专题11 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

专题11 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 6大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05 盐类的水解及其应用 考点06 离子平衡综合题 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨 C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)“热循环制氢和甲酸”是一种新型绿色环保制氢技术，其原理如下：在条件下，密闭容器中铁粉与溶液反应，初期生成并放出，随着反应的进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的反应机理如图1所示，其他条件相同，的转化率、的产率随的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中吸附在催化剂表面的两个氢原子所带的电荷种类相同 B. 升高反应温度，生成的反应速率不一定加快 C. 反应后的可经还原为后循环利用 D. 随增大，生成和的反应速率加快，催化剂表面积增加，使得的转化率、的产率增大 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)已知反应：   。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C. 使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D. 达到平衡时， 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)二氧化碳加氢制甲醇所涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在5.0 MPa的密闭容器中投入5 mol CO2和16 mol H2，平衡时CH3OH和CO的选择性s及CO2的转化率a随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 150~400℃范围内，水的平衡产率先降低后升高 B. 250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 300~350℃范围内，K(Ⅱ)增大的幅度大于K(Ⅰ)减小的幅度 D. p、q两点反应Ⅰ的正反应速率大小： 2.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液加水稀释，浓度增大 C. 溶液中， D. 的与的混合溶液， 3.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 4.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 5.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)化学需氧量(COD)是评估水质污染程度的一个重要指标，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量(O2)/(mg/L)来表示，常用的重铬酸钾(K2Cr2O7)法可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ加入过量的K2Cr2O7标准溶液，以确保水样彻底氧化以及后续返滴定操作 B. 步骤Ⅱ中加入HgSO4，目的是消除Cl-的干扰，原理是HgSO4与Cl-形成配合物 C. 步骤Ⅲ中转化时的当量关系： D. 高锰酸钾(KMnO4)的氧化性也很强，COD的测定也可以用高锰酸钾法 6.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液，产生()和()沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)如图所示。下列说法不正确的是 已知：；。 A. A点之前发生，B点之前发生 B. 在用标准溶液滴定法测定NaCN浓度时可选用作为指示剂 C. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L D. C点时的溶液中 7.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A. 水溶液的pH=2 B. 加水稀释，pH降低 C. 水溶液中： D. 水溶液中： 8.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)常温下，用0.1 mol/L的标准溶液分别滴定体积均为10 mL，浓度均为0.1 mol/L的KCl和KSCN溶液，选择荧光黄做指示剂，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积(V)的关系如图所示。 已知：①荧光黄是一种吸附指示剂，(黄绿色)，达终点显红色，未达终点前，因沉淀吸附阴离子(、)带上负电荷从而无法吸附，溶液显黄绿色。 ②，，忽略溶液混合时温度和体积的变化。 下列说法不正确的是 A. 达终点后沉淀吸附从而带上正电荷，则吸附而显红色 B. 若将KSCN溶液浓度改为0.05 mol/L，则滴定曲线将向右平移 C. abe代表KCl滴定曲线，且e点纵坐标约为8.5 D. 向含0.001 mol AgSCN固体中每次加100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液，至少加11次可完全转化为AgCl 9.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)常温下，用的标准溶液滴定等物质的量浓度的三元酸溶液，得到与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的表达式为 B. 的数量级为 C. 的溶液中存在 D. 当加入溶液时， 10.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)常温下将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”) （1）　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）　　　　　　　、　　　　　　　。 11.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为　　　　　　　　　　　。 （2）a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （3）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）d中可选用试剂___________（填标号）。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 稀 （5）兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会使测得的盐酸浓度偏低的有　　　　　　　　　　　。 a．配制NaOH标准溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张相同的称量纸称量NaOH固体 b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 12.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%~5%，某兴趣小组对某白醋进行如下探究。 （1）白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅰ．测定常温下某白醋的物质的量浓度 （2）配制溶液，需用托盘天平称量　　　　　　　　　　g NaOH。 （3）用溶液滴定某白醋（假设NaOH只与醋酸反应），测得溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化如下表。 V(NaOH溶液)/mL 0.00 6.00 11.00 11.90 11.95 12.00 12.05 13.00 溶液pH 2.48 4.74 5.79 6.82 7.11 9.16 11.19 12.48 ①量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器是　　　　　　　　　　　（填下图1中标号）。 ②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图：　　　　　　　　　　　。 ③结合上图2绘制的滴定曲线，计算　　　　　　　　　　　mol/L（保留2位小数）。 Ⅱ．验证盖斯定律及测定醋酸电离的焓变 实验试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。 每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格： 实验序号 实验项目(混合物质组合) V(盐酸)/mL V(NaOH溶液)/mL V(H2O) /mL m(NaOH固体)/g /℃ 1 NaOH溶液与盐酸 50 50 0 0 t1 2 NaOH固体与蒸馏水 0 0 V m t2 3 NaOH固体与盐酸 100 0 0 1.1 t3 （4）①补充表格中数据：V=　　　　　　　　　　　，m=　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：测得实验数据，通过计算得出　　　　　　　　　　　（用含和的式子表示），即可验证盖斯定律。 ③根据上述验证实验原理，结合实验Ⅰ的中和热，设计实验测定醋酸电离()的焓变，该实验方案为　　　　　　　　　　　。 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中，一定增大 B. 常温下，溶液呈酸性 C. 反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 溶液中， 考点06 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 + H2OCH3NH + OH-，已知：时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是 A. 加水稀释，甲胺水溶液的碱性减弱 B. CH3NH2 溶液中存在c(CH3NH) + c(H+) = c(OH-) C. 0.1mol/LCH3NH2 溶液与相同浓度的溶液CH3NH3Cl等体积混合，溶液显酸性 D. 25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)工业中通常用沉淀法处理废水中的，已知25℃时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A.  溶液中： B.  溶液中： C. ， D. ， 3.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)(多选)在常温下，向酸性废液中加入一定量的，再通入，使得溶液中浓度保持，可将转化为沉淀除去。 已知：①； ②图中纵坐标，X为、、； 横坐标 下列说法正确的是 A. 由曲线②可计算，的数量级为 B. 图中B点对应的为2 C. 保持不变，将溶液中的浓度增大到，溶液中将减小为原来的 D. 由图中数据无法计算 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)将天然CaSiO3粉碎和醋酸充分反应，过滤得到(CH3COO)2Ca清液，而后通入CO2，可制得CaCO3。已知：CH3COOH   Ka=1.8×10-5；H2CO3   Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaSiO3)=1.1×10-8；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.下列说法不正确的是 A. 0.5 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)≈3×10-3 mol/L B. (CH3COO)2Ca溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. 常温下，在水中的溶解度：CaSiO3>CaCO3 D. (CH3COO)2Ca在H2CO3作用下，转化为CaCO3反应的平衡常数K≈35 5.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是 A. 在HCO、CO、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2- B. 用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大 C. 25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO) D. 25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)<c(S2-) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子平衡及其应用 6大高频考点 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其移动 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05 盐类的水解及其应用 考点06 离子平衡综合题 考点01 化学反应速率 1.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨 C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键 D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．将土豆切丝增大接触面积，可以加快反应速率，A正确； B．正常雨水为酸性，而酸雨标准为pH＜5.6，B正确； C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；乙醇与烃（如汽油）之间无法形成氢键，氢键需极性基团（如-OH），烃无此类结构，C错误； D．厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠溶液发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)“热循环制氢和甲酸”是一种新型绿色环保制氢技术，其原理如下：在条件下，密闭容器中铁粉与溶液反应，初期生成并放出，随着反应的进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的反应机理如图1所示，其他条件相同，的转化率、的产率随的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中吸附在催化剂表面的两个氢原子所带的电荷种类相同 B. 升高反应温度，生成的反应速率不一定加快 C. 反应后的可经还原为后循环利用 D. 随增大，生成和的反应速率加快，催化剂表面积增加，使得的转化率、的产率增大 【答案】A 【解析】A．由图1可知，在催化剂表面发生异裂吸附，两个氢原子分别吸附在表面的和上，与结合的氢显正电性（可看作）、与结合的氢显负电性（可看作），二者所带电荷种类不同，A符合题意； B．生成涉及解离吸附、与表面氢反应等多个步骤，反应速率受速率控制步骤影响，升高温度不一定加快生成的速率，B不符合题意； C．反应后的可被还原为后循环利用，C不符合题意； D．由图2可知，的转化率、的产率均随增大而增大；增大，生成和的反应速率加快，有利于的转化和的生成，D不符合题意； 故选A。 考点02 化学平衡及其移动 1.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)已知反应：   。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C. 使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D. 达到平衡时， 【答案】D 【解析】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均会增大，但逆反应速率增幅更大，A错误； B．反应分子数减少，增大压强使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．催化剂能同等加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，NO的平衡转化率不变，C错误； D．平衡时，正、逆总速率相等，v正(NO)=v逆(NO)=2v逆(N2)，D正确； 故答案为D。 考点03 化学反应速率、平衡图像分析 1.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)二氧化碳加氢制甲醇所涉及的反应如下： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在5.0 MPa的密闭容器中投入5 mol CO2和16 mol H2，平衡时CH3OH和CO的选择性s及CO2的转化率a随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 150~400℃范围内，水的平衡产率先降低后升高 B. 250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 300~350℃范围内，K(Ⅱ)增大的幅度大于K(Ⅰ)减小的幅度 D. p、q两点反应Ⅰ的正反应速率大小： 【答案】D 【解析】温度升高，平衡Ⅰ逆向移动，平衡Ⅱ正向移动，甲醇的量减少，CO的量增加，所以x 表示甲醇的选择性，表示y CO 的选择性，z表示CO2 的转化率，反应消耗的CO2和生成的H2O物质的量相等，CO2 的转化率先降低后升高，故水的平衡产率也先降低后升高，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，反应消耗的CO2和生成的H2O相等，CO2的转化率先降低后升高，故水的平衡产率也先降低后升高，A正确； B．250℃时，反应I、Ⅱ消耗的CO2均为5×20%×50%=0.5mol； ， ，平衡后n(CO2)=5mol-0.5mol-0.5mol=4mol；n(H2)=16mol-1.5mol-0.5mol=14mol；n(H2O)=1mol；n(CH3OH)=0.5mol； n(CO)=0.5mol，代入 K(Ⅱ)表达式后，K(Ⅱ)===，B 正确； C．反应 I 放热，温度升高，平衡逆向移动， CO2 转化率减小，平衡常数 K(I)减小，反应 Ⅱ吸热，温度升高，平衡正向移动，CO2 转化率增大， 平衡常数 K(Ⅱ)增大，300~350℃范围内，CO2 的转化率增加，故 K(Ⅱ)增大的幅度大于 K(I)减小的幅度，C 正确； D．p 点甲醇的选择性高于平衡时甲醇的选择性，此时平衡逆移，逆(p)>平>正(p)；q 点甲醇的选择性低于平衡时甲醇的选择性，此时平衡正移，正(q)>平>逆(q)；故 ，D 错误； 故答案为：D。 2.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】据图示可知：在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热ΔH＜0； 【解析】 A．根据图示，HCl的转化率还在增大，R还没达到平衡，故R点O2的正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．当HCl和氧气的物质的量相同时，根据方程式中物质反应转化关系可知：达到平衡时HCl的转化率较大，所以③表示HCl、④表示氧气，B正确； C．放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．该反应的熵变小于0，焓变小于0，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，应该在低温下能自发进行，D错误﹔ 故选B。 考点04 电离平衡、水的电离与溶液pH 1.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A错误； B．探究苏打和小苏打的稳定性，应将放在内侧的小试管，放在外侧大试管，B错误； C．用手捂住试管，插入盛有水的烧杯中的导管有气泡冒出，松开手，导管中有高于烧杯中液面的一段水柱形成，且一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好，该实验装置及操作可以检验装置气密性，C正确； D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁，图中玻璃棒未靠在内壁，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)常温下，乳酸(用HL表示)的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 溶液加水稀释，浓度增大 C. 溶液中， D. 的与的混合溶液， 【答案】D 【解析】A．在溶液中，有HL的电离和的电离，根据电荷守恒有，A错误； B．将溶液加水稀释，溶液浓度降低，酸性减弱，浓度降低，B错误； C．根据题干信息，HL为弱酸，则溶液中，发生电离，发生水解，由物料守恒有，C错误； D．由乳酸的，可得到，再由混合溶液的，代入数据有，得到，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误； D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线① 代表，曲线② 代表，曲线③ 代表，以此解题。 【解析】 A．由分析可知，曲线① 代表，曲线② 代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线② 代表，曲线③ 代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 5.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)化学需氧量(COD)是评估水质污染程度的一个重要指标，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量(O2)/(mg/L)来表示，常用的重铬酸钾(K2Cr2O7)法可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ加入过量的K2Cr2O7标准溶液，以确保水样彻底氧化以及后续返滴定操作 B. 步骤Ⅱ中加入HgSO4，目的是消除Cl-的干扰，原理是HgSO4与Cl-形成配合物 C. 步骤Ⅲ中转化时的当量关系： D. 高锰酸钾(KMnO4)的氧化性也很强，COD的测定也可以用高锰酸钾法 【答案】C 【解析】A．本实验利用返滴定法进行测量，即先加入过量的K2Cr2O7将水样中的还原性物质彻底氧化，然后再用标准的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的K2Cr2O7以计算出与水样中还原性物质反应的K2Cr2O7，最后折算出COD，即步骤Ⅰ加入过量的K2Cr2O7标准溶液，以确保水样彻底氧化以及后续返滴定操作，A正确； B．由于Cl-能够被K2Cr2O7反应，从而使得消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积偏小，引起实验误差，而HgSO4能与Cl-反应，形成稳定的配合物[HgCl4]2-，故步骤Ⅱ中加入HgSO4，目的是消除Cl-的干扰，原理是HgSO4与Cl-形成配合物，B正确； C．反应中1 mol K2Cr2O7需得到6mol电子，而1 mol O2需得到4 mol电子，根据得失电子守恒可知，3 n(K2Cr2O7)=2 n(O2)，则=，但COD的单位为mg/L，即步骤Ⅲ中转化时的当量关系：，C错误； D．高锰酸钾(KMnO4)的氧化性也很强，能够氧化大多数还原性物质，且KMnO4溶液为紫红色，反应生成的Mn2+的溶液为无色溶液，滴定过程中不需要另外添加指示剂，即COD的测定也可以用高锰酸钾法，D正确； 故答案为：C。 6.(2025-2026高三上·广东深圳市光明区高中学·期中)在下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液，产生()和()沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)如图所示。下列说法不正确的是 已知：；。 A. A点之前发生，B点之前发生 B. 在用标准溶液滴定法测定NaCN浓度时可选用作为指示剂 C. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L D. C点时的溶液中 【答案】C 【解析】Ａ．曲线中 A 点之前没有产生沉淀，是生成[Ag(CN)2]-，发生，已知：；由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等。结合反应式[Ag(CN)２]－ + Ag+= 2AgCN↓和Ag++ Cl－= AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，，先产生更难溶的AgCN，故B 点时是生成 AgCN 沉淀完全，Ａ正确； Ｂ．用标准 AgNO3 溶液滴定法测定 NaCＮ浓度时可选用 Na2CrO4 作为指示剂，可以选用Na2CrO4 生成 Ag2CrO4 有色沉淀作为指示剂，Ｂ正确； Ｃ．计算可得AgCN 的物质的量是 AgCl 的两倍，故 CN-的浓度为 Cl-的浓度的两倍，Ｃ不正确； Ｄ．=106，Ｄ正确； 答案选Ｃ。 7.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是 A. 水溶液的pH=2 B. 加水稀释，pH降低 C. 水溶液中： D. 水溶液中： 【答案】D 【解析】A．C5H5NHCl是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以溶液中c(H+)小于0.01mol/L，溶液的pH＞2，A错误； B．加水稀释促进水解，但根据勒夏特列原理可知，其水解程度小于溶液体积增大程度，导致稀释后的溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，B错误； C．该水溶液中存在物料守恒c(Cl-)=c(C5H5NH+)+c(C5H5N·H2O)，C错误； D．C5H5NH+水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，但其水解程度较小，Cl-不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(C5H5NH+)＞c(H+)，D正确； 故答案为：D。 8.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)常温下，用0.1 mol/L的标准溶液分别滴定体积均为10 mL，浓度均为0.1 mol/L的KCl和KSCN溶液，选择荧光黄做指示剂，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积(V)的关系如图所示。 已知：①荧光黄是一种吸附指示剂，(黄绿色)，达终点显红色，未达终点前，因沉淀吸附阴离子(、)带上负电荷从而无法吸附，溶液显黄绿色。 ②，，忽略溶液混合时温度和体积的变化。 下列说法不正确的是 A. 达终点后沉淀吸附从而带上正电荷，则吸附而显红色 B. 若将KSCN溶液浓度改为0.05 mol/L，则滴定曲线将向右平移 C. abe代表KCl滴定曲线，且e点纵坐标约为8.5 D. 向含0.001 mol AgSCN固体中每次加100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液，至少加11次可完全转化为AgCl 【答案】B 【解析】已知则相同时，浓度更低，更大，因此曲线abe代表KCl滴定曲线，曲线acd是KSCN的滴定曲线；当时，二者均达到滴定终点，由b点数据可知，此时，则；由c点数据可知，此时，则，据此解题。 【解析】 A．终点前，因沉淀吸附阴离子(、)带上负电荷从而无法吸附，溶液显黄绿色，达终点后过量，沉淀吸附从而带上正电荷，则吸附而显红色，A正确； B．若将KSCN溶液浓度改为0.05 mol/L，则滴加硝酸银溶液只需要滴加5 mL，即可达到滴定终点，则滴定曲线将向左平移，B错误； C．已知则相同时，浓度更低，更大，因此曲线abe代表KCl滴定曲线，曲线acd是KSCN的滴定曲线；e点加入20 mL0.1 mol/L的标准溶液，，，则，C正确； D．由分析可知，，，反应，该反应的平衡常数，设完全转化需的物质的量为x，则，即，每次加100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液，即0.01 mol，则次数为，即至少11次，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)常温下，用的标准溶液滴定等物质的量浓度的三元酸溶液，得到与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的表达式为 B. 的数量级为 C. 的溶液中存在 D. 当加入溶液时， 【答案】C 【解析】常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，图中，，，，根据，当pH相等时，，即，故I代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表。 【解析】 A．根据图可计算出每根线对应的电离常数，由、、的大小可知曲线Ⅲ对应的表达式为，A项正确； B．根据曲线的点(4,1.88)可求出，其数量级为，B项正确； C．由点(10,2.8)求的电离常数，水解常数，C项错误； D．当加入20 mLNaOH溶液时，溶质为，由电荷守恒和物料守恒，可得，D项正确； 故选C。 10.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)常温下将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”) （1）　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）　　　　　　　、　　　　　　　。 【答案】（1）① 变大    ② 变大    ③ 变大     （2）① 不变    ② 不变      【解析】根据弱电解质的电离平衡，加水稀释后参与电离平衡的各物质浓度均减小，即、、减小，又根据不变，故增大；加水稀释带来的平衡影响是向电离方向移动，即加水稀释促进HF的电离，即、增大、减小。 【解析】 (1)加水稀释HF的电离平衡正向移动，增大、减小，故变大； 加水稀释、减小，增大，故变大； 加水稀释增大，减小，故变大。 (2)，故不变，，故，不变。 11.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的实验现象为　　　　　　　　　　　。 （2）a中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （3）c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）d中可选用试剂___________（填标号）。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 稀 （5）兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为　　　　　　　　　　　。 ②下列操作会使测得的盐酸浓度偏低的有　　　　　　　　　　　。 a．配制NaOH标准溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张相同的称量纸称量NaOH固体 b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体     （2）饱和食盐水     （3）     （4）AC     （5）① 0.02006     ② b      【解析】由装置可知，圆底烧瓶中与浓盐酸在加热条件下发生反应生成，生成的中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后通入b装置中，KOH水溶液与在加热条件下反应生成KCl、，b装置内未反应的通入c装置中，与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的。据此分析。 (1)圆底烧瓶中为浓盐酸和粉末在加热条件下制取氯气，发生的现象有：黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体。 (2)根据分析可知a中的试剂为饱和食盐水。 (3)c中为与NaOH溶液反应制备NaClO，故离子方程式为：。 (4)根据分析可知d装置吸收未反应的。 A．具有还原性可吸收具有氧化性的，符合题意，A正确； B．NaCl溶液与不反应，不能吸收，不符合题意，B错误； C．NaOH溶液呈碱性可以吸收，符合题意，C正确； D．稀与不反应，不能吸收，不符合题意，D错误； 故答案选AC。 (5)①； ②a．NaOH易潮解，放在称量纸上称量会导致实际称量的NaOH质量偏小，配制的NaOH标准溶液浓度偏低，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，不符合要求，a错误； b．NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，配制的NaOH标准溶液浓度偏高，滴定盐酸时消耗NaOH溶液体积偏小，测得盐酸浓度偏低，符合要求，b正确； c．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，不符合要求，c错误； 故答案选b。 12.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%~5%，某兴趣小组对某白醋进行如下探究。 （1）白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅰ．测定常温下某白醋的物质的量浓度 （2）配制溶液，需用托盘天平称量　　　　　　　　　　g NaOH。 （3）用溶液滴定某白醋（假设NaOH只与醋酸反应），测得溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化如下表。 V(NaOH溶液)/mL 0.00 6.00 11.00 11.90 11.95 12.00 12.05 13.00 溶液pH 2.48 4.74 5.79 6.82 7.11 9.16 11.19 12.48 ①量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器是　　　　　　　　　　　（填下图1中标号）。 ②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图：　　　　　　　　　　　。 ③结合上图2绘制的滴定曲线，计算　　　　　　　　　　　mol/L（保留2位小数）。 Ⅱ．验证盖斯定律及测定醋酸电离的焓变 实验试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。 每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格： 实验序号 实验项目(混合物质组合) V(盐酸)/mL V(NaOH溶液)/mL V(H2O) /mL m(NaOH固体)/g /℃ 1 NaOH溶液与盐酸 50 50 0 0 t1 2 NaOH固体与蒸馏水 0 0 V m t2 3 NaOH固体与盐酸 100 0 0 1.1 t3 （4）①补充表格中数据：V=　　　　　　　　　　　，m=　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：测得实验数据，通过计算得出　　　　　　　　　　　（用含和的式子表示），即可验证盖斯定律。 ③根据上述验证实验原理，结合实验Ⅰ的中和热，设计实验测定醋酸电离()的焓变，该实验方案为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）4.0     （3）① be    ②     ③ 0.60     （4）① 100    ② 1.1    ③ ΔH1+ΔH2    ④ 将50 mL 0.50 mol∙L-1的醋酸及50 mL 0.55 mol∙L-1 NaOH溶液混合测定中和热ΔH5，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓ΔH4=ΔH5-ΔH1      【解析】(1)白醋可去除水垢，醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式为； (2)配制溶液，需用托盘天平称量NaOH的质量为； (3)①NaOH溶液显碱性，必须使用碱式滴定管，且未知浓度白醋应装在锥形瓶中进行滴定，因此量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器有be； ② 由表中数据，绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图为：； ③ 由图可知，滴定终点消耗NaOH标准溶液的体积约为12 mL，根据醋酸与氢氧化钠反应关系式，可得，解得； (4)① 根据控制变量法，根据实验1和实验3，溶液总体积为100 mL，加入NaOH固体的质量为1.1 g，则V=100，m=1.1； ② 根据实验数据，通过计算可得实验1的中和热与实验2和实验3的热效应相加应当相等，从而验证盖斯定律；所以测得实验数据t3≈t1+t2，通过计算得出ΔH3≈ΔH1+ΔH2即可验证盖斯定律； ③醋酸电离()的焓变为ΔH4，将50 mL 0.50 mol∙L-1的醋酸及50 mL 0.55 mol∙L-1 NaOH溶液混合测定中和热ΔH5，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓ΔH4=ΔH5-ΔH1。 考点05 盐类的水解及其应用 1.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中，一定增大 B. 常温下，溶液呈酸性 C. 反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 溶液中， 【答案】B 【解析】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成，此时c()增大，但继续加NaOH会进一步中和生成导致其浓度减小，A错误； B．的电离常数、水解常数，电离程度大于水解，溶液呈酸性，B正确； C．反应中逐渐转化为、，水的电离程度进一步增大，因NaOH恰好完全中和，无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C错误； D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足，D错误； 故答案为B。 考点06 离子平衡综合题 1.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2 + H2OCH3NH + OH-，已知：时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是 A. 加水稀释，甲胺水溶液的碱性减弱 B. CH3NH2 溶液中存在c(CH3NH) + c(H+) = c(OH-) C. 0.1mol/LCH3NH2 溶液与相同浓度的溶液CH3NH3Cl等体积混合，溶液显酸性 D. 25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大 【答案】C 【解析】A．加水稀释碱溶液，导致[OH⁻]减小，pH下降，碱性减弱，故A正确； B．根据电荷守恒原理，溶液中阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和，即 c() + c(H⁺) = c(OH⁻)，故B正确； C．时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，的水解平衡常数Kh=，等浓度等体积混合后，形成 CH₃NH₂ 和 CH₃NH₃Cl 的缓冲溶液，电离大于水解，所以溶液显碱性，故C错误； D．时，CH3NH2 的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，Kh() > Kh()，所以 NH4Cl 溶液的 c(H+) 更大，故D正确； 选C。 2.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)工业中通常用沉淀法处理废水中的，已知25℃时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A.  溶液中： B.  溶液中： C. ， D. ， 【答案】B 【解析】A． 溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，，根据物料守恒，可知，代入，所以，则，A正确； B．溶液中只有5种离子，分别是、、、、，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，,所以，B错误； C．的平衡常数为，C正确； D．的平衡常数为，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)(多选)在常温下，向酸性废液中加入一定量的，再通入，使得溶液中浓度保持，可将转化为沉淀除去。 已知：①； ②图中纵坐标，X为、、； 横坐标 下列说法正确的是 A. 由曲线②可计算，的数量级为 B. 图中B点对应的为2 C. 保持不变，将溶液中的浓度增大到，溶液中将减小为原来的 D. 由图中数据无法计算 【答案】BC 【解析】已知醋酸的电离平衡： ，两边取负对数变形得： ，代入已知，可得： ，即横坐标每增加1，pH同步减小1。的两步电离平衡变形：第一步电离：，取负对数得： ；第二步电离：，取负对数得： ，代入，可得，，因为，所以曲线②对应，曲线① 对应。ZnS的沉淀溶解平衡：，结合，且题目中为定值，变形得： ，代入，可得，与呈负相关，则曲线③ 对应。 【解析】 A．曲线② 代表，横坐标为0时，结合醋酸可得，此时，则，数量级为，A错误； B．由醋酸电离平衡得，B点横坐标为3，因此，B正确； C．不变则不变，由可知，与成正比，增大为原来的2倍时也增大为原来的2倍，结合，减小为原来的，C正确； D．曲线③ 的表达式为，结合任意横坐标下的，、、固定的可计算，D错误； 故选BC。 4.(2025-2026高三上广东广州六校·期中·期中)将天然CaSiO3粉碎和醋酸充分反应，过滤得到(CH3COO)2Ca清液，而后通入CO2，可制得CaCO3。已知：CH3COOH   Ka=1.8×10-5；H2CO3   Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaSiO3)=1.1×10-8；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.下列说法不正确的是 A. 0.5 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)≈3×10-3 mol/L B. (CH3COO)2Ca溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. 常温下，在水中的溶解度：CaSiO3>CaCO3 D. (CH3COO)2Ca在H2CO3作用下，转化为CaCO3反应的平衡常数K≈35 【答案】D 【解析】A．醋酸的，由电离平衡得，可认为，所以，A正确； B．(CH3COO)2Ca溶液中，CH3COO-和Ca2+为主体，CH3COO-的量接近Ca2+的2倍，且存在水解平衡和电离平衡，由于溶液显碱性，水解程度大于电离程度，CH3COOH部分电离生成CH3COO-和H+，所以c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)，B正确； C．溶度积越大，其在水中的溶解度越大，由二者溶度积可知，常温下在水中的溶解度：CaSiO3>CaCO3，C正确； D．(CH3COO)2Ca转化为CaCO3的离子反应方程式为：2CH3COO-+Ca2++H2CO3=CaCO3↓+2CH3COOH，其平衡常数，D错误； 故答案选D 5.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S，工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含H2S的尾气。已知25℃时，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-13。下列说法中不正确的是 A. 在HCO、CO、HS-、S2-4种阴离子中结合H+离子能力最强的是S2- B. 用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大 C. 25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO) D. 25℃时0.1mol/L的NaHS溶液中：c(H2S)<c(S2-) 【答案】D 【解析】A．结合H+的能力由对应共轭酸的酸性强弱决定，S2-的共轭酸HS-的Ka2=7.1×10-13，是四个离子中酸性最弱的，因此S2-结合H+能力最强，A正确； B．NaOH吸收H2S生成Na2S时，Na2S水解促进水的电离，而NaOH本身抑制水的电离，随着反应进行，水的电离度程度即电离度逐渐增大，B正确； C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+浓度为0.2 mol/L，因水解浓度略低于0.1 mol/L，OH-来自水解和水的电离，浓度高于，因此顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c()，C正确； D．NaHS溶液中，HS⁻水解平衡常数为，电离平衡常数为Ka2=7.1×10-13，水解程度大于电离程度，因此c(H2S)>c(S2-)，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11化学反应速率与化学平衡水溶液中的离子平衡及其应用 6大高频考点 考点01化学反应速率 考点02化学平衡及其移动 考点03化学反应速率、平衡图像分析 考点04电离平衡、水的电离与溶液pH 考点05盐类的水解及其应用 考点06离子平衡综合题 D考点01化学反应速率 1.【答案】C 2.【答案】A 见 考点02化学平衡及其移动 1.【答案】D 》 考点03化学反应速率、平衡图像分析 1.【答案】D 2.【答案】B 》 考点04电离平衡、水的电离与溶液p州 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】(1)①变大 ②变大 ③变大 (2)①不变 ②不 变 11.【答案】(1)黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体 (2)饱和食盐水 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)Cl,+20H=Cl0+CI+H20 (4)AC (5)①0.02006molL1 ②b 12.【答案】（1)2CH,C00H+CaC0,=Ca2+2CH,C00+C0,1+H20 (2) 14PH 12 10 8 6 4 02468101214 4.0 (3)① be ② V(NaOH溶液)mL ③ 0.60 (4)①100 ②1.1 ③△H+△H ④将50mL0.50moL1的醋酸 及50mL0.55molL1NaOH溶液混合测定中和热△H5,根据盖斯定律可得醋酸的电离焓△L4=△H- △H1 刀 考点05盐类的水解及其应用 1.【答案】B 》 考点06离子平衡综合题 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】BC 4.【答案】D 5.【答案】D 212