7.1初探溶液第二课时教学设计2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题7 溶液 课题1 初探溶液（第二课时）教学设计 沪科版（五四学制）初中化学九年级全一册 一、教材分析 本课时选自沪科版（五四学制）九年级化学全一册专题7课题1“初探溶液”第二课时，承接第一课时溶液的形成与组成，进一步学习物质溶解时的能量变化、饱和溶液与不饱和溶液以及溶液的分类与价值。教材以实验探究为载体，引导学生从能量视角和溶解限度视角深化对溶液的认识，是溶液知识体系的核心环节，为后续学习溶解度和溶质质量分数奠定基础，体现了从定性到定量、从宏观到微观的认知发展路径。 二、四维核心素养 化学观念：认识溶解过程伴随能量变化，建立“物质变化伴随能量转化”的微粒观与元素观。科学思维：通过实验现象归纳溶解吸放热规律，培养比较、分类与归纳推理能力，能从宏观现象推断微观本质。科学探究：经历溶解热效应实验与饱和溶液探究过程，学会控制变量、观察记录与数据分析。科学态度与责任：感受溶液在生产生活中的应用价值，养成严谨求实、安全规范的实验态度和合作交流意识。 三、教学重难点 教学重点：认识物质溶解时的吸热与放热现象，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法。教学难点：从微观角度解释溶解过程的能量变化本质，理解饱和与不饱和溶液的条件性及转化方法，建立溶解限度与外界条件之间的联系。 四、设计意图 本课时以“任务驱动—实验探究—微观解释—迁移应用”为主线，围绕学生熟悉的生活情境展开。首先以生活中常见的溶解现象导入，激发探究欲望；随后通过分组实验让学生亲身体验不同物质溶解时的温度变化，在真实数据中建构知识；再引导学生从分子、离子层面解释能量变化本质，突破宏观与微观的思维障碍。饱和溶液部分采用“连续加溶质—观察—设疑—再实验”的递进式任务链，让学生在认知冲突中理解饱和概念的条件性。整个设计注重让学生在做中学、在思中悟，将知识学习与学科核心素养发展有机融合，落实新课标“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。 五、教学过程 任务一：情境导入——生活中的溶解热现象 教师活动：教师展示两包生活中常见的固体物质，一包是用于冷敷降温的冰袋内装物，一包是用于自热食品发热包的内装物。教师提问：“同学们，夏天我们有时会用到一次性冰袋来降温，冬天吃自热火锅时会用到发热包。这两种东西，一种让我们感到凉爽，一种让我们感到温暖，它们都和水有关。你们想过没有，为什么有些物质溶于水会变冷，有些物质溶于水会变热呢？” 学生活动：学生结合生活经验自由发言，有的提到冲糖水时杯子没有明显变化，有的提到用热水溶解洗衣粉时感觉水温升高，有的提到发烧时用的退热贴。教师引导学生将生活经验聚焦到“物质溶解时是否伴随温度变化”这一核心问题上。 教师活动：教师顺势引出本课时主题：“今天我们就一起来揭开这个秘密，看看不同物质溶解在水中时，温度到底会发生什么变化，以及为什么会发生这样的变化。除了能量变化，我们还要进一步认识溶液溶解的限度问题。” 【设计意图】 从学生熟悉的生活物品入手，创设真实问题情境，激发学生的好奇心和探究欲望。通过冰袋与发热包的强烈对比，自然引出“溶解过程伴随能量变化”的核心问题，为后续实验探究做好铺垫，体现从生活走向化学的课程理念。 任务二：实验探究——溶解过程中的温度变化 教师活动：教师介绍实验器材和药品，说明实验目的：测量三种不同物质溶解于水时溶液温度的变化。教师演示实验规范：使用温度计测量水温时，温度计玻璃泡要完全浸没在水中，不能接触烧杯底部和侧壁；读数时视线与液柱上表面相平；每种物质溶解后要充分搅拌，待温度稳定后再读数。教师强调安全注意事项，特别是具有腐蚀性的药品不能用手直接接触，实验后要及时洗手。 学生活动：学生以小组为单位进行实验。每组准备三只相同的烧杯，分别加入等量的蒸馏水，先用温度计测量并记录水的初始温度。然后向三只烧杯中分别加入等量的硝酸铵固体、氢氧化钠固体和氯化钠固体，用玻璃棒轻轻搅拌，观察固体溶解过程，待完全溶解后测量并记录溶液的最终温度。 学生活动：各小组将实验数据填入教师设计的表格中，包括物质名称、水的初始温度、溶液最终温度、温度变化情况（升高、降低或基本不变）。学生在组内讨论：三种物质溶解时，溶液温度变化有什么不同？ 教师活动：教师巡视指导，提醒学生注意操作规范，鼓励学生仔细观察、如实记录。实验结束后，教师组织各小组汇报实验结果。 学生活动：各小组代表汇报实验数据和观察到的现象。第一组汇报：加入硝酸铵的烧杯温度明显下降，烧杯外壁甚至出现了水雾；第二组汇报：加入氢氧化钠的烧杯温度明显上升，手摸烧杯壁感到烫手；第三组汇报：加入氯化钠的烧杯温度几乎没有变化，和初始水温差不多。 教师活动：教师汇总全班实验结果，引导学生归纳结论：不同物质溶于水的过程中，伴随的热量变化不同。有的物质溶解时吸收热量，使溶液温度降低；有的物质溶解时放出热量，使溶液温度升高；少数物质溶解时吸热和放热程度相近，溶液温度无明显变化。 教师活动：教师追问：“为什么不同物质溶解时温度变化会不同呢？这背后隐藏着什么奥秘？我们能不能从微观角度找到答案？” 【设计意图】 通过分组实验让学生亲身体验溶解过程中的温度变化，培养学生的实验操作能力和观察记录能力。学生在真实数据中建构知识，比教师直接讲授更有说服力。教师追问引导学生从宏观现象转向微观本质思考，为下一任务做好铺垫。 任务三：微观探秘——溶解能量变化的本质 教师活动：教师引导学生回顾第一课时所学内容：物质溶解时，构成物质的分子或离子在水分子的作用下，向水中扩散。教师进一步提问：“这个扩散过程是不是需要克服分子间或离子间的相互作用？如果需要克服，这个过程是吸收能量还是放出能量？” 学生活动：学生分组讨论，结合物理课所学知识思考。有的学生认为，要把微粒分开，需要用力，应该是吸收能量。教师肯定学生的推理，并指出：物质溶解时，溶质的分子或离子向水中扩散，需要克服微粒之间的相互作用，这个过程吸收热量，使溶液温度降低。 教师活动：教师继续引导：“但是，溶解过程只有这一个步骤吗？这些扩散到水中的溶质微粒，会不会和水分子之间产生新的相互作用？如果产生新的相互作用，又会怎样呢？” 学生活动：学生再次讨论。教师出示水分子与溶质微粒结合的示意图，讲解：溶质微粒扩散到水中后，会与水分子结合，形成水合分子或水合离子，这个过程会放出热量，使溶液温度升高。 教师活动：教师总结：物质溶解时，同时发生两个过程——扩散过程吸收热量，水合过程放出热量。溶液温度最终升高还是降低，取决于这两个过程吸收和放出热量的相对大小。如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低；如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，整体表现为放热，溶液温度升高；如果两者大致相等，溶液温度就没有明显变化。 学生活动：学生用刚刚学到的原理解释实验结果：硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量更多，所以溶液温度降低；氢氧化钠溶解时水合过程放出的热量更多，所以溶液温度升高；氯化钠溶解时两个过程的热量差不多，所以温度基本不变。 教师活动：教师联系生活实际提问：“现在谁能解释一下，为什么自热食品的发热包用水一浇就会发热？为什么医用冰袋一捏就变冷？”学生举手回答，教师点评补充。 【设计意图】 本任务是本课的难点所在。教师不直接给出结论，而是通过层层递进的问题引导学生从已有知识出发，自己推理出溶解过程包含扩散和水合两个过程。这种“问题链”式的教学，让学生的思维跟着问题走，逐步深入微观本质，有效突破教学难点。联系生活实际的解释环节，让学生体会到化学知识能解释生活现象，增强学习化学的兴趣和信心。 任务四：实验探究——饱和溶液与不饱和溶液 教师活动：教师提出新的探究任务：“我们已经知道，不同物质溶解时伴随的能量变化不同。那么，在一定量的水中，一种物质能不能无限地溶解下去呢？”教师演示实验：向盛有一定量蒸馏水的烧杯中不断加入硝酸钾固体，每次加入少量，充分搅拌，观察是否全部溶解。 学生活动：学生观察教师演示，发现一开始加入的硝酸钾固体都能溶解，但加到一定量后，再加入的硝酸钾固体就不再溶解了，烧杯底部出现了固体沉淀。教师引导学生思考：“这说明什么？在一定量的水中，硝酸钾能不能无限溶解？” 教师活动：教师给出饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。教师强调概念中的关键词：“一定温度”“一定量溶剂”“这种溶质”，说明饱和溶液是有条件的、针对特定溶质的。 学生活动：学生分组实验，探究饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。第一组任务：如何使刚才烧杯中不再溶解的硝酸钾固体继续溶解？学生尝试加水，发现加了水之后固体又溶解了，说明增加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。第二组任务：加热刚才的饱和硝酸钾溶液，观察未溶解的固体有什么变化。学生发现加热后固体又溶解了，说明升高温度也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。 教师活动：教师组织学生汇报实验结果，引导学生归纳：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。增加溶剂或升高温度，一般可以使饱和溶液变为不饱和溶液；减少溶剂或降低温度，一般可以使不饱和溶液变为饱和溶液。教师特别说明：这是一般规律，不同物质的情况可能不同，后续课程会深入学习。 教师活动：教师继续提问：“向一杯饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，高锰酸钾能不能溶解？”学生先猜测，然后教师演示实验。学生观察发现：高锰酸钾竟然溶解了，溶液变成了紫红色。教师引导学生理解：饱和溶液只是针对某一种溶质而言的，对这种溶质饱和了，对其他溶质不一定饱和。这进一步说明饱和溶液概念中“这种溶质”的重要性。 【设计意图】 饱和溶液概念是本课时的重点，也是学生容易出错的地方。教师通过演示实验制造认知冲突——“为什么不能无限溶解？”自然引出饱和溶液概念。然后让学生通过分组实验自己寻找转化方法，在做中学，印象更深刻。加入高锰酸钾的拓展实验，巧妙地帮助学生理解“饱和是针对特定溶质而言”这一容易被忽略的关键点，深化了概念理解。 任务五：归纳提升——溶液的分类与价值 教师活动：教师引导学生回顾本节课所学内容，归纳溶液的分类角度。教师提问：“到目前为止，我们学过哪些给溶液分类的方法？”学生思考后回答：根据溶液的饱和程度，可以分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶解时的温度变化，可以分为溶解时放热的溶液和溶解时吸热的溶液。教师补充：还可以根据溶液的颜色、根据溶质的状态等进行分类，分类角度不同，结果也不同。 教师活动：教师展示图片或播放视频片段，介绍溶液在生产生活中的广泛应用：农业上配制农药溶液、医疗上配制生理盐水和葡萄糖注射液、工业上许多化学反应都是在溶液中进行的、生活中配制饮料和调味品等。教师强调：许多物质的性质只有在溶液中才能充分体现，溶液是化学研究和生产实践中不可或缺的体系。 学生活动：学生结合自己的生活经验，举例说明身边哪些地方用到了溶液。有的学生说打针输液用的药水是溶液，有的学生说做菜时放的盐水是溶液，有的学生说汽车电瓶里的电解液是溶液。教师肯定学生的发言，引导学生感受化学与生活的密切联系。 教师活动：教师布置课后思考任务：为什么饱和溶液必须强调一定温度和一定量溶剂这两个条件？如果条件改变，饱和溶液还是饱和溶液吗？请同学们课后查阅资料，下节课交流。教师总结：今天这节课，我们从能量变化和溶解限度两个角度进一步认识了溶液。溶液的世界还有很多奥秘等待我们去探索，下节课我们将继续学习溶解度的相关知识。 【设计意图】 本任务对本课知识进行归纳提升，帮助学生建立知识体系。通过举例说明溶液的应用价值，让学生体会化学在生产生活中的重要作用，落实“科学态度与责任”核心素养。课后思考任务为下节课的学习埋下伏笔，保持学习的连续性。 六、板书设计 专题7 溶液 课题1 初探溶液（第二课时） 一、溶解时的能量变化 吸热：温度降低（如硝酸铵） 放热：温度升高（如氢氧化钠） 无明显变化：温度基本不变（如氯化钠） 微观解释：扩散过程（吸热） + 水合过程（放热） 二、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液 不饱和溶液：还能继续溶解某溶质的溶液 转化：增加溶剂/升高温度（饱和→不饱和） 减少溶剂/降低温度（不饱和→饱和） 三、溶液的分类与应用 分类角度：按饱和程度、按温度变化、按颜色、按溶质状态等 应用：农业、医疗、工业、生活 学科网（北京）股份有限公司 $