精品解析：广东省东莞市七校联考2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Co-59、Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A不合题意； B．陶塑的主要成分为硅酸盐是无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，B符合题意； C．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C不合题意； D．现代戏服的主要成分是合成纤维，属于有机高分子化合物，D不合题意； 故答案为：B。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 红烧鱼时加点醋味道更鲜 D. 切开的苹果放置后切面变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后水解生成胶体，胶体吸附悬浮杂质使泥水变澄清，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．水快速制冰是水由液态变为固态的相变过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．红烧鱼时加醋，醋酸与鱼肉中的胺类、醇类物质发生反应生成酯类等新物质，使味道更鲜，属于化学变化，C错误； D．切开的苹果放置后切面变红，是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选 B。 3. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误； C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误； D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 4. 化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 实际应用 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 可用作光导纤维 具有导电性 D 泡沫灭火器灭火 可与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，卤水是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉制得豆腐花，A正确； B．锌的金属活动性强于铁，船舶外壳安装锌块时锌作负极被消耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法防腐，B正确； C．用作光导纤维是利用其对光的全反射传输性能，本身不具有导电性，C错误； D．泡沫灭火器的原理是与发生双水解反应，生成和覆盖在燃烧物表面隔绝氧气以达到灭火效果，D正确； 故选C。 5. 能满足下列物质之间直接转化关系的是 单质 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为Cu，物质Y为HCl C. X可为N2，物质Y为NaOH D. X可为C，物质Y为NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为时，与反应生成的或都可以和水反应生成（碱），但与不反应，无法生成盐，A不符合题意； B．X为时，与反应生成，难溶于水，不能与水反应生成碱，转化中断，B不符合题意； C．X为时，与在放电条件下反应生成，不溶于水也不与水反应，无法生成酸或碱，C不符合题意； D．X为时，与完全燃烧生成，与水反应生成（酸），与反应生成（盐），符合转化关系，D符合题意； 故选D。 6. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是 A．制备氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用和浓盐酸在加热条件下反应制备，稀盐酸与不反应，且装置缺少加热仪器，无法制得，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，洗气装置均为长进短出，操作合理，B正确； C．密度大于空气，采用向上排空气法收集，装置为长进短出，可收集，C正确； D．具有还原性，可与发生反应吸收尾气，倒扣漏斗可防止倒吸，操作合理，D正确； 故选A。 7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向正极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池中Zn为负极，发生氧化反应，反应式‌：，正极反应式‌：，总反应式为：。据此分析作答。 【详解】A．在酸性锌锰干电池中，石墨棒作正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，向正极方向移动，B正确； C．在正极得电子，发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为，D正确； 故选C。 8. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 分子中共有8个H原子 B. 含有四种官能团 C. 所有原子不可能共平面 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题图所示结构逐个补足碳原子的价键，可得该化合物的分子式为，分子中共有8个氢原子，A正确； B．题图结构中含有碳碳双键、酯基和酮羰基，共有三种官能团，而不是四种，B错误； C．分子中甲基碳原子形成四个单键，呈四面体构型，与该碳原子相连的四个原子不可能全部共平面，因此分子中所有原子不可能共平面，C正确； D．题图结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 9. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 10. 已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 中含极性键的个数为 D. 常温下，中含有键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水的反应为，该反应为可逆反应，通入水中不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．是强酸弱碱盐，溶液中发生水解，使数目减少，溶液中数小于，B错误； C．中内含有4个极性键，与之间为离子键，故中含极性键的个数为，C错误； D．的物质的量为，每个分子的氮氮三键中含2个键，故含键数为，D正确； 故选D。 11. 下列描述物质制备或应用的相关方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 用石墨电极电解NaCl溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中向饱和食盐水中依次通入、，析出溶解度较小的晶体，所给离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．胃酸主要成分为盐酸，是难溶弱电解质，在离子方程式中保留化学式，与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．所给与水反应的离子方程式未配平，原子、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．用石墨电极电解溶液时，在阳极放电生成，在阴极放电生成和，离子方程式符合反应事实，守恒关系成立，D正确； 故选C。 12. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 和是极性分子，是非极性分子 可用“”装置收集尾气 B 乙酸分子中羧基含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 C 超分子有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 D HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，极性分子难溶于非极性的，易溶于极性溶剂，该装置可吸收且能防倒吸，可由结构推测用途，A不符合题意； B．乙酸分子中键极性较强，对应性质为乙酸具有酸性（易电离出），而酯化反应中断裂的是羧基中的键（酸脱羟基），无法由键极性强推测乙酸能发生酯化反应，B符合题意； C．超分子的分子识别特征使得冠醚可根据空穴大小匹配不同半径的碱金属离子，可由结构推测性质，C不符合题意； D．分子间氢键会使物质沸点升高，分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，故沸点，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 13. 已知：甲酸可以分解制取CO。某学习小组设计实验制取CO并验证其性质的装置如图所示（部分夹持装置略），下列说法正确的是 A. 浓硫酸只作为催化剂 B. 碱石灰只能吸收CO中的水蒸气和甲酸 C. 该装置可验证CO具有还原性 D. 可用NaOH溶液处理尾气，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【分析】利用浓硫酸的催化性和脱水性，浓硫酸与甲酸作用得到和，经过碱石灰干燥，得到干燥的，还原热的氧化铁，得到和单质，能使澄清的石灰水变浑浊，最后尾气处理防止污染空气，由此解答； 【详解】A．甲酸分解生成和，浓硫酸同时起催化剂和脱水剂的作用，并非只作催化剂，A错误； B．浓硫酸具有氧化性，和甲酸反应时可能生成、等酸性气体，碱石灰为碱性干燥剂，除了吸收水蒸气和甲酸蒸气，还可吸收、，B错误； C．在加热条件下还原生成，可观察到c中红棕色固体变为黑色，d中澄清石灰水变浑浊，可验证具有还原性，C正确； D．尾气中的有毒气体为，和溶液不反应，无法用溶液吸收处理，D错误； 故选C。 14. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误； 故选C。 16. 某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b为阳极 B. 充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时a极Zn失电子生成​，为负极；b极得电子生成HCOOH，为正极。充电时，原电池的正极对应电解池的阳极，因此b为阳极，A正确； B．充电时装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动：双极膜解离出的是阴离子，移向阳极b极；是阳离子，移向阴极a极，B正确； C．放电时，负极反应：​；正极反应：，两式相加消去电子后得到总反应： ，C正确； D．放电时双极膜解离1 mol ，产生1 mol 和1 mol ：1 mol 移向左室a极，对应转移1 mol电子。左室中0.5 mol Zn（质量32.5 g）溶解进入溶液，同时从双极膜得到1 mol （质量17 g），因此左室增重为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 I． （1）①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制的稀硝酸溶液，需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______________（写出选用仪器的名称）等，并计算用量筒量取上述浓硝酸的体积为______________mL。 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应的离子方程式为________。 ___________________________________ II．某班同学用如下实验探究、的性质。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________。 （3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______________（填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有______________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______________。 （4）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 ①由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______________________________________________________________________________。 ②另外再写出一种铁的化合物的化学式和用途________________________________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管、500mL容量瓶 ②. 3.6 ③. （2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （3） ①. ②. ③. 可逆反应 （4） ①. 不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 ②. 可做颜料，可做磁铁，可做补铁剂等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制500 mL指定浓度溶液必须选用对应规格的容量瓶，定容操作还需要胶头滴管；根据稀释定律​，代入数据得；中N从+2价升至的+5价，每个失3e⁻；​中Mn从+7价降至的+2价，每个得5e⁻，根据电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再结合电荷守恒和原子守恒补充和完成配平，即； 【小问2详解】 极易被空气中的氧气氧化，煤油密度小于水，覆盖在溶液表面可以隔绝氧气，避免空气中的​将氧化，证明使变红的确实来自氯水的氧化； 【小问3详解】 铁氰化钾是高中指定的特征检验试剂，生成蓝色铁氰化亚铁沉淀；根据实验①，层显紫色，说明有生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有生成，根据实验③，溶液变红，说明有剩余，在I⁻过量的体系中仍能检测到，说明反应物无法完全消耗，证明该反应存在限度，属于可逆反应； 【小问4详解】 维生素C本身是强还原剂，同样可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，没有排除维生素C的干扰，因此无法证明生成了。最后一问结合常见铁化合物的用途作答即可，如​可用作红色颜料、可做磁铁、可做补铁剂或​用作印刷电路板的腐蚀剂等合理答案。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有、、、等金属阳离子，浓度均为； ②常温下，、、、、。 （1）“沉铁”时，加入的目的为______________；为了保证能继续高效回收各种金属，加入调节溶液应不高于______________。 （2）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为____________________________。 （3）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图甲所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则x=__________________，晶胞密度______________（用含、的代数式表示）。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀，原理如图乙所示。下列说法正确的有___________（填序号）。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 该配合物的配体数目为2 C. 该配合物内部存在氢键 D. 酸性增强有利于该配合物沉淀的生成 （5）“沉锰”后主要生成沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为__________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在__________（填“阴极”或“阳极”）析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 【答案】（1） ①. 将氧化为 ②. 7 （2） （3） ①. 1 ②. （4）BC （5） （6） ①. 阴极 ②. 酸浸 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子的酸浸液；利用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再通过CaCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再加入NaHS使Co2+转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使Ni2+转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得Mn3O4； 【小问1详解】 “沉铁”时，加入的目的为将氧化为，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去； 为保证仅Fe3+沉淀而其余待回收二价金属离子不沉淀，需计算待回收离子中最先沉淀的Ni2+的开始沉淀pH，作为pH上限，，故应不高于7； 【小问2详解】 流程中加入NaHS进行沉钴，产物中有CoS沉淀和H2S气体。反应物为Co2+和HS-，生成物为CoS和H2S，离子方程式为：； 【小问3详解】 观察晶胞结构，黑球位于顶点和面心，白球位于棱心和体心，黑球数目为，白球数目为，原子个数比为 1:1，且题目给出通式，故化学式为 CoO，x=1。晶胞质量，晶胞体积，密度； 【小问4详解】 A．观察结构图，与Ni2+形成配位键的原子只有 N 原子，A错误； B．如图所示，两个DMG与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，B正确； C．该配合物存在C-H等极性共价键、N→Ni2+配位键，该配合物中含有分子内氢键，C正确； D．酸性增强平衡逆向移动，不利于该配合物沉淀的生成，D错误； 答案选BC； 【小问5详解】 Mn化合价升高，O2化合价降低，反应化学方程式为； 【小问6详解】 Mn2+电解析出Mn发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。 19. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在生产、生活中扮演了重要的角色。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①基态S原子的价层电子排布式为__________________。 ②反应的__________________。 （2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是__________________。 ②物质A的结构简式为__________________。 （3）常温下，的电离常数、。 ①向的NaOH溶液中通入一定量的气体，测得混合溶液的pH=8.0，则__________；此时该溶液中主要的含硫微粒为_________（填“”“”或“”）。 ②常温下，PbS的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，该反应的平衡常数__________（写出含、、的表达式并计算结果） （4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号） A. 酸性增强可以降低反应速率 B. 可能是该反应的催化剂 C. 体系紫色褪去所需时间： D. 反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.1 ②. ③. （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①S是16号元素，基态原子电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，因此价层电子排布式为；②根据盖斯定律，目标反应 = 反应I + 反应Ⅱ + 反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 ①催化剂参与反应过程，最终又恢复为初始状态，图中在反应前后没有发生变化，因此是该反应的催化剂；②过程I中的一个H断裂吸附在催化剂表面，过程II中的C-O键断裂，-OH留在催化剂表面，与-SH结合生成； 【小问3详解】 ①根据的第一步电离常数​，变形得​；pH=8时，代入得比值为；同时，因此溶液中主要含硫微粒为；②反应平衡常数​，分子分母同乘，变形得​​，代入数值计算得； 【小问4详解】 A．由图可知，时间相同时，硫酸根离子浓度的大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明酸性增强可以增大反应速率，A错误； B．由图可知，溶液pH一定时，反应进行过程中，曲线的斜率逐渐变大，说明酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液的反应生成一定量产物后，反应速率出现明显加快趋势，反应速率增大的原因可能是该反应为放热反应，或反应生成的锰离子是反应的催化剂，B正确； C．由图可知，时间相同时，硫酸根离子浓度的大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明酸性增强可以增大反应速率，则体系紫色褪去所需时间为，C错误； D．由图像曲线变化趋势可以看出，反应后期，随反应物浓度减小，曲线的斜率反而出现增大阶段，说明酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液的反应速率随时间增大而增大，并不始终随着反应物浓度的减小而降低，D正确； 故选BD。 20. 我国科学家利用铜催化C-O偶联制备化合物G，该工艺避免了歧化副反应。反应如下（反应条件略）。 （1）化合物G的官能团名称为__________，此反应的类型为__________。 （2）化合物E的同系物H（H的相对分子质量比E多14）。H的芳香族同分异构体共__________种（包含H本身）。 （3）下列有关上述反应的说法正确的是__________（填序号）。 A. 在E分子中，所有原子可能共平面 B. 化合物F能发生水解、加成和氧化反应 C. 在G分子中，碳原子的杂化类型为和 D. 该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与足量饱和溴水发生反应产生一种白色沉淀P，P的名称为__________，若用核磁共振氢谱分析该反应所得的产物P，其峰面积比为__________。 （5）参照上述反应原理，利用化合物E和乙烯作为有机原料分三步合成化合物Q。 第①步：引入溴，其反应的化学方程式为____________________________。 第②步：发生取代反应，其反应的化学方程式为____________________________。 第③步：发生水解反应合成Q，需要的反应条件为____________________________。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2）5 （3）AB （4） ①. 2，4，6-三溴苯酚 ②. 2:1或1:2 （5） ①. ②. ③. NaOH溶液加热 【解析】 【分析】苯酚（E）的酚羟基氢原子，取代了F中的溴原子生成C-O偶联产物（G），同时生成HBr，属于取代反应。 【小问1详解】 化合物G的结构中，两个苯环通过氧原子相连形成醚键，还含有-CHO（醛基）；该反应中苯酚（E）的酚羟基氢原子，取代了F中的溴原子，属于取代反应。 【小问2详解】 E是苯酚，H是E的同系物且相对分子质量多14，即多1个原子团。H的分子式为，其芳香族同分异构体共5种：①若苯环上只有1个侧链：、，共2种；②若苯环上有2个侧链：和，存在邻、间、对3种甲基苯酚。 【小问3详解】 A．E是苯酚，苯环为平面结构，羟基的O-H键可以旋转，所有原子可以共平面，A正确； B．化合物F含有溴原子、醛基，溴原子可以发生水解反应，醛基可以加成和氧化反应，B正确； C．G中苯环、醛基的碳是杂化，没有饱和烷基碳，C错误； D．该反应的副产物是HBr，是极性分子，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 苯酚和足量浓溴水发生邻对位取代，生成白色的2，4，6-三溴苯酚；该分子高度对称，酚羟基的1个氢，苯环上剩余的2个对称的间位氢，故峰面积比为1:2（或2:1）。 【小问5详解】 目标Q是苯氧基乙醇，以苯酚和乙烯为原料，先让乙烯和溴加成得到1，2-二溴乙烷，；再利用题干的C-O偶联取代原理，苯酚的酚羟基氢取代1，2-二溴乙烷的一个溴，生成和，；最后卤代烃在NaOH水溶液加热下水解，溴原子变为羟基得到Q。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市2025—2026学年第一学期七校联考试题 高三化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Co-59、Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是 选项 A B C D 地方文化 顺德木制龙舟 石湾陶塑 广东剪纸 粤剧现代戏服 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 红烧鱼时加点醋味道更鲜 D. 切开的苹果放置后切面变红 3. 科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物 D. 亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料 4. 化学创造美好的生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 实际应用 化学知识 A 用卤水点豆浆制作豆腐花 卤水能使蛋白质胶体发生聚沉 B 在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀 利用牺牲阳极法进行防腐 C 可用作光导纤维 具有导电性 D 泡沫灭火器灭火 可与反应 A. A B. B C. C D. D 5. 能满足下列物质之间直接转化关系的是 单质 A. X可为Na，物质Y为 B. X可为Cu，物质Y为HCl C. X可为N2，物质Y为NaOH D. X可为C，物质Y为NaClO 6. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是 A．制备氯气 B．净化氯气 C．收集氯气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是 A. 石墨作电池的正极材料 B. 电池工作时，向正极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 8. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 分子中共有8个H原子 B. 含有四种官能团 C. 所有原子不可能共平面 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 10. 已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含离子数为 C. 中含极性键的个数为 D. 常温下，中含有键数为 11. 下列描述物质制备或应用的相关方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 用石墨电极电解NaCl溶液： 12. 结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 和是极性分子，是非极性分子 可用“”装置收集尾气 B 乙酸分子中羧基含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 C 超分子有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子 D HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键 沸点： A. A B. B C. C D. D 13. 已知：甲酸可以分解制取CO。某学习小组设计实验制取CO并验证其性质的装置如图所示（部分夹持装置略），下列说法正确的是 A. 浓硫酸只作为催化剂 B. 碱石灰只能吸收CO中的水蒸气和甲酸 C. 该装置可验证CO具有还原性 D. 可用NaOH溶液处理尾气，防止污染空气 14. 难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，的浓度一定下降 B. 向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 16. 某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b为阳极 B. 充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 I． （1）①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制的稀硝酸溶液，需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______________（写出选用仪器的名称）等，并计算用量筒量取上述浓硝酸的体积为______________mL。 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应的离子方程式为________。 ___________________________________ II．某班同学用如下实验探究、的性质。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________。 （3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______________（填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有______________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______________。 （4）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 ①由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______________________________________________________________________________。 ②另外再写出一种铁的化合物的化学式和用途________________________________。 18. 金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：①酸浸液主要含有、、、等金属阳离子，浓度均为； ②常温下，、、、、。 （1）“沉铁”时，加入的目的为______________；为了保证能继续高效回收各种金属，加入调节溶液应不高于______________。 （2）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为____________________________。 （3）CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图甲所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则x=__________________，晶胞密度______________（用含、的代数式表示）。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀，原理如图乙所示。下列说法正确的有___________（填序号）。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 该配合物的配体数目为2 C. 该配合物内部存在氢键 D. 酸性增强有利于该配合物沉淀的生成 （5）“沉锰”后主要生成沉淀，60℃下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为__________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在__________（填“阴极”或“阳极”）析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 19. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在生产、生活中扮演了重要的角色。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①基态S原子的价层电子排布式为__________________。 ②反应的__________________。 （2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是__________________。 ②物质A的结构简式为__________________。 （3）常温下，的电离常数、。 ①向的NaOH溶液中通入一定量的气体，测得混合溶液的pH=8.0，则__________；此时该溶液中主要的含硫微粒为_________（填“”“”或“”）。 ②常温下，PbS的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，该反应的平衡常数__________（写出含、、的表达式并计算结果） （4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号） A. 酸性增强可以降低反应速率 B. 可能是该反应的催化剂 C. 体系紫色褪去所需时间： D. 反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低 20. 我国科学家利用铜催化C-O偶联制备化合物G，该工艺避免了歧化副反应。反应如下（反应条件略）。 （1）化合物G的官能团名称为__________，此反应的类型为__________。 （2）化合物E的同系物H（H的相对分子质量比E多14）。H的芳香族同分异构体共__________种（包含H本身）。 （3）下列有关上述反应的说法正确的是__________（填序号）。 A. 在E分子中，所有原子可能共平面 B. 化合物F能发生水解、加成和氧化反应 C. 在G分子中，碳原子的杂化类型为和 D. 该反应的副产物为非极性分子 （4）化合物E与足量饱和溴水发生反应产生一种白色沉淀P，P的名称为__________，若用核磁共振氢谱分析该反应所得的产物P，其峰面积比为__________。 （5）参照上述反应原理，利用化合物E和乙烯作为有机原料分三步合成化合物Q。 第①步：引入溴，其反应的化学方程式为____________________________。 第②步：发生取代反应，其反应的化学方程式为____________________________。 第③步：发生水解反应合成Q，需要的反应条件为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $