精品解析：天津市西青区张家窝中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

化学西青区张家窝中学26秋高三第一次月考试卷 2026-2027学年度高三第一学期第一次月考(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C. 《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银为金属Hg，加热时与氧气反应生成红色的HgO，因此“丹”指HgO，A正确； B．“石灰经火焚炼”是碳酸钙高温分解为CaO和的反应，反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．青矾是绿矾，为绿色，灼烧后生成赤色的，硫酸铜晶体为蓝色，不符合“本来绿色”的描述，C错误； D．“乌金”是煤炭的别称，主要成分为碳单质，不是单质钨，D错误； 故此题选A。 2. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．向冰醋酸中不断加入蒸馏水稀释醋酸，离子浓度减少，导电能力一直减弱，A错误； B．向强电解质溶液中通入反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度不变，溶液导电能力不变，B正确； C．向水溶液中通入过量反应生成S单质和水，离子浓度减少为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确； D．向溶液中不断通入先生成碳酸钡沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳继续反应生成碳酸氢钡，导电能力增强，D正确； 故选：A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入到溶液中有白色沉淀，NaOH溶液加入到溶液中，先产生白色沉淀后溶解，NaOH溶液加入到溶液中，先有白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色，A正确； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：，B错误； C．向溶液中加入氨水，先生成AgOH白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2]+，C错误； D．能与Al反应产生的溶液可以是酸性，也可以是碱性，碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀不能共存，酸性条件下会生成Cr2不能共存，D错误； 答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，含有的数目为： B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时的溶液中，但题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目。A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，1mol 与3mol 不能完全反应，，如果完全反应，根据化学方程式，N元素化合价降低3价，得到3个电子，1mol 参加反应转移个电子。但不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1.0 L 溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下1.12L混合气体的总物质的量为，和的每个分子均含22个电子，故混合气体所含电子数为，D正确。 5. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确； B．为强电解质，完全电离生成K⁺和，电离方程式为，B正确； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误； D．生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl提供Cl-生成KCl（起酸的作用），D正确； 故选C。 6. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 次氯酸钠的摩尔质量为 B. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C. 取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D. 参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 使酸性溶液褪色： C. 向溶液中通入过量： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入，溶液变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．要使恰好完全沉淀，与物质的量之比为，此时仅1 mol被沉淀，且不参与反应，正确的离子方程式为，A错误； B．该氧化还原反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．酸性强弱顺序为，通入过量时产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下将氧化为使淀粉变蓝，该离子方程式，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液与少量粉末反应： C. 用溶液除气体： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，原方程式未考虑该氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．反应生成的会与结合生成沉淀，原方程式无沉淀产物，不符合反应事实，正确的离子方程式为，B错误； C．是难溶于酸的沉淀，为弱酸不能拆写，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应规律，C正确； D．酸性弱于，不能与反应，产物应为而非，不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 9. 已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如图转化关系，下列说法中不正确的是 (　　) A. X可以为Na、Na2O2、Na2O B. Y+W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 C. Z→Y的离子反应可能为：Ca2++CO=CaCO3↓ D. 若X为单质，则工业制取X的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，由图可知，Y应为NaOH，则X可为Na、Na2O2、Na2O等，NaOH与二氧化碳反应生成的Z为Na2CO3，W为NaHCO3，以此解答该题。 【详解】A.Na、Na2O2、Na2O都可与水反应生成NaOH，故A正确； B.Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，NaHCO3分解生成Na2CO3，则反应不同，故B错误； C.Z→Y可用Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++═CaCO3↓，故C正确； D.若X为Na，可用电解法制备，一般用NaCl，电解方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故D正确； 故选：B。 10. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D. 转移5 mol电子时，生成标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．中+5价N得电子被还原，同时部分-2价O失电子被氧化，因此既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，中仅存在离子键和共价键，B错误； C．还原产物为中N被还原得到的1 mol ，氧化产物为中N被氧化得到的1 mol 和O元素被氧化得到的1 mol ，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．该反应每生成1 mol 共转移10 mol电子，因此转移5 mol电子时生成0.5 mol ，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 11. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验应在坩埚内进行，表面皿不能用来加热，A错误； B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，从而验证非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．氨气在水中的溶解度大，容易倒吸，C错误； D．NO不和氢氧化钠反应，所以无法除尾气，且NO不能用排空气法收集，D错误； 故答案选B。 12. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B. 标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应：，1 mol Cl2转移1 mol电子，因此转移电子数为NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，B错误； C．Fe与Cl2反应：，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足，1 mol Cl2转移2 mol电子（得2 mol e-），故转移电子数为2NA，不是3NA，C错误； D．摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，1 mol含有2 mol和1 mol，故0.1 mol固体中含离子总数为0.3NA，不是0.4NA，D错误； 故选A。 14. 下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 【答案】D 【解析】 【分析】因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳（气体B）；滤液中含氯化铵、饱和碳酸氢钠，侯氏制碱法中，滤液通入氨气、加氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；索尔维制碱法中，滤液加入氢氧化钙加热反应生成氯化钙、水和氨气（气体A）； 【详解】A．在水中溶解度较小，极易溶于水且溶于水后溶液呈碱性，能大幅提高的溶解与吸收效率，因此，应先通入，再通，更有利于NaHCO3析出，A错误； B．根据流程图可知，索尔维制碱法循环利用的物质有、，侯氏制碱法循环利用的物质有饱和食盐水、，可利用循环物质不相同，B错误； C．索尔维制碱法和侯氏制碱法的核心原理相同，二者的主要区别在于原料利用效率和副产物处理方式，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水，通入时需防倒吸，利用球形干燥管可防止倒吸，溶解度较小，可直接通入，D正确； 故答案选D。 15. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D. 若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 【答案】C 【解析】 【分析】步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成，发生反应：。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，发生反应：。 【详解】A．根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，A错误； B．对反应有催化作用，催化原理如图中，M为、N为，B错误； C．步骤1充分反应后溶液中只含有，除去催化剂若加少量粉末可通过调pH将转化为沉淀除去，C正确； D．若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L氧气，根据氧气在空气中占，空气的体积为L，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 （3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ ③. ④. 稀盐酸、溶液 （2）C （3） （4）正盐 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，能导电； ②硝酸钾溶液是混合物，能导电； ③铜是单质，能导电； ④二氧化氯是非金属氧化物，是非电解质； ⑤固体是强碱，是电解质； ⑥固体是酸式盐，是强电解质； ⑦是氧化物，是非电解质； ⑧熔融KCl是盐，是电解质能导电； ⑨氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩胆矾是盐，是电解质； 综上有能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质的是⑤⑥⑧⑩。将溶液滴加溶液中至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为；检验是先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，产生白色沉淀； 【小问2详解】 置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C； 【小问3详解】 根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素； 【小问4详解】 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2为正盐； 【小问5详解】 反应中NaClO2中Cl发生歧化反应，充+3价到+4价和-1价，用双线桥表示为：。 17. 配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 （1）计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 （3）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________(填“字母”)。 A. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 （4）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和____________，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 【答案】（1）13.9 （2）fagc （3）BD （4） ①. 1000mL容量瓶、胶头滴管 ②. 21.2 【解析】 【小问1详解】 配制240 mL溶液应选用250 mL容量瓶。稀释前后溶质的物质的量不变，所需18 mol/L H2SO4溶液的体积＝250 mL×1.0 mol/L÷18 mol/L≈13.9 mL，即需量取18 mol/L H2SO4溶液13.9 mL。 【小问2详解】 稀释浓硫酸的正确顺序为：用量筒量取所需体积的18 mol/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯（b）→用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀（d）→冷却至室温后，将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶（f）→用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶（a）→往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2 cm处（g）→用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（c）→盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀（e）。 故顺序为b、d、f、a、g、c、e，所填字母为f、a、g、c。 【小问3详解】 A．溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积缩小、液面低于刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏大； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，残留的硫酸没有全部转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，浓度偏小； C．量筒量取液体后不能再洗涤，洗涤量筒会把残留的浓硫酸一并转入容量瓶，溶质的物质的量偏大，浓度偏大； D．定容静置后再加水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小。 故选BD。 【小问4详解】 配制980 mL溶液应选用1000 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故所缺玻璃仪器为1000 mL容量瓶、胶头滴管。 Na2CO3的物质的量＝0.2 mol/L×1.0 L＝0.2 mol，Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol，故需称取Na2CO3的质量＝0.2 mol×106 g/mol＝21.2 g。 18. 回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。 （2）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：___________。 （3）与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂()的方法，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯()，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为； 【小问2详解】 被还原为Bi3+，Bi元素化合价降低了2，则应该有Mn2+被氧化为，Mn元素化合价升高了5，由最小公倍数可知，反应共转移10个电子，反应的离子方程式与电子转移情况为； 【小问3详解】 Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：； 【小问4详解】 若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐也是钾盐，且阴阳离子个数比为1：1，生成KCl时氯元素化合价降低，由+5变为-1，则另一部分氯元素化合价升高为+7得到KClO4，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为； 【小问5详解】 污水中加入KMnO4(还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，则氯元素转化为KCl，结合元素质量守恒可知，同时生成HCl，反应为2KMnO4+C2HCl3=2MnO2↓+HCl+2KCl+2CO2↑。 19. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ ③. Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑ （2） ①. 偏大 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ④. 偏大 ⑤. ×100% 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性； ④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑； 【小问2详解】 ①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O偏小，故答案为：偏大； ②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，故答案为：碱石灰；防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；偏大； ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则：，x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为y，则有：， y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100%，故答案为：×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学西青区张家窝中学26秋高三第一次月考试卷 2026-2027学年度高三第一学期第一次月考(化学) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 《神农本草经》：“水银…，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C. 《新修本草》：“青矾，本来绿色，…，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D. 《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”是单质钨 2. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 3. 下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液可鉴别、、溶液 B. 溶液能够导电的原因： C. 向溶液中加入氨水，最终一定有沉淀生成 D. 能与Al反应产生的溶液中：、、、一定能大量共存 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，含有的数目为： B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 5. 用化学用语表示中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 双线桥可表示 D. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl 6. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A. 次氯酸钠的摩尔质量为 B. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C. 取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D. 参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 7. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B. 使酸性溶液褪色： C. 向溶液中通入过量： D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入，溶液变蓝： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液与少量粉末反应： C. 用溶液除气体： D. 溶液中通入少量： 9. 已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如图转化关系，下列说法中不正确的是 (　　) A. X可以为Na、Na2O2、Na2O B. Y+W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 C. Z→Y的离子反应可能为：Ca2++CO=CaCO3↓ D. 若X为单质，则工业制取X的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑ 10. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 仅作氧化剂 B. 中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1 D. 转移5 mol电子时，生成标准状况下 11. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B. 标准状况下下5.6L CCl4中含有的分子总数为0.25NA C. 1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA D. 7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA 14. 下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 A. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于NaHCO3析出 B. 索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C. 索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图2装置 15. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 步骤1充分反应后，为了除去催化剂可加少量粉末 D. 若制备1 mol的，理论上消耗标况下11.2 L空气 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 （3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：___________。 17. 配制240mL 1.0mol/L H2SO4溶液。 （1）计算：需要18mol/L H2SO4溶液________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 （3）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是__________(填“字母”)。 A. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B. 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D. 定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 （4）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和____________，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 18. 回答下列问题。 （1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：___________。 （2）在、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：___________。 （3）与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂()的方法，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯()，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：___________。 19. 现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $