精品解析：广东省东莞外国语学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考(期中) 高三化学 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 《千里江山图》 孙子兵法 A．可选用作为红色颜料 B．制作《孙子兵法》的竹简主要成分为纤维素 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁呈黑色，不能用作红色颜料，A错误； B．竹简由竹材制成，竹材的主要成分是纤维素，B正确； C．丝绸的主要成分是蛋白质，强碱溶液会使蛋白质水解并损伤丝绸，不能用其浸泡、洗涤丝绸，C错误； D．玉石属于无机非金属材料，不是天然有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油可由石油分馏制得 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D. 古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁合金密度小、强度高，且具有较大的硬度和良好的韧性，适合作为轻质高强结构材料，A正确； B．石油分馏利用各组分沸点范围不同进行分离，航空煤油是石油分馏产品，B正确； C．太阳电池工作时将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，C错误； D．麻纤维的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下可发生水解，因此纸张不耐酸腐蚀，D正确； 故选C。 3. 生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C. 油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D. 农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子能使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解，因此不能说糖类在人体内都可以发生水解，A错误； B．蔗糖在稀硫酸催化、加热条件下水解后，检验水解产物中的还原性糖时应先用碱中和硫酸；若直接加入新制悬浊液，硫酸会与其反应，未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，酸性条件下的水解不称为皂化反应，C错误； D．波尔多液中的铜离子属于重金属阳离子，能使蛋白质发生变性，从而发挥防治作用，D正确； 故选D。 4. 化学与生活相联系，下列说法不正确的是 A. 小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂 D. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分是，可与胃酸反应而用于抗酸；醋显酸性，会预先消耗小苏打，不能提高药效，A错误； B．适量二氧化硫能抑制微生物生长，且具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧化性物质，起到抗氧化作用，B正确； C．镁燃烧时发出耀眼白光，可用于制造照明弹；合金导热性好，可用作原子反应堆的导热剂，C正确； D．碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热可促进油脂在碱性条件下水解，因此热的碳酸钠溶液可用于去除餐具上的油污，D正确； 故选A。 5. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C. 导线应连接外接电源的负极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，正极为氧气，电极反应式为，A正确； B．导线与Zn块连接为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．导线应连接外接电源的负极，为外接电源的阴极保护法，C正确； D．导线与Cu块连接不能保护钢铁输水管，D错误； 故选D。 6. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 水质检测员：用明矾净水 Al(OH)3是两性氢氧化物 C 理发师：给客人烫发时涂抹发药水 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 D 果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板利用铁离子和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与所述的化学知识有关，A正确； B．明矾又叫，十二水硫酸铝钾，溶解于水中后先有化学变化，生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中的杂质再沉淀下去，与Al(OH)3是两性氢氧化物没有关系，B错误； C．烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，是化学变化，与所述的化学知识有关，C正确； D．乙烯可用于催熟果实，果实成熟是化学变化，与所述的化学知识有关，D正确； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO B. =1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl- C. 明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D. 遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误； B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确； C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误； D．遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO氧化碘离子，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂的表面积和浓度对反应速率无影响 B. 反应②的活化能比反应①大 C. 该反应的催化剂是 D. 过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，但催化剂参与反应，故催化剂催化剂的表面积和浓度越大，反应速率越大，A错误； B．活化能越小，反应速率越快，反应②为快反应，故反应②的活化能比反应①大，B错误； C．由图示知，该反应的催化剂是V2O5，C错误； D．由图可知①历程中V﹣O键的断裂，②历程中V﹣O键的形成；D正确； 故答案选D。 9. β-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. β-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B. 1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C. β-鸢尾酮能发生银镜反应 D. β-鸢尾酮分子中有2个手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据β-鸢尾酮结构简式，可知其分子式是C14H22O，符合饱和一元酚分子式通式是CnH2n-6O，因此β-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体，A正确； B．β-鸢尾酮分子中含有的2个不饱和的碳碳双键和1个碳氧双键都可以与H2发生加成反应，故1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2发生加成反应，B正确； C．β-鸢尾酮分子中无醛基-CHO，因此不能发生银镜反应，C错误； D．手性碳是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据β-鸢尾酮分子结构简式，可知在六元环上连接一个甲基的饱和C原子、连接带有酮基支链的饱和C原子都是手性碳原子，因此β-鸢尾酮分子中有2个手性碳，D正确； 故选C。 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaOH固体中的离子数目为2 B. 1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C. 标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D. 1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；  B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B错误；  C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选A。 11. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．用聚四氟乙烯滴定管滴定某未知溶液    C．用石英坩埚熔化烧碱 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的水受热汽化，水蒸气经冷凝后被收集，而难挥发的盐留在蒸馏烧瓶中，可以制得蒸馏水，A正确； B．聚四氟乙烯耐强碱腐蚀，聚四氟乙烯滴定管可以用于滴定未知溶液，B正确； C．石英的主要成分为，加热时能与烧碱反应：，石英坩埚会被腐蚀，不能用于熔化烧碱，C错误； D．与水互不相溶，碘在其中的溶解度比在水中大，因此可用其萃取碘水中的碘，D正确； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 加入到足量的中： B. 过量铁粉加入稀硝酸： C. 向漂白粉水溶液中通入少量： D. 向溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与足量水反应的离子方程式应为；题给方程式的原子和电荷均不守恒，A错误； B．铁粉过量时，反应生成的会继续被铁还原为，总反应的离子方程式为，B错误； C．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根；通入少量二氧化硫时，离子方程式应为，题给方程式错误地生成了亚硫酸钙，C错误； D．得到电子生成，被氧化为硫单质；题给离子方程式的原子总数和电荷均守恒，D正确； 故选D。 13. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染环境 C. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2 D. 水解的方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应并放热，逸出的氨气经B中碱石灰干燥后进入C。C中加热的氧化铜把氨氧化为氮气，自身还原为铜并生成水；生成的混合气经D中浓硫酸除去水蒸气和过量氨气，得到干燥氮气。氮气进入E并在加热条件下与镁反应生成氮化镁；F中碱石灰隔绝空气中的水蒸气，防止氮化镁水解。 【详解】A. 浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应并放热，可使氨气逸出，因此分液漏斗中可盛放浓氨水，A正确； B. 过量氨气已在装置D中被浓硫酸吸收；装置F中的碱石灰用于隔绝空气中的水蒸气，保护生成的氮化镁，B错误； C. 反应中氧化铜是氧化剂，氨是还原剂，方程式为，由化学计量数可知二者的物质的量之比为3：2，C正确； D. 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，配平后的完整方程式为，D正确； 故选B。 14. 部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是 A. 若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B. b中可能同时含有离子键和共价键 C. f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D. 若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若i的溶液呈棕黄色，则i为含Fe3+的盐，a若为Fe，Fe和盐酸反应生成FeCl2，不是铁元素呈+3价的FeCl3，A错误； B．b为氧化物，金属元素为+1价，则b为含Na元素的氧化物，b可能为Na2O或Na2O2，Na2O2中同时含有离子键和共价键，B正确； C．由化合价可知，f为+2价的金属盐，则f为亚铁盐，d为+1价的碱，则d为NaOH，亚铁盐和NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，C错误； D．d为+1价的碱，则d为NaOH，h为+3价的氧化物，则h可能为Al2O3或Fe2O3，h可以与d反应生成盐和水，则h为Al2O3，但Al2O3是两性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇是否含水 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较、的大小 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，产生黄色沉淀 C 比较与的酸性强弱 向溶液中通入气体，有沉淀产生 酸性： D 检验溶液中的 向较浓的、溶液中滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去 混合液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇自身也能与钠反应产生氢气，因此观察到无色气体不能证明乙醇中含水，A错误； B．两种卤离子的初始浓度相同，滴加少量硝酸银溶液时生成黄色碘化银沉淀，说明碘化银更先达到沉淀条件，即，B正确； C．二氧化硫能被次氯酸根离子氧化，生成的硫酸根离子可与钙离子形成沉淀；该现象包含氧化还原反应，不能据此比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，C错误； D．较浓氯化亚铁、氯化铁溶液中含有较高浓度的氯离子，氯离子也能使少量酸性高锰酸钾褪色，存在干扰，不能由褪色现象唯一证明亚铁离子存在，D错误； 故选B。 16. 一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5 B. 放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移 C. 充电时，b电极与电源负极相连 D. 充电时，若转移0.4 mol 电子，理论上a电极增重13 g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时，b电极上发生还原反应，电极反应式为： Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5，A项正确； B．原电池中阳离子向正极移动，放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移，B项正确； C．放电时，b是正极，所以充电时b电极与电源的正极相连，C项错误； D．充电时，a电极发生：Zn2++2e-=Zn，转移0.4 mol 电子，a电极增重m(Zn)=65g/mol×0.2mol=13 g，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，满分56分。 17. （一）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1： 如图2是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取的部分装置。 （1）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是：先从______管(选填“a”、“b”)通入______(选填“”或“”)，再通另一种气体。 （2）写出沉淀池中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。 （3）写出上述流程中X物质的分子式：_______________；母液的主要成分是和_____________。从母液中提取的副产品在农业上可用作__________________。 （二）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。 Ⅰ.模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验：    （4）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂 ⅰ.实验准备 （5）配制溶液 ①需要用托盘天平称量固体的质量是__________。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ⅱ.选用作氧化剂 （6）向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究，请完成下列实验表格。 假设1：作氧化剂；假设2：酸性条件下作氧化剂；假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设3成立 ②向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 _______ 【答案】（1） ①. a ②. （2） （3） ①. ②. ③. 氮肥或化肥 （4） （5） ①. 1.7 ②. 100 容量瓶 （6） ①. 的溶液 ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】侯氏制碱流程中，氨气先溶于饱和食盐水形成碱性环境，再通入二氧化碳生成碳酸氢根离子，钠离子与碳酸氢根离子形成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀；碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠，并放出可循环利用的二氧化碳。沉淀过滤后的母液含生成的氯化铵和未反应的氯化钠。海带浸取液中的碘离子需被氧化为碘单质；初始硝酸铁实验同时含铁(Ⅲ)离子和酸性条件下的硝酸根离子，淀粉溶液变蓝只能说明生成了碘，不能区分具体氧化剂，因此需分别设置只含铁(Ⅲ)离子和只含酸性硝酸根离子的对照体系。 【小问1详解】 图2中a管未伸入饱和食盐水液面以下，氨气极易溶于水，先从a管通入氨气形成碱性环境，可提高随后通入的二氧化碳的吸收量并促进碳酸氢钠生成； 【小问2详解】 氨气和二氧化碳溶于饱和食盐水后生成碳酸氢根离子，钠离子与碳酸氢根离子形成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 由流程图中X从煅烧炉返回沉淀池可知，X是碳酸氢钠煅烧时产生并可循环利用的二氧化碳；反应为。沉淀池反应生成氯化铵，母液中还含未反应的氯化钠；从母液中提取的氯化铵含氮元素，可用作氮肥； 【小问4详解】 步骤①中，酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，离子方程式为； 【小问5详解】 ①所需碘化钾的物质的量为，其质量为；托盘天平精确到0.1 g，故称取1.7 g。②配制100 mL溶液时，除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需使用100 mL容量瓶； 【小问6详解】 初始硝酸铁实验同时含铁(Ⅲ)离子和酸性条件下的硝酸根离子，淀粉溶液变蓝只能证明生成了碘。实验①改用等体积、等浓度且pH约为1的氯化铁溶液，在不引入硝酸根离子的条件下仍变蓝，说明铁(Ⅲ)离子能氧化碘离子。实验②用硝酸和硝酸钾配出含氢离子和硝酸根离子、但不含铁(Ⅲ)离子的体系，滴加淀粉后溶液也变蓝，说明酸性条件下硝酸根离子也能氧化碘离子。因此两类粒子均可作氧化剂，假设3成立。 18. 和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下，回答下列问题： （1）基态的核外价层电子排布式为____________。 （2）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________。 （4）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时转化率最高的原因___________________________________________________。 （5）中的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。 （6）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成______________(写计算过程)。已知：、的分别为、。 （7）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________________________________。 【答案】（1） （2）100℃、，90℃，(其中写5-6之间均得分) （3） （4）低于40℃，转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降 （5）4 （6）恰好沉淀完全时，，，因此不会生成沉淀 （7） 【解析】 【分析】钛铁矿经盐酸酸浸后，铁进入滤液，钛以存在；水解后得到沉淀和含铁滤液。钛路线依次经双氧水、氨水处理及加入生成，再与高温煅烧制得；铁路线先用双氧水将铁氧化为，再加磷酸生成沉淀，最后高温煅烧制得。 【小问1详解】 Ti的原子序数为22，基态核外电子排布为，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 图中纵轴为铁的浸出率，横轴为时间。沿70%的水平线读取其与各温度曲线的交点，可得实验条件为100 ℃、2 h，或90 ℃、约5～6 h； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸时钛转化为，铁转化为。配平原子和电荷得； 【小问4详解】 反应时间相同。低于40 ℃时，升高温度使的转化反应加快，转化率随温度升高而增大；高于40 ℃时，双氧水分解加快且氨气逸出增多，有效反应物减少，转化率反而降低。因此40 ℃时转化率最高； 【小问5详解】 设过氧键数目为，则有个氧原子对中的氧为−1价，其余氧为−2价。由化合价代数和为0得，解得，故过氧键有4个； 【小问6详解】 溶液体积增大1倍后，。恰好沉淀完全时，。此时，小于，所以没有沉淀生成； 【小问7详解】 由分析可知，铁路线的沉淀为。煅烧时提供锂，作还原剂，将还原为。原子和电子守恒的方程式为。 19. (一)乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： （1）利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应： 　 已知427℃和227℃下，该反应的平衡常数分别为7.7和3.2，则反应的_____0(填“>”“<”或“=”)。 （2）乙炔电催化转化的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为___________________________________________。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A、1→2中有极性键的断裂和形成 B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C、3→4中的作用是与生成 (二)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （3）一定温度下，将和加入密闭容器中发生反应Ⅰ。 ①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变 C．有键断裂，同时有键断裂 D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变 ②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高的平衡转化率的措施有___________________(任写一种)。 （4）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的和发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下： 物质 浓度/() 1.8 1.8 0.4 此时_______(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数=_______%。 【答案】（1）> （2） ①. 或 ②. AC （3） ①. CD ②. 增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中的产物 （4） ①. > ②. 20 【解析】 【小问1详解】 温度由227 ℃升高到427 ℃时，平衡常数由3.2增大到7.7，说明升高温度使平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此； 【小问2详解】 ①图中5→6的正向活化能为，在各基元反应中最大，故该步反应速率最慢，其反应式可简写为。②1→2过程中羟基中的O—H键断裂，同时形成C—H键，存在极性键的断裂和形成，A正确；由能量图可见，2→3吸收的能量小于3→4释放的能量，B错误；3→4中水与吸附态氧反应生成吸附态羟基，C正确。故选AC； 【小问3详解】 ①反应速率之比由化学计量数决定，在反应进行的任意时刻均成立，不能说明达到平衡，A错误；恒容密闭容器中混合气体的总质量和体积均保持不变，密度始终不变，B错误；正向反应每进行1 mol需断裂3 mol H—H键，逆向反应每进行1 mol需断裂2 mol H—O键，同时断裂1.5 mol H—H键和1 mol H—O键说明正、逆反应速率相等，C正确；该反应正向进行时气体总物质的量减小，恒容、恒温时总压强随反应进程改变，总压强不再改变可以说明达到平衡，D正确。故选CD。②增大压强，平衡向气体物质的量减小的正反应方向移动，可提高的平衡转化率； 【小问4详解】 此时反应商，反应正向进行，故。设正向反应引起的浓度变化为，则，解得。平衡时三种气体的浓度分别为1.6 mol·L⁻¹、1.6 mol·L⁻¹和0.8 mol·L⁻¹，故。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，其所含官能团的名称为_________________。 （2）化合物ⅲ的化学名称为___________；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_________________(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)。 A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ⅱ中所有原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物iv能使溴的CCl4溶液褪色 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 ① _____ _____ 水解反应 （5）①的方程式为：__________________________________________________________。 （6）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子(HCN)，则另一反应物为__________________________________(填结构简式)。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________________。 【答案】（1） ①. C6H8O4 ②. 酯基 （2） ①. 丙酸甲酯 ②. 或或或 （3）AD （4） ①. NaOH溶液，加热（或稀硫酸，加热） ②. (或) （5） （6） ①. CH3CHO ②. CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl 【解析】 【分析】2分子化合物ⅰ通过分子间脱水成酯生成化合物ⅱ，化合物ⅱ发生开环聚合反应得到PLA，PLA与甲醇生成化合物ⅲ，化合物ⅲ和HCHO先发生加成反应，再发生消去反应生成化合物ⅳ。 【小问1详解】 化合物ⅱ是2分子乳酸（化合物i）脱2分子水形成的环二酯，数原子得化合物ⅱ的分子式为C6H8O4； 所含官能团的名称为酯基。 【小问2详解】 化合物ⅲ的化学名称为丙酸甲酯； 化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则有醛基，且有一个碳连四个不同原子或原子团，则化合物x的结构简式为或或或。 【小问3详解】 A．化合物ⅰ含有羧基和羟基，可以直接由化合物ⅰ通过首尾相连发生缩聚反应脱去多个水分子，得到PLA，A正确； B．化合物ⅱ中含有sp3杂化碳原子，所有原子不可能共平面，B错误； C．化合物ⅲ中有酯基不易溶于水，不可以与水形成氢键，C错误； D．化合物ⅳ含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使得溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 根据化合物ⅳ的结构有酯基，可以与NaOH溶液，加热（或稀硫酸，加热）发生水解反应生成（或、CH3OH）； 【小问5详解】 反应①是2分子化合物i（乳酸）发生分子间的酯化反应，脱去2分子水形成的环二酯，其方程式为 【小问6详解】 ①利用原子守恒，目标产物的分子式为C3H5ON，该反应的反应物之一为直线形极性分子HCN，则另一反应物分子式应为C2H4O，推测该分子应为CH3CHO； 若以氯乙烷为唯一的有机原料合成，可以利用氯乙烷水解后连续氧化分别获得乙醛和乙酸，乙醛与HCN发生加成反应后再与乙酸酯化，获得目标产物，具体合成路线如下： 则第一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考(期中) 高三化学 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 《千里江山图》 孙子兵法 A．可选用作为红色颜料 B．制作《孙子兵法》的竹简主要成分为纤维素 马王堆汉墓出土的丝绸 西汉皇后之玺 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油可由石油分馏制得 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D. 古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解 3. 生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C. 油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D. 农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子能使蛋白质发生变性 4. 化学与生活相联系，下列说法不正确的是 A. 小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C. 镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂 D. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 5. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C. 导线应连接外接电源的负极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 6. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 水质检测员：用明矾净水 Al(OH)3是两性氢氧化物 C 理发师：给客人烫发时涂抹发药水 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 D 果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO B. =1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl- C. 明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D. 遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 8. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂的表面积和浓度对反应速率无影响 B. 反应②的活化能比反应①大 C. 该反应的催化剂是 D. 过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 9. β-鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. β-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B. 1 molβ-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C. β-鸢尾酮能发生银镜反应 D. β-鸢尾酮分子中有2个手性碳 10. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaOH固体中的离子数目为2 B. 1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C. 标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D. 1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 11. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．用聚四氟乙烯滴定管滴定某未知溶液    C．用石英坩埚熔化烧碱 D．萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 加入到足量的中： B. 过量铁粉加入稀硝酸： C. 向漂白粉水溶液中通入少量： D. 向溶液中通入过量： 13. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染环境 C. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2 D. 水解的方程式为 14. 部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是 A. 若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B. b中可能同时含有离子键和共价键 C. f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D. 若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇是否含水 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较、的大小 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，产生黄色沉淀 C 比较与的酸性强弱 向溶液中通入气体，有沉淀产生 酸性： D 检验溶液中的 向较浓的、溶液中滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去 混合液中存在 A. A B. B C. C D. D 16. 一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是 A. 放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5 B. 放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移 C. 充电时，b电极与电源负极相连 D. 充电时，若转移0.4 mol 电子，理论上a电极增重13 g 二、非选择题：本大题共4小题，满分56分。 17. （一）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1： 如图2是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取的部分装置。 （1）实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是：先从______管(选填“a”、“b”)通入______(选填“”或“”)，再通另一种气体。 （2）写出沉淀池中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。 （3）写出上述流程中X物质的分子式：_______________；母液的主要成分是和_____________。从母液中提取的副产品在农业上可用作__________________。 （二）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。 Ⅰ.模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验：    （4）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_____________________________________。 Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂 ⅰ.实验准备 （5）配制溶液 ①需要用托盘天平称量固体的质量是__________。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ⅱ.选用作氧化剂 （6）向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究，请完成下列实验表格。 假设1：作氧化剂；假设2：酸性条件下作氧化剂；假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设3成立 ②向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 _______ 18. 和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下，回答下列问题： （1）基态的核外价层电子排布式为____________。 （2）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________________________。 （4）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时转化率最高的原因___________________________________________________。 （5）中的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。 （6）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成______________(写计算过程)。已知：、的分别为、。 （7）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________________________________。 19. (一)乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： （1）利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应： 　 已知427℃和227℃下，该反应的平衡常数分别为7.7和3.2，则反应的_____0(填“>”“<”或“=”)。 （2）乙炔电催化转化的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为___________________________________________。 ②下列说法正确的是_____(填选项字母)。 A、1→2中有极性键的断裂和形成 B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C、3→4中的作用是与生成 (二)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   （3）一定温度下，将和加入密闭容器中发生反应Ⅰ。 ①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变 C．有键断裂，同时有键断裂 D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变 ②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高的平衡转化率的措施有___________________(任写一种)。 （4）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的和发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下： 物质 浓度/() 1.8 1.8 0.4 此时_______(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数=_______%。 20. 聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：回答下列问题： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，其所含官能团的名称为_________________。 （2）化合物ⅲ的化学名称为___________；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为_________________(任写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)。 A. 可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B. 化合物ⅱ中所有原子共平面 C. 化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D. 化合物iv能使溴的CCl4溶液褪色 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 ① _____ _____ 水解反应 （5）①的方程式为：__________________________________________________________。 （6）①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子(HCN)，则另一反应物为__________________________________(填结构简式)。 ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $