周周测09 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠及其化合物、离子反应等核心知识，通过选择与非选择结合，基础辨析与综合应用梯度设计，如非选择题14题物质转化推断与15题实验分析，培养化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|离子反应、钠的性质、离子共存|基础概念辨析（如第3题钠的性质判断）| |非选择题|3/39|电解质分类、物质转化、实验计算|综合应用（如14题物质转化推断，体现物质结构决定性质；15题实验现象与计算，培养科学探究能力）|

周周测09 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Na-23.5 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A．Zn与CuSO4溶液反应 B．CH4气体的燃烧 C．加热KMnO4制O2 D．CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【详解】A．与溶液在水溶液中反应，是电解质，有离子参与，属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，C错误； D．与溶液反应，是电解质，有离子参加，属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2．下列物质不具有漂白性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意； B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意； C．具有强氧化性，具有漂白性，C不符合题意； D．有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意； 故选A。 3．下列关于金属钠的叙述正确的是 A．金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭 B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C．钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D．钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【详解】A． 金属钠着火时会生成，与反应会生成、加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器扑灭，应用干燥沙土灭火，A错误； B． 钠化学性质非常活泼，易与空气中的、等反应，在自然界中只能以化合态存在，没有游离态，B错误； C． 钠在空气中燃烧时生成淡黄色的固体，而非白色固体，C错误； D． 钠与水反应过程中钠熔成光亮小球，说明反应放出的热量使熔点较低的钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 4．下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不会相互反应生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1mol/L氨水中：、、、 B．在0.1mol/L盐酸溶液中：、、、 C．在透明溶液中：、、、 D．在0.1mol/L硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．0.1氨水溶液呈碱性，、会与少量反应生成氢氧化物沉淀，氨水过量会形成配合物，不能大量共存，A错误； B．0．1盐酸溶液中含大量，与反应生成和，且与发生氧化还原反应生成和，与发生反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存（透明不等于无色，含的溶液显蓝色但可呈透明状态），C正确； D．0．1硝酸银溶液中含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2CO3溶液滴加少量盐酸： B．向溶液通入过量 C．Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH-  = Cl- + ClO- + H2O D．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 【答案】C 【详解】A．向溶液滴加少量盐酸时，不足，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液通入过量，产物为，正确离子方程式为，B错误； C．用溶液进行尾气处理，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．与溶液反应时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式，D错误； 故答案选C。 7．向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 A．用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．Na2CO3与NaHCO3溶于水都会放热 C．BaCl2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 【答案】B 【详解】A．A中澄清石灰水不变浑浊，说明受热不分解，B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解，从而证明热稳定性：，A项正确； B．溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．弱酸不能制强酸，与氯化钡溶液不反应，C项正确； D．根据反应的方程式、可知，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多，D项正确； 故选B。 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物（转化如图）。下列分析正确的是 A．X一定属于碱性氧化物 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．反应④说明的稳定性强于Y D．在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【详解】A．图中未限定反应①的条件，X可能为，也可能为；前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，故X不一定属于碱性氧化物，A错误； B．由反应④可知Y为碳酸钠，因此反应③的完整方程式为。二氧化碳与碱反应生成盐和水，表明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应④中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，完整方程式为。这说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，原选项关系相反，C错误； D．由反应④可知Y为碳酸钠。碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，原选项关系相反，D错误； 故选B。 10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与反应生成正确，但加入盐溶液时先与水反应生成，再与反应得到沉淀，无法置换出单质，A错误； B．与在加热条件下反应生成而非，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，通入生成和，高温分解生成和，两步转化均能实现，C正确； D．氧化性强，在中点燃生成而非，D错误； 故选C。 11．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸：和 B．和；和 C．和；和 D．(过量)和盐酸；(少量)和稀硫酸 【答案】D 【详解】A．盐酸为强酸，离子方程式中可拆为，为弱酸需保留化学式，二者离子反应分别为、，离子方程式不同，A错误； B．和反应的离子方程式为，和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者不同，B错误； C．和反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，二者不同，C错误； D．盐酸和稀硫酸均为强酸，无论过量还是少量，与强酸反应的本质均为和反应生成和，离子方程式均为，二者相同，D正确； 故选D。 12．为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A．X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D．若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应开始前先通，可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间，可将残留在装置中的和水蒸气带入装置B、C中，使冷凝，被充分吸收，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，B正确； C．根据装置C的质量差为，可计算出的质量为，的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．现有下列10种物质：①锌，②，③熔融KCl，④氨水，⑤固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 (1)其中属于电解质的是_____________，能导电的是_____________(用序号回答)。 (2)写出①与⑥反应的离子方程式_____________。 (3)将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为_____________。 (4)④与⑦溶液反应的离子方程式：_____________。 (5)②通入⑤溶液，发生反应的离子方程式为_____________。 (6)组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平。 □_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□_____________+□。 【答案】(1) ③⑤⑧⑨ ①③④⑥⑦ (3) (4) (5) (6)（少量） (7) 【详解】（1）电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物，③⑤⑧⑨均为离子化合物，属于电解质；存在自由移动电子/离子的物质可导电，①锌含自由电子，③④⑥⑦含自由移动离子，均可导电； （2）熔融状态下硫酸氢钠仅断裂离子键，氢与硫酸根之间的共价键不断裂，因此电离方程式为； （3）醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，反应生成强电解质醋酸锌和氢气，配平即得对应离子方程式； （4）恰好沉淀完全时与物质的量之比为1:1，此时与物质的量之比为1:1，氢氧根过量，仅1mol氢氧根参与中和反应，生成硫酸钡和水； （5）一水合氨为弱电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成强电解质氯化铵和水，配平即得； （6）少量，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；若过量会生成可溶的碳酸氢钡，无沉淀生成； （7）中从+5价降至+3价，得2e⁻，发生还原反应，故还原剂为，被氧化为，从+2价升至+7价，失5e⁻，根据得失电子守恒得、系数为2、5，再根据电荷守恒配得系数为14，最后原子守恒得系数为7，方程式为。 14．下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 回答下列问题： (1)A的简单离子结构示意图为_____。 (2)B、F的化学式分别为_____、_____。 (3)写出C→D的化学方程式_____；该反应的还原剂是_____(填化学式)。 (4)工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过_____、_____(填序号)。 ①饱和食盐水  ②浓硫酸  ③NaOH溶液  ④饱和溶液 (5)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．物质和中阴阳离子个数比相同 b．溶于水后所得溶液能导电，所以是电解质 c．固体中混有的杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质在少量氧气中生成，在过量氧气中生成 (6)4.6g物质A投入100mL49%(密度为)的稀硫酸中，生成的气体质量为_____g。 【答案】(1) (2) (3) (4) ③ ② (5)ac (6)0.2 【分析】由题干信息“为化合物且为淡黄色固体”可知，为，又为单质且能与生成，则A为Na，X为O2，B为，“为日常生活中常见的无色无味液体”且能与反应，则为，D为，由“为常见氧化物”且与反应，则为，E为，F为，由此作答； 【详解】（1）A为金属钠，钠的简单离子结构示意图为； （2）B的化学式为Na2O，F的化学式为NaHCO3； （3）C→D的化学方程式为；该反应中中负一价氧的化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为； （4）空气中含有的、均与金属钠反应，空气和金属钠反应之前需除去、，因此空气和熔融的A反应之前需依次通过③NaOH溶液、②浓硫酸； （5）a．中含和，阴阳离子个数比为，中含和，阴阳离子个数比也为1：2，因此a正确； b．Z为溶于水后得碳酸，碳酸溶液能导电，碳酸是电解质，为非电解质，b错误； c．由可知，受热不分解，受热易分解，因此固体中混有的杂质可通过加热的方法除去，正确； d．常温下金属钠与氧气反应生成，加热条件下金属钠与氧气中生成，金属钠与氧气的反应与反应条件有关，与氧气量多少无关，错误； （6）金属钠投入硫酸溶液中先与硫酸反应，如果硫酸量不足，剩余金属钠继续和水反应，钠跟硫酸以及钠跟水反应，均有对应关系，据此可知，46g金属钠生成，因此钠生成，生成的质量为。 15．金属钠及其化合物在生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： (1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是_____(填序号)。 A． B． C． D． (2)空气与熔融的金属反应可直接制备。反应前空气需依次通过的试剂为_____、_____(填序号)。 A．浓硫酸    B．饱和食盐水    C．溶液    D．溶液 (3)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色。请配平其反应式。 ___________________________________ (4)常温下，某同学向溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定所得溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，请帮他分析实验结果(不考虑溶于水)。       ①所得溶液的溶质成分为_____。 ②所用的溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】(1)A (2) C A (3) (4) 0.15 【详解】（1）煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，会悬浮在水和煤油的分层界面处，钠与水反应生成的氢气会推动钠在两层间上下跳动，故答案为A。 （2）制备过氧化钠时，空气中的​和水蒸气会与钠、过氧化钠反应引入杂质，因此需要先通过NaOH溶液除去​，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的无​的空气，避免副反应发生，故答案为：C；A. （3）该反应中​中Mn从+7价降为的+2价，每个Mn得5e⁻；​中O从-1价升为​的0价，每个​​失2e⁻，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得：。 （4）①压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c点到d点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明c点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50-25=25 mL，且起初一直到c点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25 mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠； ②根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=0.3 mol/L × 0.05 L = 0.015 mol，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 周周测09 (范围：专题3从海水中获得的化学物质第二单元限时：45分钟总分：75分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32C1-35.5Na-23.5 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A.Zn与CuSO4溶液反应 B.CH4气体的燃烧 C.加热KMnO4制O2 D.CO2与NaOH溶液反应 2.下列物质不具有漂白性的是 Na,O B Na,O, CO, D HCIO 3.下列关于金属钠的叙述正确的是 A.金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭 B.钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C.钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D.钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 4.下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是 A.H、SO、K*OH B.H、Ba4NOSO c.K+、CI、CONa D.Ca、NO,、Na、co 5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.在o.Imol/L氨水中：Ag、Cu2NO;S0 B.在0.lmoL盐酸溶液中：Fe、T、Ba2、HC0, C.在透明溶液中： SO NH Br Cu" D.在o.ImolL硝酸银溶液中，K、C、Na*、CO 6.下列离子方程式书写正确的是 116 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 CO+2Ht=H,0+C0,↑ A.向Na2CO溶液滴加少量盐酸： B.向NaOH溶液通入过量 0,:20H+C02=C03+H,0 C.C2的尾气处理装置中：C2+2OH=CI+CIO+HO D.Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na Ba(OH), 7.向 溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图1、图-2所 示。 30000a 稀硫酸 20000 母 电导率 吵10000 传感器 滴有酚酞溶液的 b Ba(OHD,溶液 50100150200 稀硫酸体积(mL) 图-1 图-2 下列说法正确的是 Ba(OH)2=Ba2+(OH )2 A.滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： BaSO B.b点时溶液导电能力最弱，说明 “是弱电解质 2H*+SO2+Ba2+20H-=BaSO+2H,O C.b段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D.用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 8.下列有关NaCO和NaHCO3的叙述错误的是 NaHCO, Na,CO, 正 澄清 石灰水 1A 滋B A.用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO B.NaCO3与NaHCO3溶于水都会放热 C.BaCh溶液中通入少量CO,无白色沉淀生成 216 ⊙学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 D.等质量的NaCO和NaHCO与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO,更多 9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物（转化如图）。下列分析正确的是 ⑤H20 H20 加热 X ① ② NaOH- 02,Y aHCO3 ③ ④ ⑥C02 A.X一定属于碱性氧化物 CO, B.反应③表明具有酸性氧化物的性质 NaHCO C.反应④说明 的稳定性强于Y NaHCO D.在水中的溶解度Y小于 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cu0(S)CuSO,(aq）N6Cu()的 B.Na(s)Na,O(s)NaOH(aq) C.Ca(CIO),(aCacO,(s)CaO(s) D.Fe(s)FeCl,(s)Fe(OH),(s) 11.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH和盐酸：C(O和CH,CoOH B.BaClNa,SO.Ba(OH)CuSO 和 和 NaHCO,NaHSO Na,CO,NaHSO C. 和 3和 D.NaHCO, NaHCO, (过量)和盐酸： (少量)和稀硫酸 Na2CO,NaHCO, Na,CO, 12.为测定 ’和 混合样品中 的质量分数，称取g该混合样品，某同学设计如下实 316 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 mg 验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、 m2g m3g mg样品 碱石灰 混合物 下列说法错误的是 N2 N, A.X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 42m×100% C.根据题给数据，计算出混合样品中Na,CO,的质量分数为11m Na,CO3 D.若缺少B装置，仍可计算出混合样品中 的质量分数 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 C0, 13.现有下列10种物质：①锌，②2，③熔融KC1,④氨水，⑤ Ba(OH)2 固体，⑥醋酸溶液，⑦稀盐酸， NaHSO NaHCO ⑧ 固体，⑨ 固体，⑩乙醇。 (1)其中属于电解质的是 能导电的是 (用序号回答)。 (2)写出①与⑥反应的离子方程式- (3)将⑧逐滴加入⑤的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 (4)④与⑦溶液反应的离子方程式： (⑤)②通入⑤溶液，发生反应的离子方程式为」 (⑥MnB'、BiO、MnO、H、H,0 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 iO,→B 的反应过程， 将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平。 H20 +口 416 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 14.下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡 黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 +Z +X B + +7 E +X +7 回答下列问题： (1)A的简单离子结构示意图为 (2)B、F的化学式分别为一、 3)写出C→D的化学方程式；该反应的还原剂是_（填化学式）。 4)工业上采用空气和A为原料可直接制备C,空气和熔融的A反应之前需依次通过 一、（填 序号)。 NaHCO, ①饱和食盐水②浓硫酸③NaOH溶液④饱和 溶液 (⑤)下列说法正确的是_（填字母序号）。 a.物质B和C中阴阳离子个数比相同 b.Z溶于水后所得溶液能导电，所以Z是电解质 c.固体E中混有的F杂质可通过加热的方法除去 d.常温下，物质A在少量氧气中生成B,在过量氧气中生成C (6)4.6g物质A投入100L49%(密度为 .32gcm )的稀硫酸中，生成的气体质量为g。 15.金属钠及其化合物在生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： ()向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观 察到的现象是 (填序号)。 煤油 水 飞水 煤油 煤油 煤油 三水 水 (②)空气与熔融的金属Na Na,02 反应可直接制备 。反应前空气需依次通过的试剂为一、 (填序 5/6 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 号)。 KMnO A,浓硫酸 B.饱和食盐水C.NaOH, 溶液D. 溶液 KMnO Na,02 (3)向酸性 溶液中加入 粉末，观察到溶液褪色。请配平其反应式。 MnO+H+Na,O:=Mn2+Na'+ 02个++H20 ④常温下，某同学向10mLNa0H泽液中通入-定量的C0,气体制备 Na,CO3 溶液。为测定所得溶液 成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3ol·L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲 CO. 线如图所示，请帮他分析实验结果（不考虑 溶于水)。 恒压滴液漏斗 压强/kPa 压强传感器 121 磁力搅拌器 101 0 25 50 V(盐酸)/mL ①所得溶液的溶质成分为■ 0 ②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为molL。 6/6 周周测09 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A D C C C C B B C D C 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1) ③⑤⑧⑨（1分） ①③④⑥⑦（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（少量）（2分） (7)（2分） 14.(1)（2分） (2) （1分） （1分） (3) （2分） （2分） (4) ③（1分） ②（1分） (5)ac（2分） (6)0.2（2分） 15.(1)A（2分） (2) C （2分） A（2分） (3)（3分） (4) （2分） 0.15（2分） 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $