精品解析：天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高三年级第四次阶段性测试 化学试卷 2025.12 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(单选题) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. “华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中只含有极性键 B. 的电子式为 C. 、的VSEPR模型均为四面体 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO C. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H＋=SO2↑+H2O 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数为0.1NA B. 溶液中含有的的数目为NA C. 0.2molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移电子数为0.3NA 5. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性：HCOOH>CH3COOH>CF3COOH C. SO3和中硫原子均采取sp2杂化 D. 熔、沸点： 6. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. b和氧气在点燃的条件下可直接生成c 7. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 8. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C. 步骤③反应比步骤①快 D. 步骤③的反应方程式为 10. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子不可能共平面 11. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 12. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 钛、铜及其化合物在化学工业中具有重要的应用前途。请根据要求回答下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-<S2-<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （2）基态钛原子价层电子的轨道表示式为___________，最高能层符号为___________。 （3）硫酸钛[Ti(SO4)2]是一种可用于制药工业的无机盐，的空间结构为___________。 （4）四卤化钛(TiX4)的熔点如下图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为___________。 （5）向某含铜废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.3×10-9 mol·L-1时，废水中Cu2+的浓度为___________mol·L-1[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36]。 （6）化合物X由La、Cu和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。晶胞中氧原子间的最近距离为___________pm；化合物X的化学式为___________。 14. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为___________，B的名称为___________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有___________种，反应B→C的反应类型为___________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：___________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和(CH3CO)2O为原料合成的合成路线：___________(无机试剂任选)。 15. 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为___________，装置b中反应的离子方程式为___________。 （2）检验装置b中的金属阳离子时有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀的化学式为___________。 （3）打开K1、K3，关闭K2，开始反应。一段时间后关闭K3，打开K2。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有___________。 （4）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 （5）将葡萄糖酸溶液与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 （6）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 （7）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680 g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止Fe2+被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液18.00 mL，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。 16. 我国提出2030年前实现碳达峰，因此降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 Ⅰ．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 （1）下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A. K2CO3溶液 B. CaO C. Na2SO4溶液 D. NH4Cl溶液 （2）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ② ΔH2=-90.6 kJ·mol-1 ③ ΔH3 回答下列问题： （3）计算反应③的焓变ΔH3=___________kJ·mol-1。 （4）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.29 mol H2，假设只发生反应③，5 min达平衡，测得生成甲醇0.03 mol，则在0~5 min内用CH3OH的表示的速率v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1，平衡常数K=___________。保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 （5）恒温恒容条件下，下列说法中能说明反应③达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1 mol H-H同时形成1 mol O-H D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 （6）工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三年级第四次阶段性测试 化学试卷 2025.12 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(单选题) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A. “深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B. “复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C. “望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D. “华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石由碳原子通过共价键形成三维网络结构，属于共价晶体，A正确； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）单体聚合而成，B正确； C．聚酰亚胺是由有机单体（如二胺和二酐）聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确； D．铀（U）是锕系元素，位于元素周期表第3族（或锕系），第ⅠA族为碱金属族（如钠、钾），铀不属于该族，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子中只含有极性键 B. 的电子式为 C. 、的VSEPR模型均为四面体 D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子结构可表示为，分子中有极性键和非极性键，A错误； B．的电子式中氧原子共用2对电子，应该将氯原子与氧原子的位置交换，B错误； C．价层电子对数=2+×(6-2×1)=4，分子中价层电子对数=3+×(5-2×1)=4，它们的VSEPR模型都为四面体，C正确； D．已知丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构简式为：，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=H2↑+Cu2+ B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO C. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 D. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+2H＋=SO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜不是活泼金属，与稀硫酸不反应，A错误； B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸钠，反应的离子方程式为：+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，B正确； C．氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，C错误； D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，两者发生氧化还原反应生成、NO和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数为0.1NA B. 溶液中含有的的数目为NA C. 0.2molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA D. 5.6g铁粉与0.1mol Cl2充分反应，转移电子数为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态物质，则此时2.24LH2O中含有的氧原子数不是，即不是0.1NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，B错误； C．每个CO2、SO2分子均含2个氧原子，则0.2molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2mol×2=0.4mol，即0.4NA，C正确； D．5.6g铁粉(即0.1mol )与Cl2完全反应需要0.15molCl2，则Cl2不足，所以转移电子数为，即0.2NA，D错误；  故选C。 5. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性：HCOOH>CH3COOH>CF3COOH C. SO3和中硫原子均采取sp2杂化 D. 熔、沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．三者中心N原子的价层电子对数分别为、、，均为sp3杂化，孤电子对数目：​有2对孤对电子，​有1对孤对电子，​没有孤对电子。孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小，因此键角顺序为 ，A正确； B．吸电子基团可增强酸性，推电子基团可减弱酸性。甲基是推电子基，使羧基中O-H键极性减弱，酸性减弱；卤素原子为吸电子基，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强；因此酸性顺序为 ，B错误； C．SO3​中S原子价层电子对数为（无孤对电子），采取杂化；​中S原子价层电子对数为（含1对孤对电子），采取，C错误； D．苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间可以形成氢键，因此熔沸点：苯酚>苯，D错误； 故选A。 6. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e C. b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D. b和氧气在点燃的条件下可直接生成c 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图的化合价、物质类别规则，含氮物质分别为：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2或N2O4，e是硝酸或硝酸盐；含硫物质分别是：a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐，f＇是硫酸或硫酸盐. 【详解】A．和通入水中，可根据反应物比例不同生成或，可以同时存在两种盐，不是只能生成一种，A错误； B．工业制硝酸的流程为：氨催化氧化：（）、氧化为：（）、与水反应制硝酸：（，同时得到） ，路径符合描述，B正确； C．硫单质与氧气反应只能直接生成，需要在催化剂、加热条件下和氧气反应才能生成，不能直接一步生成，C错误； D．和需要在放电条件下才能反应生成，点燃条件下氮气不与氧气反应，D错误； 故选B。 7. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15mol/L。则下列说法正确的是 A. 物质A的转化率减小了 B. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量分数减小了 D. 化学计量数关系 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为0.1mol/L，由题意可知，达到新平衡时，B的浓度为0.15 mol/L，说明减小压强平衡向生成B的正反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应，即。 【详解】A．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，A错误； B．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B正确； C．由分析可知，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡向正反应方向移动，B的质量分数增大，C错误； D．由分析可知，化学计量数关系为，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备NH3并测量其体积 C．熔化纯碱 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中仪器正确且齐全、保温措施正确，由图示实验装置能够测定中和反应的反应热，A正确； B．生石灰与浓氨水能够制得少量的NH3，但由于NH3极易溶于水，不能用排水法收集或测量NH3的体积，B错误； C．由于Na2CO3在高温下能与Al2O3和SiO2等反应，故熔化纯碱时不能用瓷坩埚，应该使用铁坩埚，C错误； D．实验室制备乙烯时，温度计测量反应液的温度，即乙醇脱水制乙烯时温度计应该插入反应液中，D错误； 故选A。 9. 推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C. 步骤③反应比步骤①快 D. 步骤③的反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤②反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，Ａ正确； B．物质从催化剂表面脱附的过程会吸收能量，Ｂ错误； C．由图可知，步骤③反应的活化能小于步骤①反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以步骤③反应比步骤①快，Ｃ正确； D．由图可知，步骤③反应的方程式为：，Ｄ正确； 故选Ｂ。 10. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是 A. 分子中含有3个手性碳原子 B. 分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，六元环中连有氨基、酰胺基、醚键氧原子的碳原子均为手性碳原子，A正确； B．由结构简式可知，分子中含氧官能团有酯基、酰胺基、醚键，B错误； C．分子结构中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，故该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．该有机物中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，D正确； 故选B。 11. 室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的微粒是 B. a点处 C. b点处 D. 0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】对于二元弱酸，pH越低浓度越大，越易以形式存在，随着pH的增大，存在形式以为主，pH继续增大，则溶液中的降低，最后以存在，因此曲线Ⅰ代表物质的量分数随pH变化关系，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C错误； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 12. 我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B. 电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C. 催化电极的反应式： D. 当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误； B．电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误； C．催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确； D．锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误； 故C选项正确。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 钛、铜及其化合物在化学工业中具有重要的应用前途。请根据要求回答下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-<S2-<Cl- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d4 （2）基态钛原子价层电子的轨道表示式为___________，最高能层符号为___________。 （3）硫酸钛[Ti(SO4)2]是一种可用于制药工业的无机盐，的空间结构为___________。 （4）四卤化钛(TiX4)的熔点如下图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为___________。 （5）向某含铜废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.3×10-9 mol·L-1时，废水中Cu2+的浓度为___________mol·L-1[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36]。 （6）化合物X由La、Cu和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。晶胞中氧原子间的最近距离为___________pm；化合物X的化学式为___________。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. N （3）正四面体 （4）属于离子晶体，离子键作用力强，熔点高，而 、  、 属于分子晶体，分子间作用力随相对分子质量增加而增强，熔点逐渐升高 （5） （6） ①. ②. La2CuO4 【解析】 【小问1详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序应为：O>N>B，A错误； B．P3-、S2-、Cl-均为18电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径应为：P3- >S2->Cl-，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但第VA族（As）的p轨道半充满（ ），结构稳定，其第一电离能反常地高于同周期相邻的第VIA族（Se）。Ge位于第IVA族，电离能最小，故第一电离能：Ge < Se < As，C正确； D．Cr是24号元素，基态原子价电子排布为，形成时失去2个电子（先失4s，再失3d），故基态的价电子排布为，简化电子排布式为，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 钛(Ti)是22号元素，基态原子的电子排布式为，价层电子为，价层电子的轨道表示式为：，最高能层是第4层，符号为N。 【小问3详解】 硫酸根离子中，中心原子S的价层电子对数4+ ，其不含孤电子对，S原子采取杂化，因此空间结构为正四面体。 【小问4详解】 从图中可以看出，的熔点远高于其他三种，且随卤素原子序数增加熔点突降，说明晶体类型不同，属于离子晶体。而 、  、 熔点较低且随相对分子质量增加而升高，符合分子晶体的特征。 【小问5详解】 据溶度积常数公式，。 【小问6详解】 观察晶胞图，氧原子位于晶胞的棱心和面心，最近的两个氧原子位于同一水平面上相邻的两条棱的中点，它们之间的距离为 pm，O原子的个数为=8，Cu位于顶点和体心，个数为=2，La位于晶胞内部和棱上，个数为=4，O原子、Cu原子和La原子的个数比为8：2：4=4：1：2，化合物X的化学式为La2CuO4。 14. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为___________，B的名称为___________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有___________种，反应B→C的反应类型为___________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：___________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和(CH3CO)2O为原料合成的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. (酚)羟基和醚键 ②. 苯甲醇 （2） ①. 2 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】由A、C的结构可推得B为苯甲醇，A发生取代反应生成B为，B发生催化氧化反应生成C，C与乙酸酐发生反应生成D，D和SOCl2发生取代反应生成E，根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为，G通过一系列反应生成L。 【小问1详解】 根据L的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键；由分析可知，B为，名称为苯甲醇。 【小问2详解】 A中苯环上的碳原子杂化方式为sp2，-CH2Cl中碳原子形成4个单键，杂化方式为sp3，反应B到C是将羟基转化为醛基，发生氧化反应。 【小问3详解】 C与乙酸酐发生反应生成D，另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则该产物为CH3COOH，则反应C→D的化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问5详解】 D的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使Br2的CCl4溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链：、 (邻间对3种)；、 (邻间对3种)；苯环上有三个侧链：-OH、-CH=CH2、-CHO，结构有10种，共16种；其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式。 【小问6详解】 以和乙酸酐为原料合成，首先由与乙酸酐反应生成引入碳碳双键和羧基，再与SOCl2反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线如下：。 15. 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： （1）装置b的名称为___________，装置b中反应的离子方程式为___________。 （2）检验装置b中的金属阳离子时有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀的化学式为___________。 （3）打开K1、K3，关闭K2，开始反应。一段时间后关闭K3，打开K2。在装置c中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有___________。 （4）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 （5）将葡萄糖酸溶液与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是___________。 （6）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为___________，此法产品纯度更高，原因是___________。 （7）产品中铁元素质量分数的测定：取1.680 g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后加适量还原剂防止Fe2+被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.2000 mol/L Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液18.00 mL，则产品中铁元素的质量分数为___________(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） （3）排除装置内O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；将b中FeSO4溶液压入c中 （4） （5）降低葡萄糖酸亚铁的溶解度，有利于析出 （6） ①. ②. 碳酸氢钠溶液碱性更弱，不利于Fe(OH)2的生成 （7）12.00% 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶b中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶c中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中。 【小问1详解】 装置b具有支管口，且用于液体和固体反应生成气体，故为蒸馏烧瓶。装置b中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的离子方程式为： 。 【小问2详解】 检验的特征反应是遇到铁氰化钾（ ）溶液生成带有特征蓝色的沉淀 。 【小问3详解】 由分析可知，H2的作用是：排除装置内O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；关闭K3、打开K2时，利用H2压力将b中FeSO4溶液压入c中，实现反应。 【小问4详解】 过滤时间过长导致FeCO3被空气中O2氧化，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，化学方程式为： 。 【小问5详解】 葡萄糖酸亚铁易溶于水，但在有机溶剂（如乙醇）中溶解度较小。加入乙醇可以降低溶剂极性，促使溶质析出。 【小问6详解】 相比于，碱性较弱，能减少副产物氢氧化亚铁的生成，同时反应气体，该反应的离子方程式为： 。 【小问7详解】 根据反应，可知 ，消耗的的物质的量： ，所以样品中的物质的量， 的质量，铁元素的质量分数：。 16. 我国提出2030年前实现碳达峰，因此降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 Ⅰ．捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 （1）下列物质中能作为捕碳剂的是___________。 A. K2CO3溶液 B. CaO C. Na2SO4溶液 D. NH4Cl溶液 （2）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO2，所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ② ΔH2=-90.6 kJ·mol-1 ③ ΔH3 回答下列问题： （3）计算反应③的焓变ΔH3=___________kJ·mol-1。 （4）一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入0.23 mol CO2和0.29 mol H2，假设只发生反应③，5 min达平衡，测得生成甲醇0.03 mol，则在0~5 min内用CH3OH的表示的速率v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1，平衡常数K=___________。保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时v(正)___________v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。 （5）恒温恒容条件下，下列说法中能说明反应③达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1 mol H-H同时形成1 mol O-H D. 混合气体平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。 （6）工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为___________。 【答案】（1）AB （2）碱性 （3）-49.4 （4） ①. 0.003 ②. 2.25 ③. < （5）AD （6） 【解析】 【小问1详解】 捕碳剂需要能与酸性气体反应。 A．溶液是强碱弱酸盐溶液，碳酸根水解显碱性，且能与和水反应生成，可以吸收，A选； B．CaO是碱性氧化物，能与反应生成，可以吸收，B选； C．溶液不与反应，C不选； D．溶液中铵根水解显酸性，不与反应，D不选； 故选AB。 【小问2详解】 用氨水吸收过量的，反应生成，的电离常数 ，的一级电离常数，二级电离常数，的水解常数， 的水解常数，，说明的水解程度大于的水解程度，溶液中产生的物质的量多于，因此溶液显碱性。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，则 。 【小问4详解】 5 min达平衡，测得生成甲醇0.03 mol，，则； 初始： ，mol/L，5 min达平衡，测得生成甲醇0.03 mol，浓度变化量为 ，由方程式③中系数关系可知，平衡时：，，，平衡常数； 保持温度不变再通入0.1 mol CO2和0.1 mol水蒸气，此时各物质浓度为： ， ， ,  ，浓度商 ，，说明反应向逆反应方向进行，即。 【小问5详解】 A．反应③是气体分子数改变的反应，恒温恒容下，压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，气体总质量不变；容器体积恒定，密度始终为定值，不能判断平衡，B错误； C．断裂 H-H 代表正反应速率，形成 O-H 也代表正反应速率，断裂1 mol H-H同时形成1 mol O-H，无法判断正逆反应速率是否相等，C错误； D．混合气体平均摩尔质量，气体总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，当不变时，说明不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选AD。 【小问6详解】 工作电极上转化为甲醇（），碳元素化合价从+4降到-2，发生还原反应，是阴极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $