专题03 离子反应 氧化还原反应（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应氧化还原反应 4大高频考点 考点01离子方程式判断正误 考点02离子共存判断 考点03氧化还原反应的概念 考点04氧化还原反应的规律与计算 》】 考点01离子方程式判断正误 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】D 》 考点02离子共存判断 1.【答案】D 2.【答案】A D考点03氟化还原反应的概念 1.【答案】C ①考点O4氯化还原反应的规律与计算 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 1/1 专题03 离子反应 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子共存判断 考点03 氧化还原反应的概念 考点04 氧化还原反应的规律与计算 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】C 【解析】A．用MnSO4和NaHCO3反应生成MnCO3、二氧化碳和水：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．Na2S2O3溶液与Cl2发生氧化还原反应：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+，B正确； C．生活中常用泡沫灭火器灭火，是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误； D． Na2S2O3与盐酸反应生成了气体和沉淀，可以用来测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向溶液中通入氨气可制备抗酸药： 【答案】A 【解析】A．苯酚钠与少量CO2反应生成苯酚和，反应式正确，符合酸性强弱规律，A正确； B．方程式未配平，钠和氧原子数目不守恒，正确应为2Na2O2+2H2O=4Na⁺+4OH⁻+O2↑，B错误； C．酸性条件下草酸应以H2C2O4形式参与反应，而非，正确的应为：，C错误； D．氨气溶于水生成NH3·H2O，应写为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+，而非直接使用OH⁻，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 【答案】C 【解析】A．硝酸是氧化性酸，易氧化-2价硫元素和+2价铁元素，硫化亚铁中滴入稀硝酸，发生氧化还原反应，不能生成亚铁离子和硫化氢气体，故A错误； B．苯酚钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液不反应，苯酚的酸性介于碳酸与之间，碳酸氢根酸性比苯酚弱，不能生成苯酚，故B错误； C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性，氢氧化钡和硫酸氢钾按物质的量之比1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C正确； D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故D错误； 答案选C。 4.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： B. 溶液与足量氯水反应： C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 稀与溶液反应： 【答案】A 【解析】A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢发生沉淀转化，故A正确； B．溶液与足量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为，故C错误； D．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．加入Ba(OH)2溶液时，除Ba2+与反应生成BaSO4沉淀外，还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，选项未写全，A错误； B．少量Ca(OH)2溶液与反应时，Ca(OH)2的系数应取1，则离子方程式中Ca2+的系数为1，OH-的系数为2，离子方程式应为，B错误； C．为弱碱，书写离子方程式时不能拆，通入少量CO2，产物应是，离子方程式应为，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、，其中H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为，书写正确，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加稀硝酸： B. “84”消毒液(主要成分为溶液)中通入少量 C. 溶液中滴加溶液至溶液呈中性： D. 用除去工业废水中 【答案】C 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成和，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量时，反应生成的会与过量的结合为，正确的离子方程式为：，B错误； C．溶液呈中性时与恰好完全反应，与按物质的量之比2:1反应，给出的离子方程式符合反应规律和守恒规则，C正确； D．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)下列离子反应方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加少量酸性溶液： B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. 铅蓄电池放电时，正极反应式： D. 淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液 【答案】C 【解析】A．草酸是弱酸不可拆，酸性条件下被还原为，被氧化为，方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．等物质的量与水反应生成和，与反应生成，酸性弱于碳酸不与反应，B正确； C．铅蓄电池电解质为硫酸，正极生成的会与结合为难溶的，正确正极反应为，给出的方程式错误，C错误； D．碱性条件下氧化生成，自身被还原为，方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故答案为C。 8.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)下列化学反应与方程式不相符的是 A. 碳酸钠溶液吸收NO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 B. 氯化银悬浊液中加入浓氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ C. 碘化钾溶液在空气中氧化变质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D. 水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液：+OH-+H2O 【答案】B 【解析】A．碳酸钠溶液吸收NO2：NO2先与水反应生成酸，再和碳酸钠反应，整体反应可写成：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，A正确； B．氯化银悬浊液中加入浓氨水方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，B错误； C．碘化钾溶液在空气中氧化变质，价态由-1变为0，方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，C正确； D．羧基的酸性大于酚羟基，故水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液时，羧基先反应，+OH-+H2O，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液： C. 向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】A 【解析】A．铝粉和氢氧化钠的离子方程式为，故A正确； B．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-= Al(OH) +2BaSO4↓，故B错误； C．向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu2++2Na +2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO，故D错误； 故选A。 10.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质： B. 氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热： C. 用食醋除水垢： D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al： 【答案】A 【解析】A．酸化的溶液在空气中氧化时，被氧化为，反应满足电荷守恒和原子守恒，A正确； B．氯乙酸乙酯在足量NaOH中水解时，Cl会被取代生成，方程式未体现此过程，正确的方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确写法为，C错误； D．Al与NaOH反应生成和，方程式未体现且未配平，正确的为，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 溴水中滴加乙醛，溴水褪色： 【答案】D 【解析】A．次氯酸根与碘化氢发生氧化还原反应，生成和，正确的离子方程式为，A错误； B．氯气与过量碳酸钠溶液反应时，氯气先与水反应生成和，与碳酸钠反应生成(因为碳酸钠过量)和，与碳酸钠反应生成和，正确反应为，B错误； C．铅酸蓄电池正极放电时应发生还原反应，应被还原为，方程式为，C错误； D．乙醛具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，乙醛被氧化为乙酸，溴被还原为溴离子，D正确； 故选D。 考点02 离子共存判断 1.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)在溶液中能大量共存的离子组是 A. I-、ClO-、Na+、Ba2+ B. Fe3+、SCN-、K+、Cl- C. Na+、、Pb2+、Br- D. Mg2+、、、 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应（），不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成血红色的络合物（），不能大量共存，B不符合题意； C．与会生成难溶的沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间既不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原或络合反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 2.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液： B. 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 能使品红褪色的溶液中： 【答案】A 【解析】A．强碱性溶液中，、不反应，能共存，A正确； B．溶液含，与因氧化还原反应不能共存，B错误； C．使甲基橙变红，说明溶液呈酸性，、和H+不能共存，且和在酸性条件下反应生成S沉淀（），不能共存，C错误； D．所给离子中的具有强氧化性，能使品红溶液褪色，但会与I⁻发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故答案选A。 考点03 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)海水提溴工艺流程图如下： 已知：酸性条件下氧化性：。下列有关说法不正确的是 A. 步骤I，调节pH为酸性，抑制Cl2、Br2和水反应 B. 步骤II、III目的为富集溴 C. 步骤III试剂X为盐酸，使混合物酸化生成Br2 D. 步骤IV为蒸馏 【答案】C 【解析】A．，，酸性条件下平衡左移，可以抑制Cl2、Br2和水反应，A正确； B．步骤II：空气吹出（从低浓度Br2水溶液中吹出Br2），步骤III：碳酸钠吸收（转化为Br-和），再酸化重新得Br2，这是典型溴的富集过程，B正确； C．步骤III若使用盐酸，会氧化Cl-生成Cl2杂质，C错误； D．从酸化后的液体混合物②（Br2水溶液）得到液溴使用蒸馏操作，D正确； 故选C。 考点04 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成或结构变化 性能变化 A 橡胶 氟化形成氟橡胶 耐热和耐酸、碱腐蚀的能力增强 B 钢铁 加入稀土元素 塑性、韧性增强、抗氧化能力减弱 C 线型聚乙烯 交联形成网状聚乙烯 强度增加 D 碳酸饮料 加入苯甲酸钠 防腐性能增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．橡胶氟化形成氟橡胶，其化学稳定性增强，耐热和耐酸、碱腐蚀的能力均增强，A正确； B．钢铁中加入稀土元素可以提高其抗氧化能力，B错误； C．改变聚乙烯空间构型可以增加其强度，C正确； D．苯甲酸钠在酸性条件下可有效防腐，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)土壤中硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐转化成无害物质，其主要化学原理如下：(未配平)，下列说法错误的是 A. X表示NO B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶5 C. 上述反应S元素被氧化，氧化产物是 D. 若生成2mol X，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．反应要求将硝酸盐转化为无害物质，为有毒有害气体，结合电子守恒配平可知为，A错误； B．配平后反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，B正确； C．反应中元素化合价从升高至，被氧化，对应氧化产物为，C正确； D．生成时转移电子总物质的量为，故生成时转移电子数为，D正确； 故选A。 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A. 可将氧化为 B. 与酸性溶液反应的氧化产物为 C. ，说明氧化性： D. 工业制：，生成理论上转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，可将氧化为，离子方程式为：2H+++2=2+2H2O，A正确； B．的氧化性较强，与酸性溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，离子方程式为：，该反应的氧化产物为，B正确； C．中O元素由-1价下降到-2价，I元素由-1价上升到+1价，是氧化剂，KIO是氧化产物，说明氧化性：，C正确； D． 中，的O元素由0价下降到-1价，生成的同时消耗1mol ，理论上转移2mol电子，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 离子方程式判断正误 考点02 离子共存判断 考点03 氧化还原反应的概念 考点04 氧化还原反应的规律与计算 考点01 离子方程式判断正误 1.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 2.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量的： B. 与水反应用作潜水艇氧气来源： C. 用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向溶液中通入氨气可制备抗酸药： 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 4.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢： B. 溶液与足量氯水反应： C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 稀与溶液反应： 5.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加稀硝酸： B. “84”消毒液(主要成分为溶液)中通入少量 C. 溶液中滴加溶液至溶液呈中性： D. 用除去工业废水中 7.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)下列离子反应方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加少量酸性溶液： B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. 铅蓄电池放电时，正极反应式： D. 淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液 8.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)下列化学反应与方程式不相符的是 A. 碳酸钠溶液吸收NO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 B. 氯化银悬浊液中加入浓氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ C. 碘化钾溶液在空气中氧化变质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- D. 水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液：+OH-+H2O 9.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液： C. 向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 10.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质： B. 氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热： C. 用食醋除水垢： D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al： 11.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： D. 溴水中滴加乙醛，溴水褪色： 考点02 离子共存判断 1.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)在溶液中能大量共存的离子组是 A. I-、ClO-、Na+、Ba2+ B. Fe3+、SCN-、K+、Cl- C. Na+、、Pb2+、Br- D. Mg2+、、、 2.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液： B. 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 能使品红褪色的溶液中： 考点03 氧化还原反应的概念 1.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)海水提溴工艺流程图如下： 已知：酸性条件下氧化性：。下列有关说法不正确的是 A. 步骤I，调节pH为酸性，抑制Cl2、Br2和水反应 B. 步骤II、III目的为富集溴 C. 步骤III试剂X为盐酸，使混合物酸化生成Br2 D. 步骤IV为蒸馏 考点04 氧化还原反应的规律与计算 1.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成或结构变化 性能变化 A 橡胶 氟化形成氟橡胶 耐热和耐酸、碱腐蚀的能力增强 B 钢铁 加入稀土元素 塑性、韧性增强、抗氧化能力减弱 C 线型聚乙烯 交联形成网状聚乙烯 强度增加 D 碳酸饮料 加入苯甲酸钠 防腐性能增强 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)土壤中硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐转化成无害物质，其主要化学原理如下：(未配平)，下列说法错误的是 A. X表示NO B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶5 C. 上述反应S元素被氧化，氧化产物是 D. 若生成2mol X，转移电子数为 3.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)关于过氧化氢()的性质，下列说法不正确的是 A. 可将氧化为 B. 与酸性溶液反应的氧化产物为 C. ，说明氧化性： D. 工业制：，生成理论上转移4mol电子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $