第1章 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断(教参Word版)-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮讲义（人教版）

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗常数应用的正误判断这一高考热点，整合气体摩尔体积适用条件、溶液粒子计算、物质组成结构、氧化还原电子转移等核心考点，按“识破陷阱—特殊物质结构—电子转移分析”逻辑层次展开。通过考点梳理、方法指导（如气体摩尔体积“两看”策略）、真题训练（2024安徽卷等题解析）环节，帮助学生构建知识网络，突破难点。 讲义突出科学思维与化学观念培养，创新“陷阱分类突破法”，如对比标况下SO3与CO2状态差异引导证据推理。设置基础判断、进阶应用、真题演练分层练习，配合即时纠错和规律总结，高效提升学生陷阱识别能力，为教师提供清晰复习节奏把控方案。

热点强化课1　阿伏加德罗常数应用的正误判断 阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点，在近几年的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容，具有涉及面广的特点，同时也能全面考查化学学科核心素养。 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　×　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　×　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　√　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　×　) (5)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(　√　) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　×　) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　√　) 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　×　) (2)1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(　√　) (3)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA(　√　) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　×　) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　×　) (6)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子(　×　) (7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　√　) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　×　) 　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 (1)气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)。 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不是气体]。 (2)设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)。 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 (3)忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 应对策略： ①熟记常考可逆反应。 a．2SO2＋O22SO3 b．N2＋3H22NH3 c．Cl2＋H2OHCl＋HClO ②注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 ③有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 应对策略： ①已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 ②若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　×　) (2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　√　) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　×　) (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　×　) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　√　) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　×　) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　√　) (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O键 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(2)将混合物看作“NO2”，(3)将混合物看作“CH2”。 (3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(2)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(3)。 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(　×　) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　√　) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　×　) (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(　×　) (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　×　) (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移的电子数为NA(　×　) 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：A　[A.标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B.HNO2为弱酸，因此NO能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，故B错误；C.NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D.2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。] 2．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：A　[A.44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；B.KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C.CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；D.该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。] 3．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：D　[A.铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；C.NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则含1 mol NaHCO3的溶液中HCO数目小于NA，C错误；D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。] 4．CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B．标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C．反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100 mL 1 mol·L－1HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 解析：A　[A.反应①CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；B.标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；C.反应③中CO2→CH3OH从＋4价到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；D.HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误；答案选A。] 学科网（北京）股份有限公司 $