第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯及其化合物，覆盖性质、计算、实验等核心知识，通过真实情境与梯度问题，落实化学观念、科学思维及科学探究素养，适配高一必修第一册第二章复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|钠/氯性质、物质的量、阿伏加德罗常数|价类二维图分析（科学思维）、实验操作规范判断（科学探究）| |填空题|4题|钠反应计算、84消毒液应用、氯气制备、溶液配制|溶液配制误差分析（科学探究）、氧化还原反应离子方程式书写（证据推理）|

高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯单元练习6-2 一、单选题 1．下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B．钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C．钠的密度比水大，比煤油小 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 2．下列关于金属及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A．钠具有强还原性，可用于冶炼钛等金属 B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂 C．氧化铝熔点高，可作耐高温材料 D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 3．下列化学物品或原理描述错误的是 A．金属单质可根据失去电子的多少来判断金属性强弱，失去电子较多的金属性较强 B．、的熔点高，因此可用、制作耐高温坩埚 C．在紫外线作用下转化为是化学变化 D．是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 4．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D．Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 5．下列有关实验现象和结论的描述不正确的是 A．Na受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 C．取少量待测液于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl- D．将氯气通入装有干燥有色布条的集气瓶中，发现布条褪色，说明氯气具有漂白性 6．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒 C．氯气能与铁反应生成氯化亚铁 D．氯气有毒，实验室制取氯气时，尾气需用氢氧化钠溶液吸收 7．下列有关Cl2的说法中，错误的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．Cl2可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应 C．纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，生成HCl D．Cl2可以使湿润的有色布条褪色 8．实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是 A．收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部 B．检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸 C．多余氯气直接排放到空气中 D．实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管 9．含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B．无法实现a→b→d→a的直接转化 C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 10．下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 11．在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．中的氮元素被还原 D．每生成1 mol 转移2 mol电子 12．下列说法正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol O2的质量是32g C．在0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目约为 D．1mol CO2和1mol H2所占的体积均约为22.4L 13．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．个与含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧分子与个氢分子的质量比为8∶1 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 B．标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 C．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 D．25℃、101 kPa时，24.5 L 中含有个氧原子 二、填空题 15．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 (1)写出钠与水反应的化学方程式__________________________。 (2)若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 (3)其中产物________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式____________________________________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (4)下列关于的认识正确的是__________。 a．受热易分解  b．俗称纯碱、苏打  c．属于碱  d．可与酸反应 (5)除去溶液中的的有关化学方程式为_______________________________________。 (6)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加________(填“”或“”)继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_________________________________。 16．回答下列问题： (1)0.5molCO2中含有________个CO2分子，________mol氧原子，________个碳原子，CO2的质量为__________ g。 (2)11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是_________________，ACl2的摩尔质量是_________________，A的相对原子质量是________。 17．某同学购买了某品牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如图所示信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 (1)该“84”消毒液中_______（结果保留1位小数）。 (2)下列说法不正确的是_______（填序号）。 A．“84”消毒液可由烧碱与氯气反应制得 B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混用效果更好 C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D．盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______。 (4)某消毒小组人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。在配制过程中，其他操作正确，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______（填序号）。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 (5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知：。 回答下列问题： (1)该实验制备氯气的化学方程式为________________________，a中的试剂为________。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为________，c中采用冰水浴冷却的目的是________________________，c中反应的化学方程式是________________________________。 (3)将少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 (4)生活中另一种消毒剂漂白粉在空气中久置会失效，用化学方程式表示其原理为____________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯单元练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D C B A A A 题号 11 12 13 14 答案 C B B A 1．B 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的，常温下与氧气缓慢反应才生成白色，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低于，因此反应过程中放出的热量足以让钠熔化成小球，B正确； C．钠的密度比水小，比煤油大，因此钠会浮在水面上，且通常保存在煤油中隔绝空气，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，不能置换出铜单质，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．钠具有强还原性，可在熔融状态下置换出钛等活泼性弱于钠的金属，可用于钛等金属的冶炼，A正确； B．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应为，因此可作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．氧化铝的熔点约为，熔点很高，因此可作耐高温材料，C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，但不具有强氧化性，无法对自来水进行杀菌消毒，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性强弱，A项错误； B．、熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，B项正确； C．与为不同物质，转化为是化学变化，C项正确； D．是一种淡黄色固体，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，D项正确； 故选A。 4．B 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．该反应中中-1价的氧元素部分升价为中的0价，部分降价为中的-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应为歧化反应，中氧元素化合价不变，每生成1，转移电子为2，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应才生成，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．钠的熔点较低，受热时先熔化，后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，钠的焰色为黄色，因此发出黄色火焰，A正确； B．纯净的在中燃烧反应平缓，安静燃烧，火焰呈苍白色，B正确； C．加足量硝酸酸化可排除等干扰离子，加入溶液产生的白色沉淀为，可说明溶液中含，C正确； D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的才具有漂白性，因此干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，现象和结论均错误，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．氯气常温常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，描述符合其物理性质，A正确； B．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．氯气是强氧化剂，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，铁与氯气在点燃条件下反应生成，而非，C错误； D氯气可与溶液反应生成无毒的、和，因此实验室制取氯气时，尾气可用溶液吸收避免污染，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．常温下，干燥的与不反应，因此可贮存在钢瓶中，但点燃或加热条件下二者可反应生成，并非与完全不反应，B错误； C．纯净的可以在中安静燃烧，产生苍白色火焰，反应生成，C正确； D．会和湿润布条中的水反应生成具有漂白性的，因此可使湿润的有色布条褪色，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可排尽瓶内空气，得到较纯净的氯气，A正确； B．干燥的无法和干燥的反应置换出，不能使淀粉变色，验满需使用湿润的淀粉试纸，B错误； C．氯气有毒，直接排放会污染空气，多余氯气需用碱液吸收处理，C错误； D．先熄灭酒精灯再取出导管，会因装置内温度降低、压强减小发生倒吸，导致热的试管炸裂，应先取出导管再熄灭酒精灯，D错误； 答案选A。 9．A 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为+5价氯酸盐，f为次氯酸盐； 【详解】A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，A正确； B．可与强氧化剂（如、）反应生成，与水直接反应生成，光照分解生成，可实现的直接转化，B错误； C．常温下干燥的与不反应，液态可以用钢瓶储存，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，b为，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 10．A 【详解】A．0.35的溶液中，1个可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，因此物质的量浓度为； B．0.40的溶液中，电离出和，物质的量浓度为； C．0.25的溶液中，1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．0.30的溶液中，1个可电离出2个，物质的量浓度为； 通过比较可知，A中K+的物质的量浓度最大，故选A。 11．C 【详解】A．该反应的反应物CO和均为化合物，置换反应应由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应不属于置换反应，A错误； B．反应中CO中C元素的化合价由+2价升高到+4价，CO被氧化，是还原剂，B错误； C．中N元素的化合价由+4价降低到0价，该氮元素被还原，C正确； D．生成1 mol 时，对应2 mol N原子，每1 mol N原子得到4 mol电子，共转移8 mol电子，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，A错误； B．的摩尔质量为，的质量，B正确； C．每个中含有2个，故中的物质的量为，数目约为，C错误； D．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，题干未说明所处状态，无法确定气体体积，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．32g 的物质的量为，含有的O原子物质的量为2mol，原子数目为，A错误； B．个中O原子数为；的物质的量为，O原子数为，二者氧原子数相同，B正确； C．的物质的量为，含有的N原子物质的量为2mol，原子数目为，C错误； D．个与个的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，质量比为，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．4.6 g 的物质的量为，与氧气反应时均转化为+1价的钠离子，每个转移1个电子，故转移电子数目为，A正确； B．为共价化合物，标准状况下气体以分子形式存在，不存在自由移动的，B错误； C．题干仅给出盐酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．25℃、101 kPa为常温常压，气体摩尔体积不为，且即使按该条件下气体摩尔体积约为计算，24.5 L 的物质的量为1 mol，含有的氧原子数目为，与描述不符，D错误； 故选A。 15．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到该化学方程式； （2）标准状况下氢气的物质的量，由反应计量关系，得参与反应的钠的物质的量为，质量； （3）过氧化钠可与二氧化碳、水反应释放氧气，适合作为供氧剂；其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平后得到对应方程式； （4）碳酸钠俗称纯碱、苏打，热稳定性强，受热不易分解，是能与酸反应的盐，不属于碱，故选bd； （5）向混合溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，可达到除杂目的； （6）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，能使面团膨松，因此选择；其受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到对应方程式。 16．(1) 0.5NA或3.01×1023 1 0.5NA或3.01×1023 22 (2) 0.1mol 40 【详解】（1）依据公式计算分子数：，数值约为； 1个分子含2个氧原子，故0.5molCO2中含有氧原子物质的量为； 1个分子含1个碳原子，碳原子数与分子数相等，为或； 依据公式计算：的摩尔质量为，质量； （2）1个含有2个，故； 依据公式计算ACl2的摩尔质量； ACl2的相对分子质量在数值上等于摩尔质量，数值为111，的相对原子质量为35.5，故A的相对原子质量为。 17．(1) (2)BC (3) (4) 5.0（或5） ③④ (5) 【详解】（1）取1 L该消毒液，溶液质量为1190 g，其中NaClO的质量为297.5 g，物质的量为3.993 mol。NaClO完全电离，NaClO与钠离子的物质的量之比为1∶1，因此； （2）A．氯气与冷的稀烧碱反应可制得次氯酸钠，A正确； B．洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误； C．“84”消毒液利用HClO的强氧化性消毒，酒精主要使蛋白质变性，二者消毒原理不同，C错误； D．瓶盖长时间未盖会使有效成分逐渐损失，消毒液可能失效，D正确； 故选BC； （3）稀硫酸提供氢离子，使转化为弱电解质HClO，HClO的强氧化性使消毒能力增强，因此； （4）根据稀释前后硫酸的物质的量不变，。 ①量筒量液时俯视，实际量取的浓硫酸体积小于5.0 mL，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，①不符合题意； ②容量瓶中原有少量蒸馏水不改变转入溶质的物质的量，最终仍定容至刻度，所配溶液浓度不变，②不符合题意； ③热溶液定容后再冷却，溶液体积小于100 mL，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏高，③符合题意； ④洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，会使转入硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，④符合题意； 故选③④； （5）反应中，次氯酸根离子中氯元素的化合价降低，过氧化氢中氧元素的化合价升高，配平原子和电荷可得。 18．(1) 饱和食盐水 (2) 防止与反应生成 (3) 蓝 小于 (4)、 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【详解】（1）该装置为经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，浓盐酸和二氧化锰​共热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，装置a的作用是除去氯气中的HCl，选用饱和食盐水，它可以降低氯气的溶解度，同时吸收HCl； （2）b中发生已知的歧化反应，3mol中，5mol Cl得电子被还原为（作氧化剂），1mol Cl失电子被氧化为（作还原剂），氧化剂和还原剂均为，质量比等于物质的量比5：1；温度较高时和NaOH反应会生成，冰水浴可以控制低温，避免副反应；确保和NaOH反应生成目标产物NaClO，化学方程式是。 （3）NaClO具有强氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝；相同条件下不能氧化，说明该条件下的氧化能力小于NaClO。 （4）漂白粉的有效成分是，在空气中和、水反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，最终失去漂白消毒效果；化学方程式：、。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $