精品解析：广东省揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高三上学期第三次调研考试化学试题

勤建学校高三年级上学期第三次调研考试题 化学 (范围：结构、有机) 2025、12 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分。只有一个选项符合题目要求 1. 下列有关材料的说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体、石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是Fe3O4 2. 下列关于化学与生活的说法正确的是 A. 医用酒精浓度越高消毒效果越好，因此 75% 的医用酒精消毒能力弱于 95% 的酒精 B. 食品包装中常用硅胶作干燥剂，硅胶的干燥原理是与水发生化学反应 C. 推广使用可降解塑料(如聚乳酸)，能有效减少 “白色污染”，且其降解产物对环境无污染 D. 为增强食品口感，可大量添加食品添加剂(如防腐剂、增味剂)，且天然食品添加剂对人体无害 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 空间填充模型 B. 中杂化态原子的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 4. 下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 第二电离能：Zn >Cu C. 离子半径：Al3+>Mg2+ D. 氢化物的沸点：NH3>PH3 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2 g 与的混合物中所含中子数为 B. 17 g羟基所含电子数为 C. 1 mol 晶体中含有的阴离子数为 D. 12 g石墨中含有的碳碳单键数目为 6. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物中H-O-H的键角比水中的大 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 mol 白色沉淀 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. X分子为非极性分子 B. 除去过程Ⅰ产物中含有的杂质X，可加入溴水后过滤 C. R是超分子，与通过弱配位键相结合 D. Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 8. 物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是 选项 事实 结构因素 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子电子跃迁释放的光不在可见光范围或被火焰掩盖 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 常温下溴苯是液体而苯酚是固体 溴苯分子间的作用力更小 D 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 向0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 铜是IB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解是由于生成了离子 C. 向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象 D. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 证明是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变 C 检验溴乙烷中的溴元素 加入NaOH溶液并加热，再加AgNO3溶液，观察现象 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 12. 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 氢化物热稳定性：Y<Z<W B. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) C. 简单离子半径：r(W)>r(R) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 14. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 15. 实验室制取的原理为(浓)，其中的晶胞如图所示，晶胞的边长为．下列说法正确的是 A. 填充在围成的四面体空隙内 B. 和的配位数之比为 C. 晶胞中与之间的最近距离为 D. 制备需要用到瓷坩埚或硬质玻璃管 16. 某染料的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中有两个手性碳原子 B. 可与Na、NaOH、Na2CO3反应 C. 能发生氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 17. Ⅰ. Methylone（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下： （1）A的分子式为_____________；B的结构简式为____________________。 （2）D中含氧官能团的名称为_____________________。 （3）反应⑤的反应类型是_______________________________________。 （4）A的名称为________________。 Ⅱ．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 请回答下列问题： （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__________________。 （6）写出由A生成B的化学方程式_________________________. （7）在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________(填序号)。 （8）符合下列条件的A的同分异构体有_______种 i.能与FeCl3发生显色反应 ii.能发生银镜反应 iii.反应消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:1 18. 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)基态硫原子价电子排布式为_______。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。 A. 在I中S原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。 ②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。 ③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。 19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数) （6）工业上用碳与硫酸钡在高温下反应㓡BaS，化学方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高三年级上学期第三次调研考试题 化学 (范围：结构、有机) 2025、12 可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分。只有一个选项符合题目要求 1. 下列有关材料的说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体、石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），A错误； B．螺旋碳纳米管是纳米材料，但胶体是分散系（混合物），而它是纯净物，石墨烯是碳单质不是有机物，B错误； C．石英纤维的主要成分是二氧化硅，属于氧化物材料，而非硅酸盐材料，C错误； D．司南之杓(勺)功能类似指南针，“杓”主要成分是磁性氧化铁（)，D正确； 故选D。 2. 下列关于化学与生活的说法正确的是 A. 医用酒精浓度越高消毒效果越好，因此 75% 的医用酒精消毒能力弱于 95% 的酒精 B. 食品包装中常用硅胶作干燥剂，硅胶的干燥原理是与水发生化学反应 C. 推广使用可降解塑料(如聚乳酸)，能有效减少 “白色污染”，且其降解产物对环境无污染 D. 为增强食品口感，可大量添加食品添加剂(如防腐剂、增味剂)，且天然食品添加剂对人体无害 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精的消毒效果并非浓度越高越好，75%的酒精消毒能力最强，因为它能有效渗透细菌细胞壁，使蛋白质变性；而95%的酒精浓度过高，会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻碍酒精进一步渗透，反而降低消毒效果，A错误； B．硅胶作为干燥剂，是利用其多孔结构吸附水分（物理吸附），并非与水发生化学反应，B错误； C．可降解塑料（如聚乳酸）能在自然环境中分解为二氧化碳和水，不会长期残留，可减少 “白色污染”，且降解产物对环境无污染，C正确； D．食品添加剂（无论天然还是人工）都需按规定限量使用，过量添加会危害健康；天然食品添加剂也并非绝对无害（如天然色素过量摄入也可能有风险），D错误； 故答案为：C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 空间填充模型 B. 中杂化态原子的价电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，且原子半径大于，空间填充模型不符合其结构特点，A错误； B．中原子为杂化，杂化后轨道与1个轨道组合为2个简并的杂化轨道，剩下2个各含1个电子的轨道，题给是杂化态的碳原子价电子轨道表示式，B正确； C．中心原子价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．基态原子为洪特规则特例，价层电子处于半满稳定结构，排布式为，D正确； 故选A。 4. 下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 第二电离能：Zn >Cu C. 离子半径：Al3+>Mg2+ D. 氢化物的沸点：NH3>PH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子的2p轨道处于半充满状态，结构较稳定，失去第一个电子比O原子更困难，因此第一电离能N>O，A错误； B．Cu失去第一个电子后形成稳定的3d10全充满结构，第二次电离需从3d能级失去电子；Zn失去第二个电子后恰好形成3d10全充满结构，所以第二电离能Cu>Zn，B错误； C．Al3+与Mg2+均含10个电子。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Al3+<Mg2+，C错误； D．NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键；氢键使NH3的沸点高于PH3，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2 g 与的混合物中所含中子数为 B. 17 g羟基所含电子数为 C. 1 mol 晶体中含有的阴离子数为 D. 12 g石墨中含有的碳碳单键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20 g/mol，每个分子含10个中子；的摩尔质量为76 g/mol，每个分子含38个中子。设物质的量为a mol ，物质的量为b mol ，则总质量2 g时，20a +76b=2，总中子的物质的量为10a +38b=1 mol，即所含中子数为，无论混合比例如何，总中子数恒为，A正确； B．羟基（-OH）摩尔质量为17 g/mol，17 g即1 mol，每个羟基含9个电子（O的8 + H的1），总电子数为，B正确； C．晶体为分子结构，不含，1 mol 中阴离子数为0，C错误； D．石墨中每个碳原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个碳原子共享，12 g（1 mol）碳对应1.5 mol单键，即，D正确； 故答案选C。 6. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A. 此配合物中H-O-H的键角比水中的大 B. 配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D. 1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 mol 白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．此配合物中水的孤对电子用于形成配位键，H-O-H的键角比水中的大，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），D正确； 故选C。 7. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. X分子为非极性分子 B. 除去过程Ⅰ产物中含有的杂质X，可加入溴水后过滤 C. R是超分子，与通过弱配位键相结合 D. Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子为邻苯二酚，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； B．X与溴水的产物不溶于水，但易溶于Z等有机物，B错误； C．有空轨道，Z中氧原子有孤对电子，二者通过氧原子提供孤对电子、提供空轨道而形成配位键，配位键属于弱相互作用的化学键类型，C正确； D．冠醚识别碱金属离子具有选择性，取决于冠醚空腔的大小与碱金属离子半径的匹配度，Z可识别，但、、半径依次增大，Z无法识别它们并形成类似 R 的结构，D错误； 故选C。 8. 物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是 选项 事实 结构因素 A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子电子跃迁释放的光不在可见光范围或被火焰掩盖 B 键角：PCl3>PF3 电负性：F>Cl C 常温下溴苯是液体而苯酚是固体 溴苯分子间的作用力更小 D 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铁没有易被观察到的特征焰色；灼烧时电子跃迁产生的辐射可能不在可见光范围，也可能被火焰背景掩盖，因而焰色无明显变化，A正确； B．F的电负性大于Cl，P—F键的电子云更偏向F，使中心P原子附近成键电子对间的排斥作用较小，故PF3的键角小于PCl3，题给关系正确，B正确； C．苯酚分子间能形成氢键，其分子间作用力强于溴苯，因而常温下苯酚为固体而溴苯为液体；用“溴苯分子间的作用力更小”解释该事实正确，C正确； D．物质的稳定性主要取决于分子内化学键的强弱。H—F键的键长更短、键能更大，故HF比HCl稳定；分子间氢键主要影响沸点等物理性质，不是该稳定性差异的结构原因，D错误； 故选D。 9. 向0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液。下列说法正确的是 A. 铜是IB族元素，原子的最外层有2个电子 B. 沉淀溶解是由于生成了离子 C. 向深蓝色溶液中加入无水乙醇没有明最现象 D. 生成蓝色沉淀的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，铜是IB族元素，原子的最外层有1个电子，A错误； B．沉淀溶解是Cu(OH)2和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+和OH-，即生成了离子，B正确； C．向深蓝色溶液中加入无水乙醇将析出深蓝色的晶体，C错误； D．氨水是弱碱，离子方程式书写时不能拆，故生成蓝色沉淀的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B．Cl的电负性更大，使得ClCH2COOH中O-H键的极性更强，更易电离出H+ ，B正确； C．石墨导电性源于未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确； D．焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确； 故选A。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 证明是极性分子 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变 C 检验溴乙烷中的溴元素 加入NaOH溶液并加热，再加AgNO3溶液，观察现象 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，半透膜（渗析法）可透过离子等小分子而不能透过胶体粒子，流动蒸馏水能持续带走半透膜外的硫酸铵，A正确； B．用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流时，液流方向改变，说明分子为极性，B正确； C．检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液并加热，加入酸化后再加溶液，观察现象，C错误； D．过饱和溶液处于亚稳态，用玻璃棒摩擦内壁可提供结晶核，促使晶体快速析出，实验设计合理，D正确； 故选C。 12. 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是 A. 装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c B. 装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C. 装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲的浓硫酸用来吸收溴中的水，水浴加热为防止溴蒸气冷凝，装置乙用来吸收制取溴苯后挥发出来的溴化氢。装置丙则为题设条件的发生装置，装置丁为支取溴苯的发生装置 【详解】A．溴的摩尔质量大于空气，应长进短出，顺序为dabefc，A项不符合题意； B．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B项符合题意； C．此处的淡黄色沉淀比一定为溴苯，有可能使HBr与硝酸银反应的产物溴化银，C项不符合题意； D．除去溴苯中的溴应用氢氧化钠溶液，D项不符合题意； 故正确选项为B 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 氢化物热稳定性：Y<Z<W B. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) C. 简单离子半径：r(W)>r(R) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】元素推断：原子核外每个电子的运动状态都互不相同，X原子只有1个运动状态不同的电子，说明X核外只有1个电子，为氢；Z原子有7个运动状态不同的电子，核外共7个电子，为氮；Y原子序数在1和7之间，且各能级电子数相等：电子排布为，对应元素碳；W原子最外层电子数是内层的3倍，内层电子为2，最外层为6，核外电子排布2、6，为氧；R是原子序数大于O的短周期主族元素，且同周期主族元素中原子半径最大，对应第三周期第IA族的钠。 【详解】A．未指明为最简单气态氢化物，的多种烃类氢化物、的等热稳定性不满足，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故，B错误； C．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，C正确； D．、、可形成离子化合物，含有离子键，D错误； 故选C。 14. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确； B．由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确； D．由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确； 故答案为：B。 15. 实验室制取的原理为(浓)，其中的晶胞如图所示，晶胞的边长为．下列说法正确的是 A. 填充在围成的四面体空隙内 B. 和的配位数之比为 C. 晶胞中与之间的最近距离为 D. 制备需要用到瓷坩埚或硬质玻璃管 【答案】A 【解析】 【详解】A．分析晶胞可知，氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内，A正确； B．钙离子的配位数是8，氟离子的配位数是4，二者配位数之比为，B错误； C．氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的，即，C错误； D．可以与玻璃反应，使用时，不能用陶瓷玻璃仪器，D错误； 故选A。 16. 某染料的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中有两个手性碳原子 B. 可与Na、NaOH、Na2CO3反应 C. 能发生氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子存在垂直于环己烷环、经过环己烷上两个取代位点的对称面，两个取代碳均连有两个相同的环上相邻基团，无手性碳原子，A错误； B．分子含酚羟基和醇羟基，酚羟基可与、、反应，醇羟基可与反应，故可与三种物质均反应，B正确； C．分子含羟基、碳碳双键、羰基、苯环：羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键、羰基、苯环可发生加成、还原反应，环己醇结构的醇羟基邻位含氢可发生消去反应，羟基、苯环可发生取代反应，C正确； D．环己烷环上的碳原子均为杂化，为四面体空间结构，故所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选A。 17. Ⅰ. Methylone（1，3-亚甲基双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下： （1）A的分子式为_____________；B的结构简式为____________________。 （2）D中含氧官能团的名称为_____________________。 （3）反应⑤的反应类型是_______________________________________。 （4）A的名称为________________。 Ⅱ．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 请回答下列问题： （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__________________。 （6）写出由A生成B的化学方程式_________________________. （7）在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________(填序号)。 （8）符合下列条件的A的同分异构体有_______种 i.能与FeCl3发生显色反应 ii.能发生银镜反应 iii.反应消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:1 【答案】（1） ①. C6H6O2 ②. （2）醚键、羰基 （3）取代反应 （4）邻苯二酚 （5） （6） （7）C （8）82 【解析】 【分析】Ⅰ中，A的两个相邻酚羟基在碱性条件下与二氯甲烷形成—O—CH2—O—桥，得到B；随后芳环先引入氯原子，再转化为丙酰基，所得D继续发生α-溴代，最后甲胺取代α-溴原子生成F。Ⅱ中，A所含羟乙基可分别氧化为醛基、消去生成乙烯基、与甲酸成酯或与邻位羧基发生分子内酯化；这些结构变化分别对应B、C、D和E。 【小问1详解】 A为邻苯二酚，苯环上两个氢被两个羟基取代，分子式为C6H6O2。两个相邻酚羟基分别形成C—O键并共同连接一个亚甲基，得到含—O—CH2—O—桥的B； 【小问2详解】 D的—O—CH2—O—桥中含有两个C—O—C连接，属于醚键；侧链中含有与两个碳原子相连的C=O，属于羰基。因此含氧官能团为醚键、羰基； 【小问3详解】 反应⑤中，E侧链α-碳上的溴原子被甲氨基取代，碳骨架及羰基均未改变，故该反应为取代反应； 【小问4详解】 A为苯环上两个羟基处于邻位的二元酚，名称为邻苯二酚； 【小问5详解】 C含乙烯基，发生加聚反应时碳碳双键打开形成—CH2—CH—主链，得到； 【小问6详解】 A中的伯醇羟基被催化氧化为醛基，每2个A分子共脱去4个氢原子，与1个O2分子结合生成2个H2O分子；苯环和羧基不变，故计量系数为2:1:2:2，反应条件为催化剂、加热，化学方程式为； 【小问7详解】 C中的苯环、乙烯基和羧基各自均由sp2杂化的中心原子构成，通过单键旋转可使这些平面重合，所有原子有可能共面。A、B、D、E均含有饱和四面体碳原子连接的多个原子，不能使分子中所有原子共面。因此答案为C； 【小问8详解】 A的分子式为C9H10O3，不饱和度为5。能与FeCl3显色说明含1个酚羟基；能发生银镜反应说明含1个醛基；消耗Na与NaOH的物质的量之比为2:1，说明除酚羟基外还含1个醇羟基。除苯环外的3个碳按连通方式分类：3个碳在同一侧链时有4种侧链，每种与酚羟基有邻、间、对3种位置，共12种；按2个碳与1个碳分成两条侧链时，共有4组彼此不同的侧链组合，每组与酚羟基构成含三个不同取代基的三取代苯，固定酚羟基后有10种位置异构体，共4×10=40种；3个碳分别形成—CHO、—CH2OH和—CH3时，与酚羟基构成四取代苯，有30种。合计12+40+30=82种，故答案为82。 18. 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)基态硫原子价电子排布式为_______。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。 A. 在I中S原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______。 (6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。 ②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。 ③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。 【答案】 ①. 3s23p4 ②. H2O>H2S>CH4 ③. 六 ④. AD ⑤. 化合物III ⑥. 由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式 ⑦. 4 ⑧. 1：1：2 ⑨. 【解析】 【分析】 【详解】(1)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此基态硫原子价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4。 (2)H2S、CH4、H2O均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点较高，H2S、CH4的分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，因此沸点由高到低顺序为：H2O>H2S>CH4，故答案为：H2O>H2S>CH4。 (3)第六周期0族元素的原子序数为86，因此第80号元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案为：六。 (4)A．中S原子的价层电子对数=2+=4，因此S原子采取sp3杂化，故A正确； B．中含有的元素为H、C、O、S、Hg，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故B错误； C．中C原子成键均为单键，因此C原子采取sp3杂化，所以C-C-C键角接近109º28’，故C错误； D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共价键和与Na+之间的离子键，故D正确； E．中硫氧键分为硫氧单键和硫氧双键，共价键种类不同，因此二者的键能不同，故 E错误； 综上所述，说法正确的是AD项，故答案为AD。 (5)中羟基能与水分子之间形成分子间氢键，为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的中O原子均能与水分子之间形成氢键，相同物质的量两种物质溶于水后，形成的氢键更多，因此化合物III更易溶于水，故答案为：化合物III。 (6)①对比图9b和图9c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶体的最小重复单位要求，故答案为：由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式。 ②以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1+8×+4×=4，Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×+4×=4，则该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb =4：4：8=1：1：2，故答案为：4；1：1：2。 ③1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积V=(x×10-7cm)2×(y×10-7cm)=x2y×10-21cm3，则X晶体的密度为== g/cm3，故答案为：。 19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数) （6）工业上用碳与硫酸钡在高温下反应㓡BaS，化学方程式为________________________。 【答案】（1）+3价 （2） （3） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. （4） ①. 2:1 ②. O2 （5）1.57g （6） 【解析】 【分析】由制备流程可知，和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成硫酸氢钠和，电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后溶液结晶、干燥得到产品，据此分析答题。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，则，解得； 【小问2详解】 和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成硫酸氢钠和，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到该方程式：； 【小问3详解】 粗盐精制时，用过量溶液将转化为沉淀除去，用过量溶液将转化为​沉淀除去；电解时阴极发生得电子的还原反应，​在阴极得电子生成，即主产物为； 【小问4详解】 尾气吸收中，​作为氧化剂，Cl从+4价降为中的+3价，每个得1e⁻；作为还原剂，O从-1价升为中的0价，每个失2e⁻；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，还原剂被氧化得到的氧化产物为； 【小问5详解】 消毒能力基于得电子数，​中Cl从+3价最终降为-1价，1mol可得4mol e⁻；1mol 可得2mol e⁻；1g​的得电子物质的量为，有效氯含量为； 【小问6详解】 高温下C作为还原剂，将​中+6价的S还原为中的-2价，C被氧化为CO，根据元素守恒和得失电子守恒配平得到该反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $