第8章基础实验8常见酸碱的化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

基础实验8 常见酸、碱的化学性质 导学案 沪教版九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 一、学习目标（四维核心素养） 通过本实验活动，学生能在动手操作与现象观察中认识常见酸、碱的主要化学性质，建立“结构决定性质”的化学观念；通过对比归纳酸、碱通性，发展证据推理与归纳概括的科学思维；通过规范完成分组实验，提升实验操作与现象描述的科学探究能力；在实验中养成安全操作、严谨记录、实事求是的科学态度与责任。 二、学习重难点 重点：认识盐酸、稀硫酸等常见酸和氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要化学性质，学会正确描述实验现象。难点：从溶液中解离出的共同离子角度解释酸、碱具有相似化学性质的原因，理解中和反应的实质。 三、课前预习案 （一）填空题 1. 酸碱指示剂是能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有______和______。 2. 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成______色，遇碱溶液变成______色；无色酚酞溶液遇酸溶液______色，遇碱溶液变成______色。 3. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸具有______性。 4. 浓硫酸具有______性，因此常用作某些气体的干燥剂；稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。 5. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、______，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______。 6. 氢氧化钙俗称熟石灰、______，它微溶于水，其水溶液俗称______。 （二）选择题 7. 下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A. 食醋 B. 食盐水 C. 石灰水 D. 柠檬汁 8. 下列关于盐酸的描述，错误的是（ ） A. 盐酸中的溶质是氯化氢 B. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红 C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 9. 下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 食盐 10. 下列各组物质中，属于同种物质的是（ ） A. 火碱、烧碱、苛性钠 B. 熟石灰、消石灰、生石灰 C. 石灰水、石灰石、氢氧化钙 D. 干冰、冰、水 四、课中探究案 探究一：酸与酸碱指示剂的作用 11. 在白色点滴板上分别滴加少量稀盐酸和稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录现象。 （1）稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为______色。 （2）稀硫酸中滴入无色酚酞溶液后，溶液呈______色。 （3）由上述实验可得出的结论是：酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液______。 探究二：酸与活泼金属的反应 12. 在三支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入少量稀盐酸，观察现象。 （1）三支试管中共同的现象是都有______产生，其中反应最剧烈的是放入______的试管。 （2）将燃着的木条放在试管口，观察到气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明反应生成的气体是______。 （3）由上述实验可得出：酸能与______金属反应，生成______和一种可燃性气体。 探究三：酸与金属氧化物的反应 13. 将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。 （1）铁钉表面的铁锈逐渐______，溶液由无色逐渐变为______色。 （2）反应一段时间后，铁钉表面又有______产生。 （3）由此可知：酸能与某些______反应，生成______和水。 （4）上述实验中，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？______，理由是______。 探究四：酸与碱的反应 14. 在烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为______色；再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液恰好变为______色时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 （1）实验中酚酞溶液的作用是______。 （2）由上述实验可知：酸与碱作用生成______和水的反应，叫做中和反应。 （3）中和反应在日常生活中有广泛应用，如用熟石灰改良______土壤，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过______。 探究五：碱与酸碱指示剂、非金属氧化物的作用 15. 在白色点滴板上分别滴加少量氢氧化钠溶液和澄清石灰水，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （1）两种碱溶液均能使紫色石蕊溶液变______色，使无色酚酞溶液变______色。 （2）向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到的现象是______，这是因为生成了不溶于水的白色固体。 （3）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠与空气中的______发生了反应。 探究六：酸、碱化学性质的归纳 16. 通过上述实验，归纳酸的相似化学性质（酸的通性）： （1）酸能与______作用； （2）酸能与______反应； （3）酸能与______反应； （4）酸能与______发生中和反应。 17. 归纳碱的相似化学性质（碱的通性）： （1）碱能与______作用； （2）碱能与______反应； （3）碱能与______发生中和反应。 18. 思考与讨论： （1）为什么不同的酸具有相似的化学性质？因为酸溶液中都含有相同的______离子。 （2）为什么不同的碱具有相似的化学性质？因为碱溶液中都含有相同的______离子。 （3）上述两个问题从微观角度说明了物质的______决定物质的______。 综合提升 19. 下列物质不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液 C. 镁条 D. 食盐水 20. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用稀盐酸除去铁锈 ④用氢氧化铝治疗胃酸过多 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 21. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 B. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，食醋呈酸性，所以食醋能使紫色石蕊变红 C. 碱能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，所以碳酸钠是碱 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 五、板书设计 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质（酸的通性） 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。 3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。 4. 与碱发生中和反应：生成盐和水。 二、碱的化学性质（碱的通性） 1. 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 2. 与非金属氧化物反应：生成盐和水。 3. 与酸发生中和反应：生成盐和水。 三、本质原因 不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。 不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。 结论：物质的结构决定物质的性质。 六、参考答案 课前预习案 1. 紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液 2. 红；蓝；不变（无色）；红 3. 挥发 4. 吸水；浓硫酸；水 5. 苛性钠；潮解 6. 消石灰；石灰水 7. C 8. D 9. C 10. A 课中探究案 11.（1）红 （2）无 （3）红；不变色 12.（1）气泡；镁条 （2）氢气 （3）活泼；盐 13.（1）溶解（消失）；黄 （2）气泡 （3）金属氧化物；盐 （4）不能；铁锈除完后，酸会继续与铁反应，腐蚀铁制品 14. 红；无 （1）通过颜色变化指示中和反应的终点 （2）盐 （3）酸性；多 15.（1）蓝；红 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）二氧化碳 16.（1）酸碱指示剂 （2）活泼金属 （3）金属氧化物 （4）碱 17.（1）酸碱指示剂 （2）非金属氧化物 （3）酸 18.（1）氢 （2）氢氧根 （3）结构；性质 19. D 20. B 21. B 学科网（北京）股份有限公司 $