专题03 物质构成的奥秘（期中培优讲义） 九年级化学上学期新教材人教版

专题03 物质构成的奥秘 重点一 分子与原子及其特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 身不发生 改变，保持该物质的 化学 性质；在化学变化中，分子本身 发生 改变，生成化学性质与原物质 不同的 新物质。 2. 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 微观粒子 。原子构成 分子 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中，分子本身发生变化，原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 最小 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 微观粒子 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。 8. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 方法点拨 分子与原子的特性 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 重点二 原子结构及示意图 1. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 2. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 3. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 4. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 方法点拨 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 重点三 离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 方法点拨 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 重点四 元素、元素的符号成 1．元素的概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 元素 组成的； （2）物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。 6．元素符号的意义：（1）表示某种元素 ； （2）表示 某种元素的一个原子 ； （3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 方法点拨 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 重点五 元素周期表 1．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 2．元素排列规律 （1）同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加； （2）同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加。 3．元素周期表中每一方格提供的信息： 方法点拨 氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 重点六 物质的分类 1．混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 2．元素的分类 （1）元素可以分为 金属 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 金属 元素，碳、氧、氮等为 非金属 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 金属 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 3．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 单质 和化合物。 （2）单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 氧化物 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 方法点拨 1. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。。 2. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 分子与原子及其特性 【典例1】（2025·云南·中考真题）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 技巧点拨 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 【即时检测1】（2025•湖南常德期中）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。 故选：C。 【即时检测2】（2025春•北京朝阳区月考）2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 【答案】B 【详解】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误。 B、分子的质量和体积都很小，故B正确。 C、固态物质分子仍然在不断运动，故C错误。 D、合成分子的过程，有新物质生成，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：B。 原子结构及示意图 【典例2】如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．铝原子的质子数为13 B．铝原子核外有3个电子层 C．铝原子在化学变化中易得电子 D．铝原子的最外层电子数为3 【答案】C 【详解】A.由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故A正确； B.由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故B正确； C.铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故C错误； D.由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故D正确。故选：C。 【即时检测1】（2025·四川成都·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【详解】A、由原子结构示意图可知，He﹣3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，H﹣3原子中含有1个中子，2个电子，故选项说法错误； C、由原子结构示意图可知，氦原子中含有2个质子，1个中子，故选项说法错误； D、由原子结构示意图可知，He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故选项说法正确。 故选：D。 【即时检测2】（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 离子及离子的形成 【典例3】根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D 【详解】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是C，其最外层有8个电子，该原子是氖原子，符号为Ne； （2）B元素和D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒A是锂原子，最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，化学性质相似。 【即时检测1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、核电荷数＝质子数＝10＝核外电子数＝10，为原子，故A错误； B、核电荷数＝质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故B错误； C、核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故C正确； D、核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故D错误。故选：C。 【即时检测2】（2024•云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 元素、元素的符号 【典例4】1（2024•天津中考真题）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【答案】B 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数（即核电荷数）不同。故选：B。 【即时检测1】（2025•湖北襄阳期中）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指元素。 故选：B。 【即时检测2】下列元素符号书写正确的是（　　） ①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①氩的元素符号为Ar，正确； ②书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号为Ca，错误； ③锌的元素符号为Zn，正确； ④书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号为Mg，错误； ⑤书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号为Cl，错误； ⑥磷的元素符号为P，正确。 故选：B。 元素周期表 【典例5】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 【即时检测1】（2025•山东中考真题）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，而不是一个硅原子的质量为28.09g，故选项说法错误。 C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选：D。 【即时检测2】（2025·山东泰安·期中）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。故选B。 元素、物质的分类 【典例6】（2025•湖南长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【答案】C 【详解】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误； B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确； D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。 故选：C。 【即时检测1】（2025·河南·期中）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 A．纯净物：天然气、蒸馏水 B．氧化物：干冰、氧化铜 C．混合物：空气、汽油 D．单质：C60、水银 【答案】A 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，天然气属于混合物，故A符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳、氧化铜都是含有两种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物，故B不符合题意； C、空气、汽油都由多种物质组成，属于混合物，故C不符合题意； D、水银是金属汞，C60、汞都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选A。 【即时检测2】分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　） A．空气、水蒸气、液氧 B．氮气、干冰、钙片 C．石油、氯酸钾、氢气 D．冰水混合物、氧化铜、钢 【答案】A 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，钙片的主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，选项错误； C、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，钢是合金，合金都属于混合物，选项错误。 故选A。 夯实基础 1．（2025•江苏盐城中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 【答案】B 【解析】干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，二氧化碳由固态变为气态，二氧化碳分子间的间隔变大。 故选：B。 2．（2025·上海·期中）关于分子、原子说法正确的是（ ） A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【详解】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。 故选D。 3．（2025•江苏无锡中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】A、干冰升华时，干冰变为二氧化碳气体逸出，则干冰的质量逐渐减少，故选项说法正确。 B、干冰升华时，固体变为气体，二氧化碳分子间隔变大，故选项说法错误。 C、冷凝时，水蒸气的体积减小，故选项说法错误。 D、冷凝时，温度降低，水分子运动速率变小，故选项说法错误。 故选：A。 4．（2025•江苏苏州中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。 B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 C、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。 D、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：A。 5．（2025•河北中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，其中锂带“钅”字旁，属于金属元素；碳、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；氟、氧带“气”字头，属于非金属元素；故上述元素属于非金属元素的有4种。故选：C。 6．（2025·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　） A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 7．（2025•四川宜宾中考真题）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数为2，即氦原子原子核中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。故选：A。 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 9．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误； B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误； D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。 故选：D。 10．物质分类是学习化学的一种方法，下列物质属于单质的是（　　） A．新鲜的空气 B．液态氮 C．澄清的石灰水 D．冰水共存物 【答案】B 【详解】A、新鲜的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，故A错误； B、液态氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误； D、冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故D错误。 故选：B。 11．关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【详解】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 12．（2025•江苏镇江中考真题）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】A、氦元素属于稀有气体元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确。 C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。 D、稀有气体的化学性质很不活泼，氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，故选项说法正确。 故选：C。 13．（2025·江西九江·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： (1)元素Na的名称是 。 (2)元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 (3)元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。 (4)Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】(1)钠 (2)非金属 得 (3)8 (4)D 【详解】（1）Na 是钠元素的元素符号。 （2）根据图像，元素②位于第三周期ⅦA族，是氯元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素； 氯原子最外层电子数是 7，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 （3）Ne 是氖元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构，所以化学性质稳定。 （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。Li 和 Na 原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，选 D。 14．（2025•山东菏泽单县期中）天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是钢元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为 　 　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 　。 （3）图3中共表示 　 　种元素，与铟元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 　 　。 【答案】（1）49；（2）In3+；（3）4；C。（4）电子层数 【详解】（1）原子中核电荷数＝核外电子数＝核内质子数＝原子序数，所以铟原子的核电荷数为4； （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层的3个电子形成铟离子，所以铟离子的符号为In3+； （3）元素：具有相同质子数的一类原子的总称，所以A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素，其中A和E是同一种，原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以与铟元素化学性质相似的是C，最外层电子数均为3； （4）因为B和C的电子层数相同，所以在元素周期表中处于同一周期。 综合运用 15．下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误； D、图D表示单质，故选项正确。故选：D。 16．（2025•北京通州区期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，故A说法正确； B、氨（NH3）是由氮元素与氢元素组成的，不存在氨元素，故B说法错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由Na+和Cl﹣构成的，故C说法正确； D、由图示可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故D说法正确。故选：B。 17．（2025•黑龙江绥化中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数即核电荷数不同，故选项说法错误； B、有的原子中没有中子，例如氢原子，故选项说法错误； C、元素符号“H”可表示氢元素，还可表示氢元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质是由分子、原子或者离子构成的，并不都是由分子构成的，故选项说法错误。 故选：C。 18．（2025•山东济南中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【详解】A、锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。 B、周期数＝原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。 C、氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。 D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，故选项说法正确。故选：C。 19．（2025·山东菏泽·期中）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素位于周期表中第2周期 B．钴原子核内有27个中子 C．在化学反应中钴原子易得到电子 D．钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】D 【详解】A、电子层数=周期数，则钴元素位于周期表中第4周期，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ，不是中子数为27，B 选项错误； C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项错误； D、元素周期表一格信息中，最下面的数字就是相对原子质量，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项正确。 故选D。 20．（2025•湖南长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【答案】C 【详解】A、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物，二氧化氮属于化合物，氮气属于单质；故选项错误； B、氯酸钾属于化合物，过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质；故选项错误； C、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；氯化钠属于化合物，铜属于单质；故选项正确； D、盐水属于混合物，铁粉和水银都是单质；故选项错误。 故选：C。 21．（2024•四川遂宁中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 22．（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 23．（2025•四川达州中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 　 　 ，镓属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 　 　 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填字母序号）。 【答案】（1）69.72；金属；（2）C；（3）CD。 【详解】（1）元素周期表中下方数字表示相对原子质量，所以镓元素相对原子质量为69.72；镓字带“钅”字旁，属于金属元素。 （2）元素种类由质子数决定，B质子数为16，C质子数也为16，所以与B同种元素的是C。 （3）最外层电子数为8（氦为2）时具有相对稳定结构，C、D最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 24．（2025•甘肃中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为 　 　 。 （2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。 【答案】（1）20.18；（2）5；6；（3）2O5；Cl﹣；（4）Al2O3。 【详解】（1）根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18。 （2）根据硼元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硼元素的原子序数为5；同理，硫元素的原子序数为16，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、6，最外层上有6个电子。 （3）五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为2O5。 原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，17号元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、7，最外层上有7个电子，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3。 思维拔高 25．（2025•山东济南中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　） A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【详解】A、荷香四溢是因为分子在不断运动，故选项解释正确； B、石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错误； C、盐酸与NaOH发生中和反应，是因为H+和OH﹣结合生成H2O，故选项解释正确； D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。故选：B。 26．（2025•四川成都中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 【答案】D 【详解】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。 D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，选项说法正确。故选：D。 27．（2025•广西钦州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 【答案】（1）28.09；（2）二；金属；（3）得到；（4）质子数不同 【详解】（1）根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量是28.09。 （2）由元素周期表的一部分可知，原子序数为4的元素是铍元素，位于元素周期表第二周期；铍带“钅”字旁，属于金属元素。 （3）由氯原子结构示意图可知，氯原子最外层电子数为7，＞4，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。 （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 重点一 分子与原子及其特性 1. 由分子构成的物质，在物理变化中，分子本 改变，保持该物质的 性质；在化学变化中，分子本身 改变，生成化学性质与原物质 新物质。 2. 分子是保持物质 的一种微观粒子。 3. 分子是构成物质的一种 。不同的分子一定会构成各 的物质。 4. 原子是构成物质的另一种 。原子构成 ，原子也可直接构成某些物质。 5. 在化学变化中，分子本身发生变化，原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。 6. 原子是化学变化中的 微观粒子。 7. 微观粒子的基本特性 （1）物质是由 构成的； （2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 ，微观粒子是 ； （3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 。 8. 利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。 方法点拨 分子与原子的特性 分子与原子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 重点二 原子结构及示意图 1. 原子由 和核外运动的 构成。 2. 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 3. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 4. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 方法点拨 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 重点三 离子及离子的形成 1．离子是构成 另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 构成的。 2．离子：原子得到或失去 转化为 的原子，或 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 方法点拨 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 重点四 元素、元素的符号成 1．元素的概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2．元素的理解：（1）物质都是由 组成的； （2）物质是由 、原子结合而成的 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 相同，它们就是同一种元素。 （3）还有一类原子，其原子 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。 3．物质发生化学变化时，分子的 发生了变化，而 和 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 原子和 原子没有变化，因此 元素和 元素也没有变化。 4．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 来表示各种元素，这就是元素 。 5．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ，用Cl表示 。 6．元素符号的意义“：（1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 方法点拨 1. 元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子的中子数不一定相同。 2. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 3. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 重点五 元素周期表 1．元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。 2．元素排列规律 （1）同周期： 相同， 逐渐增加； （2）同族：原子 相同（He例外）， 逐渐增加。 3．元素周期表中每一方格提供的信息： 方法点拨 氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似。因此，首先看给出判断的元素是否处于同一族，然后再去判断化学性质是否相似。 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 重点六 物质的分类 1．混合物与纯净物 混合物 纯净物 组成 由多种物质组成，组成不固定 由一种物质组成，组成固定 表示方法 无固定符号 用专门符号表示，如氮气等 性质 无固定的熔沸点，各物质都保持各自化学性质 有固定的物理性质和化学性质 举例 空气、海水等 氧气、二氧化碳 2．元素的分类 （1）元素可以分为 元素和非金属元素。如铁、铜、银等为 元素，碳、氧、氮等为 元素。 （2）元素的中文名称中带有“钅”旁的表示 元素，带有“气”字头、“氵”旁或“石”旁的表示非金属元素。 3．常见物质（纯净物）的分类 （1）人们常依据组成纯净物的元素种类，将纯净物分为 和化合物。 （2）单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气（O2）， 氮气（N2），铁（Fe）， 红磷（P）等。 （3）化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水（H2O），氯化钠（NaCl），四氧化三铁（Fe3O4），高锰酸钾（KMnO4）等。 （4）如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种是氧元素，则称这类化合物为 ，如过氧化氢（H2O2），二氧化碳（CO2），五氧化二磷（P2O5）等。 方法点拨 1. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。。 2. 单质由同种元素组成，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，必须是由同种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起，虽只有氧元素，但因有两种不同的分子，属于混合物。 分子与原子及其特性 【典例1】（2025·云南·中考真题）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 技巧点拨 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 【即时检测1】（2025•湖南常德期中）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【即时检测2】（2025春•北京朝阳区月考）2021年诺贝尔化学奖的研究方向：革新人类合成分子的方式。下列关于分子的说法正确的是（　　） A．物质一定由分子构成 B．分子的质量和体积都很小 C．固态物质分子停止运动 D．合成分子的过程发生物理变化 原子结构及示意图 【典例2】如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．铝原子的质子数为13 B．铝原子核外有3个电子层 C．铝原子在化学变化中易得电子 D．铝原子的最外层电子数为3 【即时检测1】（2025·四川成都·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3如图所示。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有2个中子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【即时检测2】（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 离子及离子的形成 【典例3】根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 　 　（填元素符号）。 （2）B元素和D元素的本质区别是 　 　不同。 （3）微粒A在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 【即时检测1】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【即时检测2】（2024•云南中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 元素、元素的符号 【典例4】（2024•天津中考真题）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（　　） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 【即时检测1】（2025•湖北襄阳期中）化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（　　） A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【即时检测2】下列元素符号书写正确的是（　　） ①氩Ar；②钙CA；③锌Zn；④镁MG；⑤氯CL；⑥磷P。 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 元素周期表 【典例5】（2025·山东威海·中考真题）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【即时检测1】（2025•山东中考真题）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.09g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【即时检测2】（2025·山东泰安·期中）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 元素、物质的分类 【典例6】（2025•湖南长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 【即时检测1】（2025·河南·期中）分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 A．纯净物：天然气、蒸馏水 B．氧化物：干冰、氧化铜 C．混合物：空气、汽油 D．单质：C60、水银 【即时检测2】分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　） A．空气、水蒸气、液氧 B．氮气、干冰、钙片 C．石油、氯酸钾、氢气 D．冰水混合物、氧化铜、钢 夯实基础 1．（2025•江苏盐城中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是（　　） A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 2．（2025·上海·期中）关于分子、原子说法正确的是（ ） A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 3．（2025•江苏无锡中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（　　） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 4．（2025•江苏苏州中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（　　） A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 5．（2025•河北中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3SO2Li）可无损修复废旧锂离子电池。CF3SO2Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（　　） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6．（2025·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　） A．n B．n+2 C． D． 7．（2025•四川宜宾中考真题）“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦﹣3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“”“”“”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 8．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 9．如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 10．物质分类是学习化学的一种方法，下列物质属于单质的是（　　） A．新鲜的空气 B．液态氮 C．澄清的石灰水 D．冰水共存物 11．关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 12．（2025•江苏镇江中考真题）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是He2 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 13．（2025·江西九江·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： (1)元素Na的名称是 。 (2)元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 (3)元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。 (4)Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 14．（2025•山东菏泽单县期中）天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是钢元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为 　 　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 　。 （3）图3中共表示 　 　种元素，与铟元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号）。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 　 　。 综合运用 15．下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 16．（2025•北京通州区期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由Na+和Cl﹣构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 17．（2025•黑龙江绥化中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（　　） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 18．（2025•山东济南中考真题）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 19．（2025·山东菏泽·期中）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素位于周期表中第2周期 B．钴原子核内有27个中子 C．在化学反应中钴原子易得到电子 D．钴元素的相对原子质量为58.93 20．（2025•湖南长沙期中）下列各组按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　） A．冰水混合物、二氧化氮、氮气 B．氯酸钾、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、铜 D．盐水、铁粉、水银 21．（2024•四川遂宁中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 22．（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 23．（2025•四川达州中考真题）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为 　 　 ，镓属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是 　 　 （填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 　 　 （填字母序号）。 24．（2025•甘肃中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为 　 　 。 （2）硼元素的原子序数为 　 　 ，硫原子最外层电子数为 　 　 。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　 ，17号元素的原子形成的离子符号为 　 　 。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 　 　 。 思维拔高 25．（2025•山东济南中考真题）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（　　） A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 26．（2025•四川成都中考真题）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（　　） A．两种元素均为非金属元素 B．硫原子的质量为32.06g C．钠原子在反应中易得电子 D．两种元素可形成化合物Na2S 27．（2025•广西钦州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根据下表回答下列问题。 （1）硅元素的相对原子质量是 　 　。 （2）原子序数为4的元素位于元素周期表第 　 　周期，它属于 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。 （4）碳原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 　 　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $