4.3 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

化学知识清单：第1课时离子键与离子化合物 知识点1离子键 (1)NaCI的形成示意图 钠廣子被失去一电子，氯的廣子获得有一电子，并相以形成稳定的八个体，并成稳成稳定的八维，但别静电 形成为Na*、C,形成带用的静电作力的持结能力离子作用。 静电 作用 Na CI Na" CI NaCl晶体 (2)定义：带相反电荷离子之问的相互作用，叫做离子键 (3)离子键的形成条件和过程 ①形成条件 [特别提醒】 活性金属(K、Na、Ca、Mg)失失电子 ①离子键一般由金属和非金属形成，但非金属 活性非金属(F2、C2、Br2、O2、S)获得了电子 间也可形成（如技盆）；含金属化合物不一定 +复合杂高子(K*、OH、NO3、S02、CO,2） 有离子键（如AICl)。 ②形成过程 ②成链微粒：阴、阳离子。 Na"(g)+Cl-(g) ③成键本质：静电作用（吸引与排斥平衡）。 ④成键原因：形成稳定离子，体系能量降低。 吸收能量 放出能量 ⑤存在范围：强碱、活泼金属氧化物、绝大多 数盐；离子键一定存在于化合物中。 Na(g)+Cl(g) NaCl(s) (4)影响离子韃强弱的因素 主要离子键强弱的因素，也、属于高子半径和电荷 离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用链强，离子键就越强。 例如：Mg0>NaCl,Mg@>©@ 知识点2 离子化合物 (2) 离子化合物的性质 (1)概念与分类 ①离子键牢固，破休需高能量，故愧点高，常温为 国体。 单质 ②水洛液中或熔化时高子键被破坏，产生自由移动 纯李物 离子化合物 离子，能导电，是电解质。 (含有离子键) (3)常见离子化合物的种类 物质 化合物 ①活性金属(IA、IIA)+活性非金属(VIA、VIA) 共价化合物 混合物 e.g.NaCl、MgCl2、CaO (只含共价键) ②活性金属离子+酸共离子e.g.Na,S04K,CO3 ③活性金属离子+OH(强基)e.g.NaOH、Ca(OH)2 ④氖氣离子+酸共济e.g.NH,NO,NH,HCO3 ⑤金属核化物e.g.NaH、CaH2 #离子化合物的三个”一定”和两个“不一定 (1)三个”-定”：①一定含高子键，可能含共价键；②含离子链的一定是离子化合物；③一定含阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定”：①不一定合金属元秦（如铵盐）；②合金属元素不一定是离子化合物（如AICI)。 培敲状态下能导电的化合物是高子化合物。 高中化学知识卡片：电子式及其书写规范与应用 知识点3 电子式 (1)概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电 子)的式子。 (2)电子式的书写 类型 示例 书写规范 H .He. Na. 一般将原子的最外层电子写在元 【特别提醒】 原子 Mg.c.: 素符号的上、下、左、右四个位 滴足对称分散 置上，满足对称分散 简单阳离子 Na',Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 在元素符号周围标出电子，用[] 【特别提醒】 简单阴离子 [,【]2,[]2 括起来，并在右上角注明所带电 中括号内的原 荷数及电性，中括号内的原子周 子周围满足8 满足8电子（或2电子）稳定结构 电子稳定结构 复杂阴、 [oH,[O212 标明电子，要用]括起来，并在 阳离子 右上角注明所带电荷数及电性 Na[J,[-CL]Mg"[-C] 离子化合物含有阴、阳离子，其 [特别提醒】 离子化合物 电子式由阴、阳离子的电子式构 带同类电荷的 Na*[-]Na",Mg2*[-0-]2 成，且带同类电荷的离子不能相邻 高子不能相邻 (3)用电子式表示离子化合物形成过程 左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用弯箭头 表示电子的转移。 示例：Na+,C→Na] Mg+2求→[E]Mg2[] ##离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[]” 错(X:02,【0]2,02 对(W小：[]2 (2）阳离子多标电子或“[]”错(X):[A3],Mg]2+,Mg2 对(W):A+,Mg2+ (3)漏标或错标离子的电荷 错(X:[s,【s]2 对（小：]2 (4)将多个相同的离子归在一起错(X):Ks],【,Mg2*对(W):KK,[Mg[