2027届高考化学一轮复习专项训练：微专题之物质的量浓度及其溶液的配制

2027高考化学一轮复习微专题之物质的量浓度及其溶液的配制 模块 题量 题号 年份分布 溶液配制所需仪器的选择 3 1、2、3 2023(1)、2025(1)、2026(1) 一定物质的量浓度溶液配制的操作规范 9 4～12 2024(2)、2025(1)、2026(6) 物质的量浓度与定量测定 2 13、14 2025(1)、2026(1) 溶液配制的误差分析 2 15、16 2024(2) 考点一　溶液配制所需仪器的选择 题 1　【2025·山东卷】 （2025·山东卷）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L−1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．100mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．500mL量筒 D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 题 2　【2023·全国甲卷】 （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L−1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧ 题 3　【2026·山东卷】 （2026·山东卷）准确称取1.0600g Na2CO3，基准物质配制0.0500mol·L−1 Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 考点二　一定物质的量浓度溶液配制的操作规范 题 4　【2025·云南卷】 （2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL1.00mol·L−1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 题 5　【2024·广西卷】 （2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 题 6　【2024·甘肃卷】 （2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 题 7　【2026·浙江卷（1月）】 （2026·浙江卷（1月））下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制0.100 mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 题 8　【2026·湖南卷】 （2026·湖南卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 题 9　【2026·四川卷】 （2026·四川卷）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量H2S B．探究NaHCO3的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备Fe(OH)3胶体 题 10　【2026·贵州卷】 （2026·贵州卷）下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去CO2中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D 题 11　【2026·河南卷】 （2026·河南卷）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 题 12　【2026·湖北卷】 （2026·湖北卷）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制Na2CO3溶液 B．电解法制备Mg 实验示意图 实验目的 C．测NaOH溶液浓度 D．探究浓H2SO4的氧化性 实验示意图 考点三　物质的量浓度与定量测定 题 13　【2025·江苏卷】 （2025·江苏卷）用0.05000mol·L−1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 题 14　【2026·陕晋青宁卷】 （2026·陕晋青宁卷）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 考点四　溶液配制的误差分析 题 15　【2024·北京卷】 （2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是（ ） A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 题 16　【2024·全国甲卷】 （2024·全国甲卷）CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30°C下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。 (二)过氧化脲性质检测 I．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。 （2）过氧化脲的产率为_____。 （3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。 （4）下图为“溶液配制”部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 （5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。 A. KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取过氧化脲溶液 C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 参考答案 考点一　溶液配制所需仪器的选择 题 1　【2025·山东卷】 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1．6gNaOH的物质的量为(1.6g)/(40g/mol)=0.04mol，(0.04mol)/(0.4L)=0.1mol/L，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制400mL浓度约为0.1mol·L−1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为0.1mol·L−1的NaOH溶液，需要0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0gNaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 题 2　【2023·全国甲卷】 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 题 3　【2026·山东卷】 【答案】B 【解析】 Na2CO3摩尔质量M=106g·mol−1，n(Na2CO3)=(m)/(M)=(1.0600g)/(106g·mol−1)=0.01000mol，因此需配制溶液体积为V=(n)/(c)=(0.01000mol)/(0.0500mol·L−1)=0.2000L=200.0mL，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 gNa2CO3，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 考点二　一定物质的量浓度溶液配制的操作规范 题 4　【2025·云南卷】 【答案】D 【解析】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制100mL1.00mol·L−1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 故选D。 题 5　【2024·广西卷】 【答案】C 【解析】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 题 6　【2024·甘肃卷】 【答案】A 【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 题 7　【2026·浙江卷（1月）】 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，Na2CO3溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 题 8　【2026·湖南卷】 【答案】A 【解析】 A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 题 9　【2026·四川卷】 【答案】B 【解析】 A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMnO4溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．NaHCO3热稳定性差，受热分解生成CO2，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 题 10　【2026·贵州卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，除去HCl的同时生成目标产物CO2，不会引入新杂质，且题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确； C．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误； D．温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误； 故选B。 题 11　【2026·河南卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约(1)/(3)​ 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 题 12　【2026·湖北卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解Na2CO3固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备Mg需电解熔融氯化镁，若电解MgSO4溶液，阴极会产生H2，无法得到Mg单质，B错误； C．标准HCl溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．Cu和浓硫酸加热条件下反应生成SO2，品红溶液褪色可验证SO2生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸NaOH溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 考点三　物质的量浓度与定量测定 题 13　【2025·江苏卷】 【答案】D 【解析】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 题 14　【2026·陕晋青宁卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需K2CO3的计算值偏大，C错误； D．将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成K2HPO4​甚至K3PO4​杂质；将K2CO3​分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物KH2PO4​，D正确； 故选D。 考点四　溶液配制的误差分析 题 15　【2024·北京卷】 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，否则溶液体积会偏大，所得溶液浓度会偏低，D错误。 题 16　【2024·全国甲卷】 【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答 (2)50% (3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性 (4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。 （2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为25mL×1.11g·cm-3×30%=8.325g，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为(9.4g)/(18.8g)×100%=50%。 （3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 （5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误； 故选BD。 （6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $