第4节 几种重要的盐&专题特训三 金属活动性顺序及其应用-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第4节几种 第1课时 盐的组成和分类 白基础进阶 1.(2025·重庆)高锰酸钾(KMnO4)可用于制 备氧气、清洗伤口等。它属于 A混合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 2.(2025·东营期末)有X、Y、Z、W四种金属， 已知用X制的容器不能盛放Z的化合物溶 液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应； 只有W在自然界中能以单质的形式存在。 这四种金属的活动性顺序是 ( A.ZY>X>W B.X>>Y>W C.Y>X>Z>W D.Y>Z>X>W 3.学完盐的化学性质 ①与金属反应 6 后，小慧同学构建 ②与酸反应 盐的 了如图所示的知识 、化学性质 网络。请根据图 ③与碱反应 示，选择合适的物 ④与盐反应 质完成填空。可选 (第3题) 用的物质（每种物质只能选用一次）如下：稀 盐酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、 碳酸钙、氯化钡溶液、铁丝、碳酸钠溶液。 7 (1)反应①选用的盐是 ,该反应的 现象为 (2)反应③所生成的盐不溶于水，则该反应 所选的两种物质为 和 (填化学式) (3)写出序号对应的反应的化学方程式： ② ④ 幻素能攀升 4.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法，正确 的是 46 重要的盐 金属与盐溶液的反应 ●“答案与解析”见P23 A酸、碱、盐中可能都不含氧元素 B.碱、盐中一定含氧元素，酸中一定不含氧元素 C.酸中一定不含金属元素，碱、盐中可能不 含金属元素 D.酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含 氢元素 (2025·镇江丹徒模拟)金属M与AgNO3溶液 发生的反应为M+2AgNO3=M(NO3)2十 2Ag,下列说法中，正确的是 A.M一定不是铝 B.M的金属活动性比H强 C.M在反应中得到了电子 D.若M为Cu,则反应后溶液为无色 *向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入 一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为蓝 色，下列说法中，正确的是 ) A滤渣中一定含有Cu B.滤渣中可能含有Zn C.滤液中-定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D.滤液中-定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO (2025·沈阳期末)如图所示为Mg(OH)2、 MgCL2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系。 下列说法中，正确的是 ( ) A通过加入氯化铜溶 Mg(OH. 液或稀盐酸可实现 ⑦ 、③ ①的转化 MgCl →Mg(N03)2 B.通过一步反应无法 ③ (第7题) 实现②的转化 C.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③ 的转化 D.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向 MgCl2的转化 8.跨学科·物理某小组同学利用杠杆 原理设计了如图所示的实验，实验 前在杠杆的两端分别挂着质量相等 的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然 后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和 FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列说法 中，不正确的是 A,实验中观察到左端烧 杯中无明显现象 B.右端烧杯中反应后的 球 稀硫酸工FeSO,溶液 溶液里一定有ZnSO4 (第8题) C.一段时间后移走烧杯，杠杆的左端下沉 D.该实验可得出铁的金属活动性比铜强 9.★粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐 等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化 钠，流程如图所示。下列说法中，正确的是 ( 加入加入加入 过量过量过量 NaOH BaCl,Na,CO 过量 粗盐水溶解溶液溶液溶液，过滤盐酸 滤渣 氯化钠一操作a 纯净 (第9题) A.“加入过量NaOH溶液”这一步一定要在 “加入过量BaCl2溶液”的前面 B.28g粗盐经过上述处理后，得到的纯净 NaC1的质量可能大于28g C.上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无 法得到纯净的氯化钠固体 D.过滤后滤液中的主要离子有Na+、Ba+、 C1、CO3、OH 10.*利用如图所示的实验来验证锌、铜、银的金 属活动性顺序。 铜片 H锌片 酈AgNO,溶液酈溶液①围 (第10题) 第8章酸、碱、盐及其应用 (1)实验I中只要观察到 的现象， 就证明反应发生了。 (2)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液 ①可以是 (写一种即可)溶液。 (3)只利用锌片、铜片和AgNO3溶液，同样 能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将 放入AgNO3溶液中，充分反应后， 再放入另一种金属片。 (4)类比金属单质之间的置换反应，某些非 金属单质之间也能发生置换反应，如： ①CL2+2HBr=2HCI+Br2。 ②Br2+2HI-2HBr+I2。 由此可判断CL2、Br2、L2的活动性由弱到强 的顺序为 箭思维拓展 1.某溶液中的溶质可能含有HC1 Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种 或几种。为探究溶液中溶质的成 分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的 烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉 淀的质量与加入Ba(OH)2稀溶液的质量的 变化情况如图所示（已知：BaSO4既不溶于 水，也不溶于酸)。下列说法中，正确的是 () 沉淀的质量/g b c a 0Ba(OHD,稀溶液的质量/g (第11题) A.原溶液中一定没有HSO4,可能有NaCO3 B.b点时产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2 C.ab段（不含a、b两点）对应的烧杯内溶 液中的溶质有两种 D.c点对应的烧杯内溶液中的溶质只有 一种 47 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 专题特训三 金属活 类型一金属活动性顺序的判断与应用 1.下列事实中，不能说明铁比铜活泼的是() A.古籍中关于湿法炼铜的记载：胆矾水 (CuSO4溶液)可浸铁为铜 B.导线多为铜丝，而少用铁丝 C.含有硫酸铜的波尔多液不能盛放在铁 桶中 D.实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒， 但不能用铜粒代替锌粒 2.(2025·济宁模拟)XSO4可溶于水，金属X 在金属活动性顺序中的位置如图所示，则下 列化学方程式中，错误的是 Mg X Fe (H)Cu 金属活动性由强逐渐减弱 (第2题) A.X+H2SO4—XSO4+H2↑ B.X+CuSO=XSO+Cu C.Fe+XSO-FeSO+X D.Mg+XSO-MgSO+ 3.已知金属R、Fe、Ag活动性强弱关系为Fe R>Ag,下列说法中，正确的是 () A.将金属R放入稀硫酸中，一定有气泡产生 B.将金属铁放入无色的R(NO3)2溶液中， 溶液逐渐变为黄色 C.将金属R放入Mg(NO3)2溶液中，R可 以将镁从溶液中置换出来 D.将金属R放入AgNO3溶液中，一段时间 后R表面会出现银白色固体 4.(2024·齐齐哈尔)将一定质量的铁粉放入硝 酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液。下列说法中，正确的是 () A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸 亚铁 48 动性顺序及其应用，“答案与解析见25 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中 一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤 液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能 与所加铁粉的质量相等 .(2025·唐山丰南期末)将一定量的锌与金属 R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶 液质量随时间的变化如图所示，下列说法中， 正确的是 () A.金属的活动性：Zn<R ↑溶液的质量/g B.a点时溶质种类有三种 6 C C.b点时过滤，滤液呈无色 D.c点时过滤，滤渣中一定0 时间/s 含有Cu,可能含有R, (第5题) -定没有Zn 6.(2025·临沂模拟)从某废旧电子产品中可以 提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺 流程如图所示：（提示：铜、氧气和稀硫酸在加 热的条件下可以反应，金和铂不能反应) ①→滤液 废旧电预处理粗铜（铜、铝稀硫酸 子产品 铁、金、铂)操作 金属混 合物 贵重金属 ② 稀硫酸、02，△ 操作 CuSO,溶液 (第6题) (1)①中操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和 (2)写出所得贵重金属的成分： (3)写出①中发生反应的化学方程式： (4)写出②中发生反应的化学方程式： 类型二金属活动性顺序的实验验证 7.某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的 活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计 了实验方案（实验用到的三种金属丝均已打 磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶 液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜； ④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、 铜。其中能验证铝、铜、银的金属活动性顺序 的是 ( A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④ 8.(2025·宝鸡模拟)为验证铝、铁、铜 的金属活动性顺序，某同学进行了 如图所示的实验。实验后，将三支 试管中的所有物质全部倒入同一洁净的烧杯 中，发现烧杯内红色固体增多，充分反应后过 滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无现象。下列说法 中，不正确的是 ( A.不进行实验①AL,(S0,) CuSo Al(S0,)3 溶液 溶液 溶液 也能得出铝、 铁、铜的金属 活动性顺序 Cu Fe Fe B.倒入烧杯前， (第8题) 实验②中CuSO4溶液有剩余 C.过滤后，滤渣中一定不含A1、Fe、Cu D.过滤后，滤液中一定含A13+和Fe+,可能 含Cu+ 9.(2024·保定期末)小明家新换了水 龙头，从说明书上了解到该水龙头 是钢制镀铬水龙头。好奇的小明想 探究铬(C)与常见金属铁、铜的活动性强弱， 邀请同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空 气中像铝一样，表面也能产生致密的氧化膜。 【作出猜想】猜想①：Cr>Fe>Cu;猜想②： Fe>Cu>Cr;猜想③： 第8章酸、碱、盐及其应用 【设计实验】 (1)小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属 片，未经打磨就分别放入等质量、等浓度的稀 硫酸中，记录如表1所示： 表1 铁片放在 铜片放在 铬片放在 实验操作 稀硫酸中 稀硫酸中 稀硫酸中 有少量 开始的现象 无气泡 气泡产生 实验结论 金属活动性：Fe>Cu、Fe>Cr (2)小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属 片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量、等浓 度的稀硫酸中，记录如表2所示： 表2 铁片放在 铜片放在 铬片放在 实验操作 稀硫酸中 稀硫酸中 稀硫酸中 有少量 产生大量 开始的现象 无气泡 气泡产生 气泡 金属活动性由强至弱的顺序为 实验结论 (填元素符号) 【交流与讨论】小明和小红记录的铬与硫酸 反应开始的现象截然不同，原因是 【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种 金属的活动性强弱，小刘同学将打磨过的两 块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫 酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无 明显现象，而在硫酸铜溶液中观察到的现象 是 【实验反思】除上述方法以外，请写出一组能 比较铁、铜、铬活动性强弱的药品： 【拓展迁移】写出铬与硫酸反应生成CSO, 的化学方程式： 49 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时J 自基础进阶 1.下列有关物质用途的说法，不正确的是( A.石灰石和大理石是重要的建筑材料 B.小苏打可用来做发酵粉 C.农业上用纯碱中和酸性土壤 D.氯化钠用于配制生理盐水 2.现有下列试剂可供选择：①澄清石灰水； ②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶 液。为了证明贝壳的主要成分是碳酸盐，需 要用到的试剂是 A.①②B.①③C.②⑤D.③④ 3.碳酸钠(NaCO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是 生活中常见的盐，它们都有着广泛的用途。 根据所学知识回答下列问题： (1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都 是 (填化学式)。 (2)碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过 多，反应的化学方程式为 (4)当碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 时，常用 的方法除去碳酸氢钠。 幻素能攀升 4.(2025·重庆模拟)在市场上卖活鱼的老板将 一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼 很快张开嘴，活蹦乱跳起来。这种白色粉末 的主要成分是过碳酸钠(2NaCO3·3HO2), 过碳酸钠具有NaCO,和H,O2的双重性质。 下列对过碳酸钠的推断，错误的是（ A.溶于水后溶液呈碱性 B.稀盐酸可能会使其失效 C.溶于水后会释放二氧化碳 D.与MnO2混合加水后反应更剧烈 50 种常用的盐 ●“答案与解析”见P26 5.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制CO2 的剩余液（稀盐酸和CaC,的混合溶液），边 搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶 液（如图所示），产生无色气体，白色沉淀不断 增加。下列说法中，正确的是 () -Na,CO,溶液 CaCL,和稀盐酸 混合溶液 才搅拌子 磁力搅拌器 (第5题)》 A.滴加NaCO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳 离子仅含Ca+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加NaCO3溶液的过程中，锥形瓶内溶 液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶 液中含有的C1数目保持不变 6.某校化学兴趣小组的同学们在老师带领下走 进实验室，开展对碳酸钠相关性质的探究。 (1)实验室编号为1、2、3、4的药品柜中，分 别依次存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。 同学甲欲使用碳酸钠药品，他需从 号柜中取出。 (2)同学乙发现同学丙向盛有碳酸钠的试管 中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，再 对滤出沉淀后的滤液成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaOH;猜想二：NaOH 和Ca(OH)2;猜想三： 猜想四：NaOH、NaCO3、Ca(OH)2。 同学丁认为猜想四肯定不成立，请用化学方 程式说明原因： 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于 另一支试管 猜想三成立 中，向其中滴 加 【交流讨论】在分析化学反应后所得物质的 成分时，需要考虑 7.(2025·襄阳模拟)回答下列问题。 (1)为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一 锥形瓶中加入10g该胃药，再逐滴加入一定 溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 时，说明碳酸氢钠已完全反 应。此时消耗稀盐酸的质量是50g,测得锥 形瓶内剩余物质的质量是55.6g(假设胃药 中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥 发，反应产生的气体全部逸出)。 (2)完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写 出计算过程)。 思维拓展 8.易错题泡腾片中含有碳酸钠或碳酸 氢钠等物质，化学兴趣小组的同学 决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 酸碱度。 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸 氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH分别为9 和11。 第8章酸、碱、盐及其应用 【实验结论1】两者均显碱性，且碱性较强的 是 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应。 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中， 逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测 得pH随时间的变化关系如图甲所示。观察 到αb段无气泡产生，从b点开始有气泡产 生。经测定，b点对应的溶液中的溶质只有 碳酸氢钠和氯化钠，c点对应的溶液的pH 为7。 【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两 步进行的，ab段发生反应的化学方程式为 ,c点对应的 溶液中的溶质为 11 试管A 澄清石 101520时间/s 水 甲 (第8题)》 实验三：探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、 水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解 【实验探究3】取一定量的碳酸氢钠放入试管 A中进行加热，如图乙所示。 【交流与反思】试管A的管口略向下倾斜的 目的是 试管B中出现 的现 象，证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸 氢钠。 【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳 酸氢钠受热分解的原理相似—溶有碳酸氢 钙[Ca(HCO3)2]的地下水，受热或当压强突 然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下 来，逐渐形成了千姿百态的钟乳石。请写出 碳酸氢钙分解的化学方程式： 51 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3课时 各类物卮 自基础进阶 1.(2025·合肥模拟)加入下列各试剂，能把 KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出 来的是 ( A.Zn B.NaCO3溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCL3溶液 2.(2025·扬州)红磷在O2中燃烧生成P2O, 其转化可表示为P总P0。在给定条件 下，下列物质间的转化不能实现的是( A.Fe稀统酸FeSO, B.NH,HCO,-NH C.B. D.Cuo Cu(OH 3.有很多不同类别的物质发生反应时都有盐生 成（其他物质已省略），如图所示。请回答下 列问题： ① ⑧ 酸+碱」 金属+ ② 非金属 酸+盐 ⑦ ③ 盐+盐 盐 碱+盐 ⑥ ④ 金属+盐 金属+酸 ⑤ (第3题) (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学 方程式为 (2)若盐是氯化亚铁，则在上图已显示的变 化中，可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，则通过⑦来实现的反应 的化学方程式为 (4)图中⑤处应补充的文字是 52 质之间的相互关系 “答案与解析”见P27 (写一种即可，不能与图中已有信息重复)。 幻素能攀升 4.下列选项中，物质能够发生反应且没有明显 现象的是 () A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.FeO3加入NaOH溶液中 C.K,SO4溶液加入BaCl2溶液中 D.稀HCI滴入Ba(OH)2溶液中 5.如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说 法中，正确的是 A.CaCO3不能一步反应 CaCO 转化生成Ca(OH)2 NaCl 盐NaHCO, B.在NaCO3一步反应转 NaCO, 化生成CaCO3的过程 中只能加可溶性钙盐 (第5题)》 C.NaCO3、NaHCO3、NaCI溶液均能使酚 酞溶液变红色 D.若往某盐溶液中滴加稀盐酸，有CO2气 体产生，则该盐一定是碳酸盐 6.下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且 溶液呈无色的是 () A.NaCl、BaCl2、HCl B.CuCl2、KCl、H2SO4 C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH D.HCl、NaOH、NaSO4 7.下列关于化学反应A十B一C十D的说法， 正确的是 () A若A是稀硫酸，则生成物中一定有水 B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一 定是沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一 定是复分解反应 8.(2025·烟台期末)下列物质间的转化关系， 不能实现的是 A.H2O2→H2O→H2CO B.Mg→MgO→MgSO C.KCI→KNO3→K2SO D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 9.(2025·成都改编)初中化学常见物质M、甲、 乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转 化关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表 示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁 的溶液呈黄色。下列说法中，错误的是() 元素化合价 +3 +2, \②③ +1 甲 ④ 0 M 单质氧 酸碱X物质类别 物 (第9题) A.丁对应的物质类别X一定为盐 B.由反应①可判断甲在金属活动性顺序中 位于氢前 C.反应②和④的化学方程式一定相同 D.反应①~④体现了M溶液中有H 10.(2024·成都)物质转化是化学研 究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不 同类别的常见物质，甲是单质，丁 是配制波尔多液的原料，它们之间的转化关 系如图所示(“一”表示两端的物质能反应， “→”表示通过一步反应转化，涉及的反应均 为初中化学常见的反应)。下列说法中，正 确的是 A.反应①一定是置换反应 甲 ① B.反应②有氢气生成 ② C.反应③④一定有沉淀 ⑧丙④ 生成 (第10题) D.丙是盐 11.(2024·昆明模拟)A、B、CDAC 为初中化学常见的物质，其中回D B由两种元素组成，A和B反 (第11题) 第8章酸、碱、盐及其应用 应生成C和D(如图所示，部分反应条件已 省略)。请按要求作答。 (1)若A和C为单质，B和D为化合物，则 该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质 类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同)。 任写一个符合条件的化学方程式： (3)若A、B、C、D为不同类别的物质，任写 一个符合条件的化学方程式： (4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们 属于不同类别，则C的化学式为 思维拓展 2.某食品包装袋中的脱氧剂可能含 有铁粉、活性炭粉末、碳酸钠、氯化 钠、氧化铁中的几种，兴趣小组的 同学为确定其成分，进行如图所示的实验。 请回答下列问题： pH=9 固体A 用磁铁 pH试纸 脱氧剂 吸引 加足量 滤液a 固体 水溶解 物B 操作I 固体 混合 物C 黄色溶液b 加入过量稀盐酸 黑色固体D 操作Ⅱ (第12题) (1)固体A的化学式为 (2)操作I的名称是 (3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)通过综合分析可知，该脱氧剂中一定含 有的成分是 (5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是 否存在，应采用的实验方案是 (写出实验操作、现象及结论)。 53 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第4课时常用 自基础进阶 1.(2025·扬州)锌肥是一种微量元素肥料，能 够提高作物的产量。下列物质中，属于锌肥 的是 ( A.KCI B.ZnSO·7HO C.(NH)2SO D.Cas (PO)2 2.(2025·福州模拟)如图所示为某果蔬无土栽 培营养液的部分说明书，下列说法中，错误 的是 ( 果蔬无土栽培营养液 成分及含量(mg·L1):硝酸钙590、硝酸钾606、硫 酸镁492、过磷酸钙680 注意：避光保存，远离儿童 (第2题) A.硝酸钾属于复合肥料 B.该营养液中含有三大营养元素 C.其中有的成分受光照或受热会分解 D.要求“远离儿童”说明对成人无毒性 3.(2025·镇江质检)如图所示为自然界中氨的 循环图，请分析此图并回答问题。 大气中的氮 u 动物 雷电 P 被细菌 作用 动物遗体 分解 固氮 固氮 及排出物植物 作用 氨或 遗体 铵盐 硝酸盐 氮的循环 (第3题) (1)大气中的氮元素主要以 (填化 学式)存在。从空气中获取氯是人类长久以 来追求的目标，图中共表示了 种 固氨的途径。 (2)土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过 程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 人工固氮是利用氮气和氢气在一定条件下合 成氨气，该反应的化学方程式是 54 的化肥与使用 “答案与解析”见P28 幻素能攀升 4.某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农 田中的作物长期施用化肥(NH4),SO4。下 列推测中，错误的是 () A.(NH)2SO4溶液的pH可能小于7 B.土壤酸化板结可能是长期施用化肥 (NH4)2SO4的结果 C.为了防止土壤酸化，在施用(NH4)2SO 的同时应加入Ca(OH)2 D.可用草木灰（主要含KCO3)来改良酸性 土壤，说明KCO3溶液可能呈碱性 5.(2024·泰州模拟)如图所示为NH HCO,分 解实验装置。下列说法中，不正确的是( )》 干燥的红色 NH.HcO. 石蕊试纸 ① ② (第5题) A.用酒精灯加热时，①中试管内固体逐渐 消失 B.千燥的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了HO 和NH C.将②中澄清石灰水换成NaOH溶液，也 能检验CO2 D.实验结束后，先把导管从烧杯中移出，再 熄灭酒精灯 6.(2025·镇江期中)一袋净重50kg的化肥，标 签表明该化肥的主要成分是碳酸氢铵，含氨 量14%（其余杂质不含氨元素，受热不分 解)。下列说法中，正确的是 )》 A.使用该化肥时需要在晴天不断翻动土壤， 防止土壤受潮结块 B.取20g化肥样品充分加热，可得3.4g氨气 C.该化肥中，碳酸氢铵的含量为80% D.尿素[CO(NH2)2]也可做化肥，以含氮量 分析，50kg该化肥相当于30kg尿素 7.易错题实验室有三瓶未贴标签的化肥，只知 道它们分别是碳酸氢铵(NH HCO3)、氯化 铵(NHCI)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。 为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编 号为A、B、C,并进行如下实验（图中箭头表 示得出实验结论)： 无刺激 性气味A I:分别加 A、B、C 有刺激 熟石灰研磨性气味 Ⅱ：分别加 B、C 足量稀盐酸 [B有气泡产生 C无气泡产生 (第7题) (1)写出三种化肥的名称：A B ,C (2)若操作Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则 对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)常温下鉴别B、C两种样品时， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)写出一个操作I中涉及的反应的化学方 程式： 8.(2025·广州模拟)施肥是使农业增产的重要 手段。 (1)草木灰的使用传统由来已久。《吕氏春 秋》记载：“烧薙行水…可以粪田畴，可以美 土疆。”其原因是草木灰中的钾元素是植物正 常生长所必需的元素，可以增强作物的 能力。 (2)尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥 它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图所示。 水 土壤中酶 ·部分营养流失 的作用下 部分缺氧条件 转化 下变成N2或NO 被植物 直接吸收 尿素 铵态氮肥 NH,HCO,) (第8题) 第8章酸、碱、盐及其应用 ①尿素中氨元素的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。尿素中的氨元素需要 转化成 才能被植物直接吸收。 ②铵态氨肥(NH HCO3)肥效降低的原因： 一是易分解生成NH和两种氧化物，该反应 的化学方程式为 ；二是雨水导致，结合图示和物质 溶解性知识分析： 思维拓展 9.为综合利用生产过程中的副产品 CaSO,某化工厂与相邻的化肥厂 联合设计的制备(NH4)2SO4的工 艺流程如图所示。 CaSO,悬浊液 沿沉淀泡换作 贮液池操作b(NHS0,晶体 →煅烧炉 ·副产品Y (第9题) 请回答下列问题： (1)操作b的名称是 (2)X的循环使用有利于节能减排，降低生产 成本，X是 ,副产品Y是 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池 中通入NH3,再通入CO2,沉淀池中主要发 生的反应的化学方程式为 (4)判断(NH)2SO,化肥中有无NH HCO 的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的 ,若 ,则可判断该 化肥中不含NH HCO3。 (5)从绿色化学和资源综合利用的角度，说 明上述流程的主要优点： 556.(1)Mg+2HCI一MgC+H2个(2)①I、Ⅲ ②溶解(3)【现象】水滤纸变红【计算】Mg(OH)C1 【反思】偏小解析：(2)①由于镁能与盐酸反应产生气 体，而向固体中滴加盐酸，无气泡产生，则说明固体中不含 镁，即猜测I、Ⅲ不成立。②结论为猜测Ⅱ不成立，则现象 为氯化镁晶体溶解，而灰白色固体不溶解。(3)【现象】根 据资料②及A装置中固体变蓝，可知有水生成。HC1水溶 液显酸性，能使紫色石蕊变红，则可观察到滤纸变红。【计 算】由于生成的氧化镁的质量为3.2g,水的质量为 0.72g,则HC1的质量为5.38g-3.2g-0.72g=1.46g, 则生成的氧化镁、水，HC1的化学计量数比为3,2g: 40 0.72g:1,46g=2:1:1,根据元素守恒，可知碱式氯化 18 36.5 镁中镁、氢、氯元素对应的原子个数比为2：(1×2十1)： 1=2:3:1,则其化学式为Mg(OH)3C1。【反思】若生成 的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水的质量偏小， 使y值偏小。 7.（1)无色 HCI+NaOH =NaCl +H2O (2)NaCl、NaOH AC(3)①放热②5.85%(4)氯 化钙溶液无色酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变红 (合理答案均可，注意现象与操作对应)解析：(2)α点对 应的溶液的pH>7,此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯 化钠、氢氧化钠：因氯化钠是生成物，不需要证明，故我们 只要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化钠溶液呈碱性，能 使无色酚酞溶液变红，可以选择酚酞溶液，A符合题意：氧 化铁和氢氧化钠不反应，无明显现象，不能选择氧化铁固 体来检验氢氧化钠，B不符合题意：硫酸铜能与氢氧化钠反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C符合题意。(3)①由 题图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化 钠与盐酸的反应是放热反应。②当加入10mL稀盐酸时， 温度最高，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设反应生 成氯化钠的质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 40 58.5 10g×8% 58.5 40 10g×8% x=1.17g 此时所得溶液中溶质的质量分数为 10g+10m×1.0g/mX100%=5.85%。(4)氢氧化 1.17g 钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可用过量的氯 化钙溶液检验并除去碳酸钠：氢氧化钠溶液呈碱性，能使 无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验氢氧化钠： 取少量样品于试管中，先向其中滴入足量的氯化钙溶液， 取上层清液，再滴人无色酚酞溶液。实验结论为氢氧化钠 完全变质，说明观察到的现象应为产生白色沉淀，溶液不 变红。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类金属与盐溶液的反应 1.D2.C 3.(1)CuSO,(或硫酸铜)铁丝表面有红色物质析出，溶 液由蓝色变为浅绿色(2)NaCO3Ca(OH)2 (3)CaCO3+2HCI =CaCl2 +H2O+CO2 BaCl2+ NaSO,-BaSO,￥+2NaCl 4.D解析：碱中一定含有氢氧根，所以碱中一定含有氧元 素，A错误；盐中不一定含有氧元素，如NaCl,酸中可能含 有氧元素，如H2S04,B错误；酸中可能含有金属元素，如 高锰酸(HMnO4),C错误；酸中一定含有氢离子，碱中一定 含有氢氧根，所以酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含 有氢元素，如NaCl,D正确。 5.A解析：金属M与硝酸银溶液反应生成了M(NO3)2, 则M在化合物中的化合价为十2，铝与硝酸银溶液反应生 成硝酸铝，硝酸铝中铝元素显十3价，故M一定不是铝，A 正确。M能将银从其化合物溶液中置换出来，说明M的金 属活动性比Ag强，据此可推出在金属活动性顺序中M一 定位于银前面，但M的金属活动性不一定比H强，B错误。 反应前M的化合价为0，生成物中M的化合价为十2，则M 在反应中失去了电子，C错误。若M为Cu,铜和硝酸银反 应生成硝酸铜和银，则反应后溶液为蓝色，D错误 6.C解析：Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为Zn>Cu> Ag,向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加人一定量的锌 粉时，锌粉先与硝酸银发生反应：Zn十2AgNO3一2Ag十 Z(NO3)2,当硝酸银完全反应后，加人的锌粉继续与硝酸 铜发生反应：Zn十Cu(NO3)2-Zn(NO3)2十Cu,根据金 属化合物溶液反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分，分 析如下： 反应程度 滤液成分 滤渣成分 Zn(NO3)2、 ①Zn与部分AgNO3反应 Cu(NO3)2、 Ag AgNO ②Zn与AgNO3恰好完全 Zn(NO3)2、 Ag 反应 Cu(NO)2 ③Zn与部分Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、 Ag、Cu 反应 Cu(NO3)2 ④Zn与Cu(NO3)2恰好完 Zn(NO3)2 Ag、Cu 全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2完 Zn(NO3)2 Ag,Cu、Zn 全反应，Zn有剩余 由题给信息“滤液为蓝色”可知，本题对应的反应情况可能 是①②③，由此可得滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu,A、 B不正确；滤液中一定含有Z(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含 有AgNO3,C正确、D不正确」 方法归纳 金属与金属化合物溶液反应产物的判断 当把一种金属放入两种（或多种）金属化合物的混 合溶液中时，先观察化合物中所含金属元素在金属活 动性顺序中是否排在单质金属的后面。若只有一种化 合物中的金属元素排在单质金属的后面，则只发生一 个化学反应，另一种化合物仍在溶液中：若两种（或多 种)化合物中的金属元素都排在单质金属的后面，则单 质金属先与活动性最弱的金属元素的化合物溶液 反应。 7.C解析：氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜溶液反应， A错误。氯化镁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸 镁，故通过一步反应能实现②的转化，B错误。硝酸镁溶液 与可溶性碱反应能生成氢氧化镁沉淀，因此通过加入氢氧 化钠等可溶性碱可实现③的转化，C正确。假设通过一步 反应可实现Mg(NO3),向MgC的转化，则对应的生成 物是氯化镁和硝酸盐或硝酸，而氯化镁和硝酸盐或硝酸均 可溶于水，故不能通过一步反应实现Mg(NO3)2向 MgC的转化，D错误。 8.D解析：在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与 稀硫酸反应，故实验中观察到左端烧杯中无明显现象，A 选项说法正确。锌的金属活动性比铁强，与硫酸亚铁反应 生成硫酸锌和铁，右端烧杯中反应后的溶液里一定有 ZnSO4,B选项说法正确。左端铜球的质量不变，由Zn 65 FeS)4一ZnS)4+Fe可知，每65份质量的锌可置换出 56 56份质量的铁，右端反应后锌球的质量减小，因此移走烧 杯后，杠杆的左端下沉，C选项说法正确。左端烧杯中无明 显现象，说明金属活动性：(H)>Cu;右端烧杯中锌能置换 出硫酸亚铁溶液中的铁，说明金属活动性：Zn>Fe,但不能 得出铁的金属活动性比铜强，D选项说法错误。 9.B解析：“加入过量NaOH溶液”是为了除去MgC2, “加人过量BaC2溶液”是为了除去硫酸盐，两者互不影响， 所以“加入过量aOH溶液”这一步不一定要在“加入过量 BaC2溶液”的前面，A错误；由于除杂的过程中引人了大 量的钠离子、氯离子，所以28g粗盐经过题述处理后，得到 纯净NaC1的质量可能大于28g,B正确：加人过量盐酸，能 除去滤液中的碳酸根和氢氧根，而过量的盐酸经过操作 (蒸发结晶)后可挥发掉，能得到纯净的氯化钠固体，C错 误：过滤后滤液中的主要离子有Na、CI、CO、OH,D 错误。 一方法归纳 粗盐中可溶性杂质的去除方法 粗盐中可溶性杂质去除的关键是要掌握有关杂质 (离子)的性质，选择合适的除杂试剂和正确的操作，然 后根据化学实验原理安排整个实验的操作顺序。其中 有些操作的先后顺序与实验成败无关，其顺序可以颠 倒，如本题中的“加入过量NaOH溶液”与“加入过量 BCl2溶液”，而有些操作的顺序不能颠倒，如本题中的 “加入过量NaCO,溶液”与“加入过量BaCl2溶液”，加 入Na2CO3溶液必须在加入BaC溶液之后，才能在除 去Ca+的同时，也除去过量的B阳+，过滤必须在加盐酸 之前，否则加入盐酸时会把CaCO3、BaCO3、 Mg(OH)2沉淀溶解掉。 10.(1)铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (2)CSO,(合理答案均可)(3)铜片(4)2<Br2<Cl2 解析：(1)由于铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以实验 I中只要观察到铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变 为蓝色的现象，就证明反应发生了。(2)实验I证明铜的 活动性强于银，只要再证明锌的活动性强于铜即可，通过 锌能与硫酸铜反应可证明锌的活动性强于铜，所以溶液① 可以是CuSO,溶液。(3)只利用锌片、铜片和AgNO溶 液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先把铜片放 入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，溶液由无 色变为蓝色，再将锌片放入所得溶液中，锌片表面有紫红 色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，由此可以比较银、 铜、锌这三种金属的活动性。(4)由题意可知，类比金属单 质之间的置换反应，某些非金属单质之间也能发生置换反 应，即活泼的非金属单质能把不活泼的非金属从其化合物 中置换出来。由Cl2+2HBr一2HC1+Br2可以判断出 Cl,比Br2活泼；通过Br2十2HI—2HBr+l2可以判断出 Br2比L2活泼，由此可判断C、Br2、L2的活动性由弱到强 的顺序为l2<Br2<Cl2。 一方法归纳 验证金属活动性强弱的方法 验证金属活动性强弱的方法有多种，可以用金属与 酸反应，也可以用金属与盐反应，也可将两者结合起来 进行验证。通常验证三种金属的活动性强弱的最简便 的方法是选用金属活动性居中的金属单质与金属活动 性靠前和靠后的两种金属的盐溶液反应，或用靠前和靠 后的两种金属的单质与活动性居中的金属的盐溶液进 行反应。 4 11.C解析：某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、 HSO,、MgCl中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧 杯中逐滴加人Ba(OH)2稀溶液，由图示可知，加入一定量 氢氧化钡稀溶液之后才有沉淀产生，说明原溶液中一定有 盐酸，一定没有硫酸，因为盐酸与氢氧化钡反应生成氯化 钡和水，一开始不会出现沉淀，而硫酸与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和水，一开始就会有沉淀产生：盐酸和碳酸 钠不能共存，有盐酸存在，则一定没有碳酸钠：盐酸反应完 后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡， 开始有沉淀产生，氯化镁反应完后沉淀质量不再改变，故 原溶液中一定有氯化镁。由上述分析可知，原溶液中一定 没有HSO,、NaCO3,A选项说法错误。b点时氯化镁和 氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg(OH)2,B选项 说法错误。ab段（不含a、b两点）发生的反应是氯化镁和 氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应的烧杯内 溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁 两种，C选项说法正确。c点时氢氧化钡已过量，对应的烧 杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两 种，D选项说法错误。 专题特训三金属活动性顺序及其应用 1.B解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的 金属活动性强于铜：铜用于制作导线，与化学性质无关：波 尔多液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 铁，说明铁的金属活动性强于铜；铁可以与稀盐酸或稀硫 酸反应生成氢气，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前 面，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，说明铜在 金属活动性顺序中排在氢后面，从而可以证明铁的金属活 动性强于铜」 2.C解析：由题图可知，在金属活动性顺序中，X在氢前， 所以X可以与稀硫酸反应生成氢气，由化学式XSO:可 知，X在化合物中显十2价，A正确。由题图可知，X的金 属活动性比铜强，所以X可以把铜从CuSO4溶液中置换出 来，B正确。由题图可知，X的金属活动性比铁强，所以铁 不能置换出XSO,中的X,C错误。由题图可知，X的金属 活动性比镁弱，所以镁可以把X从XSO,溶液中置换出 来，D正确。 3.D解析：根据题意可知，金属R、Fe、Ag的活动性强弱 关系为F>R>Ag,由于不明确金属R在金属活动性顺序 中的具体位置，故不能确定金属R与稀硫酸是否发生反 应，A不正确：金属铁能与R(NO3)反应生成硝酸亚铁和 金属R,会观察到溶液变为浅绿色，B不正确：结合题意可 知，金属R的活动性比Mg弱，故金属R不能与 Mg(NO3)2溶液反应，C不正确：金属R能从AgNO3溶液 中置换出银，故一段时间后会观察到R表面出现银白色固 体，D正确 4.B解析：金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸 银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。若滤液 呈浅绿色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含 有硝酸银，A错误；滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁过 量，则滤渣中含有银和铁两种金属，B正确：锌既能和硝酸 银反应，又能和硝酸亚铁反应，则向滤液中加入锌片，有固 体析出，不能说明滤液中一定含硝酸银，C错误：根据化学 方程式Fe十2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag可得，反应过程 中存在关系式：Fe~2Ag,则反应后固体质量增大，D错误。 56216 5.D解析：将一定量的锌与金属R的混合粉末放人一定 量硫酸铜溶液中，溶液质量先增加后减少，说明发生了锌 和硫酸铜、R和硫酸铜两个化学反应，由Z十CuSO 65 一ZnS0,十Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质 64 量的铜，溶液的质量会增加，则先发生的是锌和硫酸铜的 反应，后发生的是R和硫酸铜的反应，说明锌的金属活动 性比R强，即金属的活动性：Zn>R,A错误。a点时溶质 种类有硫酸铜、硫酸锌两种，B错误。b点时锌完全反应， 硫酸铜有剩余，过滤，滤液呈蓝色，C错误。c点时，可能是 硫酸铜已完全反应，R有剩余，可能是R与硫酸铜恰好完 全反应，也可能是R已完全反应，硫酸铜有刺余，则过滤所 得滤渣中一定含有Cu,可能含有R,一定没有Zn,D正确。 6.(1)漏斗(2)金、铂(3)Fe十HS0,=FeSO,+H↑ 2A1+3H2SO4-A(SO4)3+3H2↑(4)2Cu+ 2H,S0,+0,△2CuS0,+2H,0 7.A解析：①盐酸不能和铜、银反应，不能比较铜和银的 金属活动性，不能用稀盐酸、铝、铜、银进行验证。②银不 能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜反应， 说明铝比铜活泼，可以用疏酸铜溶液、铝、银进行验证。 ③铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，铜不 能和硫酸铝反应，说明铝的金属活动性比铜强，可以用硫 酸铝溶液、硝酸银溶液、铜进行验证。④铜、银都不能和硫 酸铝反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，不能用硫 酸铝溶液、铜、银进行验证。⑤先将铜丝插人硝酸银溶液 中，铜能将银置换出来，说明了铜的金属活动性比银强；铜 与硝酸银完全反应后得到了硝酸铜溶液，再将铝丝插入硝 酸铜溶液中，铝丝能将铜置换出来，说明了铝的金属活动 性比铜强，可以用硝酸银溶液、铝、铜进行验证。由以上分 析可知，A符合题意 8.C解析：实验①中无现象，证明铝的活动性位于铜之 前：实验②中铁可将硫酸铜中的铜置换出来，证明铁的活 动性位于铜之前；实验③中无现象，证明铝的活动性在铁 之前，所以不进行实验①也能得出铝、铁、铜的金属活动性 顺序，A正确。铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜， 实验后将三支试管中的所有物质全部倒人同一洁净的烧 杯中，发现烧杯内红色固体增多，说明倒人烧杯前，实验② 中CuSO,溶液有剩余，B正确。充分反应后过滤，向滤渣 中滴加稀盐酸，无现象，说明固体中无铝和铁，则固体应为 铜单质，且过滤后，滤渣中一定不含Al、Fe,一定含有Cu, C错误。金属活动性：铝>铁>铜，铁不和硫酸铝反应，能 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤 渣中滴加稀盐酸，无现象，说明铁没有剩余，则过滤后，滤 液中一定含A13+、Fe+,可能含Cu+,D正确。 9.【作出猜想】Fe>Cr>Cu【设计实验】(1)无气泡 (2)Cr>Fe>Cu【交流与讨论】未经打磨的Cr表面有一 层致密的氧化膜【实验验证】铁片表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色【实验反思】铬片、硫酸亚铁溶 液、铜片（合理答案均可）【拓展迁移】Cr+H2SO =CSO4+H2个解析：【作出猜想】由于金属铁、铜的 金属活动性顺序为F>Cu,金属Cr的活动性不确定，再根 据猜想①：Cr>Fe>Cu、猜想②：Fe>Cu>Cr,可推知猜想 ③是Fe>Cr>Cu。【设计实验】(1)在金属活动性顺序中， 铜位于氢之后，铜片放在稀硫酸中，铜与硫酸不反应，无气 泡产生。(2)铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在 稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比铁活泼，铜片放在稀硫 酸中，无气泡，说明铜最不活泼，由此可得出金属活动性由 强至弱的顺序为Cr>F>Cu。【交流与讨论】小明和小红 记录的铬与硫酸反应开始的现象截然不同，原因是未经打 磨的铬表面有一层致密的氧化物保护膜，会阻止铬和硫酸 反应。【实验验证】铁与硫酸亚铬不反应，铁与硫酸铜反应 生成红色固体铜和硫酸亚铁。【实验反思】铬与硫酸亚铁 反应生成硫酸亚铬和铁，铜不与硫酸亚铁反应，利用药品 铬片、硫酸亚铁溶液、铜片可以比较铁、铜、铬的金属活动 性强弱。【拓展迁移】铬与硫酸反应生成CSO,和氢气，据 此书写反应的化学方程式。 2 第2课时几种常用的盐 1.C2.A 3.(1)H2CO (2)>(3)NaHCO+HCI=NaCl+ HO十CO2个(4)加热 4.C解析：过碳酸钠溶于水，形成的是碳酸钠和过氧化氢 的混合溶液。溶液中存在碳酸钠，呈碱性，A正确：稀盐酸 能与碳酸钠反应，稀盐酸可能会使过碳酸钠失效，B正确： 过碳酸钠溶于水不会释放二氧化碳，C错误：过氧化氢能在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故与二氧化锰 混合加水后反应更剧烈，D正确。 5.D解析：向稀盐酸和CCl的混合溶液中加入碳酸钠 溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应。滴加 NCO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子为Ca+和H,A 错误；滴加NCO3溶液至沉淀完全时，盐酸也完全反应，锥 形瓶内溶液的溶质只有NaCl,B错误；滴加Na2 CO,溶液的 过程中，HC】的量逐渐减少，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减羽， HCI消耗完时，pH开始不变，直至CaC2消耗完时，继续滴 加NaCO,溶液，NaCO溶液显碱性，pH会增大，C错误； 滴加NaCO,溶液的过程中，碳酸根和氢离子、钙离子发生 反应，锥形瓶内溶液中含有的C数目保持不变，D正确。 6.(1)3(2)【作出猜想】NaOH和Naz CO3 NazCO,+ Ca(OH)2CaCO3￥+2NaOH【设计实验】足量的稀 盐酸（合理答案均可）产生气泡（与实验操作对应即可） 【交流讨论】反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 解析：(1)碳酸钠由金属阳离子和酸根构成，属于盐，所以 从3号柜中取出。(2)【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物可能恰好完全反应，也可 能有一种过量，恰好完全反应时，滤液的溶质成分为 NaOH,当氢氧化钙过量时，溶质成分为NaOH和 Ca(OH)2:当碳酸钠过量时，溶质成分为NaOH和 NCO3。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 反应的化学方程式为NaCO,+Ca(OH)2=CaCO￥+ 2NaOH,因此碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，即猜想 四不成立。【设计实验】猜想三成立，则滤液的溶质成分是 NaOH和NaCO3,碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，能与 可溶性钙盐、钡盐、氢氧化钡、氢氧化钙等反应生成白色沉 淀。【交流讨论】由以上分析可知，分析化学反应后所得物 质的成分时，既要考虑生成物，还需要考虑反应物是否 过量。 7.(1)不再产生气泡(2)4.4(3)解：设10g该胃药中 碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO+HCI=NaCl+H2O+CO2 84 44 4.4g 6 84_x 444.4g x=8.4g 药中碳酸氢钠的质量分数为0,3100%=84 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。 解析：(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳，向一锥 形瓶中加入10g该胃药，再逐滴加人一定溶质质量分数的 稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全 反应。(2)由质量守恒定律可知，完全反应后，产生的二氧 化碳的质量为10g十50g一55.6g=4.4g。 8.【实验结论1】碳酸钠溶液【实验结论2】Na2C)3+ HCI-NaHCO,+NaCI氯化钠（或NaCI)【交流与反 思】防止试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂澄清石灰水 变浑浊【拓展应用】Ca(HCO,)受热或压强减小 CaCO3￥+HO十CO2个解析：【实验结论1】溶液的pH 大于7时显碱性，pH越大，碱性越强，则碱性较强的是碳 酸钠溶液。【实验结论2】α点时溶液中的溶质为碳酸钠， 滴人稀盐酸后，b点时溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠， ab段无气泡产生，说明ab段是碳酸钠和盐酸反应生成碳 酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为NaCO3十HCI 一NaHCO3十NaCl:碳酸氢钠溶液显碱性，继续滴加稀盐 酸，至（点时溶液显中性，即碳酸氢钠和盐酸恰好完全反 应，溶液中的溶质为氯化钠。【交流与反思】碳酸氢钠受热 分解后有水产生，试管A的管口略向下倾斜的目的是防止 试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂：二氧化碳能使澄清石 灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化 碳生成。【拓展应用】根据资料信息可知，碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则碳酸氢钙受热或当压强 突然变小时会分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的 化学方程式为Ca(HCO,)受热或压强减小CaCO,Y十 H2O+CO2↑。 易错警示 与碳酸盐（或碳酸氢盐）有关的几个问题 1.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐，其水溶液都 呈碱性（相同质量分数的碳酸钠溶液的碱性强于碳 酸氢钠溶液)，都能使无色酚酞溶液变红。 2.由于活泼金属与盐酸反应也会产生气体， 故检验某物质中是否含有CO?(或HCO)时，必 须加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中， 若澄清石灰水变浑浊，则能证明该物质中含有 CO号（或HCO)。 3.碳酸钠较稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不 稳定，受热易分解。 2 第3课时各类物质之间的相互关系 1.B2.D 3.(1)2KOH+HSO4KSO4+2H2O(2)④⑥ (3)Ba (NO3)2+CuSO-Cu(NO3)2+BaSO 2AgNO3+CuCl2-2AgC1Y+Cu(NO3)2](4)金属氧 化物十酸（或非金属氧化物十碱） 4.D解析：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉 淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，A不符 合题意。FeO3加人NaOH溶液中，不能发生反应，B不 符合题意。K,SO,与BaCl,反应生成硫酸钡白色沉淀和 氯化钾，能够发生化学反应，但有明显现象，C不符合题意。 HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，能够发生化学反 应，且没有明显现象，D符合题意。 5.A解析：碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液发生反应， CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2,A正确： Na CO3一步反应转化生成CaCO3既能加可溶性钙盐，也 可以加氢氧化钙，B错误；Naz CO3、NaHCO,均能使酚酞溶 液变红色，但NaCI溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，C 错误；若往某盐中滴加稀盐酸，有CO2气体产生，该盐不一 定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，D错误。 6.A解析：A中三种物质在溶液中不能通过相互交换成 分生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且不存在 有色离子，A符合题意。B中三种物质在溶液中不能通过 相互交换成分生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共 存，但氯化铜在溶液中呈蓝色，B不符合题意。C中 Ca(NO3),与NaCO,在溶液中能通过相互交换成分生成 碳酸钙沉淀和硝酸钠，不能大量共存，C不符合题意。D中 HCl与NaOH在溶液中能通过相互交换成分生成氯化钠 和水，不能大量共存，D不符合题意。 7.D解析：若A是稀硫酸，则生成物中不一定有水，如铁 与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；若C、D是盐和 水，则A、B不一定是酸和碱，如：金属氧化物与酸反应生成 盐和水，B错误；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C不一 定是沉淀，也可能是D为沉淀，C错误；若A、B,C,D都是 化合物，则该反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，D 正确。 8.C解析：过氧化氢分解生成水和氧气，水和二氧化碳反 应生成碳酸，A能实现；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化 7 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，B能实现：氯化钾与硝酸 银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不能通过一步反 应得到硫酸钾，C不能实现：氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫 酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 铜，D能实现。 9.C解析：初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类 别、部分元素化合价及转化关系如图所示，甲、乙、丙、丁含 同种元素，丁的溶液呈黄色，则丁为可溶性铁盐，丙为含十3 价铁元素的碱，即氢氧化铁，M为盐酸，乙为氧化铁，甲为 铁。由以上分析可知，丁对应的物质类别X一定为盐， A正确；反应①为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据 此可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，B正确：反应② 为氧化铁与盐酸反应，反应④也可以是氢氧化铁与盐酸的 反应，所以反应②和④的化学方程式不一定相同，C错误； 反应①~④都体现了M溶液中有H,D正确 10.A解析：甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是 单质，丁是配制波尔多液的原料，甲能和丁反应，则甲是活 泼金属单质，可以是铁，丁是硫酸铜：乙能和甲反应，能转 化成丁，则乙是硫酸：丙能和硫酸、硫酸铜反应，则丙是碱， 可以是氢氧化钠，据此分析解答。反应①是活泼金属单质 和硫酸铜反应生成盐和铜，该反应属于置换反应，A正确 反应②可以是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应 没有氢气生成，B不正确。反应③可以是硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，反应④可以是氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应③没有沉淀生成，C 不正确。丙可以是氢氧化钠，属于碱，不属于盐，D不正确 11.(1)置换反应(2)Na2CO3+CaCl-CaCO3V+ 2NaCl(合理答案均可)(3)HCl+NaOH一NaCl+ HO(合理答案均可)(4)C02解析：(1)一种单质与 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换 反应的特点，因此题图中所涉及的反应为置换反应 (2)四种物质为同一类别，则A、B、C、D都为盐，如碳酸钠 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为 NaCO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl。(3)酸与碱反应 生成盐和水，满足A、B、C、D为不同类别的物质，如盐酸与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HC1十 NaOH一NaC1+H2O。(4)分析题意可知，A、B、C为氧 化物，D为单质，反应可为一氧化碳与氧化铁在高温条件下 反应生成二氧化碳和铁，一氧化碳、氧化铁、二氧化碳都是 2 氧化物，铁为单质，符合题干要求，所以C为二氧化碳，化 学式为CO2。 12.(1)Fe(2)过滤(3)Fe3+、H+(4)Fe、C、 NaCO3、Fe2O3(5)取少许滤液a于试管中，加人过量的 稀HNO3,再加人AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则证明 脱氧剂中含有NaCl;若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中 不含有NaCl解析：(3)固体混合物C与过量的稀盐酸混 合，反应后过滤，得到黄色溶液b,含有铁离子的溶液呈黄 色，所以b中一定含有铁离子(Fe3+),又因为稀盐酸过量， 所以b中还含有氢离子(H),即b中一定含有的阳离子为 Fe3+和H。(4)根据固体A能被磁铁吸引，可知脱氧剂 中含有铁；根据固体混合物B加水溶解并过滤后，滤液a的 pH=9可知，脱氧剂中含有碳酸钠；根据向固体混合物C 中加入过量的稀盐酸且过滤后，溶液b为黄色，可知脱氧剂 中含有氧化铁：黑色固体D不与盐酸反应，则D为碳，故脱 氧剂中一定含有的物质是Fe、C、NaCO3、Fe2O3。(5)还 未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应产生不溶 于酸的氯化银白色沉淀，可依据该反应来设计实验方案。 第4课时常用的化肥与使用 1.B 2.D解析：硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥料， A正确；由说明书可知，该营养液中含有三大营养元素：氮、 磷、钾，B正确：“避光保存”说明该营养液中有的成分受光 照或受热会分解，C正确：“远离儿童”说明该营养液中含有 对人体有害的成分，D错误。 3.(I)N,3(2)化学N,十3H,一定条件2NH 解析：(1)大气中的氮元素主要以N2存在；从空气中获取 氮是人类长久以来追求的目标，题图中共表示了3种固氮 的途径，即雷电作用、人工固氮、固氮作用。(2)土壤及豆 科植物能进行高效固氮，该过程生成新物质，属于化学变 化：人工固氮是利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气， 该反应的化学方程式为N十3H一定条件2NH。 4.C解析：长期施用化肥(NH)2S)4后土壤呈酸性，说 明(NH),SO,溶液的pH可能小于7，故A正确：土壤酸 化板结可能是长期施用化肥(NH)2SO,的结果，故B正 确：在施用(NH),SO,的同时不能加入Ca(OH)2,因为两 者反应会生成氨气，导致肥效降低，故C错误；可用草木灰 (主要成分为KCO3)来改良酸性土壤，说明KCO溶液 可能呈碱性，故D正确。 5.C解析：如图所示。 用酒精灯加热时，固体逐渐消失 A正确 H,O能润湿干燥的石蕊试纸，NH, 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， B正确 NH,HCO,△ Ca(OH),+C0,=CaCO,↓+H0,现象 NH,↑+H0+CO2t 明显，可以用澄清石灰水检验C02: NaOH可以与C02反应，化学方程式 为2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0,但无 明显现象，C错误 实验结束后为防止倒吸，先撤导管， 再熄灭酒精灯，D正确 (第5题) 6.B解析：碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水， 晴天不断翻动土壤，会造成碳酸氢铵的损失，A错误；碳酸 氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，20g化肥样品含有 氮的质量为20g×14%=2.8g,充分加热，可得到氨气的 质虽为之88 一=3.4g,B正确：碳酸氢铵的含氮 14+1X3X100% 量为14十1X2+16X3×100%-特该化肥中（其余 14 杂质不含氯元素》碳酸氢铵的含量为14必×100%=79%， 14 79 C错误：设尿素的质量为x,则50kg×14%=x· 14×2 12+16+(14+1X2)×2X100%,解得x=15kg,D错误。 7.(1)尿素碳酸氢铵氯化铵(2)无(3)能 (4)2NH,C1+Ca(OH)2-CaCl2+2NH↑+2H2O[或 NH,HCO,+Ca(OH)2 -CaCO3+NH+2H2O] 解析：(1)加入熟石灰研磨时，没有产生刺激性气味的是尿 素；加人足量稀盐酸时，有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡 产生的是氯化铵，因此A是尿素，B是碳酸氢铵，C是氯化 铵。(2)如果操作Ⅱ中B、C两种样品没有另取，那么由于 碳酸氢铵和熟石灰反应生成碳酸钙，氯化铵和熟石灰反应 生成氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应生成二氧 化碳，氯化钙不能和盐酸反应，因此仍然可区分碳酸氢铵 和氯化铵，对实验结果无影响。(3)常温下碳酸氢铵能够 分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化 铵不能分解，因此常温下鉴别B、C两种样品时，能采取闻 气味的方法。(4)操作I中氯化铵能与氢氧化钙反应生成 氯化钙、氨气和水，碳酸氢铵能与氢氧化钙反应生成碳酸 钙、氨气和水。 一易错警示 化肥施用和鉴别的注意事项 1.铵态氨肥（铵盐）不能与碱性物质（如熟石 灰、草木灰等)混合施用，否则两者会发生反应并放 出氨气，降低肥效。 2.硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后 易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤将 其砸碎。 3.尿素不是铵盐，与熟石灰混合研磨时没有 刺激性气味的气体产生。 8.(1)抗倒伏（或抗病虫害）(2)①46.7%铵态氮肥 ②NH,HCO,一NH个+H2O+CO2个碳酸氢铵溶 于水流失（合理答案均可）解析：(2)①尿素中氮元素的 14×2 质量分数为12+16十14×2+1×4×100%≈46.7%：尿素 中的氮元素需要转化成铵态氮肥才能被植物吸收。②根 据化学反应前后元素种类不变，则两种氧化物为二氧化碳 和水：结合图示和物质溶解性推测，肥效降低可能是碳酸 氢铵溶于水流失造成的。 9.(1)蒸发(2)CO2氧化钙(3)CO,+2NH+ CaSO4+H2O一CaCO3+(NH4)2SO4(4)稀盐酸 (合理答案均可)无明显现象（或没有气泡产生）（⑤）实 现物质的循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物 质，无废物产生（合理答案均可）解析：(1)贮液池中是硫 酸铵溶液，通过蒸发可以得到硫酸铵晶体，故操作b的名称 为蒸发。(2)X是碳酸钙高温煅烧的产物，且在前面的反 应物中出现过，所以X是CO2,同时生成的氧化钙是副产 品Y。(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入 NH,再通人CO2,进入沉淀池中的物质也就是反应物，为 二氧化碳、氨气、硫酸钙及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所 以沉淀池中主要发生的反应的化学方程式为CO,十 2NH3+CaSO.H2O CaCO3+NH )2SO (4)判断(NH)2SO4化肥中有无NH HCO3,需要检验碳 酸氢根是否存在，可加人稀盐酸，看是否生成气体。由于结 论是该化肥中不含碳酸氢铵，所以对应的现象是没有气泡 产生或无明显现象。(5)从绿色化学和资源综合利用的角 度考虑，题中流程的主要优点是能实现物质的循环使用， 得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。 9