3.2 金属材料 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

恋。第一课时铁合金铝和铝合金-知识清单 知识点1：合金 1.合金的概念 特别提醒 由两种寇两种以上的金属（成金属与非金圆）熔合而成的具有金鳳待性的物质。 注意点：①合全是温合物。 一腔末说混合物没有困定的 白①合金中一定会有金属元素，可能会有非全魇元素。 笔点，但合全有国定的成， 台②合金的制备方法通常是熔合法，即药材料培化后均匀混合，故合金各部位组成是相同的。 原因是合金有固定的组成。 2.合金的性质 个个①合金的度一假壮各庞分金匾的大，但诺点一般比春成分金愚的惟。 ↓)②合金具有各成分金属的优良性能，且合金的物理、化学戏机桔性能一叙优于各成分金属。 夕⑧合金的导电性和导协性一般低于任一成分金属。如裸培铝铁、镶辖铝铜等合金具有很高 特别提醒 注喜点：②合全的化学性质 的电阻丰，可用于制追电路中的精德元件。 与姐成合金的纯金厦的化学 免⑤合金的性能可以通过所添加的合全元素的种类、含量和生成合金的条件等宋加以调节。 性质有区别，知不榜报的谢 3.合金硬度大的原因 腐值佳比铁滑多等。但壁体 上看：合金的化学性两与组 成合全的春成分的化学牲质 相对滑动 相侧。如件搁合金与盐骏混 合后，年就反位南铜不能； 妾得田唯 在空气中加孰，锌、霸内能 反应薛。 纯金属 合金 在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的#列十分想整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子 有规刚的层状排列，使原子层之可的相对滑动度樽国难，导数合金的凌度芟大。 do 知识点2：铁合金 1.铁碳合金 种类 会碳量 性能 用连 生铁 2%-4.3% 硬度大、抗正，性觞，可从梅道暖型 制连机座、管道等 钢 0.03%-2% 有良好的诞展性，机械性能好，可以银孔和铸造 制造机横和交适工具等。⊙。 2.铜的分类 铜是用量最大、用途最广的合金，根揭其化学成分，可以分为破素铜和合金铜。 (1)酸素翔 碳素钢又叫碳钢、普碳铜，含有少量的碳、硅、锰、硫、磷。根掘合改量不同，碳素钢可以分为： 分装 舍被量 主特性 主要用速 任砹铜 低于0.3% 韧性、焊接性好，但强度低 制铜板、钢竺和铜管等 0① 中成稠 0.3%-0.6% 强废高，新性和加工性好 制钢轨、车轮和檯材等 I 高碳钢 高于0.6% 硬而脆，热处理后弹性好 制路械、弹簧和刀具等 (2)合金铜 合金钠也叫株种钢，是在磁奢根里道童地加入一种成麦几林合金元素，使翻的组盥生构发生支化，从而使期具有各种棒λ性能。 分类 主要合金元素 主婴特性 主要用途 结铜 Mn 韧性好，硬度高 制辆机、轴承、钢模、挖痴机铲斗、坦克装甲出 不辚铜 Cr.Ni 抗腐蚀能力强 制医方超材、容器、反应釜、屋房用具 合 硅铜 Si 导磁性好 制度压器、发电机和电动机中的疾芯 世 镑钢 2 前高温，硬废大 制刀具 丛高中化学知识卡片 高中化学知丹 NH 高中化学知识清单：铝、铝合金 1.铝的物理性质 颜色 状态 硬度 导电、导热住 狂展性 密度 焙点 沸点 根白色 有金属光泽 固体 较小 良好 良好 2.7g/cm3 660℃ 2467°℃ 2.铝和氧化铝的化学性质 (1)铝和氧气的反应 铝是在皮底中中的最丰富的金属，铝实量的活性，铝成铝和氧气生活，性中，在空气中于形成密密的 氧化腹，化学方崔式为：4A+302==2Al2O3 【特别提醒】 ①红宝石的主要成分是氧化格(4l,0),呈红色；刚玉坩蜗也主要由氧化铝制成。 Al,O ②常温下镁、铝表面生成致密氧化膜保护内部，「 而秩的氧化腹茄松。 ③铝蹈在空气中加热，不撼境， 只熔化不滴落。因为A1,O,培族很高，包裊住内部馆化的铝 (2)铝、氧化铝和盐酸的反应 实验操作 铝片故入盐酸中 实验现象 铝片逐渐洛解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声 化学方程式 Al,O3+6HCl===2AICl,+3H2O 2Al+6HCI===2AICI+3H21 离子方程式 Al,03+6H+===2AI3+3H,0 2AI+6H*==2A3+3H21 /HCI 结论 铝表面的保护膜（氧化铝）和铝均能与盐酸发生反应 (3)铝、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应 实验1（打唐后铝片） 实验2（未打磨铝片） 实验现象 立即产生气泡，有檬鸣声 开始设有气泡，一段时间后才产生气泡，有爆鸣声 化学方程式 2AI+2Na0H+6H,0=== Al,03+2NaOH+3H20===2Na[AI(OH)4] 2Na[AI(OH)J+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H,O===2Na[AI(OH)1+3Hzt 离子方程式 2AI+20H+6H,O===2[AI(OH)T+3H21 Al203+20H+3H20===2IAI(OH),J 结论 铝、氧化铝部能和氤罩化钠涂液发生反应 【特别提醒】 ①铝制餐具不宜蒸素或长时间存故酸性或碱性食物。 ②等體铝与足量盐酸、NaOH反应，产生H2量相等。 会 ③铝与NaOH反应可分两步：2Al+6H,0=2AI(OH)3+3H21,随后AI(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4. 3.两性化合物 两性化合物为与酸酸和底碱与反应，形成盐击化盐，与水，如：Al2O3、AI(OH)3 强反应设强碱 AI(OH)3 ①与酸反应：AI(OH)2+3H*==A3*+3H0 ②与通碱反应A(OH+OH==AIOH万 [特别提醒】AI(OH)3、Al2O3不能与某些弱酸（如H2CO3)或弱碱（如NH,H2O)反应。 4.铝合金（硬铝） 成分元素 主要特性 主要用途 Al、Cu、Mg、Mn、Si等 密度小，强廑高，具有较强 的抗腐独能力 制谱飞机和宇由飞船等