专题03 物质构成的奥秘（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材人教

专题03 物质构成的奥秘 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 物质由微观粒子构成 / 考点二 分子由原子构成 / 考点三 原子的结构 考点四 离子 / 考点五 元素 / 考点六 元素周期表 05 重难题型突破 题型一 分子、原子与离子 / 题型二 从微观角度解释 / 题型三 原子结构及核外电子排布 题型四 离子 / 题型五 元素 / 题型六 元素周期表与原子结构示意图综合考查 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖分子、原子、离子的概念辨析与性质应用、原子结构与核外电子排布规律、元素概念与符号意义、元素周期表单元格信息识别、宏观 — 微观 — 符号三重表征、物质构成微粒判断等微观核心知识。 命题上常结合生活真实现象和教材基础探究设置情境，比如以花香扩散、酒精挥发、热胀冷缩、水蒸发与水分解、原子结构模型、离子形成过程、常见物质（水、氧气、铁、氯化钠）构成等日常现象与教材图示为载体，贴合课堂教学与微观认知规律，图像直观、设问聚焦，重在考查微粒观建立与化学符号理解。 常考题型集中在分子基本性质的现象解释、原子构成等量关系计算、原子与离子结构示意图判断、元素概念辨析、化学符号（分子、原子、离子）书写与意义、物质由何种微粒构成的判断、元素周期表信息提取、宏观微观表述正误判断等基础与中档题型。整体以概念辨析、识图判断、规范表达为主，考点高度固定、设问方式稳定、解题套路清晰，是期中试卷中建立微观思维、巩固化学用语、保障基础得分的关键板块，也是从宏观走向微观、决定后续化学学习是否顺畅的核心过关单元。 识记 准确复述分子、原子、离子的概念，牢记分子、原子的基本性质；熟记原子结构构成，分清质子、中子、电子的带电情况；记住元素的定义、元素符号书写规则及常见元素符号；熟记相对原子质量含义，掌握元素、分子、原子、离子之间的对应关系，能记住单质、化合物的微观构成特点。 理解 精准辨析易混概念边界，如区分分子原子的本质区别，理清元素与原子的描述差异；理解原子得失电子形成离子的规律，看懂原子结构示意图、离子结构示意图；理解元素种类由质子数决定，元素化学性质与最外层电子数密切相关；理解宏观物质组成、微观粒子构成两套描述语言的不同用法。 应用 能结合生活现象、教材实验（品红扩散、氨水挥发）用微观粒子性质解释现象；能根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子；能从宏观、微观两个角度描述物质组成与构成；可依据粒子结构，推断元素种类、化学性质，解决元素周期表单元格信息读取类习题。 考点一 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子 （1）由分子构成的物质有：氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等。 （2）由原子构成的物质有：金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 （3）由离子构成的物质有：氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积都很小。1滴水中大约有 1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动；如：闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干； 温度越高，分子运动速率越快：品红在热水中比在冷水中扩散得快； （3）分子之间有间隔； ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。 （4）同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同； 如：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 3．实验探究分子运动 实验内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 避坑指南 分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 考点二 分子由原子构成 1. 分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 （2）分子由原子构成，有些分子由同种原子构成，大多数分子由不同种原子构成 2. 原子：是化学变化中的最小粒子。 概念辨析 分子和原子的概念中都有“最小粒子”，但都是有前提条件的。分子是“最小粒子”前提条件是：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。原子是“最小粒子”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。例：水在通电条件下分解成氢气和氧气，该变化过程中最小粒子氢原子、氧原子。而保持水的化学性质的粒子是水分子。 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 4．分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 避坑指南 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质； 物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质； 分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 5．微观角度认识物质的组成和变化 （1）由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。 （2）由分子构成的物质，发生物理变化时，分子没有改变，只是分子间隔在改变。发生化学变化时，分子发生改变，变成其他物质的分子。 考点三 原子的结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2. 原子核外电子的排布 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层。核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） 3.原子结构和化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 化学性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 避坑指南 最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子。只有同类原子，最外层电子数相同，化学性质才相似，即：同类相同才相似。如：镁原子与铍原子，同属于金属原子，最外层电子数相同，化学性质相似。 4. 相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算式： （3）两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数。 （5）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 易混易错： 1. 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2. 原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 考点四 离子 1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3．离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 4．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 避坑指南： （1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 （2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 考点五 元素 1．定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的质子数决定； （2）质子数不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是质子数不同。 2．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 3．地壳中含量居前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 4．元素的分类 （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 5．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示一个原子；例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 避坑指南 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 6．物质、元素和微观粒子之间的关系 考点六 元素周期表 1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期：元素的原子电子层数等于周期数；元素的原子电子层数相同；最外层电子数从左向右依次递增。 （3）同一族：元素原子的最外层电子数相同（氦除外）；元素化学性质相似；电子层数从上而下依次递增。 避坑指南 （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 题型一 分子、原子与离子 典例1（25-26八年级上·山东泰安·期中）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．原子比分子小，原子核一定由质子和中子构成 C．分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不可分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 【答案】B 【详解】A、构成物质的微粒分子、原子、离子都是在不断运动的粒子，故说法正确； B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大；原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故说法错误； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法正确； D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故说法正确。 故选B。 💡破题要诀 1.分子不是保持物质性质的最小粒子，仅限化学性质。 2.原子不是任何条件下都不可分，只是化学变化中。 3.带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电。 迁移应用 1．（25-26九年级上·河南商丘·期中）物质是由分子、原子、离子等构成的。下列物质由原子构成的是 A．汞 B．硫酸铜 C．氧气 D．氨气 【答案】A 【详解】A、汞属于金属单质，由汞原子直接构成，符合题意。 B、硫酸铜是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 C、氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意。 D、氨气是共价化合物，由氨分子构成，不符合题意。 故填：A。 2． （25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 【答案】C 【详解】A、Fe2+与Fe3+的质子数相同，电子数不同，质子数=核电荷数，所以两种离子的核电荷数相同，故A错误； B、粒子大小无法比较，原子不一定最小，故B错误； C、原子得电子时电子层数可能不变，如Cl原子变为Cl-，故C正确； D、氢原子无中子，只有质子和电子，故D错误。 故选C。 题型二 从微观角度解释 典例2 （25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】B 【详解】A.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳下温度高，温度升高，分子运动速率加快，不符合题意； B.变瘪的乒乓球复原是因为内部空气受热，分子间隔增大，导致气体膨胀。但分子本身的体积不会随温度改变，符合题意； C.一滴水中分子数量巨大，是因为分子本身很小，不符合题意； D.加压时，分子间隔减小，体积缩小，不符合题意。 💡破题要诀 1. 热胀冷缩不是分子体积变大，是分子间隔变化。 2. 化学变化中分子可分，原子在化学变化中不可分。 3. 纯净物不一定由分子构成，还可由原子、离子直接构成。 4. 混合物看分子种类，不是原子种类。 迁移应用 1．（25-26九年级上·湖北武汉·期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．变化I为物理变化，变化II为化学变化 B．变化I和变化II的本质区别是原子是否发生改变 C．变化I说明分子间有间隔，且间隔可能受温度影响 D．变化II前后分子的种类和数目均发生变化 【答案】B 【详解】A、变化Ⅰ无新分子生成，从宏观上看无新物质生成，为物理变化，变化Ⅱ有新分子生成，即有新物质生成，为化学变化，此选项正确； B、物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，所以变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，此选项不正确； C、变化Ⅰ分子间间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确； D、变化Ⅱ中分子由一种变为两种，分子数量由6个分子变为9个分子，此选项正确。故选B。 2． （25-26九年级上·重庆·期中）物质具有多样性。下列物质的微观模型表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中只含有一种原子，表示由一种原子直接构成的纯净物，故不符合题意； B、图中含有两种不同的微粒，一种是分子，一种是原子，表示一种由分子构成的物质与一种由原子直接构成的物质构成的混合物，故符合题意； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。 故选B。 题型三 原子结构及核外电子排布 典例3（25-26九年级上·天津南开·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为146 B．相对原子质量为92 C．原子序数为238 D．原子的核电荷数为92 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该铀原子质子数为92，故核外电子数为92，不是146，A 错误。 B、相对原子质量≈质子数+中子数，铀原子的相对原子质量为，不是92，B 错误。 C、原子序数=质子数=92，不是238，C 错误。 D、核电荷数=质子数=92，D 正确。 故选D。 💡破题要诀 1. 原子核由质子和中子构成，氢原子无中子。 2. 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数，不一定等于中子数。 3. 原子不显电性，是质子、电子电量相等、电性相反，不是不带电荷。 4. 结构示意图：质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子。 5. 稀有气体最外层8电子（He为2）是相对稳定结构，并非绝对不能反应。 迁移应用 1．（25-26九年级上·陕西咸阳·期中）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】元素的种类由质子数决定，氚原子中含有一个质子，因此属于氢元素的一种原子；根据题目信息可知，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，核外有1个电子。 故选B。 2．（25-26九年级上·河北唐山·期中）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，镍原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．图中x为16 B．镍原子的质子数为12 C．镍原子的核外电子带正电 D．镍原子在化学反应中易得电子 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16，符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镍原子的质子数为28，不符合题意； C、镍原子的核外电子带负电，不是正电，不符合题意； D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，不符合题意。 故选A。 题型四 离子 典例4 （25-26九年级上·江西上饶·期中）下列关于Na、Na+两种微观粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相同 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】Na+是由Na失去一个电子形成，质子数不变，则核电荷数相同，均为11，①正确； Na+是由Na失去一个电子形成，核外电子数不同，②正确； 钠原子结构为，钠离子结构为，电子层结构不同，③错误； 电子的质量很小，所以质量几乎相等，④正确； 质子数相同，均为11，⑤正确； 因此①④⑤正确。 故选C。 💡破题要诀 1. 原子得失电子形成离子，质子数不变，电子层数可能改变，元素种类不变。 2. 阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 3. 带电粒子不一定是离子，质子、电子也带电。 4.离子一般达到稳定结构，但稳定结构粒子不一定是离子（如Ne原子）。 迁移应用 1．（25-26九年级上·云南德宏·期中）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】粒子结构示意图中，质子数（核电荷数）< 核外电子数时，粒子为阴离子。 A、质子数为9，核外电子数为10（9<10），表示阴离子（氟离子F-），该选项正确。 B、质子数=核外电子数=10，表示原子（氖原子），该选项错误。 C、质子数为11，核外电子数为10（11>10），表示阳离子（钠离子Na+），该选项错误。 D、质子数为12，核外电子数为10（12>10），表示阳离子（镁离子Mg2+），该选项错误。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 题型五 元素 典例5 （25-26九年级上·江西赣州·期中）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是 A．氧气 B．氧元素 C．臭氧 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救中输氧。符合题意； B、氧元素是宏观概念，不是具体物质；医疗急救中输氧，其中“氧”指的是氧气。不符合题意； C、臭氧有毒，不能供给呼吸，不能用于医疗急救中输氧。不符合题意。 D、二氧化碳不能供给呼吸，不能用于医疗急救中输氧。不符合题意； 故选A。 💡破题要诀 1. 元素是质子数相同的一类原子总称，只论种类，不论个数。 2. 化学反应前后，元素种类不变。 3. 描述物质宏观组成用元素，微观构成用分子、原子、离子，不可混用。 4. 同种元素粒子，质子数一定相同；质子数相同粒子不一定是同种元素。 迁移应用 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）氢原子与氧原子的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】原子的本质区别在于质子数不同，因为质子数决定了元素的种类。不是因为中子数、相对原子质量、最外层电子数不同。 故选A。 2．（25-26九年级上·江苏常州·期中）嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，月壤与地壳中含量最多的元素相同，因此该元素是氧。 故选：A。 题型六 元素周期表与原子结构示意图综合考查 典例6 （25-26九年级上·广东佛山·期中）2025年6月，我国科学家从南海发现的生物活性物质中含有元素溴，含溴的生物碱是海洋药物的明星成分。溴的原子结构示意图和元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．溴元素位于第三周期 B．溴原子的质子数为35 C．溴的原子质量为79.90 D．溴原子容易得到1个电子形成 【答案】B 【详解】A、电子层数决定元素所在周期，溴原子的电子层数为 4 层，所以溴元素位于第四周期，而不是第三周期，错误。 B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的质子数为 35，正确。 C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量为 79.90，而不是原子质量，错误。 D、溴原子最外层电子数为 7，容易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的离子，符号为Br-而不是Br+，错误。 故选B。 💡破题要诀 1. 单元格中：原子序数=质子数，相对原子质量不带单位“g”。 2. 周期数=原子核外电子层数；主族大致和最外层电子数相等。 3. 最外层电子数相同，化学性质不一定相似（He和Mg）。 4. 原子结构示意图只反映核外电子排布，不能直接看出中子数目。 5. 元素周期表无法直接判断粒子是原子还是离子，需对比质子数与电子总数。 6. 同族元素，电子层数从上到下递增；同周期元素，电子层数相同。 迁移应用 1．（25-26九年级上·福建福州·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A．每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B．元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C．硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D．从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 【答案】D 【详解】A、除第一周期外，每一周期的开始是金属元素，随后是非金属元素，最后结尾是稀有气体元素。元素在表中的排列具有一定的规律，不符合题意； B、元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期；共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以元素周期表共有16个族，不符合题意； C、硼元素与铝元素位于同一纵列，即位于同一主族，因为它们原子的最外层电子数相同，不是位于同一周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3，符合题意。 故选D。 2． （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 【答案】(1)电子层数 (2) 2 不相似 (3) 四 AB 【详解】（1）元素周期表中，同一横行（周期）的元素电子层数相同，均位于第三周期，电子层数均为 3，因此排在同一横行的原因是电子层数相同。 故填：电子层数。 （2）镁是12号元素，其原子结构示意图中最外层电子数为2； 镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为； 的最外层电子数为 2（属于稀有气体的稳定结构），但的最外层电子数为2（易失去电子，化学性质活泼），二者化学性质不相似。 故填：2；；不相似。 （3）元素种类由质子数决定：A（质子数2）、B（质子数12）、C（质子数12）、D（质子数16）、E（质子数17）中，质子数不同的有，共4种元素； 稳定结构的判断：最外层电子数为8（或的最外层电子数为2）时为稳定结构，A（最外层2，的稳定结构）、B（最外层8）符合，因此达到稳定结构的是。 故填：四（或4）；AB。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列由分子构成的物质是 A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气 【答案】C 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 故选C。 2．（25-26九年级下·云南·期中）物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A．氢分子的体积变小 B．氢分子之间有间隔，且间隔变小 C．氢分子的质量变小 D．氢分子停止了运动 【答案】B 【详解】A.氢气压缩属于物理变化，过程中仅改变氢分子之间的间隔，氢分子本身的体积不会发生变化，错误。 B.分子的基本性质为：分子间存在间隔。氢气是气态物质，常温下氢分子间间隔较大，高压受压后分子间隔减小，宏观上表现为体积缩小，因此氢气可以被压缩储存于钢瓶中，正确。 C.压缩过程不会改变氢分子本身的结构与属性，氢分子的质量不会发生变化，错误。 D.一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，压缩过程中氢分子仍然保持运动，不会停止，错误。 3．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 【答案】C 【详解】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 4．（25-26八年级上·山东威海·期中）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，它们的主要区别是 A．质子数不同 B．核外电子不同 C．质量数不同 D．中子数不同 【答案】D 【详解】A、C - 12 和 C - 14 都属于碳元素，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以它们的质子数相同，都为6，错误。 B、对于原子来说，核外电子数等于质子数，由于它们质子数相同，所以核外电子数也相同，错误。 C、质量数等于质子数与中子数之和。C - 12 的质量数为12，C - 14 的质量数为14，它们质量数不同，但质量数不同的本质原因是中子数不同，错误。 D、C - 12 的质子数为6，质量数为12，则中子数为12−6=6；C - 14 的质子数为6，质量数为14，则中子数为14−6=8，所以 C - 12 和 C - 14 主要区别是中子数不同，正确。 故选D。 5．（25-26九年级上·广东中山·期中）  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子是由不同种原子所构成，是化合物的分子，A选项正确； B、图中六个分子中，其中有三个分子构成与另外三个分子的构成不同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，B选项错误； C、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，C选项错误； D、图中所示的是由同种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物是单质，D选项错误。 故选：A。 6．（25-26九年级上·四川凉山·期中）神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成，下图是钛原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．钛原子核内质子数为22 B．钛原子核外有4个电子层 C．钛原子在化学反应中易得到电子 D．钛原子第一层电子数为2 【答案】C 【详解】A、由钛原子的结构示意图可知，钛原子核内质子数为22，说法正确，不符合题意； B、由钛原子的结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，说法正确，不符合题意； C、由钛原子的结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，符合题意； D、由钛原子的结构示意图可知，钛原子第一层电子数为2，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．（25-26九年级上·河北邯郸·期中）下列有关钛的说法正确的是 A．钛为非金属元素 B．原子的核电荷数为22 C．原子的质子数为26 D．相对原子质量为48g 【答案】B 【详解】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，带“钅”旁，属于金属元素，故选项说法错误； B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核电荷数为22，故选项说法正确； C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，故选项说法错误； D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为48，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：B。 8．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 【答案】A 【详解】A、①是氦原子，属于稀有气体原子，属于相对稳定结构，故选项说法正确； B、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，故选项说法错误； C、④质子数小于核外电子数，是阴离子，故选项说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，④对应的是氯离子，故其原子时最外层电子数是7；⑤中原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故它们化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：A。 9．（25-26九年级上·山西·期中）回答下列问题： (1)欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即___，该实验说明分子在___。 (2)如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①从微观角度解释图①、图②的本质区别是___。 ②由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。 【答案】(1) 酚酞溶液变红 不断运动 (2) 图①中水分子本身没有改变，图②中水分子变为氢分子和氧分子 原子 数目 【详解】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，让无色酚酞变红，浓氨水和酚酞溶液开始时不在同一个烧杯或同一个位置，故可以说明分子在不断运动； （2）①图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；图②电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化； ②原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目。 10．（25-26八年级上·山东泰安·期中）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)物质、微粒二者之间的关系如图1所示。①应填___________，③应填___________，④为带正电荷的粒子，应填___________。 (2)图2中A表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。钠原子的结构示意图是___________(填字母序号)，它在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 【答案】(1) 原子 原子核 质子 (2) 8 B 失去 阳 【详解】（1）汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故③应填原子核，④为带正电荷的粒子，应填质子； （2）图2中A表示氧离子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，故氧原子的最外层电子数为8-2=6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成氧离子，故氧离子的最外层电子数是8； 钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的结构示意图是B； 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，形成阳离子。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·海南省直辖县级单位·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，该选项错误。 B、金刚石（C）由碳原子直接构成，该选项错误。 C、铜（Cu）由铜原子直接构成，该选项错误。 D、氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，该选项正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·广东深圳·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A．变化Ⅰ的基本反应类型为化合反应 B．变化Ⅱ实质是分子种类发生变化 C．反应前是混合物，反应后是纯净物 D．化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，变化Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，故属于化合反应，该选项不符合题意； B、变化Ⅱ中没有生成新物质，改变的是分子间的间隔，分子的种类不变，该选项符合题意； C、反应前有一氧化碳分子和氧分子，故属于混合物，反应后只有二氧化碳分子，故属于纯净物，该选项不符合题意； D、由图可知，氧分子和一氧化碳分子先分裂成碳原子和氧原子，碳原子和氧原子再重新组合成二氧化碳分子，故化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，该选项不符合题意， 故选B。 3．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 【答案】C 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子，而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子，此选项错误； B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子，若X为其他数值时，质子数不等于电子数，该微观粒子可能是其他离子，此选项错误； C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷，此选项正确； D、若X<10+Y，则该微观粒子可能带负电荷，是阴离子，但核外只有2个电子层，与题中3个电子层的结构示意图不符，故该粒子不可能是，此选项错误。 故选：C。 4．（25-26九年级上·河南安阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子结构示意图为 B．丙为相对稳定结构 C．乙的相对原子质量约为4 D．三种微粒中质量最大的是丙 【答案】C 【详解】A.由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为  ，故选项说法正确，不符合题意。 B.丙的质子数为2，核外只有一个电子层，该电子层上电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确，不符合题意。 C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，乙的质子数为1，中子数为2，则乙的相对原子质量为3，故选项说法错误，符合题意。 D.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）M元素是来自于火星的一种新型元素，它的离子为，其核外电子数为a，M的相对原子质量b，则中子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】M3+的核外电子数为a，表明M原子失去3个电子，故M原子的质子数Z=a+3。相对原子质量b≈质子数+中子数，因此中子数N = b-Z = b-(a + 3) = b-a-3。 6．（25-26九年级上·江西吉安·期中）庐陵生态公园绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如（），负氧离子是具有诸多好处，如提高人的免疫力，促进新陈代谢。下列关于负氧离子（）说法正确的是 A．质子数为18 B．电子数为18 C．中子数为18 D．相对原子质量18 【答案】B 【详解】A、对于负氧离子，一个氧原子质子数为8，两个氧原子质子数为，1个氧分子得到2个电子形成负氧离子，质子数不变，仍为18，该选项错误。 B、一个氧原子电子数为8，两个氧原子电子数为，该离子带2个单位负电荷，电子数为，该选项正确。 C、题目中未给出氧原子的中子数信息，无法确定该离子的中子数，该选项错误。 D、氧原子的相对原子质量约为16，该离子的相对质量约为，该选项错误。 故选B。 7．（25-26九年级上·河南安阳·期中）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 A．硫原子的核外电子数为16 B．在化学反应中，硫原子容易得到2个电子 C．镁元素和硫元素属于同一周期 D．与的最外层电子数不同 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，说法正确，不符合题意； B、由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子，说法正确，不符合题意； C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镁原子、硫原子的结构示意图可知，镁原子、硫原子的核外电子层数均为3，则镁元素和硫元素均在元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意； D、由镁原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去2个电子形成，则最外层电子数为8；由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成，则最外层电子数为8，故与的最外层电子数相同，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．（25-26九年级上·福建南平·期中）下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。如下图 (1)氟元素的相对原子质量为___________，钙原子的质子数为___________，元素B处在元素周期表中第___________周期，若D为原子结构示意图，则X=___________。 (2)在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 (4)B该元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 【答案】(1) 19.00 20 三 8 (2)BC (3)B (4) 得到 【详解】（1）根据元素周期表最下面数字表示相对原子质量，故填：19.00； 根据左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，故钙原子的质子数是20； 根据原子核外电子层数等于其元素所在元素周期表的周期数，B原子核外有三层电子故其在第三周期； D是原子，则质子数等于核外电子数即18=2+8+X，X=8； （2）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故BC的质子数都是17属于同种元素； （3）原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，A和B的最外层电子数都是7，因此化学性质相似； （4）B原子最外层电子数是7，大于4，故容易得到1个电子；故其离子带一个单位的负电荷，由于其圆圈里的数字是17即17号元素氯元素，则氯离子的符号是：。 9．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 【答案】(1) 氧 非金属 (2)电子层数 (3) 钠/ 失 (4) BD BC 得到 阴离子 【详解】（1）第8号元素的名称是氧；氧元素属于非金属元素。 故填：氧；非金属。 （2）元素周期表中，同一周期的原子，电子层数相同（周期数 = 电子层数）。 故填：电子层数相同。 （3）第11号元素是钠（），质子数=核电荷数=11；钠原子的最外层电子数为1（少于4），在化学反应中容易失电子。 故填：钠（或）；失。 （4）同种元素的判断依据是质子数（核电荷数）相同：B（核电荷数17）和 D（核电荷数17）属于同种元素； 化学性质相似的判断依据是最外层电子数相同：B（最外层7个电子）和 C（最外层7个电子）化学性质相似； B原子最外层有7个电子（大于4），在化学反应中易得到电子；得到电子后带负电，形成阴离子。 故填：BD；BC；阴离子。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·广东广州·期中）三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是 A．原子的核外电子数为6 B．原子中含7个中子 C．转化为的过程中核外电子数不变 D．和的相对原子质量近似相等 【答案】C 【详解】A、“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，在原子中，质子数=核外电子数，故原子的核外电子数为6，不符合题意； B、N是7号元素，在原子中，质子数=原子序数，则N-14原子的质子数为7，中子数=14-7=7，不符合题意； C、质子数为6，质子数为7，转化为的过程中质子数发生了改变，在原子中，质子数=核外电子数，则核外电子数发生了改变，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则C-14的相对原子质量为：6+8=14，N-14的相对原子质量为：7+7=14，故和的相对原子质量近似相等，不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理正确的是 A．Na+和Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A、Na+和Ca2+最外层电子数是8个，但离子最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，故选项错误； B、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子，故选项错误； C、纯净物只含一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，例如铁，由铁原子构成，也属于纯净物，故选项错误； D、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确； 故选：D。 3．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： (1)图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (2)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 (3)用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 【答案】(1) 红 在不断运动 (2) 先 温度 (3)快 【详解】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象是A中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是在不断运动。 （2）在进行图2实验的过程中，D试管浸入热水中，则D试管内浓氨水的温度比A试管高，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，说明C试管中的酚酞溶液更早接触到氨分子，可得出的结论是：分子运动速率与温度有关，温度升高，分子的运动速度变快。 （3）浓氨水能挥发出氨分子，浓盐酸能挥发出氯化氢分子，氨分子与氯化氢分子结合会形成白烟。在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离比氨分子更短，所以氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司17 / 28 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一物质由微观粒子构成 / 考点二 分子由原子构成 / 考点三 原子的结构 考点四 离子 / 考点五 元素 / 考点六 元素周期表 05 重难题型突破 题型一 分子、原子与离子 / 题型二 从微观角度解释 / 题型三 原子结构及核外电子排布 题型四 离子 / 题型五 元素 / 题型六 元素周期表与原子结构示意图综合考查 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖分子、原子、离子的概念辨析与性质应用、原子结构与核外电子排布规律、元素概念与符号意义、元素周期表单元格信息识别、宏观 — 微观 — 符号三重表征、物质构成微粒判断等微观核心知识。 命题上常结合生活真实现象和教材基础探究设置情境，比如以花香扩散、酒精挥发、热胀冷缩、水蒸发与水分解、原子结构模型、离子形成过程、常见物质（水、氧气、铁、氯化钠）构成等日常现象与教材图示为载体，贴合课堂教学与微观认知规律，图像直观、设问聚焦，重在考查微粒观建立与化学符号理解。 常考题型集中在分子基本性质的现象解释、原子构成等量关系计算、原子与离子结构示意图判断、元素概念辨析、化学符号（分子、原子、离子）书写与意义、物质由何种微粒构成的判断、元素周期表信息提取、宏观微观表述正误判断等基础与中档题型。整体以概念辨析、识图判断、规范表达为主，考点高度固定、设问方式稳定、解题套路清晰，是期中试卷中建立微观思维、巩固化学用语、保障基础得分的关键板块，也是从宏观走向微观、决定后续化学学习是否顺畅的核心过关单元。 识记 准确复述分子、原子、离子的概念，牢记分子、原子的基本性质；熟记原子结构构成，分清质子、中子、电子的带电情况；记住元素的定义、元素符号书写规则及常见元素符号；熟记相对原子质量含义，掌握元素、分子、原子、离子之间的对应关系，能记住单质、化合物的微观构成特点。 理解 精准辨析易混概念边界，如区分分子原子的本质区别，理清元素与原子的描述差异；理解原子得失电子形成离子的规律，看懂原子结构示意图、离子结构示意图；理解元素种类由质子数决定，元素化学性质与最外层电子数密切相关；理解宏观物质组成、微观粒子构成两套描述语言的不同用法。 应用 能结合生活现象、教材实验（品红扩散、氨水挥发）用微观粒子性质解释现象；能根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子；能从宏观、微观两个角度描述物质组成与构成；可依据粒子结构，推断元素种类、化学性质，解决元素周期表单元格信息读取类习题。 考点一 物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子 （1）由分子构成的物质有： （O2）、氢气（H2）、 （CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等。 （2）由原子构成的物质有： 、 、硅、 等 （3）由离子构成的物质有： 、 2.微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积都 。1滴水中大约有 1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断 ；如：闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干； 温度越高，分子运动速率 ：品红在热水中比在冷水中扩散得快； （3）分子之间有 ； ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔 ，而固体和液体分子间的间隔 。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的 发生变化，受热时 ，遇冷时 ，而分子本身 。 （4）同种分子化学性质 ；不同种分子化学性质 ； 如：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 3．实验探究分子运动 实验内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 避坑指南 分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 考点二 分子由原子构成 1. 分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是 的最小粒子。 单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的 。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由 表现的性质。 （2）分子由 构成，有些分子由 原子构成，大多数分子由 原子构成 2. 原子：是 中的最小粒子。 概念辨析 分子和原子的概念中都有“最小粒子”，但都是有前提条件的。分子是“最小粒子”前提条件是：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。原子是“最小粒子”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。例：水在通电条件下分解成氢气和氧气，该变化过程中最小粒子氢原子、氧原子。而保持水的化学性质的粒子是水分子。 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中， 。 4．分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 避坑指南 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质； 物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质； 分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 5．微观角度认识物质的组成和变化 （1）由分子构成的物质，由构成的物质是纯净物，由构成的物质是混合物。 （2）由分子构成的物质，发生物理变化时，分子，只是分子在改变。发生化学变化时，分子发生，变成其他物质的分子。 考点三 原子的结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因： 。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数= = ②不同种类的原子 不同 ③原子中质子数 等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有 。例如：氢原子核中无中子 2. 原子核外电子的排布 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做 。核外电子是分层排布的，离核最近的为 ，依次为第二层、第三层…。 （2）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为 个，第二层最多为 个，最外层最多为 个（只有一层的，电子不超过 个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） 3.原子结构和化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 化学性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般 易 电子 不稳定 非金属原子 一般 易 电子 不稳定 避坑指南 最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子。只有同类原子，最外层电子数相同，化学性质才相似，即：同类相同才相似。如：镁原子与铍原子，同属于金属原子，最外层电子数相同，化学性质相似。 4. 相对原子质量 （1）概念：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算式： （3）两种原子的实际质量之比等于它们的 之比。 （4）相对原子质量≈ + 。 （5）中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 易混易错： 1. 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2. 原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 考点四 离子 1．概念： 的原子。原子通过 形成离子。 2．分类：带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子。 3．离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的 和 。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）离子符号表示的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 4．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 避坑指南： （1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 （2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 考点五 元素 1．定义： 一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的 决定； （2） 不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是 。 2．元素的化学性质由原子的 决定。 3．地壳中含量居前四位的元素： ，其中含量最多的金属元素为 。 4．元素的分类 （1） 元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2） 元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3） 元素：“气”字头 5．元素符号： （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示 ； ②微观：表示 ；例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③有些还表示物质，如 、 等。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义： 。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 避坑指南 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 6．物质、元素和微观粒子之间的关系 考点六 元素周期表 1．编排依据：根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期：元素的原子电子层数等于 ；元素的原子电子层数 ；最外层电子数 。 （3）同一族：元素原子的 相同（氦除外）；元素化学性质 ；电子层数 。 避坑指南 （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 题型一 分子、原子与离子 典例1（25-26八年级上·山东泰安·期中）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．原子比分子小，原子核一定由质子和中子构成 C．分子在化学变化中能再分，原子在化学变化中不可分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 💡破题要诀 1.分子不是保持物质性质的最小粒子，仅限化学性质。 2.原子不是任何条件下都不可分，只是化学变化中。 3.带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电。 迁移应用 1．（25-26九年级上·河南商丘·期中）物质是由分子、原子、离子等构成的。下列物质由原子构成的是 A．汞 B．硫酸铜 C．氧气 D．氨气 2． （25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列有关粒子的说法，正确的是 A．核电荷数： B．分子、原子、离子三种粒子中原子最小 C．原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 题型二 从微观角度解释 典例2 （25-26九年级上·安徽合肥·期中）生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 B．变瘪的乒乓球放在热水中可以复原——受热后分子体积变大 C．一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．6000 L氧气通过加压可装在40 L的钢瓶中——压强增大，氧分子间隔变小 💡破题要诀 1. 热胀冷缩不是分子体积变大，是分子间隔变化。 2. 化学变化中分子可分，原子在化学变化中不可分。 3. 纯净物不一定由分子构成，还可由原子、离子直接构成。 4. 混合物看分子种类，不是原子种类。 迁移应用 1．（25-26九年级上·湖北武汉·期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．变化I为物理变化，变化II为化学变化 B．变化I和变化II的本质区别是原子是否发生改变 C．变化I说明分子间有间隔，且间隔可能受温度影响 D．变化II前后分子的种类和数目均发生变化 2． （25-26九年级上·重庆·期中）物质具有多样性。下列物质的微观模型表示混合物的是 A． B． C． D． 题型三 原子结构及核外电子排布 典例3（25-26九年级上·天津南开·期中）为了发展新能源，不少国家都建有以铀(U)为核燃料的核电站。已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146。下列关于该铀原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为146 B．相对原子质量为92 C．原子序数为238 D．原子的核电荷数为92 💡破题要诀 1. 原子核由质子和中子构成，氢原子无中子。 2. 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数，不一定等于中子数。 3. 原子不显电性，是质子、电子电量相等、电性相反，不是不带电荷。 4. 结构示意图：质子数＞核外电子数为阳离子；质子数＜核外电子数为阴离子。 5. 稀有气体最外层8电子（He为2）是相对稳定结构，并非绝对不能反应。 迁移应用 1．（25-26九年级上·陕西咸阳·期中）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·河北唐山·期中）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，镍原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．图中x为16 B．镍原子的质子数为12 C．镍原子的核外电子带正电 D．镍原子在化学反应中易得电子 题型四 离子 典例4 （25-26九年级上·江西上饶·期中）下列关于Na、Na+两种微观粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相同 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 💡破题要诀 1. 原子得失电子形成离子，质子数不变，电子层数可能改变，元素种类不变。 2. 阳离子：质子数＞核外电子数，带正电；阴离子：质子数＜核外电子数，带负电。 3. 带电粒子不一定是离子，质子、电子也带电。 4.离子一般达到稳定结构，但稳定结构粒子不一定是离子（如Ne原子）。 迁移应用 1．（25-26九年级上·云南德宏·期中）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 2．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 题型五 元素 典例5 （25-26九年级上·江西赣州·期中）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是 A．氧气 B．氧元素 C．臭氧 D．二氧化碳 💡破题要诀 1. 元素是质子数相同的一类原子总称，只论种类，不论个数。 2. 化学反应前后，元素种类不变。 3. 描述物质宏观组成用元素，微观构成用分子、原子、离子，不可混用。 4. 同种元素粒子，质子数一定相同；质子数相同粒子不一定是同种元素。 迁移应用 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）氢原子与氧原子的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 2．（25-26九年级上·江苏常州·期中）嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 题型六 元素周期表与原子结构示意图综合考查 典例6 （25-26九年级上·广东佛山·期中）2025年6月，我国科学家从南海发现的生物活性物质中含有元素溴，含溴的生物碱是海洋药物的明星成分。溴的原子结构示意图和元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．溴元素位于第三周期 B．溴原子的质子数为35 C．溴的原子质量为79.90 D．溴原子容易得到1个电子形成 💡破题要诀 1. 单元格中：原子序数=质子数，相对原子质量不带单位“g”。 2. 周期数=原子核外电子层数；主族大致和最外层电子数相等。 3. 最外层电子数相同，化学性质不一定相似（He和Mg）。 4. 原子结构示意图只反映核外电子排布，不能直接看出中子数目。 5. 元素周期表无法直接判断粒子是原子还是离子，需对比质子数与电子总数。 6. 同族元素，电子层数从上到下递增；同周期元素，电子层数相同。 迁移应用 1．（25-26九年级上·福建福州·期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A．每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B．元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C．硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D．从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 2． （25-26九年级上·福建漳州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 (1)Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)镁原子最外层电子数等于___________，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 (3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 如图A、B、C、D、E五种粒子共有___________种元素，达到稳定结构的是___________(填序号)。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列由分子构成的物质是 A．铜 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．氦气 2．（25-26九年级下·云南·期中）物理储氢是在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。从微观角度分析，氢气能被压缩的原因是 A．氢分子的体积变小 B．氢分子之间有间隔，且间隔变小 C．氢分子的质量变小 D．氢分子停止了运动 3．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 4．（25-26八年级上·山东威海·期中）C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，它们的主要区别是 A．质子数不同 B．核外电子不同 C．质量数不同 D．中子数不同 5．（25-26九年级上·广东中山·期中）  分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·四川凉山·期中）神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成，下图是钛原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．钛原子核内质子数为22 B．钛原子核外有4个电子层 C．钛原子在化学反应中易得到电子 D．钛原子第一层电子数为2 7．（25-26九年级上·河北邯郸·期中）下列有关钛的说法正确的是 A．钛为非金属元素 B．原子的核电荷数为22 C．原子的质子数为26 D．相对原子质量为48g 8．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 9．（25-26九年级上·山西·期中）回答下列问题： (1)欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即___，该实验说明分子在___。 (2)如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①从微观角度解释图①、图②的本质区别是___。 ②由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。 10．（25-26八年级上·山东泰安·期中）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)物质、微粒二者之间的关系如图1所示。①应填___________，③应填___________，④为带正电荷的粒子，应填___________。 (2)图2中A表示氧离子结构示意图，该离子的最外层电子数是___________。钠原子的结构示意图是___________(填字母序号)，它在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·海南省直辖县级单位·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠 2．（25-26九年级上·广东深圳·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A．变化Ⅰ的基本反应类型为化合反应 B．变化Ⅱ实质是分子种类发生变化 C．反应前是混合物，反应后是纯净物 D．化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 3．（25-26九年级上·重庆·期中）某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子带正电荷 D．若，该微观粒子可能是 4．（25-26九年级上·河南安阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子结构示意图为 B．丙为相对稳定结构 C．乙的相对原子质量约为4 D．三种微粒中质量最大的是丙 5．（25-26九年级上·甘肃兰州·期中）M元素是来自于火星的一种新型元素，它的离子为，其核外电子数为a，M的相对原子质量b，则中子数为 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·江西吉安·期中）庐陵生态公园绿树成荫，空气清新，是因为富含负氧离子如（），负氧离子是具有诸多好处，如提高人的免疫力，促进新陈代谢。下列关于负氧离子（）说法正确的是 A．质子数为18 B．电子数为18 C．中子数为18 D．相对原子质量18 7．（25-26九年级上·河南安阳·期中）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 A．硫原子的核外电子数为16 B．在化学反应中，硫原子容易得到2个电子 C．镁元素和硫元素属于同一周期 D．与的最外层电子数不同 8．（25-26九年级上·福建南平·期中）下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。如下图 (1)氟元素的相对原子质量为___________，钙原子的质子数为___________，元素B处在元素周期表中第___________周期，若D为原子结构示意图，则X=___________。 (2)在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 (3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 (4)B该元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 9．（25-26九年级上·云南红河·期中）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表中核电荷数为1~18元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题。 (1)第8号元素的名称是______；它属于______元素（填写“金属”或“非金属”）。 (2)在同一周期中，各原子结构的共同之处是______。 (3)第11号元素的质子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子。 (4)下图所示的微粒中，属于同种元素的是______（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号），B原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填阴离子或阳离子）。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·广东广州·期中）三星堆遗址考古中，专家们利用“”含量变化进行年代测定。“”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中会自身转变为，下列说法错误的是 A．原子的核外电子数为6 B．原子中含7个中子 C．转化为的过程中核外电子数不变 D．和的相对原子质量近似相等 2．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）逻辑推理是学好化学重要的思维方法。以下推理正确的是 A．Na+和Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 C．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 3．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红，请回答实验中的相关问题： (1)图1观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变__________色，该实验说明分子具有的性质是___________________。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。 (2)在进行图2实验的过程中，观察到C试管比B试管中的酚酞________(选填：“先”或“后”)变色。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与______________有关。 (3)用长柄V形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(含氯化氢分子)，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，该现象出现的点靠近浓盐酸，即c点(b点为V形管中点)。由此可知，相同条件下氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率________(选填：“快”或“慢”)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司9 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $