专题07 元素推断与元素周期律（期中真题汇编，广东专用）高三化学上学期

函学科网 专题07 考点01元素周期律 考点02元素推断 D考点01元素周期律 1.【答案】A 》 考点02元素推断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 元素推断与元素周期律 2大高频考点 1/1 专题07 元素推断与元素周期律 2大高频考点 考点01 元素周期律 考点02 元素推断 考点01 元素周期律 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是 A. 熔点： B. 键角： C. 沸点： D. 中为-1价 【答案】A 【解析】A．四氯化硅和四氯化碳都是分子晶体，四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳，分子间作用力大于四氯化碳，熔点高于四氯化碳，则四氯化硅的熔点高于四氯化碳不能从元素的电负性角度解释，A符合题意； B．氧元素的电负性强于硫元素，则水分子中成键电子对间的斥力大于硫化氢，键角大于硫化氢，所以水分子的键角大于硫化氢能从元素的电负性角度解释，B不符合题意； C．氮元素的电负性强于磷元素，非金属性强于磷元素，且氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以氨分子的沸点高于磷化氢能从元素的电负性角度解释，C不符合题意； D．硅元素的电负性小于氢元素，则硅化氢分子中氢元素的化合价为-1价，所以硅化氢分子中氢元素的化合价为-1价能从元素的电负性角度解释，D不符合题意； 故选A。 考点02 元素推断 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 第二电离能：Zn >Cu C. 离子半径：Al3+>Mg2+ D. 氢化物的沸点：NH3>PH3 【答案】D 【解析】A．N原子的2p轨道处于半充满状态，结构较稳定，失去第一个电子比O原子更困难，因此第一电离能N>O，A错误； B．Cu失去第一个电子后形成稳定的3d10全充满结构，第二次电离需从3d能级失去电子；Zn失去第二个电子后恰好形成3d10全充满结构，所以第二电离能Cu>Zn，B错误； C．Al3+与Mg2+均含10个电子。电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Al3+<Mg2+，C错误； D．NH3分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键；氢键使NH3的沸点高于PH3，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 氢化物热稳定性：Y<Z<W B. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) C. 简单离子半径：r(W)>r(R) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 【答案】C 【解析】元素推断：原子核外每个电子的运动状态都互不相同，X原子只有1个运动状态不同的电子，说明X核外只有1个电子，为氢；Z原子有7个运动状态不同的电子，核外共7个电子，为氮；Y原子序数在1和7之间，且各能级电子数相等：电子排布为，对应元素碳；W原子最外层电子数是内层的3倍，内层电子为2，最外层为6，核外电子排布2、6，为氧；R是原子序数大于O的短周期主族元素，且同周期主族元素中原子半径最大，对应第三周期第IA族的钠。 【解析】 A．未指明为最简单气态氢化物，的多种烃类氢化物、的等热稳定性不满足，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故，B错误； C．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，C正确； D．、、可形成离子化合物，含有离子键，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 【答案】B 【解析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此分析解题。 【解析】 A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl即W＞X＞Y＞Z，A正确； B．由分析可知，Y为P、Z为Cl，则YZ3即PCl3，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为3+=4，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，Y为P，结合同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，C正确； D．由分析可知，X为Si、Z为Cl，W为Na，则X与Z形成SiCl4为分子晶体的熔点低于W与Z形成NaCl为离子晶体的熔点，D正确； 故答案为：B。 4.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。X与Z同族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W > X B. U与X可形成含非极性键的分子 C. 简单阴离子的还原性：Y> Z D. 简单离子半径：Z > Y > X 【答案】B 【解析】由题干信息可知，U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由题干物质结构图可知，U、Y周围形成1对共用电子对，V形成4对共用电子对，Z形成6对共用电子对，W形成3对共用电子对，X形成2对共用电子对，结合六种元素的第一电离能与原子序数关系图，X与Z同族等信息结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小可推知，U为H、V为C、W为N、X为O、Y为F、Z为S，据此分析解题。 【解析】 A．由分析可知，W为N、X为O，由于O的电负性比N强，H2O分子间形成的氢键比NH3强度更大，其数目也比NH3周围多，故简单氢化物的沸点：H2O＞NH3即X ＞W ，A错误； B．由分析可知，U为H、X为O，则U与X可形成含非极性键的分子H2O2，B正确； C．由分析可知，Y为F、Z为S，F的非金属性比S强，F2的氧化性比S强，故简单阴离子的还原性：S2-＞F-即Z＞Y，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为F、Z为S，S2-核外有3个电子层，而F-、O2-核外都只有2个电子层，且O的核电荷数比F小，故简单离子半径：S2-＞O2-＞F-即Z＞X ＞Y，D错误； 故答案为：B。 5.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图。正确的是 A. 原子半径：c>b>a B. 电负性：c>d>e C. 单质的沸点：d＞c D. 简单氢化物的键角：c>d 【答案】D 【解析】同一周期，从左到右，元素的第一电离能有增大的趋势，但是第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻主族的元素，根据此规律，可推断a到e的元素依次是Mg、Al、Si、P、S。 【解析】 A．同一周期主族元素随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。由于原子序数：a，则原子半径：a>b>c，故A错误； B．同一周期主族元素随着原子序数递增，电负性依次增大，由于原子序数：c<d<e，则电负性：e>d>c，故B错误； C．c的单质为晶体Si，为共价晶体，d的单质为P4，为分子晶体，共价晶体沸点高于分子晶体，所以沸点c>d，故C错误； D．c的简单氢化物为SiH4，d的简单氢化物为PH3，两者均为杂化，但是PH3中P原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角较小，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 【答案】B 【解析】从结构式及题干信息可知，W的原子序数最小，且只形成1个共价键，则其为氢元素；Y能形成3个共价键，则其最外层电子数为5，其为氮元素；X获得1个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为3，其为硼元素；Z易失去1个电子形成阳离子，则其为钠元素，四种元素的原子序数和刚好为24。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。 【解析】 A．从结构式可以看出，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均用短线表示，则表明它们之间形成共价键，A正确； B．X为5号元素硼，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确； C．Y的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，在水溶液中发生完全电离，其为强酸，C正确； D．Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：① 为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；② 为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【解析】 A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键； 【解析】 A．H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：H2O>HF>CH4，A错误； B．X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，B错误； C．根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确； D．化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的空间构型为四面体形 C. 简单氢化物的沸点： D. 第一电离能由小到大： 【答案】D 【解析】根据题干信息，X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，可推知X为氮（N）元素；Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规律，可推知Y为氧（O）元素，M为硫（S）元素；再结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为氟（F）元素，Q为氯（Cl）元素。因此，X、Y、Z、M 和 Q 分别是 N、O、F、S、Cl。 【解析】 A．F的电负性大，N-F 键的电子对远离 N 偏向 F，电子对间斥力减小，键角减小，NCl3>NF3，A 正确； B．SO2Cl2中心S原子价层电子对数为=4，无孤对电子。根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故空间构型为四面体形，B正确； C．H2O 分子间存在氢键，故沸点H2O>H2S，C正确； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，但 ⅡA族 >ⅢA族，ⅤA族 >ⅥA族，故第一电离能由小到大：O<N<F，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C(1s22s22p2)，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O(2s22p4)、Si(3s23p2)或S(3s23p4)。 【解析】 A．N和2p轨道半满，较稳定，第一电离能大于C，A错误； B．H与N形成的N2H4中N形成3个单键，还有1个孤电子对，为sp3杂化，B错误； C．Z为可能为O、Si或S，C与O、S形成的CO2、CS2为分子晶体，C与Si形成的SiC为共价晶体，C正确； D．Z为可能为O、Si或S，位于IVA族或ⅥA族，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 【答案】A 【解析】的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Z是Cl；且符合电负性：且三者的价电子数之和为18；据此作答。 【解析】 A．由题干可知，、、依次为、、。中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误； B．简单离子半径：，B项正确； C．中的化合价为，C项正确； D．的非金属性大于，简单氢化物的热稳定性：，D项正确； 故答案选A。 12.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A. 原子半径： B. 的电负性： C. 第一电离能： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】由c的电负性4.0 确定其为氟（原子序数 9），得n=7，由此推出：a 是原子序数7的氮，b 是原子序数8的氧，e是原子序数12 的镁，f是原子序数 13 的铝，g是原子序数 17 的氯。 【解析】 A．第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Na（d）> Mg（e）> Al（f）> Cl（g），A正确； B．e（Mg）的电负性x介于Na（0.9）和Al（1.5）之间，镁的电负性约为1.2，符合范围，B正确； C．因N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能：N（a）的电离能高于O（b），正确顺序应为O < N < F，C错误； D．因NH3分子间存在氢键，NH3（a）的沸点高于HCl（g），D正确； 故选C。 13.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y B. X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应 C. X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点 D. Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。 【解析】 A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A错误； B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，B错误； C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C错误； D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 答案为D。 14.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知A与其余四种元素不同周期，B元素原子的最外层有2个未成对电子，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的电子运动状态，E的基态原子最外层电子排布为。下列说法不正确的是 A. C、D两种元素第二电离能大小比较C＜D B. 含有E元素的盐进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可看到紫色 C. 分子中C原子的杂化类型为 D. 简单氢化物热稳定性比较：A2D＞BA4 【答案】B 【解析】A与其余四种元素不同周期，D原子核外有8种不同电子运动状态，故D为O；C原子最外层有3个自旋方向相同的未成对电子且原子序数小于O，故C为；B原子最外层有2个未成对电子且原子序数小于，故B为C（碳）；E基态原子最外层电子排布为，可能为、Cr、Cu；A能与形成，故A为。 【解析】 A．失去1个电子后价电子排布为，失去1个电子后价电子排布为（半充满稳定结构），失去第二个电子时需要更多能量，故第二电离能，A正确； B．只有E为时，其盐的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，若E为Cr、Cu则无此现象，B错误； C．为，原子价层电子对数为，杂化类型为，C正确； D．非金属性，简单氢化物热稳定性与非金属性正相关，故，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)五种元素Q、W、X、Y、Z均位于前四周期，原子序数依次增大。基态Q原子核外电子占用5个原子轨道，且最高能级轨道上电子排布处于半充满状态，W是地壳中含量最高的元素，X的电离能：、、，Y与W为同主族元素，基态Z原子最外能层只有1个电子且内层全充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间构型相同 C. W与X、Y与Z分别在加热条件下反应，均可生成原子个数比为的化合物 D. W、Z的最高正价均不等于其族序数 【答案】D 【解析】分析：1. 基态Q核外电子占5个原子轨道，最高能级半充满，电子排布为，Q为；2. W是地壳中含量最高的元素，W为；3. X的远小于，最外层仅1个电子，原子序数大于，X为；4. Y与W同主族，原子序数大于，Y为；5. Z前四周期、最外层1个电子且内层全充满，电子排布为，Z为。 A．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，即，A错误； B．为直线形结构，中心价层电子对数为4（2个键+2对孤电子对），为V形结构，空间构型不同，B错误； C．与加热生成（原子比1:1），但氧化性较弱，与加热反应生成（原子比2:1），无法得到原子比1:1的化合物，C错误； D．为ⅥA族元素，最高正价为+2，不等于族序数；为ⅠB族元素，最高正价为+2，不等于族序数，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【解析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【解析】 A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，则Z为Ca；Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，则Y为F；基态W原子2p能级上有一个电子，即电子排布为1s22s22p1,则W为B；X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，则X为O； 【解析】 A．Ca元素位于元素周期表s区，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径：B>O>F，B错误； C．常温下，H2O为液态，HF为气态（或H2O分子间氢键的数目比HF分子间氢键的数目多），H2O的沸点高于HF，C正确； D．CaO2属于过氧化物，阴离子为，则阴阳离子个数比为1:1，D错误； 故答案选C。 18.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：C>E B. 简单离子的半径：D>C C. A、B可形成多种二元化合物 D. 电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 【答案】B 【解析】由题干信息可知，A原子半径最小，B、C原子半径接近，D、E原子半径接近，可得A为第一周期元素H，B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素，D的简单离子半径在同周期元素中最小可知该元素为Al，B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，分析可知B元素为C（碳元素），C元素为O，C与E同主族，即E元素为S。 【解析】 A．C元素为O， E元素为S ，C的氢化物为，E的氢化物为。分子间存在氢键，导致其沸点显著高于，即C>E，A正确； B．D与C元素的离子核外电子排布结构相同，依据离子半径的比较规则可知，对于离子核外电子排布结构相同的离子，原子序数越小其离子半径越大，故离子半径，即D<C ，B错误； C．A、B元素为氢、碳元素，二者可形成多种烃类有机二元化合物，C正确； D．C、D形成化合物为Al2O3，电解熔融氧化铝可冶炼金属铝，D正确； 故选B。 19.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质c、g可以发生化合反应 D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】由图可知，图中由原子序数可知，ae、bf、cg、dh同族，故左则为第二周期，右侧为第三周期，同族元素从上到下电离能减弱，同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，据此分析； 【解析】 A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，则电负性，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。原子半径：，B错误； C．假设c为B、g为Al，B与Al可发生化合反应生成铝硼化合物，假设c为O、g为S，O与S可发生化合反应生成二氧化硫，C正确； D．最简单氢化物的稳定性取决于非金属性，同主族元素由上到下非金属减弱，非金属性d强于h，氢化物稳定性，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 元素推断与元素周期律 2大高频考点 考点01 元素周期律 考点02 元素推断 考点01 元素周期律 1.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是 A. 熔点： B. 键角： C. 沸点： D. 中为-1价 考点02 元素推断 1.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)下列各组物质的性质比较正确的是 A. 第一电离能：O>N B. 第二电离能：Zn >Cu C. 离子半径：Al3+>Mg2+ D. 氢化物的沸点：NH3>PH3 2.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A. 氢化物热稳定性：Y<Z<W B. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) C. 简单离子半径：r(W)>r(R) D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 3.(2025-2026高三上·广东揭阳普宁市·期中)近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. YZ3的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X与Z形成晶体的熔点低于W与Z形成晶体的熔点 4.(2025-2026高三上·广东六校联盟·期中)化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。X与Z同族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W > X B. U与X可形成含非极性键的分子 C. 简单阴离子的还原性：Y> Z D. 简单离子半径：Z > Y > X 5.(2025-2026高三上·广东广州市番禺中学·期中)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图。正确的是 A. 原子半径：c>b>a B. 电负性：c>d>e C. 单质的沸点：d＞c D. 简单氢化物的键角：c>d 6.(2025-2026高三上·广东广州市大龙中学·期中)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 7.(2025-2026高三上·广东广州四校联考·期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 8.(2025-2026高三上·广东中山一中、宝安中学·期中)LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 9.(2025-2026高三上·广东肇庆中学·期中)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为31，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半，下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的空间构型为四面体形 C. 简单氢化物的沸点： D. 第一电离能由小到大： 10.(2025-2026高三上·广东汕头潮阳区某校·期中)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 11.(2025-2026高三上·广东深圳·期中)某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 12.(2025-2026高三上·广东深圳宝安区·期中)元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A. 原子半径： B. 的电负性： C. 第一电离能： D. 最简单氢化物沸点： 13.(2025-2026高三上·广东广州市南海中学·期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y B. X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应 C. X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点 D. Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 14.(2025-2026高三上·广东深圳市中荟高中学·期中)A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，已知A与其余四种元素不同周期，B元素原子的最外层有2个未成对电子，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的电子运动状态，E的基态原子最外层电子排布为。下列说法不正确的是 A. C、D两种元素第二电离能大小比较C＜D B. 含有E元素的盐进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可看到紫色 C. 分子中C原子的杂化类型为 D. 简单氢化物热稳定性比较：A2D＞BA4 15.(2025-2026高三上·广东中山市高中学·期中)五种元素Q、W、X、Y、Z均位于前四周期，原子序数依次增大。基态Q原子核外电子占用5个原子轨道，且最高能级轨道上电子排布处于半充满状态，W是地壳中含量最高的元素，X的电离能：、、，Y与W为同主族元素，基态Z原子最外能层只有1个电子且内层全充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间构型相同 C. W与X、Y与Z分别在加热条件下反应，均可生成原子个数比为的化合物 D. W、Z的最高正价均不等于其族序数 16.(2025-2026高三上·广东东莞七校·期中)元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 17.(2025-2026高三上·广东梅州市梅县东山中学·期中)是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 18.(2025-2026高三上·广东广州市铁一中学·期中)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：C>E B. 简单离子的半径：D>C C. A、B可形成多种二元化合物 D. 电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 19.(2025-2026高三上·广东河源市龙川县第一中学·期中)科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能： D. 原子半径： 20.(2025-2026高三上·广东大湾区·期中)元素为短周期主族元素，基态原子第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 单质c、g可以发生化合反应 D. 最简单氢化物的稳定性： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $