，错误；B项，CO₂过量时CaCO₃沉淀溶解生成Ca(HCO₃)₂，正确写法为OH⁻＋CO₂＝HCO₃⁻，错误；C项，还原性Fe²⁺＞Br⁻，少量Cl₂先氧化Fe²⁺，方程式原子（2Fe、2Cl）与电荷（左4、右4）均守恒，正确；D项，NaOH过量时Al(OH)₃沉淀溶解生成Al(OH)₄⁻，应为Al³⁺＋4OH⁻＝Al(OH)₄⁻，错误。本题选C。 例8．下列与“量”有关的离子方程式书写正确的是（　C　） A．足量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．将 2.24 L CO₂（标准状况）通入 250 mL 0.5 mol·L⁻¹ NaOH 溶液中：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂O C．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：3Ba²⁺＋6OH⁻＋2Al³⁺＋3SO₄²⁻＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D．向 Na₂SO₃ 溶液中加入少量稀硝酸：SO₃²⁻＋2H⁺＝SO₂↑＋H₂O 解析：A项，铁粉足量时Fe³⁺会被剩余铁粉还原为Fe²⁺，最终生成Fe²⁺，应为3Fe＋8H⁺＋2NO₃⁻＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O，错误；B项，n(CO₂)＝0.1 mol、n(NaOH)＝0.125 mol，CO₂过量，产物为NaHCO₃和Na₂CO₃的混合，题给式子按“CO₂少量”书写，与用量不符，错误；C项，少量Ba(OH)₂时按Ba(OH)₂组成Ba²⁺∶OH⁻＝1∶2配齐，OH⁻先把Al³⁺沉淀完全（NH₄⁺尚未反应），SO₄²⁻充足可沉淀3个Ba²⁺，方程式原子与电荷（左3×2＋6×(−1)＋2×3＋3×(−2)＝0，右0）均守恒，正确；D项，稀硝酸具有强氧化性会把SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，不发生题给的复分解反应，错误。本题选C。 例9．按要求写出下列反应的离子方程式： （1）向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：________。 （2）向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液恰好呈中性：________。 （3）向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量最多时：________。 【答案】 （1）2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻ （2）2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O （3）Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓ 【解析】（1）Cl₂足量时Fe²⁺、Br⁻全部被氧化，按FeBr₂组成Fe²⁺∶Br⁻＝1∶2配平，得2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻（左边电荷＋2×2＋4×(−1)＝0，右边＋2×3＋6×(−1)＝0，守恒）。（2）滴至恰好呈中性，说明H⁺与OH⁻恰好完全中和，即n(NaHSO₄)∶n(Ba(OH)₂)＝2∶1，此时SO₄²⁻只有一半被沉淀，离子方程式为2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O。（3）沉淀最多指Al(OH)₃恰好完全沉淀且NH₄⁺尚未与OH⁻反应，此时离子方程式为Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓。 四、有机反应中的离子方程式 1.总原则：有机物（除少数强电解质羧酸盐、酚钠等外）一般保留化学式，不拆成离子；能拆的只有羧酸盐（如CH₃COO⁻、HCOO⁻）、酚钠（如C₆H₅O⁻）、氨基酸的离子形式等强电解质。羧酸（CH₃COOH）、苯酚（C₆H₅OH）、醇（C₂H₅OH）、酯（CH₃COOC₂H₅）、卤代烃（CH₃CH₂Br）等一律写化学式。 2.常见酸性强弱顺序（有机物部分）：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚（C₆H₅OH）＞HCO₃⁻。据此可判断反应方向（强酸制弱酸）。 3.羧酸与碱：CH₃COOH＋OH⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O（弱酸写化学式，离子方程式不能简写成H⁺＋OH⁻＝H₂O）。 4.苯酚与碱：C₆H₅OH＋OH⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O（苯酚酸性弱于碳酸，但能与强碱反应）。向苯酚钠溶液中通入CO₂：C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃⁻——注意无论CO₂是否过量，产物都是HCO₃⁻而不是CO₃²⁻，因为苯酚的酸性强于HCO₃⁻，C₆H₅OH不能与CO₃²⁻共存。 5.羧酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）：CH₃COOH＋HCO₃⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O＋CO₂↑（醋酸酸性强于碳酸）；而C₆H₅OH＋HCO₃⁻不反应（说明苯酚酸性弱于H₂CO₃）。 6.卤代烃的水解（NaOH水溶液）：CH₃CH₂Br＋OH⁻＝ (△)CH₃CH₂OH＋Br⁻（水解是取代反应，用“→”或“＝”，反应条件为NaOH水溶液加热）。卤代烃的消去（NaOH醇溶液）：CH₃CH₂Br＋OH⁻→ (醇,△)CH₂＝CH₂↑＋Br⁻＋H₂O。 7.酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH（皂化反应，不可逆，用“＝”）；酯的酸性水解：CH₃COOC₂H₅＋H₂O⇌ (稀H₂SO₄,△)CH₃COOH＋C₂H₅OH（可逆，用“⇌”）。 8.银镜反应（碱性条件）：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O（注意醛写化学式，产物中醋酸根写离子形式，N元素以NH₄⁺和NH₃形式存在）。 9.氨基酸的两性：氨基酸（如H₂NCH₂COOH）既能与酸又能与碱反应——与NaOH：H₂NCH₂COOH＋OH⁻＝H₂NCH₂COO⁻＋H₂O；与HCl：H₂NCH₂COOH＋H⁺＝HOOCCH₂NH₃⁺。 典型例题： 例10．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃²⁻ B．向醋酸溶液中加入少量Na₂CO₃：2CH₃COOH＋CO₃²⁻＝2CH₃COO⁻＋H₂O＋CO₂↑ C．向苯酚溶液中加入NaHCO₃溶液：C₆H₅OH＋HCO₃⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O＋CO₂↑ D．CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺＋OH⁻＝H₂O 解析：A项，苯酚的酸性强于HCO₃⁻，故无论CO₂是否过量产物都只能是HCO₃⁻，应为C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃⁻，错误；B项，醋酸酸性强于碳酸，与Na₂CO₃反应生成CH₃COONa、水和CO₂，原子与电荷（左0−2＝−2，右2×(−1)＝−2）均守恒，正确；C项，苯酚酸性弱于H₂CO₃（强于HCO₃⁻），故与NaHCO₃不反应，错误；D项，醋酸是弱酸应写化学式，应为CH₃COOH＋OH⁻＝CH₃COO⁻＋H₂O，错误。本题选B。 例11．下列离子方程式书写正确的是（　A　） A．CH₃CH₂Br与NaOH水溶液共热制乙醇：CH₃CH₂Br＋OH⁻＝ (△)CH₃CH₂OH＋Br⁻ B．乙酸乙酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻⇌ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO＋2Ag⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋2Ag↓＋H₂O D．向苯酚溶液中加入NaHCO₃溶液：C₆H₅OH＋HCO₃⁻＝C₆H₅O⁻＋H₂O＋CO₂↑ 解析：A项，卤代烃在NaOH水溶液中发生取代（水解）反应生成醇，CH₃CH₂Br＋OH⁻→CH₃CH₂OH＋Br⁻，原子（C、H、Br、O）与电荷（左−1、右−1）均守恒，正确；B项，酯的碱性水解（皂化反应）完全进行，不可逆，应该用“＝”而非“⇌”，错误；C项，银镜反应中氧化剂是银氨配离子Ag(NH₃)₂⁺而不是Ag⁺，在碱性条件下Ag⁺会转化为Ag₂O沉淀，且N元素未配平，错误；D项，苯酚的酸性弱于H₂CO₃（但强于HCO₃⁻），与NaHCO₃不发生反应，错误。本题选A。 五、综合易错清单与判断流程 1.判断流程（按序排查，命中一条即判错）：①反应能否发生、产物是否符合客观事实 → ②拆写是否正确（强拆弱不拆、盐可拆、微溶物分情况）→ ③是否满足原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒 → ④是否漏写（多写）了反应、是否符合题意用量 → ⑤符号、条件、“↑↓”是否规范。 2.高频易错点清单（务必记牢）： 　①铁的两个价态：与稀盐酸、稀硫酸、CuSO₄（置换）、S、I₂反应生成 Fe²⁺；与 Cl₂、稀 HNO₃、浓 H₂SO₄（加热）反应生成 Fe³⁺。 　②过量与少量：CO₂（少量）→CO₃²⁻、CO₂（过量）→HCO₃⁻；Al³⁺ 与 OH⁻ 的物质的量比为 3∶1 时生成 Al(OH)₃ 沉淀、4∶1 时沉淀溶解生成 Al(OH)₄⁻。 　③Na₂O₂ 与水的反应必须写出 O₂：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑（Na₂O₂ 是过氧化物，写化学式不拆，O₂ 标“↑”）；Na₂O₂ 与盐酸：2Na₂O₂＋4H⁺＝4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O。 　④NH₄⁺ 与 OH⁻：稀溶液不加热时 NH₄⁺＋OH⁻＝NH₃·H₂O；浓溶液加热时 NH₄⁺＋OH⁻＝ (△)NH₃↑＋H₂O。 　⑤电荷守恒速查：离子方程式两边电荷代数和必须相等，这是最容易被忽视、也最容易一票否决的一项。 　⑥澄清石灰水（溶液）要拆，石灰乳（浊液）不拆；Ca(OH)₂ 作生成物时写化学式。 　⑦有机物：CH₃COOH、C₆H₅OH 等弱酸写化学式，其强电解质盐（CH₃COO⁻、C₆H₅O⁻）写离子；酯化、水解等可逆过程注意“⇌”与“＝”。 典型例题： 例12．下列离子方程式书写错误的是（　D　） A．Na₂O₂与稀盐酸反应：2Na₂O₂＋4H⁺＝4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O B．向氨水中通入少量CO₂：2NH₃·H₂O＋CO₂＝2NH₄⁺＋CO₃²⁻＋H₂O C．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：Al(OH)₄⁻＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻ D．向Na₂O₂中通入SO₂：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ 解析：A项，Na₂O₂写化学式，盐酸拆为H⁺和Cl⁻，原子（2Na、4O、4H）与电荷（左＋4、右4×1＝＋4）均守恒，正确；B项，氨水中通入少量CO₂生成碳酸铵，原子与电荷（左0，右2×1＋2×(−1)＝0）均守恒，正确；C项，CO₂过量生成HCO₃⁻，Na[Al(OH)₄]中的Na⁺不参与反应，Al(OH)₄⁻＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻原子与电荷（左−1、右−1）均守恒，正确；D项，SO₂具有还原性，能被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄（不是Na₂SO₃），违反客观事实，错误。本题选D。 例13．按要求回答下列问题： （1）判断“Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl⁻”是否正确并说明理由：________。 （2）判断“CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑”是否正确：________，依据是________。 （3）写出NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至SO₄²⁻恰好完全沉淀的离子方程式：________。 【答案】 （1）不正确；左边电荷为＋2，右边电荷为＋3＋2×(−1)＝＋1，电荷不守恒，正确写法为2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ （2）正确；依据是CaCO₃难溶写化学式、盐酸拆为H⁺，原子与电荷均守恒，且符合强酸制弱酸、生成CO₂气体的事实 （3）Ba²⁺＋SO₄²⁻＋H⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O 【解析】（1）检查电荷守恒：左边＋2，右边＋3−2＝＋1，不守恒；从电子守恒看Fe²⁺失1个电子、Cl₂得2个电子，需2个Fe²⁺，故为2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻。（2）CaCO₃为难溶物写化学式不拆，盐酸拆为H⁺和Cl⁻，方程式原子（1Ca、1C、2H、3O）与电荷（左＋2、右＋2）均守恒，符合客观事实，正确。（3）SO₄²⁻恰好完全沉淀说明n(NaHSO₄)∶n(Ba(OH)₂)＝1∶1，H⁺与OH⁻也恰好等量中和，故离子方程式为Ba²⁺＋SO₄²⁻＋H⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O。 六、高考真题中的离子方程式正误判断（难点击破） 1.真题考查特点：近年高考（湖南卷、全国卷及各省市模拟）中离子方程式正误判断多以“下列离子方程式（或方程式）书写正确的是/错误的是”形式出现，四个选项往往各设一个陷阱，且常与电极反应式、水解方程式、化学方程式混合考查，需要先判断方程式的“类别”再逐项排查。 2.高频陷阱一：氧化还原“环境”不符。同一反应在酸性、碱性或中性介质中产物不同，如碱性甲醇燃料电池负极产物是 CO₃²⁻（不是 CO₂ 或 H⁺）：CH₃OH−6e⁻＋8OH⁻＝CO₃²⁻＋6H₂O；NaClO 溶液显碱性，书写相关离子方程式时不能出现 H⁺。 3.高频陷阱二：强氧化性物质的“隐藏反应”。Na₂O₂、H₂O₂、HClO、稀 HNO₃、Fe³⁺ 等遇还原性物质先发生氧化还原，而非复分解。如向 Na₂O₂ 中通 SO₂ 生成 Na₂SO₄（不是 Na₂SO₃）；向 FeCl₃ 溶液中加 Na₂O₂，Na₂O₂ 先与水反应（2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH⁻＋O₂↑），Fe³⁺ 再与 OH⁻ 生成 Fe(OH)₃ 沉淀，合并时 O₂ 与 Fe(OH)₃ 的系数比为 3∶4，最易写错；酸性 Fe²⁺ 溶液中加 NO₃⁻ 生成 NO（不是 NO₂）。 4.高频陷阱三：配离子与沉淀转化。AgCl 溶于氨水：AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O（NH₃·H₂O 为弱电解质写化学式，不能拆出 OH⁻，也不能写成 NH₄⁺＋OH⁻ 参与配位）；K₃[Fe(CN)₆] 检验 Fe²⁺ 生成 KFe[Fe(CN)₆]↓（K⁺ 参与成盐，不能忽略）；锅炉水垢处理——CaSO₄ 转化为 CaCO₃：CaSO₄(s)＋CO₃²⁻＝CaCO₃(s)＋SO₄²⁻（难溶物写化学式并标注状态）。 5.高频陷阱四：双水解与“量”的联考。泡沫灭火器原理是 Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 双水解：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑（不能写成 Al³⁺＋3OH⁻）；NaHCO₃ 与 CaCl₂ 溶液反应生成 CaCO₃ 沉淀的同时放出 CO₂：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。 6.高频陷阱五：与“量”有关的书写。①硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合至中性：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O（至沉淀完全则为 H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O）；②足量澄清石灰水与 Ca(HCO₃)₂：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O；③过量 CO₂ 通入 Ca(ClO)₂ 溶液：Ca²⁺＋2ClO⁻＋2CO₂＋2H₂O＝Ca(HCO₃)₂＋2HClO。 7.高频陷阱六：惰性电极与否、电解质溶液的环境。惰性电极电解 MgCl₂ 溶液，阴极产生的 OH⁻ 与 Mg²⁺ 继续反应生成 Mg(OH)₂ 沉淀；以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极是铜本身失电子（Cu−2e⁻＝Cu²⁺），不属于惰性电极。 8.应试策略：高考题中“下列方程式书写错误的是”类题目，正确选项往往是考查细致规范的书写（如含配离子、含“(胶体)”标注、双水解、沉淀转化）；错误选项则常犯“违背客观事实”“违背守恒”“拆写错误”“氧化还原环境不符”四类错误。答题时先按类别定位，再逐项验证。 典型例题： 例14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　B　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入过量 Na₂O₂：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ B．向饱和 NaHCO₃ 溶液中滴加少量 CaCl₂ 溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O C．向 NaClO 溶液中通入少量 SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃⁻ D．向变质的 FeSO₄ 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红：Fe²⁺＋3SCN⁻＝Fe(SCN)₃↓ 解析：A项，题给式子氧原子不守恒（左边9个O、右边12个O）；Na₂O₂ 加入 FeCl₃ 溶液先与水反应生成 NaOH 并放出 O₂，OH⁻ 再沉淀 Fe³⁺，正确式子为 4Fe³⁺＋6Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋12Na⁺＋3O₂↑，错误；B项，NaHCO₃ 溶液中存在电离平衡 HCO₃⁻⇌H⁺＋CO₃²⁻，加入 Ca²⁺ 后生成 CaCO₃ 沉淀促进电离，同时放出 CO₂，方程式 Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，原子与电荷（左＋2−2＝0，右0）均守恒，正确；C项，SO₂ 具有还原性会被 ClO⁻ 氧化为 SO₄²⁻，不发生题给的复分解反应，错误；D项，变质 FeSO₄ 中 Fe²⁺ 被氧化为 Fe³⁺，与 SCN⁻ 形成的是配离子 [Fe(SCN)]²⁺（溶液变红）而不是 Fe(SCN)₃ 沉淀，且方程式本身电荷也不守恒，错误。本题选B。 例15．下列离子方程式书写正确的是（　C　） A．碱性甲醇燃料电池负极反应：CH₃OH−6e⁻＋H₂O＝CO₂↑＋6H⁺ B．向 AgCl 沉淀中滴加氨水使其溶解：AgCl＋2NH₄⁺＋2OH⁻＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O C．以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ D．用惰性电极电解 MgCl₂ 溶液：2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)2OH⁻＋H₂↑＋Cl₂↑ 解析：A项，碱性介质中负极生成的 CO₂ 会转化为 CO₃²⁻，正确写法为 CH₃OH−6e⁻＋8OH⁻＝CO₃²⁻＋6H₂O，题给写法在碱性条件下出现了 H⁺，环境不符，错误；B项，NH₃·H₂O 是弱电解质应写化学式，配位的是 NH₃·H₂O 分子，不能拆写成 NH₄⁺ 与 OH⁻，正确式子为 AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O，错误；C项，铜作阳极为活性电极，铜本身失电子溶解，阳极反应为 Cu−2e⁻＝Cu²⁺，符合客观事实与电极反应书写规范，正确；D项，电解 MgCl₂ 溶液时阴极区产生的 OH⁻ 会与 Mg²⁺ 结合生成 Mg(OH)₂ 沉淀，总反应应为 Mg²⁺＋2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑，题给式子漏写了 Mg(OH)₂，不符合客观事实，错误。本题选C。 例16．下列与“量”有关的离子方程式书写正确的是（　A　） A．向 NaHSO₄ 溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液至溶液恰好呈中性：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O B．向 NaHSO₄ 溶液中滴加 Ba(OH)₂ 溶液至 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀：2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O C．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入过量 CO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO D．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ 解析：A项，溶液恰好呈中性说明 H⁺ 与 OH⁻ 恰好完全中和，则 n(NaHSO₄)∶n(Ba(OH)₂)＝2∶1，此时 2 个 H⁺、2 个 OH⁻、1 个 SO₄²⁻、1 个 Ba²⁺ 参与反应，方程式 2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O，正确；B项，SO₄²⁻ 恰好完全沉淀说明 n(NaHSO₄)∶n(Ba(OH)₂)＝1∶1，此时 H⁺ 过量、溶液中还剩余 H⁺，方程式应为 H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O，错误；C项，CO₂ 过量时 CaCO₃ 会溶解为 Ca(HCO₃)₂，方程式中不应出现 CaCO₃ 沉淀，正确写法为 Ca²⁺＋2ClO⁻＋2CO₂＋2H₂O＝Ca(HCO₃)₂＋2HClO，错误；D项，少量 Ba(OH)₂ 时 Ba²⁺、OH⁻ 按 1∶2 全部参与反应，OH⁻ 也会与 Al³⁺、NH₄⁺ 反应，不能只写 BaSO₄ 的沉淀反应，错误。本题选A。 巩固提升： 1．下列离子方程式书写不正确的是（　B　） A．向 NaHSO₄ 溶液中加入 Ba(OH)₂ 溶液至 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀：H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋OH⁻＝BaSO₄↓＋H₂O B．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量 CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ C．向 NaHCO₃ 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O D．向 AlCl₃ 溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺ 【解析】A项，SO₄²⁻恰好完全沉淀说明n(NaHSO₄)∶n[Ba(OH)₂]＝1∶1，H⁺与OH⁻也恰好等量中和，方程式正确；B项，CO₂少量时NaClO过量，生成的HClO会继续与ClO⁻、CO₂作用，碳元素最终以CO₃²⁻形式存在，应为2ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²⁻，错误；C项，澄清石灰水过量时按Ca(OH)₂的组成配平，HCO₃⁻为1份，方程式正确；D项，氨水是弱碱，无论是否过量都只生成Al(OH)₃沉淀，正确。本题要求选错误的，本题选B。 2．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至恰好呈中性：Ba²⁺＋OH⁻＋H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋H₂O B．向FeCl₃溶液中通入H₂S：2Fe³⁺＋H₂S＝2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺ C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量Zn粉：2Fe³⁺＋3Zn＝2Fe＋3Zn²⁺ D．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ 【解析】A项，溶液恰好呈中性说明n(NaHSO₄)∶n(Ba(OH)₂)＝2∶1，此时应有2个H⁺、2个OH⁻和1个SO₄²⁻参与反应，正确写法为2H⁺＋SO₄²⁻＋Ba²⁺＋2OH⁻＝BaSO₄↓＋2H₂O，错误；B项，Fe³⁺具有氧化性能氧化H₂S，原子（2Fe、1S、2H）与电荷（左边＋6、右边＋6）均守恒，正确；C项，Zn过量时Fe³⁺先被还原为Fe²⁺，题给式子中Fe³⁺直接变为Fe与实际反应顺序不符，错误；D项，还原性I⁻＞Fe²⁺，通入少量Cl₂时应先氧化I⁻：2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻，错误。本题选B。 3．下列离子方程式书写正确的是（　D　） A．向 FeCl₃ 溶液中加入 Na₂O₂ 固体：2Fe³⁺＋3Na₂O₂＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3O₂↑＋6Na⁺ B．用醋酸除去水垢（CaCO₃）：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑ C．向澄清石灰水中滴加少量 NaHCO₃ 溶液：Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O D．用 NaOH 溶液吸收少量 NO₂：2NO₂＋2OH⁻＝NO₃⁻＋NO₂⁻＋H₂O 【解析】A项，题给式子氧原子不守恒（左边9个O、右边12个O）；Na₂O₂加入FeCl₃溶液先与水反应生成NaOH并放出O₂，OH⁻再沉淀Fe³⁺，正确式子为4Fe³⁺＋6Na₂O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓＋12Na⁺＋3O₂↑，错误；B项，醋酸是弱酸应写化学式，应为CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO⁻＋H₂O＋CO₂↑，错误；C项，NaHCO₃少量时按NaHCO₃的组成HCO₃⁻∶Na⁺＝1∶1配平，OH⁻只够与1个HCO₃⁻反应，应为Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O，错误；D项，NO₂与NaOH发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，原子（2N、4O、2H）与电荷（左−2、右−1−1＝−2）均守恒，正确。本题选D。 4．下列离子方程式书写正确的是（　C　） A．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃⁻ B．NH₄HSO₄稀溶液与少量NaOH溶液共热：NH₄⁺＋OH⁻＝ (△)NH₃↑＋H₂O C．向Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量盐酸：Al(OH)₄⁻＋4H⁺＝Al³⁺＋4H₂O D．向MgCl₂溶液中加入过量氨水：Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓ 【解析】A项，通入过量CO₂时Ca(ClO)₂完全反应，应写成Ca²⁺＋2ClO⁻＋2CO₂＋2H₂O＝Ca(HCO₃)₂＋2HClO（Ca²⁺不能漏掉），错误；B项，NH₄HSO₄中H⁺的酸性强于NH₄⁺，少量NaOH时OH⁻先进攻H⁺，只发生H⁺＋OH⁻＝H₂O，不会产生NH₃，错误；D项，氨水是弱碱应写化学式，应为Mg²⁺＋2NH₃·H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄⁺，错误；C项，过量盐酸使Al(OH)₄⁻转化为Al³⁺，原子与电荷（左边−1＋4×1＝＋3，右边＋3）均守恒，正确。本题选C。 5．下列离子方程式书写正确的是（　A　） A．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂O＝ (△)Fe(OH)₃(胶体)＋3H⁺ B．用惰性电极电解 MgCl₂ 溶液：Mg²⁺＋2Cl⁻＝ (电解)Mg＋Cl₂↑ C．向 NaClO 溶液中通入 SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃⁻ D．向 Fe(OH)₃ 胶体中滴加稀硫酸至过量：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O 【解析】A项，用FeCl₃水解制胶体，注意产物写“(胶体)”而不是“↓”（胶体不属于沉淀），原子与电荷均守恒，正确；B项，电解MgCl₂溶液时水中的H⁺在阴极放电产生H₂而非析出Mg，阴极区产生的OH⁻还会与Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，正确写法为Mg²⁺＋2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑，错误；C项，SO₂具有还原性会被ClO⁻氧化为SO₄²⁻，不发生题给的复分解反应，错误；D项，Fe(OH)₃胶体遇电解质先聚沉为Fe(OH)₃沉淀，胶体状态下不能直接用“Fe(OH)₃”表示并写中和反应，错误。本题选A。 6．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄²⁻＋Ba²⁺＝BaSO₄↓ B．向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O C．向Fe₃O₄中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋SO₂↑ 【解析】A项，少量Ba(OH)₂时OH⁻也会与Al³⁺、NH₄⁺反应，不能只写SO₄²⁻与Ba²⁺的沉淀反应而漏掉其他离子反应，错误；B项，Ba(OH)₂少量时按Ba(OH)₂的组成配平，Ba²⁺∶OH⁻＝1∶2，2个HCO₃⁻被消耗生成BaCO₃和CO₃²⁻，电荷（左2＋2×(−1)＋2×(−1)＝−2，右0＋2×(−1)＝−2）与原子均守恒，正确；C项，Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，与盐酸反应生成Fe²⁺和Fe³⁺，应为Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，会把SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻（自身被还原为NO），不会生成SO₂气体，错误。本题选B。 7．下列离子方程式书写正确的是（　C　） A．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液：Ba²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O C．向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：SiO₃²⁻＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃²⁻ D．向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：2Fe³⁺＋3Fe＝3Fe²⁺ 【解析】A项，NaHCO₃少量时应按NaHCO₃的组成配平，HCO₃⁻为1份，应为Ba²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋H₂O，错误；B项，NaOH少量时OH⁻只够与1个HCO₃⁻反应，应为Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O，错误；C项，CO₂少量时生成正盐Na₂CO₃（不是NaHCO₃）和H₂SiO₃，原子与电荷（左边−2、右边−2）均守恒，正确；D项，Fe³⁺与Fe反应应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，题给式子左边Fe原子数为5、右边为3，原子不守恒，错误。本题选C。 8．下列离子方程式书写正确的是（　A　） A．向 Fe(NO₃)₂ 溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃⁻＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．向 Na₂S 溶液中通入少量 Cl₂：S²⁻＋Cl₂＋2H₂O＝S↓＋2ClO⁻＋4H⁺ C．向 Fe(OH)₃ 悬浊液中加入 NaF 溶液：Fe(OH)₃＋3F⁻＝FeF₃＋3OH⁻ D．向新制氯水中加入少量 Na₂SO₃ 溶液：SO₃²⁻＋Cl₂＋H₂O＝SO₄²⁻＋2Cl⁻＋2H⁺ 【解析】B项，Cl₂在溶液中与S²⁻发生氧化还原反应生成S和Cl⁻，不会生成ClO⁻，正确写法为S²⁻＋Cl₂＝S↓＋2Cl⁻，错误；A项，稀溶液中NO₃⁻在H⁺存在下把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时NO₃⁻被还原为NO，原子（3Fe、1N、4H、3O）与电荷（左3×2＋4×1＋(−1)＝＋9，右3×3＋0＝＋9）均守恒，正确；C项，Fe(OH)₃的溶解度远小于FeF₃，该沉淀转化不能发生，错误；D项，新制氯水显酸性，少量Na₂SO₃被氧化为SO₄²⁻、Cl₂被还原为Cl⁻，但题给方程式左边电荷为−2、右边2×(−1)＋2×1＝0，电荷不守恒（正确写法应按酸性环境配平，产物为SO₄²⁻、Cl⁻和H⁺），错误。本题选A。 9．下列离子方程式中，书写正确且与“少量”“过量”条件相符的是（　C　） A．少量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：Al(OH)₄⁻＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻ B．过量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：2Al(OH)₄⁻＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²⁻＋H₂O C．少量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液：2Al(OH)₄⁻＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²⁻＋H₂O D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O 【解析】A项，CO₂少量时碳元素以CO₃²⁻形式存在，生成HCO₃⁻与“少量”不符，错误；C项，CO₂少量时按CO₂的组成“配齐”，生成Na₂CO₃和Al(OH)₃，原子与电荷（左边2×(−1)＝−2，右边2×(−1)＝−2）均守恒，正确；B项，CO₂过量时应生成HCO₃⁻而不是CO₃²⁻，与“过量”条件不符，错误；D项，NaOH少量时OH⁻只够与1个HCO₃⁻反应，应为Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O，错误。本题选C。 10．已知泡沫灭火器的原理是 Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 发生双水解。下列离子方程式书写正确的是（　D　） A．向 NaHCO₃ 溶液中加入少量 Ba(OH)₂ 溶液：Ba²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋H₂O B．向 Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝Al(OH)₄⁻＋4NH₄⁺ C．向 Na₂CO₃ 溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑ D．泡沫灭火器反应原理：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 【解析】D项，Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，原子（1Al、3C、6H、9O）与电荷（左3＋3×(−1)＝0，右0）均守恒，正确；A项，少量Ba(OH)₂时按Ba(OH)₂组成Ba²⁺∶OH⁻＝1∶2配平，2个HCO₃⁻被消耗，应为Ba²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝BaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O，错误；B项，氨水是弱碱不能溶解Al(OH)₃，应为Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，错误；C项，盐酸少量时H⁺不足只能生成HCO₃⁻，应为CO₃²⁻＋H⁺＝HCO₃⁻，错误。本题选D。 11．下列离子方程式书写正确的是（　A　） A．用 K₃[Fe(CN)₆] 溶液检验 Fe²⁺：K⁺＋Fe²⁺＋[Fe(CN)₆]³⁻＝KFe[Fe(CN)₆]↓ B．向 AgI 沉淀中滴加足量氨水使其溶解：AgI＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋I⁻＋2H₂O C．向 Fe₃O₄ 中滴加稀盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O D．向 FeCl₃ 溶液中加入过量铁粉：2Fe³⁺＋3Fe＝3Fe²⁺ 【解析】B项，AgI的溶解度远小于AgCl，氨水不能溶解AgI，该反应不能发生，错误；A项，K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺生成滕氏蓝沉淀，K⁺参与成盐，原子（1K、2Fe、6CN）与电荷（左1＋2−3＝0，右0）均守恒，正确；C项，Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，与盐酸反应生成Fe³⁺和Fe²⁺，应为Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O，题给式子漏掉Fe²⁺且电荷不守恒（左＋8、右＋9），错误；D项，Fe³⁺与Fe反应应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，题给式子左边Fe原子数为5、右边为3，原子不守恒，错误。本题选A。 12．下列离子方程式书写正确的是（　B　） A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H⁺＋NO₃⁻＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O B．向 2 L 0.1 mol·L⁻¹ FeI₂ 溶液中通入 0.2 mol Cl₂：2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻ C．向 NaOH 溶液中通入过量 CO₂：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂O D．向 Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量 SO₂：SO₂＋Ca²⁺＋2ClO⁻＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO 【解析】A项，铁粉过量时Fe³⁺会被剩余铁粉还原为Fe²⁺，应为3Fe＋8H⁺＋2NO₃⁻＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O，错误；B项，n(FeI₂)＝2 L×0.1 mol·L⁻¹＝0.2 mol，含I⁻ 0.4 mol；0.2 mol Cl₂提供0.4 mol电子，恰好把I⁻全部氧化；还原性I⁻＞Fe²⁺，Fe²⁺不参加反应，离子方程式为2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻，原子与电荷均守恒，正确；C项，CO₂过量时生成HCO₃⁻而不是CO₃²⁻，应为CO₂＋OH⁻＝HCO₃⁻，错误；D项，SO₂具有还原性会被ClO⁻氧化为SO₄²⁻，不能生成CaSO₃沉淀，错误。本题选B。 13．下列过程中，对应的离子方程式书写错误的是（　D　） A．向饱和 NaHCO₃ 溶液中滴加少量 CaCl₂ 溶液：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O B．向 Na₂SiO₃ 溶液中通入过量 CO₂：SiO₃²⁻＋2CO₂＋2H₂O＝H₂SiO₃↓＋2HCO₃⁻ C．向 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中加入过量 Ba(OH)₂ 溶液：2Ba²⁺＋4OH⁻＋NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄²⁻＝2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓ D．向 Na₂O₂ 中通入 SO₂ 气体：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂ 【解析】A项，饱和NaHCO₃溶液中HCO₃⁻电离产生CO₃²⁻，加入Ca²⁺生成CaCO₃沉淀并放出CO₂，原子（1Ca、2C、5O、2H）与电荷（左＋2−2＝0，右0）均守恒，正确；B项，CO₂过量时生成HCO₃⁻，原子与电荷（左−2、右2×(−1)＝−2）均守恒，正确；C项，过量Ba(OH)₂使Al³⁺转化为Al(OH)₃、NH₄⁺转化为NH₃·H₂O（此时OH⁻恰好满足二者所需：3+1=4），SO₄²⁻完全沉淀，原子与电荷（左2×2＋4×(−1)＋1＋3＋2×(−2)＝0，右0）均守恒，正确；D项，SO₂具有还原性，会被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄而不是Na₂SO₃，违反客观事实，错误。本题选D。 14．向含 a mol FeBr₂ 的溶液中通入 b mol Cl₂，充分反应。下列说法错误的是（　D　） A．当 b≤0.5a 时（Cl₂ 只氧化 Fe²⁺）：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻ B．当 b≥1.5a 时（Fe²⁺、Br⁻ 全部被氧化）：2Fe²⁺＋4Br⁻＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl⁻ C．当 b＝a 时（Fe²⁺ 恰好全部被氧化、Br⁻ 部分被氧化）：2Fe²⁺＋2Br⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl⁻ D．当 b＝1.5a 时，溶液中主要存在的阳离子为 Fe³⁺，且转移电子总数为 2a mol 【解析】还原性Fe²⁺＞Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺、后氧化Br⁻。a mol FeBr₂含a mol Fe²⁺和2a mol Br⁻，全部氧化共转移3a mol电子，需1.5a mol Cl₂。A项，b≤0.5a时Cl₂提供的电子全部用于氧化Fe²⁺，方程式正确；B项，b≥1.5a时Fe²⁺、Br⁻全部被氧化，按FeBr₂组成配平，方程式正确；C项，b＝a时Cl₂提供2a mol电子，恰好把a mol Fe²⁺全部氧化（耗0.5a mol Cl₂），剩余0.5a mol Cl₂再氧化a mol Br⁻，按实际参加量配平，方程式正确；D项，b＝1.5a时全部Fe²⁺和Br⁻被氧化，转移电子为a＋2a＝3a mol，而不是2a mol，错误。本题选D。 15．下列电极反应式或离子方程式书写正确的是（　B　） A．用石墨电极电解 MgCl₂ 溶液：2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)2OH⁻＋H₂↑＋Cl₂↑ B．以铜为电极电解 AgNO₃ 溶液，阳极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ C．碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂＋4H⁺＋2e⁻＝Mn²⁺＋2H₂O D．粗铜精炼时，纯铜作阳极的电极反应：Cu−2e⁻＝Cu²⁺ 【解析】A项，用石墨电极电解MgCl₂溶液时阴极区产生的OH⁻会与Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀，正确写法为Mg²⁺＋2Cl⁻＋2H₂O＝ (电解)Mg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑，错误；B项，铜作阳极为活性电极，铜本身失电子溶解，阳极反应为Cu−2e⁻＝Cu²⁺，符合客观事实，正确；C项，碱性锌锰电池中电解质为碱性，正极反应应为MnO₂＋H₂O＋e⁻＝MnO(OH)＋OH⁻，题给式子出现H⁺与碱性环境不符，错误；D项，粗铜精炼时粗铜作阳极、纯铜作阴极，纯铜作阳极不发生溶解（与实际工艺不符），错误。本题选B。 16．泡沫灭火器内盛 Al₂(SO₄)₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液，使用时两溶液混合即产生大量 CO₂ 泡沫。回答下列问题： （1）写出两种溶液混合时发生反应的离子方程式：________。 （2）Al₂(SO₄)₃ 溶液与 NaHCO₃ 溶液混合时，Al³⁺ 与 HCO₃⁻ 的物质的量之比为________。 （3）若某 Al₂(SO₄)₃ 溶液中含 0.2 mol Al³⁺，与足量 NaHCO₃ 溶液完全反应，产生 CO₂ 在标准状况下的体积为________。 【答案】 （1）Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ （2）1∶3 （3）13.44 L 【解析】（1）Al³⁺与HCO₃⁻发生完全双水解，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体：Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑（电荷左边＋3＋3×(−1)＝0，右边0，守恒）。（2）由方程式可知n(Al³⁺)∶n(HCO₃⁻)＝1∶3。（3）由 Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ 可知 n(CO₂)＝3n(Al³⁺)＝0.6 mol，标准状况下 V(CO₂)＝0.6 mol×22.4 L·mol⁻¹＝13.44 L。 17．下列离子方程式书写正确的是（　C　） A．乙酸乙酯的碱性水解：CH₃COOC₂H₅＋OH⁻⇌ (△)CH₃COO⁻＋C₂H₅OH B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO₂：2C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃²⁻ C．乙醛的银镜反应：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH⁻＝ (△)CH₃COO⁻＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O D．向水杨酸（邻羟基苯甲酸 HO—C₆H₄—COOH）溶液中加入足量 NaHCO₃：HO—C₆H₄—COOH＋2HCO₃⁻＝HO—C₆H₄—COO⁻＋CO₃²⁻＋CO₂↑＋H₂O 【解析】A项，酯的碱性水解（皂化反应）不可逆，应该用“＝”或“→”而不是“⇌”，错误；B项，苯酚酸性强于HCO₃⁻而弱于H₂CO₃，无论CO₂是否过量产物都是HCO₃⁻，应为C₆H₅O⁻＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃⁻，错误；C项，银镜反应中氧化剂是银氨配离子Ag(NH₃)₂⁺，醛写化学式，产物含CH₃COO⁻、NH₄⁺、Ag和NH₃，原子与电荷均守恒，正确；D项，水杨酸中的酚羟基酸性弱于H₂CO₃，不与NaHCO₃反应，只有羧基能与NaHCO₃反应生成—COONa和CO₂，1 mol水杨酸只消耗1 mol NaHCO₃，题给式子系数与产物均不符，错误。本题选C。 18．某实验小组进行如下探究实验： （1）向盛有 AgCl 白色沉淀的试管中滴加氨水，沉淀逐渐溶解，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式：________。 （2）向上述溶液中滴加 KI 溶液，出现黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________（提示：[Ag(NH₃)₂]⁺ 中 Ag⁺ 的总浓度为定值，AgI 溶解度比 AgCl 更小）。 （3）工业上常用饱和 Na₂CO₃ 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO₄，写出该沉淀转化的离子方程式：________。 【答案】 （1）AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O （2）[Ag(NH₃)₂]⁺＋I⁻＝AgI↓＋2NH₃ （3）CaSO₄(s)＋CO₃²⁻＝CaCO₃(s)＋SO₄²⁻ 【解析】（1）AgCl溶于氨水是由于Ag⁺与NH₃形成稳定的配离子[Ag(NH₃)₂]⁺，氨水中的NH₃·H₂O为弱电解质写化学式，反应为AgCl＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl⁻＋2H₂O。（2）由于AgI的溶解度比AgCl更小，I⁻能夺取[Ag(NH₃)₂]⁺中的Ag⁺生成更难溶的AgI沉淀：[Ag(NH₃)₂]⁺＋I⁻＝AgI↓＋2NH₃。（3）CaSO₄微溶、CaCO₃难溶，用饱和Na₂CO₃溶液可使CaSO₄转化为CaCO₃：CaSO₄(s)＋CO₃²⁻＝CaCO₃(s)＋SO₄²⁻（难溶物写化学式并注明状态，不拆写）。 19．向含 0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol I⁻、0.2 mol Br⁻ 的混合溶液中缓慢通入氯气。已知还原性 I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻。下列有关说法正确的是（　C　） A．当通入 0.1 mol Cl₂ 时，被氧化的离子仅为 I⁻，转移电子 0.1 mol B．当通入 0.3 mol Cl₂ 时，Fe²⁺、I⁻、Br⁻ 恰好全部被氧化 C．当通入 0.2 mol Cl₂ 时，I⁻、Fe²⁺ 恰好全部被氧化，Br⁻ 被氧化 0.1 mol D．开始反应时，Fe²⁺ 先于 I⁻ 被氧化 【解析】还原性I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻，氧化顺序依次为I⁻、Fe²⁺、Br⁻。A项，0.1 mol Cl₂可提供0.2 mol电子，恰好把0.2 mol I⁻全部氧化（2I⁻＋Cl₂＝I₂＋2Cl⁻），被氧化的离子只有I⁻，但转移电子应为0.2 mol而不是0.1 mol，错误；B项，全部氧化需电子0.2＋0.1＋0.2＝0.5 mol，即Cl₂ 0.25 mol，0.3 mol时Cl₂过量，不是“恰好”，错误；C项，0.2 mol Cl₂提供0.4 mol电子，氧化0.2 mol I⁻耗0.2 mol电子，氧化0.1 mol Fe²⁺耗0.1 mol电子，剩余0.1 mol电子恰好氧化0.1 mol Br⁻，此时I⁻、Fe²⁺恰好全部被氧化，正确；D项，还原性I⁻＞Fe²⁺，I⁻先被氧化，错误。本题选C。 20．向含 a mol 明矾[KAl(SO₄)₂]的溶液中逐滴加入 b mol Ba(OH)₂ 的溶液，充分反应后过滤。回答下列问题： （1）当 b＝1.5a 时，溶液中沉淀的成分为________（填化学式），其物质的量依次为________。 （2）当 SO₄²⁻ 恰好完全沉淀时，b＝________（用含 a 的式子表示），此时 Al³⁺ 的存在形式为________。 （3）当 Al³⁺ 恰好全部转化为 Al(OH)₄⁻ 时，b＝________（用含 a 的式子表示），此时沉淀的成分为________，其物质的量为________（用含 a 的式子表示）。 （4）在（3）反应完成后的溶液中，主要存在的阴离子为________。 【答案】 （1）BaSO₄ 和 Al(OH)₃；n(BaSO₄)＝1.5a mol，n[Al(OH)₃]＝a mol （2）b＝2a；Al³⁺ 全部转化为 Al(OH)₄⁻ （3）b＝2a；沉淀为 BaSO₄，其物质的量为 2a mol（Al(OH)₃ 全部溶解） （4）Al(OH)₄⁻（b＝2a 时 4a mol OH⁻ 恰好全部被消耗，无剩余） 【解析】KAl(SO₄)₂中含K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻，物质的量分别为a mol、a mol、2a mol。OH⁻与Al³⁺反应的化学计量关系：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓（生成沉淀），Al(OH)₃＋OH⁻＝Al(OH)₄⁻（沉淀溶解）。（1）b＝1.5a时n(OH⁻)＝3a mol，恰好把a mol Al³⁺完全沉淀为Al(OH)₃，同时Ba²⁺沉淀1.5a mol SO₄²⁻，故沉淀为BaSO₄ 1.5a mol和Al(OH)₃ a mol。（2）SO₄²⁻完全沉淀需Ba²⁺ 2a mol，即b＝2a；此时n(OH⁻)＝4a mol，恰好把a mol Al³⁺先沉淀为Al(OH)₃（用3a mol）再完全溶解为Al(OH)₄⁻（用a mol），故Al³⁺完全以Al(OH)₄⁻形式存在，沉淀只有BaSO₄（2a mol）。（3）由（2）的分析，b＝2a时Al(OH)₃恰好全部溶解，沉淀为BaSO₄ 2a mol。（4）b＝2a时n(OH⁻)＝4a mol，与a mol Al³⁺转化为Al(OH)₄⁻所需的4a mol OH⁻恰好相等，OH⁻无剩余；SO₄²⁻已全部转化为BaSO₄沉淀，故溶液中主要存在的阴离子只有Al(OH)₄⁻（与a mol K⁺恰好电荷平衡）。 学科网（北京）股份有限公司 $