3.2原子结构第1课时导学案-2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 原子结构（第一课时）导学案 人教版初中化学九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 一、四维核心素养目标 化学观念：建立原子是化学变化中的最小粒子、原子由原子核和核外电子构成的微粒观，认识物质的可分性。科学思维：通过分析原子构成中各粒子的数量关系，培养归纳推理与逻辑思维能力，理解原子不显电性的原因。科学探究：通过查阅不同原子的构成数据，发现原子构成的规律，提升收集证据与分析论证的能力。科学态度与责任：了解人类探索原子结构的历史，认识科学探究是循序渐进的，培养严谨求实的科学态度。 二、学习重难点 重点：原子的构成，原子核与核外电子的关系，核电荷数、质子数与核外电子数之间的关系。难点：对原子不显电性的理解，相对原子质量概念的初步建立，不同原子构成数据的分析与规律归纳。 三、课前预习案 【预习导学】 阅读教材相关内容，完成下列预习任务： 1．化学变化中的最小粒子是什么？ 2．原子是不是一个不可再分的实心球体？请说出你的理由。 3．原子是由居于原子中心的______和核外______构成的。 4．原子核一般是由______和______两种粒子构成的。 5．质子带______电荷，中子______电荷，电子带______电荷。 6．原子核所带的正电荷数叫做______，它等于核内的______数。 7．为什么整个原子不显电性？请用自己的话简要说明。 8．原子的质量主要集中在______上。 9．以一种碳原子质量的______作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。 10．相对原子质量约等于______数与______数之和。 【预习自测】 阅读教材后，完成下列自测题，检验预习效果： 11．下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A．原子是不能再分的粒子 B．原子是实心的球体 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，因此原子不显电性 12．原子核（ ） A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成 C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成 13．在原子里，质子数等于（ ） A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 14．下列粒子中，带正电荷的是（ ） A．原子 B．中子 C．质子 D．电子 15．已知某原子的原子核中有6个质子和6个中子，则该原子核外的电子数为______。 16．铁原子的相对原子质量约为56，核电荷数为26，则铁原子核内的中子数约为______。 四、课中探究案 【探究点一】原子的构成 阅读教材中关于原子构成的内容，结合下表中几种原子的构成数据，完成下列探究任务： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 17．分析上表，你能得出哪些结论？请写出三条。 （1）________________________________________________ （2）________________________________________________ （3）________________________________________________ 18．为什么整个原子不显电性？请从粒子带电情况的角度加以解释。 ____________________________________________________________ 19．不同种类的原子，核内的______数不同，核外的______数也不同。 20．下列关于原子构成的说法中，正确的是（ ） A．任何原子都含有质子、中子和电子三种粒子 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子中质子数一定等于电子数 D．原子是由原子核和电子构成的，原子核在原子中所占体积很大 21．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A．1 B．3 C．4 D．7 22．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： （1）能直接构成物质的粒子是____________； （2）化学变化中的最小粒子是____________； （3）带正电荷的粒子是____________； （4）带负电荷的粒子是____________； （5）不显电性的粒子是____________； （6）同一原子中数目相等的粒子是____________。 【探究点二】相对原子质量 23．相对原子质量是以什么为标准的？它的单位是什么？ ____________________________________________________________ 24．相对原子质量约等于（ ） A．质子数 B．中子数 C．质子数与电子数之和 D．质子数与中子数之和 25．已知某原子的核电荷数为26，中子数为30，则该原子的相对原子质量约为（ ） A．26 B．30 C．56 D．4 26．下列关于相对原子质量的说法中，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量的单位是克 C．相对原子质量是一个比值 D．相对原子质量就是原子核的质量 27．已知一个碳12原子的质量为m千克，另一种原子的质量为n千克，则该原子的相对原子质量为（ ） A．n/m B．12n/m C．12m/n D．m/12n 28．填写下表中的空格： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量（约） 氮 7 ____ ____ 14 镁 ____ 12 ____ 24 氯 17 ____ ____ 35.5 【探究点三】综合应用与拓展 29．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子被弹了回来。请根据实验现象解释： （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是________________________； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是____________________； （3）极少数α粒子被弹了回来，原因是______________________________。 30．道尔顿在19世纪初提出了近代原子学说，他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。从现代原子结构观点看，你认为道尔顿的论点中，不确切的是什么？请简要说明理由。 ____________________________________________________________ 31．科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？ ____________________________________________________________ 32．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 （1）________________________________________________ （2）________________________________________________ （3）________________________________________________ 33．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数、电子数之和为（ ） A．18 B．40 C．58 D．64 34．已知A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有8个质子和8个中子，C原子核内有8个质子和10个中子。请回答下列问题： （1）A原子的核外电子数是______； （2）B原子的相对原子质量约为______； （3）A、B、C三种原子中，属于同一种元素的是______和______。 35．原子的质量主要集中在什么地方？为什么？ ____________________________________________________________ 36．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A．115 B．49 C．66 D．164 37．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ） A．50 B．86 C．136 D．222 38．有A、B、C、D四种原子，它们的核内质子数依次增加1。已知A原子核内只有1个质子，C原子核外有10个电子。请推断： （1）A原子的质子数是______； （2）B原子的核外电子数是______； （3）D原子的核内质子数是______。 五、板书设计 课题2 原子结构（第一课时） 一、原子的构成 原子 → 原子核（带正电）→ 质子（带正电）+ 中子（不带电） → 核外电子（带负电） 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子不显电性 二、相对原子质量 标准：碳12原子质量的1/12 定义：某原子质量 /（碳12原子质量×1/12） 单位：1（通常不写） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 六、参考答案 【课前预习案】 1．化学变化中的最小粒子是原子。 2．原子不是不可再分的实心球体。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核还可以再分为质子和中子。 3．原子核；电子 4．质子；中子 5．正；不带；负 6．核电荷数；质子 7．原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 8．原子核 9．1/12 10．质子；中子 11．C 12．B 13．B 14．C 15．6 16．30 【课中探究案】 17．（1）不同种类的原子，质子数不同；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）原子中质子数等于核外电子数。 18．原子核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，因此整个原子不显电性。 19．质子；电子 20．C 21．B 22．（1）分子、原子；（2）原子；（3）原子核、质子；（4）电子；（5）分子、原子、中子；（6）质子和电子。 23．以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。 24．D 25．C 26．C 27．B 28．氮：中子数7，电子数7；镁：质子数12，电子数12；氯：中子数18（或19），电子数17。 29．（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间；（2）α粒子途经原子核附近时受到斥力而改变方向；（3）α粒子正碰到质量大、体积小的原子核被反弹回来。 30．道尔顿认为原子是“不可分割的实心球体”是不确切的。现代科学证明，原子不是实心球体，原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核还可以再分。 31．相同点：三种氢原子的质子数相同，都是1，核外电子数都是1；不同点：中子数不同，分别为0、1、2，因此相对原子质量不同。 32．（1）相对原子质量约等于质子数与中子数之和；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）不是所有原子核内都有中子（如氢原子）。 33．C 34．（1）6；（2）16；（3）B；C。 35．原子的质量主要集中在原子核上。因为质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，而电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计。 36．B 37．B 38．（1）1；（2）2；（3）11。 学科网（北京）股份有限公司 $