第1讲 常见漂白剂比较（重难点讲义）化学苏教版必修第一册

第1讲 常见漂白剂比较 重难目标 1.掌握氧化型、化合型、吸附型三类漂白剂的本质区别，能准确判断常见物质（如HClO、SO2、活性炭等）的漂白原理及是否可逆。 2.理解漂白性≠还原性≠酸性的辨析原则，能准确区分SO₂使品红褪色（漂白）、使酸性KMnO4褪色（还原）、使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（酸性）的不同本质。 3.运用分类思想分析复杂漂白体系，能准确判断SO2与Cl2混合后的漂白能力变化（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白性减弱或消失），并完成相关实验现象的推断。 考情分析 在近几年高考试卷中，常见漂白剂的比较在元素化合物及实验探究类考点中占比约 20%~30%，是考查学生宏观辨识与微观探析素养的重点内容。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以84消毒液、漂白粉、食品防腐剂（SO₂）、活性炭净水等真实生产生活情境为载体，考查漂白剂的实际应用与安全性。 聚焦微观辨析：常出现“干燥Cl₂无漂白性”“SO₂不能使指示剂褪色”“加热能否复原”“漂白原理是否属于氧化还原反应”等限定条件，考查对漂白本质的精准理解。 设置易错盲区：在概念判断时极易混淆，如将SO₂使溴水褪色误判为漂白性，忽略SO₂与Cl₂混合后漂白性丧失，或错误认为干燥氯气具有漂白能力等。 1．二氧化硫与氯水漂白性的比较 (1)原理比较 氯水 SO2 漂白原理 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 反应类型 氧化还原反应 化合反应 特点 具有不可逆性，久置不恢复原色 具有可逆性，久置能恢复原色 应用范围 适用于几乎所有的有机色质 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等 (2)应用举例 2．SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2 氢硫酸 出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 酸性高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 碘水(含淀粉) 使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 硝酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 FeCl3溶液 使溶液由棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 3．常见的能用于漂白的物质的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有 色物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 漂白 特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白， 不可逆 漂白 对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于 溶液漂白 题型01 二氧化硫与氯水漂白性的比较 【典例1】（25-26高一上·湖北武汉·期末）下列说法正确的是 A．、都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 B．将通入紫色石蕊中，溶液褪色 C．将6.5克的锌与含溶质硫酸3 mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12 L D．通入与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了的还原性 【对练1】（25-26高一下·四川雅安·阶段检测）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【对练2】（25-26高一下·广东深圳·期中）关于SO2的性质，说法错误的是 A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B．二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C．二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 题型02 SO2和CO2的鉴别方法 【典例2】（24-25高一上·山东枣庄·期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【对练1】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 【对练2】（24-25高一下·福建福州·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．，将气体通过碱石灰 B．溶液，向溶液中通入气体 C．，将气体通过溴水 D．，将气体通过NaOH溶液 题型03 常见的能用于漂白的物质的比较 【典例3】（24-25高一上·陕西西安·期末）下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【对练1】 （25-26高一上·山东菏泽·期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 【对练2】（25-26高一上·山东泰安·阶段检测）化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A．浓硫酸可干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 B．制白砂糖、干果等食品时可用二氧化硫作漂白剂、防腐剂 C．馒头加工中可用碳酸氢铵、碳酸钠作膨松剂 D．使用氯气对自来水消毒时可能产生有害有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂 1．（25-26高一上·天津和平·期末）下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 2．（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B．SO2是一种无色无味的有毒气体 C．SO2和CO2都可以和碱反应 D．因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 3． （25-26高一上·福建南平·期末）颜色变化是化学反应之美的重要特征，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 B．品红溶液中通入二氧化硫褪色，加热后又变红 C．银白色的金属钠露置在空气中表面变为淡黄色 D．无色酚酞试液中通入氨气变红色，加热后又变为无色 4．（25-26高一下·天津津南·期末）下列事实能体现漂白性的是 A．使溴水褪色 B．使酸性溶液褪色 C．使品红溶液褪色 D．使滴有酚酞的溶液褪色 5．（25-26高一下·湖北十堰·期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 6．（25-26高一下·甘肃金昌·期中）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 7．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A．除去气体中的气体 B．由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C．灼烧海带 D．分离乙醇与水 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一下·云南曲靖·期末）某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO2和SO2。下列操作及现象能正确判断的是 A．将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO2 B．将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO2 C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO2和CO2 D．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO2 9．（25-26高一上·江苏连云港·期末）为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 10．（24-25高一上·江苏苏州·期末）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用作羽毛、纸浆的漂白剂 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D．过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 11．（26-27高三上·安徽·阶段检测）为探究使品红溶液褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 较快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A．由实验①、②推测，使品红溶液褪色的反应需要水参与 B．由实验③、④推测，使品红溶液褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C．由实验③、④推测，溶液与品红生成的无色物质较稳定 D．另取4 mL 溶液，加入少量溶液，滴入3滴品红的水溶液，推测品红溶液褪色速率减慢 12．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一下·山东临沂·期中）按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为： B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变小 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理相同 14．（25-26高一下·河南商丘·期末）某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A．小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B．品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C．酸性溶液褪色，体现了的还原性 D．拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 15．（24-25高一上·上海·期末）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (1)能验证具有氧化性的实验现象为_______。 (2)为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 (3)另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：_______。 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产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 FeCl3溶液 使溶液由棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 3．常见的能用于漂白的物质的比较 类型 化合型 氧化型 吸附型 物质 SO2 Cl2、HClO、次氯酸盐、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白 原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有 色物质 变化 类型 化学变化 化学变化 物理变化 漂白 特点 可逆，非氧化还原漂白，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，氧化还原漂白，加热或久置后不恢复原来颜色 物理漂白， 不可逆 漂白 对象 具有选择性，如品红、棉、麻、草等，不能漂白指示剂 可以漂白所有有机色质和指示剂 一般用于 溶液漂白 题型01 二氧化硫与氯水漂白性的比较 【典例1】（25-26高一上·湖北武汉·期末）下列说法正确的是 A．、都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 B．将通入紫色石蕊中，溶液褪色 C．将6.5克的锌与含溶质硫酸3 mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12 L D．通入与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了的还原性 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，两者在潮湿条件下发生反应：。等物质的量的两种气体恰好按1∶1反应而相互消耗，漂白作用不能增强，A错误；B．二氧化硫溶于水形成的溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，B错误；C．6.5 g 的物质的量为0.1 mol，题中硫酸过量，反应过程中先生成后生成，无论生成哪种气体，1 mol 反应均生成1 mol气体，故0.1 mol 完全反应生成0.1 mol气体，标况下体积为2.24 L，C错误；D．硫酸铜中铜元素为+2价，氯化亚铜中铜元素为+1价，铜元素被还原；二氧化硫中硫元素由+4价升高到+6价，二氧化硫被氧化，作还原剂，体现其还原性，D正确；故选D。 【对练1】（25-26高一下·四川雅安·阶段检测）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误；故选A。 【对练2】（25-26高一下·广东深圳·期中）关于SO2的性质，说法错误的是 A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B．二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C．二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 【答案】B 【解析】A．常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体，描述符合事实，A正确；B．使酸性溶液褪色，是因为具有还原性，和强氧化性的发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误；C．属于酸性氧化物，可与水发生化合反应生成（亚硫酸），描述符合事实，C正确；D．具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该物质分解释放，溶液恢复红色，描述符合事实，D正确；故选B。 题型02 SO2和CO2的鉴别方法 【典例2】（24-25高一上·山东枣庄·期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是 A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液 B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2 C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清 D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确；B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确；C．SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO3)2使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确；D．碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误；故选D。 【对练1】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．和：通入澄清石灰水 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．和：加热、称重 【答案】A 【解析】A．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象完全相同无法鉴别，A错误；B．过氧化钠与水反应生成，有气泡产生且放热，硫黄不溶于水也不与水反应，现象不同可以鉴别，B正确；C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，可通过焰色试验鉴别二者，C正确；D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量减小，受热不分解，质量不变，可通过加热称重鉴别，D正确；故选A。 【对练2】（24-25高一下·福建福州·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．，将气体通过碱石灰 B．溶液，向溶液中通入气体 C．，将气体通过溴水 D．，将气体通过NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．碱石灰为碱性干燥剂，和均为酸性氧化物，都可与碱石灰反应，会同时消耗目标物质，A错误；B．向溶液中通入时，会与、反应生成，既消耗目标物质又增加杂质含量，应加入适量溶液除杂，B错误；C．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，而与溴水不反应，可有效除杂且不引入新杂质，C正确；D．可直接与反应，且和按物质的量比1：1也可与反应，会消耗目标物质，D错误；故选C。 题型03 常见的能用于漂白的物质的比较 【典例3】（24-25高一上·陕西西安·期末）下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不完全相同 C．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】A．使溴水、酸性溶液褪色体现的是其还原性而非漂白性，且通入石蕊试液仅会变红不会褪色，A错误； B．通过与有色物质化合实现漂白，漂白粉、通过强氧化性实现漂白，活性炭通过吸附作用实现漂白，四种物质的漂白原理存在差异，即原理不完全相同，B正确； C．等物质的量的和在湿润条件下发生反应，产物无漂白性，漂白效果完全消失，C错误；D．酸性氧化物定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成两种盐和水、化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误；故选B。 【对练1】 （25-26高一上·山东菏泽·期末）下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 【答案】B 【解析】氯水中的次氯酸（HClO）、H2O2、NaClO水解生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，属于氧化漂白；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，其漂白原理与另外三种物质的氧化漂白不同；故选B。 【对练2】（25-26高一上·山东泰安·阶段检测）化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A．浓硫酸可干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 B．制白砂糖、干果等食品时可用二氧化硫作漂白剂、防腐剂 C．馒头加工中可用碳酸氢铵、碳酸钠作膨松剂 D．使用氯气对自来水消毒时可能产生有害有机氯化物，可以使用、的同素异形体、作为新的自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性且无强还原性的气体，具有强还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．具有漂白性和抑菌、抗氧化作用，在符合食品添加剂使用限量的前提下，可用于白砂糖漂白、干果防腐，B正确； C．碳酸氢铵受热易分解产生气体，可作膨松剂；碳酸钠受热难分解，单独使用无法释放气体起到膨松作用，不能作膨松剂，C错误；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，属于化合物，不是的同素异形体，D错误；故答案选B。 1．（25-26高一上·天津和平·期末）下列关于二氧化硫的说法中，正确的是 A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性 C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性 【答案】A 【解析】A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，A项正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B项错误；C．二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C项错误；D．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，D项错误； 答案选A。 2．（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的氧化性 B．SO2是一种无色无味的有毒气体 C．SO2和CO2都可以和碱反应 D．因为SO2具有漂白性，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】C 【解析】A．使酸性溶液褪色时，被氧化为，S元素化合价升高，体现的是的还原性，不是氧化性，A错误；B．是无色、有刺激性气味的有毒气体，不是无味，B错误；C．和都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，C正确；D．少量可防止葡萄酒氧化变质，是利用了的还原性，而非漂白性，D错误；故答案选C。 3． （25-26高一上·福建南平·期末）颜色变化是化学反应之美的重要特征，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 B．品红溶液中通入二氧化硫褪色，加热后又变红 C．银白色的金属钠露置在空气中表面变为淡黄色 D．无色酚酞试液中通入氨气变红色，加热后又变为无色 【答案】C 【解析】A．具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇显蓝色，A正确；B．与品红化合生成不稳定的无色物质，加热时该物质分解释放，溶液恢复红色，B正确；C．常温下金属钠露置在空气中，与反应生成白色的，不会生成淡黄色的，C错误；D．氨气溶于水生成弱碱，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红；加热时分解，逸出，溶液碱性消失，酚酞变回无色，D正确；故选C。 4．（25-26高一下·天津津南·期末）下列事实能体现漂白性的是 A．使溴水褪色 B．使酸性溶液褪色 C．使品红溶液褪色 D．使滴有酚酞的溶液褪色 【答案】C 【解析】A．与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，该现象不能体现漂白性，A错误；B．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应，表现还原性，该现象不能体现漂白性，B错误；C．与品红结合生成不稳定的无色物质使品红溶液褪色，该性质为的漂白性，C正确；D．是酸性氧化物，可与反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，该现象不能体现漂白性，D错误；故选C。 5．（25-26高一下·湖北十堰·期末）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B．可用来漂白纸浆，适量的二氧化硫可作为某些食品漂白添加剂 C．推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D．中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A．光化学烟雾主要由氮氧化物和碳氢化合物在光照下发生反应形成，其形成与氮氧化物有关，A正确；B．具有漂白性可用于漂白纸浆，在符合国家标准的限量下，适量可作为部分食品的添加剂（如蜜饯漂白、葡萄酒防腐等），描述符合事实，B正确；C．推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能够减少“白色污染”，C正确；D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误；故选D。 6．（25-26高一下·甘肃金昌·期中）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】A 【解析】A．SO2溶于水生成，与反应生成，符合强酸制弱酸规律，说明SO2水溶液呈酸性，A正确；B．溴水具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化，体现SO2的还原性，B错误；C．SO2与发生反应：，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，C错误；D．酸性具有强氧化性，可氧化SO2使溶液褪色，体现SO2的还原性，D错误；故答案选A。 7．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 实验 A．除去气体中的气体 B．由自来水获取蒸馏水 装置或仪器 实验 C．灼烧海带 D．分离乙醇与水 装置或仪器 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．和均为酸性氧化物，都可与溶液反应，无法除去中的，A错误；B．由自来水获取蒸馏水采用蒸馏法，图示蒸馏装置符合实验要求，B正确；C．灼烧海带为高温灼烧固体的操作，需使用坩埚，图示为蒸发皿，仅适用于蒸发浓缩溶液，仪器选择错误，C错误；D．乙醇与水互溶，分液法只能分离互不相溶的液体混合物，无法分离乙醇和水，D错误；故选B。 8．（25-26高一下·云南曲靖·期末）某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO2和SO2。下列操作及现象能正确判断的是 A．将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO2 B．将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO2 C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO2和CO2 D．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO2 【答案】C 【解析】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，如等也可使品红褪色，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是，也可使澄清石灰水变浑浊，B错误；C．先通过酸性溶液，若溶液褪色，说明含有，被足量酸性溶液氧化除去，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有，可检验二者，C正确；D．先通过饱和溶液，会与反应生成，无法证明原气体中是否含有，D错误；故选C。 9．（25-26高一上·江苏连云港·期末）为检验某制硫厂尾气中是否含有、，将尾气通过下列装置，装置甲中产生白色沉淀，装置乙中溶液红色褪去。下列说法正确的是 A．装置甲产生的白色沉淀为 B．装置乙中溶液红色褪去说明尾气中含有 C．装置丙中的液体可以选用浓硫酸 D．取装置乙中已褪色的溶液加热，溶液颜色无明显变化 【答案】B 【解析】尾气依次通过氯化钡溶液、品红溶液和氢氧化钠溶液。三氧化硫在氯化钡溶液中转化为硫酸钡沉淀，二氧化硫继续通过品红溶液使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫。 A．与溶液不反应，三氧化硫与水、硫酸与氯化钡依次发生反应：，。因此白色沉淀为硫酸钡，不是亚硫酸钡，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，三氧化硫及其与水形成的硫酸不能使品红溶液因漂白而褪色，所以该现象能说明尾气中含有二氧化硫，B正确；C．丙位于气路末端，应吸收剩余的二氧化硫，氢氧化钠溶液发生反应：。浓硫酸不能完成二氧化硫的尾气吸收，C错误；D．二氧化硫使品红溶液褪色形成的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色，并非颜色无明显变化，D错误；故选B。 10．（24-25高一上·江苏苏州·期末）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用作羽毛、纸浆的漂白剂 B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D．过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 【答案】D 【解析】A．二氧化硫用作羽毛、纸浆的漂白剂是利用其能与有色物质结合生成无色不稳定物质的漂白性，与还原性无关，A错误；B．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸的主要成分发生反应，与受热易分解的性质无关，B错误；C．漂白粉用于漂白纸张是利用其有效成分反应生成的具有强氧化性的漂白性，与自身在空气中的稳定性无关，C错误；D．过氧化钠可发生反应，能吸收二氧化碳并放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂，D正确；故答案为D。 11．（26-27高三上·安徽·阶段检测）为探究使品红溶液褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 较快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A．由实验①、②推测，使品红溶液褪色的反应需要水参与 B．由实验③、④推测，使品红溶液褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C．由实验③、④推测，溶液与品红生成的无色物质较稳定 D．另取4 mL 溶液，加入少量溶液，滴入3滴品红的水溶液，推测品红溶液褪色速率减慢 【答案】D 【解析】A．实验①中品红的乙醇溶液无水，通入干燥不褪色，实验②中品红的水溶液含水，通入干燥褪色，说明使品红溶液褪色的反应需要水参与，A正确；B．实验③含的溶液褪色更快，实验④含的溶液褪色更慢，推测使品红褪色的微粒为、，且褪色能力，B正确；C．实验③中溶液使品红褪色后，加热不恢复红色，说明生成的无色物质较稳定，C正确；D．与反应生成，溶液中浓度增大，褪色能力更强，品红褪色速率应加快，D错误；故选D。 12．（24-25高一上·福建福州·期末）将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B NaOH C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，与H2S反应生成硫单质沉淀，符合题意，A正确；B．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以通入溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与反应生成碳酸钡沉淀，符合题意，B正确；C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以通入溶液不反应；加入后，形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，C错误；D．加入后，被氧化为硫酸，再与反应生成硫酸钡沉淀，符合题意，D正确；故答案选C。 13．（25-26高一下·山东临沂·期中）按图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管内，关闭活塞，有浑浊现象。下列说法错误的是 A．Ⅰ中试管内的反应为： B．Ⅲ中溶液变浑浊 C．Ⅳ中溶液pH变小 D．Ⅱ和Ⅴ中反应的原理相同 【答案】D 【解析】本实验以Ⅰ装置为发生装置：稀硫酸和热水浴中的硫代硫酸钠发生歧化反应，生成的气体依次通过后续装置；Ⅱ中品红溶液用于验证的漂白性；Ⅲ中溶液和发生归中反应生成硫单质，出现浑浊；Ⅳ中和过氧化氢发生氧化还原反应生成强酸硫酸，溶液酸性增强、pH变小；Ⅴ中作为酸性氧化物和反应，消耗碱使溶液红色褪去，用于尾气吸收，据此作答。A．根据分析，Ⅰ中试管内的反应为：，A正确；B．Ⅲ中生成单质硫沉淀，溶液变浑浊，B正确；C．Ⅳ中生成硫酸，溶液pH变小，C正确；D．Ⅱ中是使品红溶液褪色，利用的是的漂白性；V中是和NaOH发生酸性氧化物的中和反应，消耗OH-使酚酞红色褪去，二者反应原理完全不同，D错误；故选D。 14．（25-26高一下·河南商丘·期末）某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A．小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B．品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C．酸性溶液褪色，体现了的还原性 D．拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】B 【解析】A．浓硫酸与反应生成的反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确；B．漂白品红是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白，加热可恢复原色；的漂白是其与水反应生成的具有强氧化性，氧化有色物质，属于氧化型漂白，漂白不可逆，二者原理不同，B错误；C．酸性具有强氧化性，使其褪色，中+4价S被氧化为+6价，体现的还原性，C正确；D．与反应生成硫单质，出现浑浊，中+4价S被还原为0价，体现的氧化性，D正确；故答案为B。 15．（24-25高一上·上海·期末）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (1)能验证具有氧化性的实验现象为_______。 (2)为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为_______。 (3)另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：_______。 【答案】(1)a试管中有淡黄色沉淀生成 (2) II SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)取少量使品红褪色后的溶液于试管中加热，若又显红色说明SO2过量，不显红色说明Cl2过量 【解析】（1）H2SO3酸性大于H2S，二氧化硫与硫化钠反应得到H2S，二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀S生成； （2）为验证的SO2还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能证明SO2的还原性； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能证明SO2的还原性； 则上述方案中合理的是Ⅱ； b中的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-； （3）若SO2过量，使品红褪色，加热后又恢复到红色，若Cl2过量，氯水使品红褪色，加热后不会恢复到原来的颜色。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $