8.4几种重要的盐第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

几种重要的盐（第一课时）导学案 沪教版 · 九年级化学下册 · 第8章 酸、碱、盐及其应用 · 第4节 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等重要盐类的组成、性质与用途，建立盐类物质的分类观。科学思维：通过比较、归纳、分类等方法提炼盐类物质的共性与特性，发展逻辑推理能力。科学探究：通过实验观察与分析，探究盐与酸、碱及其他盐之间的反应规律。科学态度与责任：认识盐类物质在生活和生产中的广泛应用，体会化学与社会的密切联系。 二、学习重难点 重点：掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称、物理性质、化学性质及主要用途；掌握碳酸根离子的检验方法。难点：理解盐类化学性质的规律性，学会运用复分解反应发生的条件判断反应能否发生，并能设计简单实验进行物质鉴别与检验。 三、课前预习案 （一）选择题 1. 下列物质中，俗称“纯碱”的是（ ） A. 氢氧化钠　　B. 碳酸钠　　C. 碳酸氢钠　　D. 碳酸钙 2. 下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠是食盐的主要成分 B. 氯化钠易溶于水 C. 氯化钠是一种白色晶体 D. 氯化钠的水溶液能使酚酞试液变红 3. 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，它的俗称是（ ） A. 苏打　　B. 纯碱　　C. 小苏打　　D. 烧碱 4. 下列物质中，可用作补钙剂的是（ ） A. 氯化钠　　B. 碳酸钠　　C. 碳酸氢钠　　D. 碳酸钙 5. 下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐 C. 盐的水溶液一定呈中性 D. 盐是组成中含有金属离子和酸根离子的一类化合物 6. 下列各组物质中，属于同一种物质的是（ ） A. 纯碱、烧碱、火碱 B. 苏打、小苏打、碳酸氢钠 C. 石灰石、大理石、碳酸钙 D. 食盐、氯化钠、盐酸 7. 欲除去热水瓶胆内的水垢（主要成分含碳酸钙），可选用的物质是（ ） A. 食盐水　　B. 食醋　　C. 自来水　　D. 碳酸钠溶液 8. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（ ） A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B. 碳酸钠用于除去面团发酵产生的酸 C. 碳酸钙用作建筑材料 D. 氯化钠用于配制生理盐水 9. 欲除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（ ） A. 稀硫酸　　B. 稀盐酸　　C. 澄清石灰水　　D. 氢氧化钠溶液 10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应的是（ ） A. 碳酸钠　　B. 氯化钠　　C. 碳酸钙　　D. 二氧化碳 （二）填空题 1. 碳酸钠俗称__________或__________，其水溶液呈__________性，能使无色酚酞试液变__________色。 2. 碳酸氢钠俗称__________，在医疗上，它是治疗__________过多症的一种药剂。 3. 碳酸钙是__________和__________的主要成分，它是重要的建筑材料，还可用作__________剂。 4. 组成中含有__________离子或__________离子的盐统称为碳酸盐。检验碳酸盐的常用试剂是__________和__________。 （三）判断题 1. 纯碱不是碱，而是一种盐。（ ） 2. 盐类物质都易溶于水。（ ） 3. 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不易分解。（ ） 4. 盐溶液都能导电。（ ） 四、课中探究案 （一）实验探究题 1. 现有三瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，请你设计实验方案将它们鉴别出来。要求写出实验步骤、预期现象和结论。 2. 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到的现象是__________，该反应说明盐能与__________反应。若向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是__________，该反应说明盐能与__________反应。 3. 某同学为了检验一瓶白色粉末是否为碳酸盐，设计了如下实验：取少量白色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。请回答下列问题： （1）若观察到澄清石灰水__________，说明该白色粉末中含有碳酸根离子。 （2）该实验中，将气体通入澄清石灰水的目的是__________。 （3）除了上述方法，你还能想到其他检验碳酸根离子的方法吗？请简要说明思路。 4. 某化学兴趣小组同学做了如下实验：在两支试管中分别加入少量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，再分别滴加氯化钙溶液。请回答： （1）盛有碳酸钠溶液的试管中观察到的现象是__________。 （2）盛有碳酸氢钠溶液的试管中观察到的现象是__________。 （3）上述实验现象说明了什么？请简要说明。 5. 实验室有一包白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 第一步：取少量白色固体溶于水，得到无色透明溶液。 第二步：向该溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生。 第三步：继续滴加稀盐酸至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 请根据实验现象推断： （1）该白色固体中一定含有__________，一定不含__________。 （2）第二步中产生气泡的现象说明固体中含有__________。 （3）第三步中产生白色沉淀的现象说明固体中含有__________。 （二）讨论思考题 1. 为什么碳酸钠俗称“纯碱”？它的水溶液为什么呈碱性？请结合所学知识加以解释。 2. 食盐是日常生活中重要的调味品，除了调味之外，食盐还有哪些用途？请列举至少三种，并分别说明其利用了食盐的什么性质。 3. 碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么异同？它们的性质又有哪些相同点和不同点？请列表比较并归纳总结。 （三）应用实践题 1. 厨房中有两种白色固体，分别是食盐和纯碱，但标签已经模糊不清。请你利用家中现有的条件，设计两种不同的方法将它们鉴别出来。要求写出实验方法、现象和结论。 2. 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的含量，某同学进行了如下实验：称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，充分反应后称量生成气体的质量。请回答： （1）实验中加入足量稀盐酸的目的是什么？ （2）如何判断样品中的碳酸钠已完全反应？ （3）若要计算碳酸钠在样品中所占的比例，还需要知道哪些数据？ 五、板书设计 第4节 几种重要的盐（第一课时） 一、几种重要的盐 1. 氯化钠（食盐）—— 用途：调味、防腐、配制生理盐水 2. 碳酸钠（纯碱、苏打）—— 水溶液呈碱性 3. 碳酸氢钠（小苏打）—— 发酵粉主要成分、治疗胃酸过多 4. 碳酸钙（石灰石、大理石主要成分）—— 建筑材料、补钙剂 二、盐的化学性质 1. 盐能与酸发生反应 2. 盐能与碱发生反应 3. 盐能与另一种盐发生反应 三、碳酸根离子的检验 试剂：稀盐酸 + 澄清石灰水 现象：产生气泡，澄清石灰水变浑浊 六、参考答案 （一）课前预习案答案 1. 选择题 1. B　2. D　3. C　4. D　5. D　6. C　7. B　8. D　9. B　10. A 2. 填空题 1. 纯碱；苏打；碱；红 2. 小苏打；胃酸 3. 石灰石；大理石；补钙 4. 碳酸根；碳酸氢根；稀盐酸；澄清石灰水 3. 判断题 1. √　2. ×　3. √　4. × （二）课中探究案答案 1. 实验探究题 第1题： 实验步骤：分别取少量三种白色固体于三支试管中，加入适量水溶解；再分别向三支试管中滴加稀盐酸。 预期现象与结论：有气泡产生的原固体为碳酸钠或碳酸氢钠，无明显现象的原固体为氯化钠；再另取少量两种产生气泡的固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的原固体为碳酸氢钠，另一种为碳酸钠。 第2题： 出现白色浑浊（或产生白色沉淀）；碱；有气泡产生；酸。 第3题： （1）变浑浊；（2）检验生成的气体是否为二氧化碳，从而证明白色粉末中含有碳酸根离子；（3）可取少量白色粉末溶于水，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，也可证明含有碳酸根离子。 第4题： （1）产生白色沉淀；（2）无明显现象（或无沉淀产生）；（3）说明碳酸钠能与氯化钙发生反应，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，即碳酸钠比碳酸氢钠更容易与钙盐反应生成沉淀。 第5题： （1）碳酸钠和硫酸钠；氯化钠（不能确定是否存在）；（2）碳酸根离子；（3）硫酸根离子。 2. 讨论思考题 第1题：碳酸钠的组成中虽然不含氢氧根离子，但其溶于水后，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此俗称“纯碱”。这是因为碳酸钠在水中与水作用，使溶液中氢氧根离子浓度增大，从而表现出碱性。 第2题：食盐的用途举例：① 腌制食品，利用食盐能使微生物脱水从而防腐的性质；② 配制生理盐水，利用氯化钠能维持人体正常生理活动的性质；③ 消除公路积雪，利用食盐水凝固点比水低的性质。 第3题：相同点：碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素和碳酸根部分，都能与酸反应产生二氧化碳气体，水溶液都呈碱性。不同点：碳酸钠比碳酸氢钠多一个钠元素，碳酸钠受热不分解而碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠更强，碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀而碳酸氢钠不能。 3. 应用实践题 第1题： 方法一：分别取少量两种白色固体于碗中，加入食醋，有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐。 方法二：分别取少量两种白色固体溶于水，尝味道（厨房安全条件下），有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱；或分别配成溶液后加入少量柠檬汁，有气泡产生的是纯碱。 第2题： （1）使样品中的碳酸钠完全反应，确保测定结果准确。 （2）继续滴加稀盐酸，若不再有气泡产生，说明碳酸钠已完全反应。 （3）样品的总质量和生成气体的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $