第4章 物质结构元素周期律 章末整合 素能提升-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

203 )对点精练 (2025·广东深圳高一统考期未)某化学课外活动小组为了验证同主族元素Cl、Br、I的非金属性递变规律。进 行如下实验探究。 甲方案 乙方案 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气向A中通人少量C1,充分反应后，A中液体为橙黄 操作 体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润 色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静 的淀粉KI试纸变蓝。 置，试管中现象为CCL4层变为紫红色。 浓盐酸 Cl2→ 浸有NaOH 溶液的棉花 湿润的淀粉KI试纸 NaBr 020 溶液 图示 蘸有KBr溶液的棉球 - NaOH溶液 KI溶液 KMnO (1)甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： (2)以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 (3)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据 (填字母)。 A.CL2、Br2、L2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 D.Cl、Br、I广的还原性逐渐增强 章末整合 素能提升 知识体系构建 质量数(A) 原子结构 核外电子的分层排布及规律 表征：原子结构示意图 物质结构元素 横行：周期一三短四长 元素周期表 周期律 纵列：族一七主八副一零 核素 元素 核素同位素 原子结构与元素的性质碱金属元素卤素 元素周期律)一元素性质的周期性变化规律 周期表、周期律的应用 化学键 离子键 共价键电子式 新情境命题研究 新情境类型一化学史料情境 主要成分是CaF, 具有强腐蚀性，可以蚀刻玻璃 例 1771年化学家舍勒用曲颈加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该 反应的化学方程式为Ca,+H,S0,(浓)△CaS0,+2HF↑。下列说法正确的是 () A.HF的稳定性高于HCl、指的是受热分解的难易程度 B.CaF2的电子式是Ca2+[:F:] C.CaS0,是离子化合物，仅含离子键 D.H,S04属于离子化合物、是硫酸分子构戍的 204 )对点精练 1.（2025·河北沧州高一校联考)自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深 入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 () A.所有的原子都含有质子、中子和电子 B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 新情境类型一生活环保情境 含有放射性元素，对生命有危害极大。 例 (2024·湖南长沙麓山国际实验学校高一校考阶段练习)2023年8月24日福岛核电站的核污水排海事件 引起了国际的广泛关注，国内还曾短时间出现食盐抢购现象。下列说法正确的是 () A.核污水中的碳-14衰变成碳-12是化学变化 B.核污水含有碘-129、锶-90、碳-14等放射性元素，对人体有害 C.市场上购买的加碘食盐是纯净物 D.含碘食盐是指食盐含有碘单质，含碘元素的食盐，所加物质是碘酸钾 )对点精练 2.（2024·江苏苏州高一阶段练习)核污水中存在锶的一种放射性核素9Sr存在引发白血病的风险，那么这种核 素的中子数和质子数之差为 () A.38 B.52 C.12 D.14 新情境类型三科技成就情境 例24：天津市演海新区搞沾第一中学高一校考阶段练习近期意大利罗马大学的Plvio Cac等人获 得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2的性质相同 正四面体，键长相等，键角为60°，一个分 C.N4转化为N2属于物理变化 子有6个共价键，与氨气互为同素异形体 D.N4与N2都是由氮元素组成的同素异形体 》对点精练 3(2024·天津第五中学高一校考阶段练习)我国科学家研制的“人造太阳”成功运行。所谓“人造太阳” 是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘(2H)发生受控核聚变变成氦(H)时产生的能量相当于 300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法不正确 的是 核变包括原子核裂变（如铀弹）和原子核（氢弹）聚变。核电站中的核变属于核裂变 A.氘(H)变成氦(He)发生化学变化 B.H中的“2”与He中的“2”意义不相同 C.He的中子数和质子数均为2 D.H和H为不同核素 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[29] 素养等级测评 请同学们认真完成考案（四）（五）属于共价化合物：③S0,只含共价键，且由两种元素组成，因 的碱性大于KO旧的碱性。(2)可溶性铝盐与氨水（溶质为 此属于共价化合物；④KC0,是由K+与CO通过离子键结 NH3·H,O)反应制备氢氧化铝，反应方程式：3NH3·H,O+ 合形成的离子化合物：在CO中存在共价键：⑤Ca0是由 A13+=A1(OH)3↓+3NH4。 Ca+与02通过离子键结合形成的离子化合物；⑥NaHs0,是对点精练 由Na与HS0,通过离子键结合形成的离子化合物，在 (1)16H+10C1+2Mn04=2Mn2++5Cl2↑+8H20 HS0,中存在共价键。(1)上述物质中属于共价化合物是 (2)乙 HCl、S02,合理序号是②③。(2)根据上述分析可知：只含离 (3)BD 子键的化合物是MgCl2、Ca0,合理序号是①⑤。(3)根据上述 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式 16H*+10C1+2Mn04-2Mm2++5Cl2↑+8H,0。(2)甲 分析可知：含共价键的离子化合物是K,CO3、NHS04,故合理 方案无法证明非金属性：Br>Cl;乙方案向装置A中通入少量 序号是④⑥。(4)NaHS0,晶体中含有离子键、共价键，当将 氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI NHSO4溶于水，在水分子作用下发生电离产生自由移动的 反应生成碘，可比较非金属性：Cl>Br>I。(3)Cl2、Br2、l2的 Na、H+、SO,故溶解时断裂的化学键类型为离子键、共 熔，点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递 价键。 变规律的判断依据，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物 实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 稳定性越强，HCl、HBr、Ⅱ的稳定性逐渐减弱，可用于非金属 性递变规律的判断依据，B正确；AgCl、AgBr、Agl的固体颜色 三、 越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规 1.无橙黄无黄褐Cl2+2 NaBr =Br2+2 NaCl Cl2+ 律的判断依据，C错误：C、Br、I的还原性逐渐增强，说明 2NalL2+2NaCl无黄褐Br,+2NalL2+2NaBr 相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判 Cl>Br,I>Br>CI CI>Br>I 断依据，D正确 2.(1)与水剧烈反应并放出气体溶液变红表面附着少量气 泡溶液不变红2Na+2H02NaOH+H,↑大量气泡 -m 章末整合 素能提升 红色Mg+2H,0_≌-Mg(OH)2+H,↑Na>Mg 新情境命题研究 (2)白色沉淀MgCl,+2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl白新情境类型- 色沉淀沉淀溶解A1Cl,+3NaOH一A1(OH),↓+3NaCl例：AF元素的非金属性强于C元素，所以氢化物稳定性： Al (OH)3 NaOH =Na Al (OH)]Mg (OH)2 HF>HC,A正确：氟化钙由钙离子和2个氟离子构成，相同 Al(OH)3 Mg(OH)2>Al(OH)3 Mg Al 离子不能合并，电子式为[：F:]Ca2+[:F:],B错误； 【问题与讨论】 CaSO,是离子化合物，既含离子键又含共价键，C错误； 问题1.氟、氯、溴、碘的原子结构示意图分别为（( H2SO,属于共价化合物，只含共价键，D错误 对点精练 1.C有的原子不含中子，如H,A错误；质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电 子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的 质子对核外电子的吸引，C正确；随科学的发展，认识到质子 和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒一一夸 克，D错误。 它们的最外层电子数相同，所以化学性质相似：随着原子序数 新情境类型二 的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能 力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱。在非金属单质 !例：B核污水中的碳-14衰变成碳-12属于核反应，不是化学 变化，A错误；核污水含有碘-129、锶-90、碳-14等放射性 间的置换反应中，非金属性强的可以置换出非金属性弱的，所 以上述反应可以发生。 元素，这些元素对人体有害，B正确：市场上购买的食盐是混 合物，其主要成分是氯化钠和碘酸钾，C错误：含碘食盐是指 问题2.钠、镁、铝的原子结构示意图分别为 食盐含有碘酸钾，D错误。 对点精练 2.DSr的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为90 38=52,该核素中子数和质子数之差为52-38=14，D正确。 +12 28 新情境类型三 它们的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减例：D八，只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确：N 与N,互为同素异形体，物理性质不同，B不正确：N4转化为 小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，所以元素的 金属性逐渐减弱。 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确； 题点例练 N4与八，的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组 例：(I)K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 成的同素异形体，D正确。 (2)> 对点精练 (3)3NH3·H,0+A13+=A1(OH)3↓+3NH :3.A氘受控核聚变成氦是一种核反应，A错误；符号H中的 【解析】(1)①根据前两组实验现象，预测第3组实验现 “2”表示质量数是2，符号e中“2”表示质子数是2，意义不 象：K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡：②已知b 同，B正确：He中子数为2，质子数为2，C正确；H和H属于 位于第五周期IA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐 质子数相同，中子数不同的不同核素，D正确。 增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则RbOH 304