微专题 阿伏加德罗常数正误判断（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

微专题 阿伏加德罗常数正误判断 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 阿伏加德罗常数常识陷阱突破 知识点02 有关阿伏加德罗常数NA的计算 知识点03 阿伏加德罗常数类试题解题思路 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 有关物质组成和结构NA的正误判断 考向02 溶液中微粒数NA的正误判断 考向03 Vm适用条件NA的正误判断 考向04 结合化学反应过程的NA的正误判断 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。掌握NA的定义与四个核心计算公式(n=N/NA、n=m/M、n=V/Vₘ、n=cV)； 2．识别六大典型命题陷阱及破解逻辑，学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 3．精准辨析选项中隐含的陷阱条件； 4．提升定量计算与逻辑推理能力。 考情解读 围绕“阿伏加德罗常数(NA)的计算”展开，通过设置各种陷阱考查考生对化学基本概念的理解、物质结构的掌握以及化学计算的能力。考查趋势： 1．陷阱设置更隐蔽，常结合多个知识点进行综合考查； 2．注重对物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识的考查； 3．情境更贴近生活和工业生产，如涉及新能源材料、药物等。 备考策略 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的各种设置陷阱，熟练掌握基本公式的运算。 2. 熟悉物质的组成和结构，掌握化学键、微粒的电子数、质子数、电荷数、胶粒数等的计算。 3.结合化学方程式，可逆反应，转移电子数或者氧化还原反应等进行考查，需要熟悉氧化还原反应的基本计算。 基础・知识梳理 核心梳理 知识点1 阿伏加德罗常数常识陷阱突破 1．要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱：“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是：在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2．要特别注意题中设置的干扰条件。题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3．要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱：“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4．要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱：“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是：教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5．要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱：“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 知识点2 有关阿伏加德罗常数NA的计算 1．“Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算 (1)非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算物质的量。 (2)常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。 2．物质的组成与结构及NA的计算 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键等。 3．氧化还原反应及NA的计算 (1)常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表： 反应 消耗物质 转移电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA S＋Cu 1 mol S 2NA 1 mol Cu NA (2)其他与量、浓度有关的关系 ①与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； ②浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 4．可逆反应及NA的计算 在“NA”应用中，可逆反应反应物无法完全反应，所以算出具体物质的量的一般都是错误的，但是生成物物质的量与具体数值大小比较是可以比较的，高考常考的可逆反应如下： (1)2SO2＋O22SO3； (2)2NO2N2O4； (3)N2＋3H22NH3； (4)Cl2＋H2OHCl＋HClO； (5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 知识点3 阿伏加德罗常数类试题解题思路 1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断： ①物质状态 ②是否有浓度无体积 ③溶剂粒子 ④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化　 ⑧特殊结构 2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目： 重难・核心突破 考点01 有关物质组成和结构NA的正误判断 【例1】（2026·四川·模拟预测）以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体含有的离子数目为 B．56 g铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为 C．1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D．28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 【变式探究1】（2026·贵州黔南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含Si-O键数目为 B．1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 C．的溶液中所含数目为 D．标准状况下，（氯仿）所含分子数目为 考点02 溶液中微粒数NA的正误判断 【例2】（2026·内蒙古呼和浩特·模拟预测）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗，转移的电子数目为 B．，的溶液中数目为 C．中含有的价层电子总数为 D．每消耗标准状况下，生成的数目为 【变式探究】（2026·河北沧州·一模）以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L甲醛中含有的中子数目为 B．1 mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为 C．0.1 mol淀粉中含有的分子数目为 D．理论上，每生成162 g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为 考点03 Vm适用条件NA的正误判断 【例3】（2025·四川雅安·一模）设为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及、、、和等物质。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．中含有的中子数目为 C．和的混合溶液中的浓度为，则该混合溶液中的数目为 D．晶体中含有的离子数目为 【变式探究】（2024·四川成都·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水解形成的胶体粒子数为 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．标准状况下，含有的共价键数为 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 考点04 结合化学反应过程的NA的正误判断 【例4】（2025·河南·模拟预测）叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，其制取原理为，，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和组成的混合气体中含有的中子数比电子数多 B．溶液中含有的离子数为 C．标准状况下，2.8gN2和N4组成的混合气体中含有的N原子数为 D．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为 【变式探究】（2025·江西新余·模拟预测）高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A．反应转移电子的数目为 B．生成的体积约为11.2 L C．形成极性共价键的数目为 D．断裂N—H键数目为8 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·天津·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g白磷中含有P-P键的数目为 B．溶液中，含有的数目为 C．25℃时，的溶液中，的数目为 D．恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 2．（2026·贵州毕节·模拟预测）法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．反应②中每生成，转移电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．、下，中含有的原子数目为 3．（2026·广东广州·三模）稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol XeF4中心原子的孤电子对数目为 B．0.1 mol/L HF溶液中F-的数目小于 C．生成1 mol XeO3，转移电子数目为 D．18 g H2O中所含质子数目为 4．（2026·四川乐山·二模）是一种耐高温材料，用碳高温还原重铬酸钠（）可以制备，反应的化学方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1 mol基态Cr原子核外单电子的数目为 B．12 g石墨中，含有的键的数目为 C．100 mL溶液中的数目为 D．反应每生成22.4 L CO，转移的电子数为 5．（2025·重庆彭水·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA 6．（2026·陕西商洛·一模）钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（Th）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1的硝酸溶液中数目为 B．含有的σ键数目为 C．含有的孤电子对数为 D．中含有的中子数为 7．（2026·北京海淀·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．金刚石中C-C键的数目为 B．基态Cr原子的未成对电子数为 C．标准状况下，己烷中含共价键数目为 D．与的混合物中所含中子数为 8．（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 9．（2027·湖北·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol基态氧原子含个自旋平行的电子 B．常温下，1 L pH=9的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．标准状况下，中含有的键数目大于 D．完美晶体理论上含有键的数目为 10．（2025·湖北十堰·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B．1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA C．0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA D．标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 能力进阶 11．（2025·云南·模拟预测）“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．完全反应时，转移的电子数为 C．通入中所得分子数小于 D．等物质的量的和混合物中所含原子数为 12．（2025·陕西西安·模拟预测）在碱性溶液中，用次氯酸盐氧化氨可得到肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．每生成，转移电子的数目为 D．中含有极性共价键的数目为 13．（2025·辽宁营口·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B．中含有的键数目为 C．与足量充分反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 14．（2025·湖南·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 LCCl4中所含的原子数为5NA B．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C．标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1 molFe与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA 15．（2025·四川·模拟预测）工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B．室温下，溶液中，数目为 C．含键 D．生成，转移电子数为 16．（2025·湖南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含溴原子总数为 B．溶液含溴离子数小于 C．反应(1)中含键数为 D．反应(2)中生成还原产物转移电子数为 17．（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中含有的中子数为 C．三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示，1 mol该离子中含的配体数目为 D．中含有键的数目为 18．（2024·湖南株洲·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的配位键数为 B．6.4 g中含有的键数目为 C．2.24 L辛烷中含有H原子数目为 D．1 mol 中含有的手性碳数目为 真题实战 1．（2026·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 2．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 3．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 4．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 5．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 6．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 7．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 8．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题 阿伏加德罗常数正误判断 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 阿伏加德罗常数常识陷阱突破 知识点02 有关阿伏加德罗常数NA的计算 知识点03 阿伏加德罗常数类试题解题思路 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 有关物质组成和结构NA的正误判断 考向02 溶液中微粒数NA的正误判断 考向03 Vm适用条件NA的正误判断 考向04 结合化学反应过程的NA的正误判断 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。掌握NA的定义与四个核心计算公式(n=N/NA、n=m/M、n=V/Vₘ、n=cV)； 2．识别六大典型命题陷阱及破解逻辑，学会解决有关阿伏加德罗常数(NA)方法。 3．精准辨析选项中隐含的陷阱条件； 4．提升定量计算与逻辑推理能力。 考情解读 围绕“阿伏加德罗常数(NA)的计算”展开，通过设置各种陷阱考查考生对化学基本概念的理解、物质结构的掌握以及化学计算的能力。考查趋势： 1．陷阱设置更隐蔽，常结合多个知识点进行综合考查； 2．注重对物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识的考查； 3．情境更贴近生活和工业生产，如涉及新能源材料、药物等。 备考策略 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的各种设置陷阱，熟练掌握基本公式的运算。 2. 熟悉物质的组成和结构，掌握化学键、微粒的电子数、质子数、电荷数、胶粒数等的计算。 3.结合化学方程式，可逆反应，转移电子数或者氧化还原反应等进行考查，需要熟悉氧化还原反应的基本计算。 基础・知识梳理 核心梳理 知识点1 阿伏加德罗常数常识陷阱突破 1．要特别注意单位“L”的陷阱。如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱：“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是：在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。 2．要特别注意题中设置的干扰条件。题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 3．要注意溶液的陷阱。如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱：“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 4．要注意化学反应过程中的陷阱。如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱：“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。常考热点是：教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。 5．要注意物质结构中的陷阱。如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱：“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：求质子数、中子数、电子数、最外层电子数、离子数比、共价健数等。当两种混合物最简式相同时，可以设定最简式为一种“基团”，然后计算“基团的物质的量，从而简化计算过程和难度。 ①要记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 ②要记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③要记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④要记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 知识点2 有关阿伏加德罗常数NA的计算 1．“Vm＝22.4 L·mol－1”及NA的计算 (1)非标准状况下的气体、标准状况(0 ℃，101 kPa)下的非气体均不能用Vm＝22.4 L·mol－1计算物质的量。 (2)常考物质在标准状况下的状态：H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)等均为液体；SO3为固体。 2．物质的组成与结构及NA的计算 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常见的特殊物质有氩气(Ar)、D2O、O3、P4(白磷)、Na2O2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记住物质中所含化学键的数目，白磷(P4，分子结构为)、SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键等。 3．氧化还原反应及NA的计算 (1)常考氧化还原反应中转移的电子数(其他物质均过量)如下表： 反应 消耗物质 转移电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA S＋Cu 1 mol S 2NA 1 mol Cu NA (2)其他与量、浓度有关的关系 ①与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类； ②浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 4．可逆反应及NA的计算 在“NA”应用中，可逆反应反应物无法完全反应，所以算出具体物质的量的一般都是错误的，但是生成物物质的量与具体数值大小比较是可以比较的，高考常考的可逆反应如下： (1)2SO2＋O22SO3； (2)2NO2N2O4； (3)N2＋3H22NH3； (4)Cl2＋H2OHCl＋HClO； (5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 知识点3 阿伏加德罗常数类试题解题思路 1．初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断： ①物质状态 ②是否有浓度无体积 ③溶剂粒子 ④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化　 ⑧特殊结构 2．定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目： 重难・核心突破 考点01 有关物质组成和结构NA的正误判断 【例1】（2026·四川·模拟预测）以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体含有的离子数目为 B．56 g铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为 C．1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D．28 g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】A 【详解】A．晶体中含有和，的物质的量为，含和，总离子数为，A正确； B．，铁粉物质的量为，与氯气反应时氯气不足，完全反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，充分反应后断裂的C-O键数目小于，C错误； D．乙烯和环丁烷的最简式均为，混合物中含的物质的量为，含有的碳原子数目为，D错误； 故选A。 【变式探究1】（2026·贵州黔南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含Si-O键数目为 B．1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 C．的溶液中所含数目为 D．标准状况下，（氯仿）所含分子数目为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，为共价晶体，每个原子形成4个键，故1 mol 所含键数目为，A正确； B．1个环氧乙烷分子中σ键总数为7（环上有3个σ键，还有4个σ键），故1 mol 环氧乙烷所含σ键数目为，B错误； C．的溶液中，1 L该溶液中，数目为，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，D错误； 故选A。 考点02 溶液中微粒数NA的正误判断 【例2】（2026·内蒙古呼和浩特·模拟预测）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗，转移的电子数目为 B．，的溶液中数目为 C．中含有的价层电子总数为 D．每消耗标准状况下，生成的数目为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，反应中参与反应时，中从价降为价，共得到电子，故反应转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，该溶液中物质的量为，数目为，不是，B错误； C．个分子的价层电子总数为，含价层电子总物质的量为，数目为，不是，C错误； D．标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，无法确定生成的数目，D错误； 故本题选A。 【变式探究】（2026·河北沧州·一模）以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L甲醛中含有的中子数目为 B．1 mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为 C．0.1 mol淀粉中含有的分子数目为 D．理论上，每生成162 g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，1个分子中含6个中子、含8个中子、不含中子，总中子数为14，故0.1 mol甲醛含中子数为，A错误； B．1个二羟基丙酮分子含3个原子，每个原子有2个孤电子对，、均无孤电子对，故1 mol二羟基丙酮含孤电子对数目为，B正确； C．淀粉化学式仅表示元素组成比例，分子中不存在独立的分子，C错误； D．淀粉的摩尔质量为，162 g淀粉的物质的量为，根据C守恒，1 mol淀粉消耗 mol甲醛，故淀粉消耗6 mol甲醛，数目为，D错误； 故选B。 考点03 Vm适用条件NA的正误判断 【例3】（2025·四川雅安·一模）设为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及、、、和等物质。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．中含有的中子数目为 C．和的混合溶液中的浓度为，则该混合溶液中的数目为 D．晶体中含有的离子数目为 【答案】B 【详解】A．未指明处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算所含电子数，A错误； B．1个分子中，的中子数为，每个（氘）的中子数为1，3个共含3个中子，单个分子总中子数为10，含中子的物质的量为，数目为，B正确； C．题目未给出和的浓度比例，仅知总浓度，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．晶体由和构成，晶体含离子的物质的量为，数目为，D错误； 故选B。 【变式探究】（2024·四川成都·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水解形成的胶体粒子数为 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．标准状况下，含有的共价键数为 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】D 【详解】A．16.25 g 的物质的量为，但胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下，2.24 L SO2的物质的量为0.1 mol，1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，但与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子数目小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，120 g混合物总物质的量为1 mol，且二者固体中均只含1个阳离子（、），故含有的阳离子数为，D正确； 故答案选D。 考点04 结合化学反应过程的NA的正误判断 【例4】（2025·河南·模拟预测）叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，其制取原理为，，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和组成的混合气体中含有的中子数比电子数多 B．溶液中含有的离子数为 C．标准状况下，2.8gN2和N4组成的混合气体中含有的N原子数为 D．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量均为个分子中含有的中子数、电子数均为22，1个分子中含有的中子数、电子数也均为22，则和组成的混合气体中含有的中子数、电子数均为，故4.4 g(即0.1 mol)和组成的混合气体中含有的中子数与电子数相等，A错误； B．未告知溶液的体积，无法计算，B错误； C．和组成的混合气体中含有的N原子数为，C错误； D．常温下，的NaOH溶液中，，故常温下，的NaOH溶液中由水电离出的数目为，D正确。 故选D。 【变式探究】（2025·江西新余·模拟预测）高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A．反应转移电子的数目为 B．生成的体积约为11.2 L C．形成极性共价键的数目为 D．断裂N—H键数目为8 【答案】A 【详解】A．，生成，转移电子的物质的量为，A项正确； B．反应条件不是标准状况，的体积无法准确确定，B项错误； C．产物中只有中存在极性共价键，生成，会生成，含有4 mol极性共价键，C项错误； D．生成，消耗，故断裂4 mol N-H键，D项错误； 故选A。 拔高・分层集训 基础演练 1．（2026·天津·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g白磷中含有P-P键的数目为 B．溶液中，含有的数目为 C．25℃时，的溶液中，的数目为 D．恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 【答案】D 【详解】A．白磷的分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个键。31 g白磷的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，且会发生水解，即使有1 L溶液，数目也小于，B错误； C．25℃时的溶液中，浓度为，1 L该溶液中的物质的量为，数目为，与溶质是几元碱无关，C错误； D．该反应的平衡常数，恒温下不变，故压缩体积重新平衡后浓度不变，但容器体积减小，由可知的物质的量减小，分子数目小于，D正确； 故选D。 2．（2026·贵州毕节·模拟预测）法医“砷镜”鉴定时发生如下反应： ① ②（砷镜） 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．反应②中每生成，转移电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．、下，中含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成转移电子，生成转移电子数目为，B正确； C．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故答案为B。 3．（2026·广东广州·三模）稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol XeF4中心原子的孤电子对数目为 B．0.1 mol/L HF溶液中F-的数目小于 C．生成1 mol XeO3，转移电子数目为 D．18 g H2O中所含质子数目为 【答案】B 【详解】A．最外层有8个电子，其中4个电子与4个成键，剩余4个电子形成2对孤电子对，故中心原子的孤电子对数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定溶质HF的总物质的量，无法判断的数目，B错误； C．反应中XeO3是氧化产物，Xe是还原产物，O2是氧化产物，生成1 mol XeO3时生成2 mol Xe,转移电子数目为2×4NA=8NA，C正确； D．18 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有10个质子，故所含质子数目为，D正确； 故选B。 4．（2026·四川乐山·二模）是一种耐高温材料，用碳高温还原重铬酸钠（）可以制备，反应的化学方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1 mol基态Cr原子核外单电子的数目为 B．12 g石墨中，含有的键的数目为 C．100 mL溶液中的数目为 D．反应每生成22.4 L CO，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．基态原子的价电子排布为，核外单电子总数为6，故1 mol基态原子核外单电子的数目为，A错误； B．12 g石墨中原子的物质的量为1 mol，石墨中每个原子形成3个键，每个键被2个原子共用，因此1 mol石墨中键的数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的数目小于，C错误； D．题干未说明是否处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 5．（2025·重庆彭水·模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA 【答案】B 【详解】A．16.25 g的物质的量为，胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数小于，A错误； B．过氧化钠与水反应时，中氧元素为-1价，每生成1 mol 转移2 mol电子，生成0.1 mol氧气转移电子数为，B正确； C．中原子的价层电子对数为键数（2）+孤电子对数（）=4，故1 mol 中原子价层电子对数目为，C错误； D．为正四面体结构，1个分子含6个键，124 g 的物质的量为，所含键数目为，D错误； 故选B。 6．（2026·陕西商洛·一模）钍基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍（Th）作核燃料、液态氟化盐作冷却剂，具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1的硝酸溶液中数目为 B．含有的σ键数目为 C．含有的孤电子对数为 D．中含有的中子数为 【答案】B 【详解】A．pH=1的硝酸溶液仅给出浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．1个（草酸，结构为）分子中含有的键总数为7（2个键、2个单键、1个单键、2个双键中的键），故含键数目为，B正确； C．的物质的量为，每个分子中原子含2对孤电子对，故总孤电子对数为，C错误； D．的物质的量为，每个原子含中子数为，故总中子数为，D错误； 故选B。 7．（2026·北京海淀·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．金刚石中C-C键的数目为 B．基态Cr原子的未成对电子数为 C．标准状况下，己烷中含共价键数目为 D．与的混合物中所含中子数为 【答案】D 【详解】A．12 g金刚石的物质的量为1 mol，金刚石中每个C原子形成的C-C键数目为，故1 mol金刚石中C-C键数目为，A错误； B．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，基态Cr原子的电子排布式为，3d、4s轨道的电子均为未成对电子，1 mol基态Cr原子未成对电子数为，B错误； C．标准状况下己烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子中均含10个中子，2.0 g混合物的物质的量为，所含中子数为，D正确； 故答案选D。 8．（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 【答案】A 【详解】A．中原子价层电子对数为，含1对孤电子对；中每个原子均形成3个键，各含1对孤电子对，A正确； B．的物质的量为，每个分子含2个键，故键数目为，B错误； C．反应中是氧化剂，是还原产物，氧化剂氧化性强于还原产物，故氧化性强于，C错误； D．碱性条件下和不发生反应，可共存于同一溶液中，D错误； 故选A。 9．（2027·湖北·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol基态氧原子含个自旋平行的电子 B．常温下，1 L pH=9的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．标准状况下，中含有的键数目大于 D．完美晶体理论上含有键的数目为 【答案】B 【详解】A．基态氧原子的轨道有4个电子，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，最终有2个未成对的电子自旋平行，基态氧原子对应个该类电子，A正确； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，全部来自水的电离，溶液中水电离出的数目为，不是，B错误； C．标准状况下为液体，的物质的量远大于，每个含2个键，故键数目大于，C正确； D．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含个键，D正确； 故选B。 10．（2025·湖北十堰·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B．1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA C．0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA D．标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，含2个和1个，含2个和1个，两种物质均由3个离子构成，故含有的离子数为，A正确； B．与消石灰发生反应，参与反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．该分子为苯甲醛，苯甲醛含有的键为，故该分子含有的键数目为，C错误； D．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 能力进阶 11．（2025·云南·模拟预测）“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．完全反应时，转移的电子数为 C．通入中所得分子数小于 D．等物质的量的和混合物中所含原子数为 【答案】C 【详解】A．未指明气体所处的状况，无法根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，根据，完全反应时，转移的电子数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，，故所得H2SO3分子数小于NA，C正确； D．等物质的量不一定是，无法确定其所含原子数，D错误； 故选C。 12．（2025·陕西西安·模拟预测）在碱性溶液中，用次氯酸盐氧化氨可得到肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．每生成，转移电子的数目为 D．中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【详解】A．未说明所处的温度和压强，的物质的量不一定是1 mol，无法确定分子数为，A错误； B．NaClO溶液中，会发生水解反应，因此1 L 1 mol/L的NaClO溶液中的数目小于，B错误； C．反应中NaClO中Cl为+1价，产物NaCl中Cl为-1价，每生成1 mol ，对应1 mol 参与反应，Cl得到2 mol电子，因此转移电子数目为，C正确； D．肼的结构式为，1个分子中含有4个极性共价键，1个非极性共价键，因此1 mol 中极性共价键数目为，D错误； 故选C。 13．（2025·辽宁营口·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目为 B．中含有的键数目为 C．与足量充分反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，HF呈液态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．为1mol，中含有的键数目为，B正确； C．Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2 mol铜转移2 mol电子，32 g铜的物质的量为0.5 mol，转移电子数目为，C错误； D．pH=13的NaOH溶液中(常温下)，且溶液体积未知，无法求出的数目，D错误； 故选B。 14．（2025·湖南·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 LCCl4中所含的原子数为5NA B．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C．标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1 molFe与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．CCl4在标准状况下不是气体，22.4 LCCl4的物质的量不是1 mol，A错误； B．Na2O2和Na2O中均含有2个钠离子和1个阴离子，则0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子共0.3 mol，总数等于0.3NA，B正确； C．SO2与O2的反应为可逆反应，故生成的SO3分子数目少于0.1NA，C错误； D．Fe与Cl2反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，由此可知，反应过程中，Cl2不足，故反应过程中转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 15．（2025·四川·模拟预测）工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B．室温下，溶液中，数目为 C．含键 D．生成，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．根据方程式可知，氧化剂为生成NaBr的Br2，还原剂为生成的Br2，氧化剂与还原剂物质的量之比等于NaBr与的物质的量之比，因此应该是5：1，A错误； B．碳酸钠在水中可发生水解，导致碳酸根物质的量少于0.1 mol，即数目少于，B错误； C．中C是sp杂化，sp杂化轨道与氧原子的p轨道重合，形成头碰头的键，且中有2个键，所以含键，C正确； D．题目未指明所处的温度和压强，无法确定其物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 16．（2025·湖南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含溴原子总数为 B．溶液含溴离子数小于 C．反应(1)中含键数为 D．反应(2)中生成还原产物转移电子数为 【答案】C 【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误； B．溴离子在水溶液中不水解，溶液含溴离子数等于，B错误； C．在反应(1)中，的物质的量为，的结构为，1个分子含2个键，含键数为，C正确； D．在反应(2)中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误； 故答案选C。 17．（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中含有的中子数为 C．三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示，1 mol该离子中含的配体数目为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【详解】A．C2H5OH中C、O原子均采用sp3杂化，则23g C2H5OH(0.5mol)中sp3杂化的原子数为1.5NA，A正确； B．H218O的摩尔质量为20 g·mol−1，的物质的量为0.1 mol，1 mol H218O中含10 mol中子，故中含有的中子数为，B正确； C．根据的结构图可知，中心离子的配体是，每个该配离子含配体个数为3，故1 mol该离子中含的配体数目为，C错误； D．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，D正确； 故选：C。 18．（2024·湖南株洲·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的配位键数为 B．6.4 g中含有的键数目为 C．2.24 L辛烷中含有H原子数目为 D．1 mol 中含有的手性碳数目为 【答案】D 【详解】A．Al最外层有3个电子，中Al与O之间只能形成1个配位键，中含有的配位键数为，A错误； B．1个分子中存在1个共轭大键，6.4 g的物质的量为：，故键数目为，B错误； C．未标注温度、压强，且辛烷标况下为液体，无法利用气体摩尔体积计算辛烷的物质的量，H原子数无法计算，C错误； D．分子中手性碳位置如图所示：，故1 mol 中含有的手性碳数目为，D正确； 故选D。 真题实战 1．（2026·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】B 【详解】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选B。 2．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 3．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 4．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 5．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 6．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 7．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 8．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $