第二章海水中的重要元素--钠和氯单元练习2025-2026学年高一上学期化学单元卷（人教版必修一）

**基本信息** 本单元卷针对高一化学必修第一册第二章“钠和氯”，通过单选与填空结合，覆盖元素化合物性质、氧化还原、实验探究等核心内容，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|钠/氯化合物性质（如Na₂O₂供氧剂）、阿伏加德罗常数计算、离子方程式正误判断|结合生活情境（食品抗氧化剂）、设置认知冲突（钠与硫酸铜溶液反应）| |填空题|4|价类二维图应用、氧化还原配平（Cl₂与NH₃反应）、实验装置分析（ClO₂制备）|融合科学探究（溶液配制误差分析）、体现学科交叉（消毒效率计算）|

高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元练习 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B．可作潜水艇中的供氧剂 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．漂白粉可用于食品漂白 2．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 3．下列有关和比较中，评价正确的是 A．相同条件下比在水中的溶解度大；正确B．热稳定性： ；正确 C．和均可与溶液反应；错误 D．溶液显碱性，溶液显酸性；正确 4．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水先变红后褪色 A．仅②③ B．仅①② C．仅②③④ D．①②③④ 5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．H2O中的氢元素被氧化 C．NaH是还原剂 D．氧化产物是NaOH 6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2的装置，下列关于Na2O2的叙述错误的是 A．Na2O2可作供氧剂B．Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1 C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 D．Na2O2与CO2 反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 7．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．f的分子式为HClO3B．：需加入氧化剂 C．：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物D．d在光照条件下发生分解反应可得到a 8．在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．5: 2 B．2: 1 C．2: 5 D．3: 2 9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含0.1mol CH3COOH的溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20℃时，0.1 mol/LCaCl2溶液中Cl-数目为0.2 B．标准状况下，18g H2O中所含质子数目为10 C．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 11．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧 C．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 12．下列离子方程式中正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO＋CO2＋H2O=2HCO D．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ 13．下列有关除杂的操作中不正确的是 A．溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B．除去中混有的少量HCl气体：先通过饱和NaCl溶液后再通过足量浓硫酸 C．除固体中少量的灼烧至恒重 D．除中的少量的通过灼热的铜网 14．以下关于物质的量浓度的说法，正确的是 A．固体溶解于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B．标准状况下的气体溶解于水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．从的溶液中取出，浓度变为 D．将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 二、填空题 15．请完成下列填空。 (1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原产物是___________。 (2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多，则此过程中转移电子的数目为___________。 (3)实验室需使用物质的量浓度为的稀硫酸，现用的浓硫酸进行配制。 ①需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)___________。 ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 a．转移时有少量溶液溅出 b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 (2)白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式__________________________。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 ②由氢元素价态可知，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A．            B．            C． 17．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应： (1)配平方程式：___________________________________。 _______Cl2+_______NH3=_______NH4Cl+_______N2 (2)用双线桥分析反应的电子转移情况：___________________________。 (3)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______；每生成1个N2分子转移_______个电子。 (4)还原产物为_______，在其溶液中分散质粒子直径范围为_______。 18．实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。其中E盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 (1)仪器P的名称是_________，B装置中所盛试剂是_________。 (2)写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：__________________________。 (3)E装置的作用为_________。 (4)F为收集装置，应选用的装置是_________(填序号)。 (5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①KClO与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率是的_________倍(保留两位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C B B A C B 题号 11 12 13 14 答案 C B B B 1．B 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，不具有还原性，无法与氧气反应，仅能作干燥剂，不能作为食品抗氧化剂，A错误； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液碱性较强，会对胃部产生较强刺激，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，存在有毒残留，不可用于食品漂白，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．金属钠在空气中长期放置，先后发生氧化生成、与水反应生成、与反应最终生成，A错误； B．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应生成，产物由反应条件决定，B正确； C．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为含钠元素的碱溶液（如溶液）等，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．相同条件下在水中的溶解度大于，A错误； B．受热易分解，受热难分解，故热稳定性，B正确； C．与反应生成沉淀和，与反应也可生成沉淀，二者均可与反应，C错误； D．和均为强碱弱酸盐，水溶液均因弱酸根离子水解显碱性，D错误； 故选B。 4．A 【详解】①钠与水反应生成，碱使石蕊溶液变蓝，说法正确； ②钠与水反应本质是与反应，稀盐酸中浓度远高于水，钠优先与盐酸反应，说法错误； ③过氧化钠与水反应生成而非，说法错误； ④过氧化钠与水反应生成使酚酞变红，同时过氧化钠具有强氧化性，会漂白有色物质，溶液最终褪色，说法正确； 答案选A。 5．C 【详解】A．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在氢元素化合价升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．中部分氢元素化合价从+1价降低为中的0价，化合价降低，被还原，B错误； C．中氢元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．该反应中既是氧化产物也是还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选C。 6．B 【分析】Na2O2中每个化学式含2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子数比为1∶2；过氧根中氧元素为−1价，在反应中可发生歧化。 【详解】A．Na2O2能与水或CO2反应放出O2，可作供氧剂，A正确； B．每个Na2O2中有1个过氧根离子和2个钠离子，阴、阳离子个数比为1∶2，不是1∶1，B错误； C．Na2O2与水反应：。生成的NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，使溶液随后褪色，C正确； D．反应为：。Na2O2中氧元素的化合价由−1价分别降低到−2价和升高到0价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．f为+7价氯的含氧酸，分子式为HClO4，不是HClO3，A错误； B．是Cl2转化为ClO2，氯元素化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．为Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂，c为HCl，氯元素化合价降低，是还原产物，不是氧化产物，C错误； D．d为HClO，光照条件下分解生成HCl和O2，无法得到单质Cl2（即a），D错误； 故答案为B。 8．A 【详解】同温同压下，气体的相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由，可知，则，根据可知，，故答案选A． 9．C 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此含的溶液中的数目小于，A错误； B．与水的反应为可逆反应：，标准状况下（物质的量为）不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量之比为，因此密度之比为，C正确； D．与稀硫酸反应生成，反应为，（物质的量为）完全反应生成，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个质子，故所含质子数目为，B正确； C．的物质的量为，与水反应生成的同时生成，会与铝箔中的继续反应生成，故最终生成分子数大于，C错误； D．的物质的量为，变为时每个失去2个电子，故总共失去电子数为，D错误； 故答案选B。 11．C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．由分子式可知，1 mol 二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2 mol氧原子，B错误； C．1个H2SO4分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量，因此硫酸的物质的量，C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值是，它是一个有单位的物理常量，不能直接等同于纯数值，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．与过量反应时，完全反应，生成的会全部与生成沉淀，不会剩余，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸、碳酸钙是难溶物，均不能拆分为离子形式，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式的拆分、配平均符合规则，B正确； C．饱和溶液中通入足量，会生成溶解度更小的晶体析出，离子方程式需包含且应标注沉淀符号，正确为，C错误； D．方程式未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．加入过量粉时，发生反应，过滤可除去过量和生成的，不引入新杂质，A不符合题意； B．除去中的应该用饱和溶液，饱和溶液不能降低的溶解度，会导致大量溶解损失，除杂方法错误，B符合题意； C．受热易分解：，灼烧至恒重可完全除去且不引入新杂质，C不符合题意； D．与灼热的铜网反应生成，性质稳定不与铜反应，可除去杂质，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，但给出的是溶剂水的体积，所得溶液体积不等于，因此溶质浓度不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为，配成溶液，溶质物质的量浓度为，B正确； C．溶液具有均一稳定性，从原溶液中取出部分溶液的浓度与原溶液浓度相等，仍为，C错误； D．难溶于水，不能完全溶解在水中配成溶液，溶质的物质的量远小于，浓度远小于，D错误； 故选B。 15．(1)和 (2) (3) 13.6 mL ce 【详解】（1）氧化还原反应中，化合价降低的元素被还原，对应产物为还原产物,该反应中中+5价降低为中的0价，单质中0价降低为中的-2价，因此二者对应的生成物和为还原产物； （2）反应中中价被氧化为0价（氧化产物），中+5价被还原为0价（还原产物），每生成16mol ，氧化产物为15mol、还原产物为1mol，二者差值为14mol，此时转移10mol电子。当差值为2.8mol时，转移电子物质的量为，数目为； （3）①实验室无240mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，浓硫酸物质的量浓度为，根据稀释定律，得； ②a．转移时溶液溅出，溶质偏小，浓度偏低，a错误； b．定容仰视，溶液体积偏大，浓度偏低，b错误； c．量取浓硫酸仰视，溶质偏大，浓度偏高，c正确； d．未洗涤烧杯，溶质偏小，浓度偏低，d错误； e．未冷却定容，冷却后偏小，浓度偏高，e正确； 故选。 16．(1) (2) 碱性氧化物 (3) （条件也可写点燃） (4) 还原剂 (5)A 【分析】根据价-类二维图，物质①为单质，应为Na；②为Na的氧化物，可以是白色固体或黄色固体。 【详解】（1）由分析知，①为单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 （2）②是+1价钠的氧化物，白色固体为，它与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义。 （3）淡黄色的钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为。 （4）①反应中，中-1价的被氧化为0价的，是氧化产物；中部分+4价C被还原为0价的C，C是还原产物，二者微粒个数之比等于化学计量数之比，为； ②中为-1价，反应中易失去电子化合价升高，发生氧化反应，因此常用作还原剂。 （5）煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，产生的气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，符合图A的现象，故选A。 17．(1) (2) (3) 3:8 3:2 6 (4) NH4Cl 小于1 nm 【详解】（1）元素从0价降为-1价，每个得到2个电子；元素从-3价升为0价，每生成1个失去6个电子，根据得失电子守恒确定系数为3、系数为1，再根据原子守恒配平得。 （2） 双线桥法规则：箭头从反应物中变价元素指向生成物中对应价态的同种元素，桥上标注电子转移总数、化合价变化和反应类型（被氧化/被还原），该反应总转移电子数为6，。 （3）参与反应的分子数之比等于化学方程式的系数比，为；8个中只有2个的化合价升高发生电子转移，其余6个中价态不变，故发生电子转移的与分子数之比为；每个分子含2个0价，共失去个电子，故生成1个转移6个电子。 （4）还原产物是氧化剂被还原得到的生成物，为氧化剂，被还原生成，故还原产物为；溶于水形成溶液，溶液分散质粒子直径小于。 18．(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) (3) 除去中混有的 (4)② (5) 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯；装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的未反应的氯气；装置F为收集二氧化氯的装置，二氧化氯密度比空气大，应采用向上排空气法收集；装置G为安全瓶，起防倒吸的作用，其后接尾气吸收装置用于吸收未反应的有毒气体，防止污染空气，由此解答； 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器P的名称为分液漏斗；装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，所盛试剂为饱和食盐水； （2）装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； （3）根据题干信息“易溶于；易溶于水，难溶于”可知，E装置中液体的作用是吸收未反应的氯气，即除去中混有的； （4）的密度比空气大，易溶于水，因此不能采用排水法收集，应采用向上排空气法收集，需要有长短两个导管，气体应“长进短出”，故选②。 （5）①与浓盐酸反应为，生成时，中价的氯降低到价，转移电子；②与浓盐酸反应为，,生成时转移电子，即生成转移电子，因此产生等量的，①与②转移的电子数之比为； 通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。被还原为，化合价由价降至价，（质量为）得到电子；被还原为，化合价由价降至价，（质量为）得到电子。则的消毒效率是的 倍。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $