精品解析：天津市宁河区芦台第二中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期第高三化学第一阶段考试试卷 一、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1. 广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是 A. 纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张裁剪过程中，无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．纯碱的水溶液中含有碳酸钠、水，属于混合物，B错误； C．豆腐制作过程中，涉及向豆浆中加卤水的步骤，其中豆浆是胶体，卤水是盐溶液，这一步利用的是胶体的聚沉，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，D正确； 故答案选B。 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B. 铁粉作为食品抗氧化剂 C. 误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D. 白酒窖藏、陈酿后更添酒香 【答案】A 【解析】 【详解】A．用手电筒照茶水出现“光亮”通路是丁达尔效应，属于光的散射现象，没有新物质生成，为物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．铁粉作为食品抗氧化剂时，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃，发生反应生成BaSO4沉淀和NaCl，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．白酒窖藏、陈酿过程中发生酯化等化学反应，生成新的酯类物质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是(　　) A. 单质：液溴、白磷、臭氧 B. 酸性氧化物：SO3、CO2、NO C. 混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、酸性氧化物是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物；C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；D、同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。 详解：A、液溴、白磷（P4）、臭氧（O3）都是由一种元素组成，属于单质，选项A正确； B、SO3、CO2均是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；NO是不成盐氧化物，选项B错误；C、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、漂粉精即漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都属于混合物，选项C正确；D、C60、石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项D正确。答案选B。 点睛：本题考查单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见能源的种类、能源的分类，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。 4. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物均属于碱性氧化物 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确； D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误； 答案选C。 5. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 6. 常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、、、Cl- B. 0.1 mol/LNaHCO3溶液中：Na+、K+、、 C. 强碱性溶液中：Mg2+、、Cl-、 D. 无色透明的溶液：、Na+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，且酸性含的溶液与铝反应不会生成氢气；碱性条件下Fe2+会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/LNaHCO3溶液中，Na+、K+、、之间互不反应，也不与发生反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量OH-，Mg2+会与OH-生成氢氧化镁沉淀，会与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．为紫红色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案选B。 7. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意； 答案选B。 8. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 【详解】A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，A不合题意； B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol•L-1，B不合题意； C．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，C不合题意； D．25mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液中，c(Cl-)=0.5 mol•L-1，D符合题意； 故选D。 9. 实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是 A. 一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 需要称取固体的质量为8.0g C. 转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D. 定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．欲配制480mL溶液，受容量瓶规格的影响，只能选择500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A项正确； B．称取的固体的摩尔质量是250g/mol，所以质量为12.5g，B项错误； C．配制的过程中需要定容，所以容量瓶里有水，不会影响浓度，C项正确； D．定容的过程中仰视刻度线，溶液体积变大，所以溶液的浓度变小，D项正确； 答案选B。 10. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol羟基中电子数为 B. 在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C. 标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中电子数为，A正确； B．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5是还原剂，化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目小于，C错误； D．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积求算物质的量，D错误； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子含3个原子，总原子物质的量为，对应原子数为，C正确； D．与足量稀盐酸反应生成，1 mol 反应转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 因此答案选C； 13. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 14. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 15. 实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是 A．配制溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解氯化铁固体，A错误； B．制取氢氧化铁胶体的方法是：沸水中滴加几滴饱和溶液，然后加热到红褐色，不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法，二者反应直接生成沉淀，方程式为：，B错误； C．胶体在光照下会产生丁达尔效应，可以用电筒或者激光笔照射观察，C正确； D．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离不能采取过滤的方法，二者都会通过滤纸，应该采取渗析法，D错误； 故选C。 16. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 17. 关于反应(浓)，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C. 该化学反应中是还原剂 D. 该反应每生成1mol，转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A：浓盐酸中的部分未被氧化，进入，体现酸性，A正确； B：被还原为（还原产物），被氧化为（氧化产物），两者物质的量均为1 mol，比例1:1，B正确； C：作为氧化剂（被还原），而非还原剂，C错误； D：生成1 mol 需2 mol 失去2mol电子，转移电子为2 mol，D正确； 故答案选C。 18. ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4失电子被还原 B. H2SO4是还原剂 C. ClO2是氧化产物 D. 生成1molCO2理论上转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，失电子被氧化，而非被还原，A错误； B．H2SO4中元素化合价未变化，仅作为酸提供H⁺和硫酸根离子，不是还原剂，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，发生还原反应得到还原产物ClO2，而非氧化产物，C错误； D．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4生成二氧化碳，每生成2mol CO2转移2mol电子，则生成1mol CO2转移1mol电子，D正确； 故选D。 19. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将过量的通入NaOH溶液中： C. 与反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸不能拆，A错误； B．过量的二氧化硫会与碱反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，B错误； C．氧元素不守恒，，C错误； D．过量氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为，D正确； 故选D。 20. 根据两个反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得酸性条件下氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．由反应②可知，酸性条件下会与发生氧化还原反应，故高锰酸钾溶液酸化不能使用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子的物质的量为，D正确； 故答案选B。 二、填空题（共40分） 21. I．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________（填字母）。 A.   B. Fe  C.   D. II．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_______。 （4）反应③的离子反应为____________________________________。 （5）补全方程式并配平____________________（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置）。 ___________________________________ 【答案】（1） 还原剂 （2）C （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐将氧化为导致中毒，维生素C可解毒说明其能将还原为，自身被氧化，因此作还原剂。 【小问2详解】 要求氧化且不引入新杂质： A．氧化会引入杂质，A不符合题意； B．为还原剂无法氧化，B不符合题意； C．作为氧化剂，还原产物为，无新杂质，是最佳试剂，C符合题意； D．会引入杂质，且还原产物为有毒的氮氧化物，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 反应①中，中元素化合价从+4降低到+2，为氧化剂；4mol 中仅2mol 元素化合价从-1升高到0，作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为。反应②为归中反应，中+5价降价得到还原产物，6mol 中5mol -1价升价得到氧化产物，氧化产物和还原产物均为，个数比为。单线桥从失电子的中指向得电子的中，总转移电子数为，单线桥表示为：。 【小问4详解】 将反应③中可溶性强电解质拆为离子，删去反应前后未参与反应的和部分，即得离子方程式：。 【小问5详解】 根据生成物中的硫酸根和氢元素，确定缺项反应物为；再根据化合价升降守恒配平：​中Mn从+7价降到+2价，每个得5e⁻；​中N从+3价升到+5价，每个失2e⁻，最小公倍数为10，因此系数配2，​系数配5；最后根据原子守恒配平剩余物质系数即可，配平后的化学方程式为：。 22. I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。 A. 冷水  B. 沸水  C. NaOH浓溶液  D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备胶体的化学反应方程式：____________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象____________，若继续加入溶液，观察到的现象____________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A. 胶体粒子的直径1~100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系  D. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 II．1861年比利时人索尔维（E. Solvay）提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： （5）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是____________（填序号）。 （6）写出⑦在水中的电离方程式____________。 （7）④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是____________。（用离子方程式表示）。 （8）写出、和饱和食盐水发生反应的化学方程式____________。 【答案】（1）B （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，得到棕黄色溶液 （4）A （5）②③ （6）CaCO3=Ca2++CO （7）H++HCO=CO2↑+H2O （8）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液；碳酸氢钠煅烧分解得到纯碱；向母液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度，使溶液中的氯化铵析出得到氯化铵晶体，过滤得到氯化铵和饱和氯化钠溶液B。 【小问1详解】 A．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，氯化铁不能充分水解生成氢氧化铁胶体，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即可停止加热得到氢氧化铁胶体，B正确； C．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠浓溶液中，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入氯化钠浓溶液中，氯化铁溶液与氯化钠溶液不反应，不能制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 【小问2详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即可停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸溶液，硫酸溶液会使氢氧化铁胶体发生聚沉而得到氢氧化铁红褐色沉淀，若继续加入硫酸溶液，硫酸溶液会与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液呈棕黄色； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是分散质粒子的直径大小不同，氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，而氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1 nm，故选A； 【小问5详解】 氨气和二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，而氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙、氯化铵在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选②③； 【小问6详解】 碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙在水溶液中能电离出钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO； 【小问7详解】 碳酸氢钠可用于治疗胃酸的原因是碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO=CO2↑+H2O； 【小问8详解】 由分析可知，氨气、二氧化碳和饱和食盐水发生的反应为二氧化碳与氨气和向饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 23. 实验室中需0.2 mol/L的溶液980 mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和________、________，用托盘天平称取固体，其质量是________g。 （2）实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）。 （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________（填下列编号）。 A. 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  B. 定容观察液面时俯视 C. 未冷却至室温就开始定容  D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度 【答案】（1） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 21.2 （2） ④⑥③⑤②① （3）BC 【解析】 【小问1详解】  实验室没有980 mL规格的容量瓶，配制980 mL溶液必须选用1000 mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液，除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是1000 mL容量瓶和定容用的胶头滴管。 计算溶质质量时要按配制1000 mL溶液计算：，​摩尔质量为，因此，托盘天平精确度为，故称取的质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量（图④托盘天平称量固体）→溶解（图⑥烧杯中溶解溶质）→转移（图③将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶）→洗涤加蒸馏水初步稀释（图⑤洗涤烧杯玻璃棒后加蒸馏水至液面接近刻度线）→定容（图②胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切）→摇匀（图①塞紧瓶塞反复颠倒摇匀），因此顺序为④⑥③⑤②①。 【小问3详解】 A．容量瓶残留蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，溶质和最终溶液体积都不受影响，浓度无影响，A不符合题意； B．定容俯视液面，会导致最终加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．未冷却就定容，热溶液体积膨胀，冷却后溶液体积收缩变小，最终实际溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．加蒸馏水超过刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第高三化学第一阶段考试试卷 一、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1. 广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺”“酿豆腐”“粤菜”等。下列说法错误的是 A. 纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C. 客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B. 铁粉作为食品抗氧化剂 C. 误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D. 白酒窖藏、陈酿后更添酒香 3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是(　　) A. 单质：液溴、白磷、臭氧 B. 酸性氧化物：SO3、CO2、NO C. 混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 4. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物均属于碱性氧化物 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 5. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 6. 常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、、、Cl- B. 0.1 mol/LNaHCO3溶液中：Na+、K+、、 C. 强碱性溶液中：Mg2+、、Cl-、 D. 无色透明的溶液：、Na+、、Cl- 7. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 8. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 9. 实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是 A. 一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. 需要称取固体的质量为8.0g C. 转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D. 定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小 10. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol羟基中电子数为 B. 在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C. 标准状况下2.24 L 溶于水后：，，HClO中所含Cl原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L的所含分子数为 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 13. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 15. 实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是 A．配制溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 17. 关于反应(浓)，下列说法不正确的是 A. 浓盐酸有表现出酸性 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 C. 该化学反应中是还原剂 D. 该反应每生成1mol，转移2mol电子 18. ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是 A. H2C2O4失电子被还原 B. H2SO4是还原剂 C. ClO2是氧化产物 D. 生成1molCO2理论上转移1mol电子 19. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水： B. 将过量的通入NaOH溶液中： C. 与反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 20. 根据两个反应：①；②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成1.12 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol 二、填空题（共40分） 21. I．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________（填字母）。 A.   B. Fe  C.   D. II．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （3）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目_______。 （4）反应③的离子反应为____________________________________。 （5）补全方程式并配平____________________（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置）。 ___________________________________ 22. I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____________。 A. 冷水  B. 沸水  C. NaOH浓溶液  D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备胶体的化学反应方程式：____________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象____________，若继续加入溶液，观察到的现象____________。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A. 胶体粒子的直径1~100 nm之间  B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系  D. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 II．1861年比利时人索尔维（E. Solvay）提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： （5）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是____________（填序号）。 （6）写出⑦在水中的电离方程式____________。 （7）④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是____________。（用离子方程式表示）。 （8）写出、和饱和食盐水发生反应的化学方程式____________。 23. 实验室中需0.2 mol/L的溶液980 mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和________、________，用托盘天平称取固体，其质量是________g。 （2）实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）。 （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是________（填下列编号）。 A. 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干  B. 定容观察液面时俯视 C. 未冷却至室温就开始定容  D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $