8.4 第2课时盐的组成和分类(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用 第8章 第2课时盐的组成和分类(2) )课前导学 写出下列过程中发生的反应的化学方程式。 (1)铁丝浸入硫酸铜溶液中： (2)氯化钡溶液中加入稀硫酸： (3)氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液： (4)硝酸钡溶液中加入碳酸钠溶液： 码课堂探索 “金属活动性顺序”在置换反应中的应用 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢)铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe ()((H)Cu ))( 金属活动性 规律：金属原子在水溶液中失电子能力前强后弱。 (一)判断金属和酸能否发生置换反应。 【整理与归纳1】 1.在金属活动性顺序表中，排在 之前的金属才能置换出酸中的氢， 之后的金 属则不能置换出酸中的氢。 2.酸通常指 。 不能用 ,因为它们都具有 性，生成 的是 而不是 3.铁和稀酸发生置换反应，一般得到的是 (二)判断金属和盐溶液能否发生置换反应。 【整理与归纳2】 1.在金属活动性顺序表中，排在 的金属能把排在 的金属从它们的 中 置换出来，即“前金换后金”(K、Ca、Na除外)。 2.反应物中盐必须是 ,即 3.铁和盐溶液反应生成 【交流与讨论1】 1.判断下列各组物质能否发生置换反应，若能发生写出化学方程式，若不能发生写出理由。 (1)Cu和AgC1: (2)Zn和AgNO3: (3)Na和CuSO4: (4)Fe和CuCl2: (5)Fe和ZnSO4: 初中名校化学教学案九年级下册>2>>>> 2.设计实验比较锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。 (1)实验所需药品：锌片、铁片、铜片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液。 (2)实验仪器：烧杯。 实验内容 实验现象 解释与结论 方法一： 方法二： 结论：金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Fe>Cu 【交流与讨论2】要比较三种金属的活动性强弱，还可以设计什么方案？ 【整理与归纳3】验证金属的活动性强弱，药品要最少，步骤要最省。常用的方法是“中间金两 边盐”或“中间盐两边金”。 (三)优先置换原理的应用。 【整理与归纳4】在金属活动性顺序表里，金属活动性相差 ,置换反应越容易发生，即 金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。 【交流与讨论3】 1.Fe加入Cu(NO3)2和Hg(NO3)2的混合溶液中，Fe先与 反应，然后才与 反应。 2.Zn、Fe同时加入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与 反应，然后才与 反应。 翻课堂反馈 1.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A.Fe2 (SO)3 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Al2(SO)s 2.下列事实能用金属活动性解释的是 () ①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不 能与稀硫酸反应 A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④ 3.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2一R(NO3)2+Hg。下列说 法不正确的是 () A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 76 酸、碱、盐及其应用第8章 4.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱， 用如图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 形状、大小 B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 锌片 均相同 铜月 C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 甲 D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性： Zn>Cu>Ag 5.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是( A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 6.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正 确的是 () 稀硫酸 一稀硫酸 CuSO,溶液 -Y溶液 铜 铁 ① ② ③ ④ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 7.向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法中正 确的是 ) A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B.滤液中一定有CuSO4,可能有ZnSO4 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn 8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤 液呈蓝色。下列说法中正确的是 () A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤液中一定有Cu2+、Zn2+ C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 9.为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将 金属加入化合物的溶液中。 Cu Ag Fe ② ③1 ④ ⑤ (1)实验⑤中，反应的化学方程式为 ① (2)设计实验②的目的是 FeSO,溶液 CuSO,溶液 AgNO,溶液 (3)仅由实验④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是第2课时盐的组成和分类(2) 课堂反馈 1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.B 9.(1)Fe+CuSO4一Cu+FeS04(2)验证铜的 金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜的金属 活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活动性比 银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱（答案合 理即可) 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课堂反馈 1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.B8.(1)紫 色石蕊溶液（或酚酞溶液）(2)①②CuSO,+ 2NaOH Cu (OH)2+Na2 SO (3)C 9.(1)4Na2CO3+H2S04-Na2S0,+H2O+ CO2个(2)BaSO,H+、Na+、CI 第4课时几种常用的盐 课堂反馈 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.C8.氢 氧化钙熟石灰、消石灰CuSO4十Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSOa Ca (OH)2+Na2 CO3- CaCO3+2NaOH9.(1)酚酞溶液(2)有白色 沉淀生成(3)Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑(4)NaOH10.(1)碱性(2)不是(3)吸 热盐酸的稀释过程可能放热(4)①44.2% ②偏小 第5课时常用的化肥与使用 课堂反馈 1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.(1)H2S04+ 2NH,HCOs-(NH)2SO+2CO2+2H2O (2)二氧化碳的密度比空气大，使二氧化碳自高向 低扩散，便于与蔬菜充分接触(3)氮肥8.(1)熟石 NH NOs 2NH,NO3 +Ca(OH)2=2NHs+ 2H2O+Ca (NO3)2 (2)K2SO KC1 K2SO+ BaCl2-BaSO+2KCI 第8章复习 知识归纳 一、1.(1)紫色石蕊溶液酚酞溶液(2)红蓝 红无(3)酸性碱性2.(1)0~14中碱 强酸强(2)玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.维持在一定的范围内接近中性(pH在6.5~7.5 之间)空气的污染情况（答案合理即可）5.6 二、1.(1)盐酸硫酸硝酸醋酸(2)挥发刺 激性吸水干燥剂腐蚀炭化热将浓硫 酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)①使酸碱 指示剂变色②酸十金属→盐十氢气③酸十金 属氧化物→盐十水④酸十碱→盐十水 ⑤酸十盐→新酸十新盐H+共同③④⑤ (4)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au前置换氢后(5)①除锈②溶解 ③肥料药物炸药④调味剂2.(1)氢氧化钠 烧碱火碱苛性钠氢氧化钙熟石灰消 石灰(2)腐蚀潮解热二氧化碳变质 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O微(3)①使 酸碱指示剂变色②碱十非金属氧化物→盐十水 ③碱十酸→盐十水④碱十盐→新盐十新碱 OH共同③④(4)CaO+H2O-Ca(OH)2 放出吸水干燥剂(5)①碱性清洁剂肥皂 ②建筑业酸性波尔多液 三、1.盐和水2.氢离子(H+)氢氧根离子 (OH)水分子(H2O) 四、1.(1)酸根(2)钠盐钾盐钙盐盐酸盐 硫酸盐硝酸盐碳酸盐(3)①盐十金属→新 盐十金属②盐十酸→新盐十新酸③盐十碱 →新盐十新碱④盐十盐→新盐十新盐 2.(1)相互交换化合物(2)有沉淀生成有气 体放出有水生成3.(1)食盐调味剂防腐剂