精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度上学期12月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 C 12 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 和反应 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 2. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 的HB，加水稀释10倍，pH变化小于一个单位 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下， ，1 mol 和1 mol ，放出热量9.48 kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 0.1mol·L-1溶液中：、、、 6. 下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置 或操作 现象 或目的 A．牺牲阳极的保护法 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置 或操作 现象 或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液和2 mL 0.1 mol/L 溶液充分振荡后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 C. 对平衡体系加压，颜色先变深后变浅 D. 工业上和在常压下生成 9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A. 同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) C. 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) D. 0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物 B. 反应的活化能为 C. 图示中参与循环的物质有和 D. 该反应的热化学方程式为 11. 如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是 A. 用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极 B. 用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置 C. 向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D. 丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 C. 图③可判断反应为放热反应，且P点时， D. 图④中a、b曲线的正反应活化能相同 13. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 当不变时，反应达到平衡 B. 该反应的，且压强 C. a、b、c三点的平衡状态相比， D. 其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 二、填空题(共58分) 15. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： Ⅰ. （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_______。 （2）是一种优质燃料。在25℃、101 kPa下，每充分燃烧生成1 mol 时会释放20.16 kJ热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_______。 Ⅱ.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （3）结合表中数据判断，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （4）、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是_______。 （5）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a_______b。 （6）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则_______。 16. 合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： （1）已知： 则_______。 （2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 （3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。 ⅰ曲线④中_______(填“>”、“<”或“=”)420℃。 ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。 ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20 MPa时反应的(用计算式表示)_______。 （4）在恒温恒容中，进行的反应，下列选项能判定可逆反应达平衡状态的是_______。 A．密度恒定 B．压强恒定 C．气体平均相对分子质量恒定 D． E． 17. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，无色易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用制备亚硝酸钠。 （1）亚硝酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备亚硝酸钠，完全反应后，固体除外，还可能有测定纯度的步骤如下： ①配制酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （2）消耗的高锰酸钾的平均体积为_______mL，该滴定实验过程中，酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （3）步骤②中达到滴定终点的现象为_______。 （4）混合固体中的质量分数为_______(计算结果保留一位小数) （5）混合固体含量偏低的原因可能有_______(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250 mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 18. Ⅰ． （1）甲池通入乙烷()一极的电极反应式_______。 （2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100 mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式_______。 （3）若A是溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是_______。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。 （5）NaOH溶液的浓度大小关系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2 L气体(标准状况下)，则制备的质量_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学2025-2026学年度上学期12月月考 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 N 14 C 12 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 和反应 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应为铝与金属氧化物发生的置换反应，反应释放大量热量，属于放热反应，A错误； B．与发生复分解反应，反应过程吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．火箭推进剂燃烧过程释放大量能量为航天器提供推力，燃烧反应均属于放热反应，C错误； D．体育锻炼时糖原和脂肪在体内发生氧化分解释放能量，为生命活动供能，属于放热反应，D错误； 故选B。 2. 图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A. HB在水中部分电离，属于弱电解质 B. 的HB，加水稀释10倍，pH变化小于一个单位 C. 与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D. 加水稀释可促进HB电离，增大浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离示意图可知，溶液中同时存在未电离的分子、和，说明是部分电离的弱电解质，A正确； B．HB为弱电解质，稀释时电离平衡正向移动，浓度降低幅度小于稀释倍数，故pH=a的HB加水稀释10倍后，pH变化小于1个单位，B正确； C．导电能力与离子浓度正相关，同浓度下，完全电离的盐酸离子浓度大于部分电离的，因此导电能力更弱，C正确； D．加水稀释确实促进电离，的物质的量增大，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，最终浓度减小，D错误； 故选D。 3. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下， ，1 mol 和1 mol ，放出热量9.48 kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D. 在稀溶液中： ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素对应的稳定产物是液态水，该方程式中水为气态，不符合燃烧热要求，A错误； B．为可逆反应，和无法完全反应，放出的热量小于9.48kJ，B错误； C．焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下的相同，C错误； D．中和热对应稀溶液中生成的放热量为57.3kJ，浓硫酸溶于水会额外放热，故含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH₄Cl溶液的体积未知，不能计算由水电离出的数目，A错误； B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中，mol，根据电荷守恒，所以含有阴离子的数目大于，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜含有的Zn、Fe等活泼金属优先于Cu在阳极放电。当阳极溶解铜的质量为48g时，电路中实际转移电子的数目应大于，C错误； D．1L的溶液中mol·L-1，则的数目为，D错误； 答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 B. 0.1mol·L-1醋酸溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 0.1mol·L-1溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离出的mol·L-1的溶液，可呈酸性或碱性，若呈酸性，与发生反应生成水和二氧化碳；若呈碱性，与反应生成水和，与反应生成，A错误； B．与发生氧化还原反应，0.1mol·L-1醋酸溶液为酸性条件，与也会发生氧化还原反应，B错误； C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子中没有能相互反应的离子，C正确； D．0.1mol·L-1溶液中，与发生双水解而不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置 或操作 现象 或目的 A．牺牲阳极的保护法 B．验证铁发生的析氢腐蚀 装置 或操作 现象 或目的 C．用NaOH溶液滴定盐酸 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置外接直流电源，属于外加电流的阴极保护法，牺牲阳极法是原电池原理，不需要外接电源；且图中被保护的钢制管桩接电源正极，会加快腐蚀，操作目的错误，A错误； B．食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，结论错误，B错误； C．NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，且滴定时眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，不是滴定管液面，操作错误，C错误； D．会发生水解：，通入干燥可以抑制水解，利于制备无水，操作目的正确，D正确； 故选D。 7. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液和2 mL 0.1 mol/L 溶液充分振荡后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中和均发生水解，促进水的电离，二者水解程度相等使溶液；为强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，两溶液中水的电离程度不同，A错误； B．分解反应前后气体分子总数不变，压缩体积增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，B错误； C．，，过量，若反应不可逆则完全反应，加入溶液无明显现象；若溶液变红说明仍有存在，可证明该反应为可逆反应，C正确； D．酸性具有强氧化性，与反应时，元素化合价从+7降低为+2，中元素化合价从-1升高为0，作还原剂，表现还原性，D错误； 故选C。 8. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 C. 对平衡体系加压，颜色先变深后变浅 D. 工业上和在常压下生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中，是利用抑制的水解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．打开可乐碳酸饮料瓶，瞬间瓶内压强骤减，反应平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．对平衡体系加压后，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅，但仍比加压前的颜色深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．是气体体积缩小的反应，常压不利于三氧化硫的转化，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 9. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A. 同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) C. 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) D. 0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大约是NH4HCO3和NH4Cl中c (NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子水解，所以NH4HCO3中的c (NH4＋)小于NH4Cl中的c (NH4＋)，NH3·H2O 是弱电解质，微弱电离，c (NH4＋)最小，所以c (NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确； B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl－)，错误； C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得c (OH－) =c (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误； D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根据各种物质的物质的量的关系可知： c (Na+)>c (Cl－)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)，错误。 故选A。 10. 钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物 B. 反应的活化能为 C. 图示中参与循环的物质有和 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物，A正确； B．是生成液态时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，B错误； C．由图可知，图示中参与循环的物质有催化剂和水，C错误； D．根据题意，生成液态，即，放出的热量，该反应的热化学方程式为=，D错误； 故答案选A。 11. 如图为相互串联的甲、乙、丙三个装置，丁池为LiPON薄膜锂离子电池，电池反应为。下列说法正确的是 A. 用甲池对丁池充电时，A电极连接a电极 B. 用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在C电极位置 C. 向丙池中滴加酚酞，石墨电极附近溶液先变红 D. 丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知甲池为原电池，A电极为负极，B电池为正极，故乙池C为阳极，D为阴极，丙池Fe为阴极，石墨为阳极，丁池中放电时，为负极（a），为正极(b)，据此分析； 【详解】A．电池充电时“正接正，负接负”。用甲池对丁池充电时，A电极(负极)连接a电极(原电池的负极，充电时得电子)，A正确； B．用乙池进行电镀铜时，待镀铁钥匙应连接在D电极位置，B错误； C．向丙池中滴加酚酞，石墨电极为阳极，铁为阴极，阴极的电极反应：，阴极铁电极附近产生，阴极附近溶液先变红，C错误； D．丁池中LiPON薄膜在充、放电过程中只有锂离子移动，锂离子没有留下，薄膜的质量不发生变化，D错误； 故选A。 12. 用图像直观地描述化学反应的进程或结果是化学中常用的方法。下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可知，交点a表示反应一定处于平衡状态 C. 图③可判断反应为放热反应，且P点时， D. 图④中a、b曲线的正反应活化能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，通入HCl生成强电解质，离子浓度增大，导电性增强；HCl过量后溶液含和HCl（均强电解质），导电性持续增强，不会降至0。图①导电性先降至最低(几乎为0)再升高，与事实不符，A错误； B．图②横坐标为压强，交点a仅表示该压强下c(CH4)=c(CO2)，但平衡状态需浓度不随时间变化，与浓度是否相等无关，B错误； C．温度升高，A的平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，因此正反应为放热反应，P点在曲线上方，转化率大于平衡转化率，平衡逆向移动，因此，C正确； D．图④中a曲线是加入催化剂的反应，催化剂可以降低反应的活化能，因此a的正反应活化能小于b，二者活化能不同，D错误； 答案选C。 13. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 14. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A. 当不变时，反应达到平衡 B. 该反应的，且压强 C. a、b、c三点的平衡状态相比， D. 其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．设和起始量均为1mol，则列出三段式： 任意时刻，，二者比值始终不变，则其比值不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．温度升高，平衡转化率降低，可知该反应正方向是放热反应；该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙烯的转化率增大，则压强大小顺序为，B错误； C．a、b两点的温度相同，则a、b两点平衡常数相等，即，该反应是放热反应，c点温度高于a点，温度越高，K越小，则，由此推知，C正确； D．其他条件不变，增大起始投料比，若只增大物质的量来增大投料比时，的平衡转化率降低，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： Ⅰ. （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_______。 （2）是一种优质燃料。在25℃、101 kPa下，每充分燃烧生成1 mol 时会释放20.16 kJ热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_______。 Ⅱ.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （3）结合表中数据判断，溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （4）、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是_______。 （5）25℃时，向溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a_______b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a_______b。 （6）在25℃时，将的溶液a L与的HCl溶液b L混合，若所得溶液为中性，则_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. Ⅲ （2） （3）碱 （4） （5） ①. = ②. < （6）1：1 【解析】 【小问1详解】 ①观察右侧的能量变化曲线图，可以看出反应物（状态Ⅰ）的总能量高于生成物（状态Ⅲ）的总能量，CO和O结合成的过程中要放出热量； ②在化学中，物质所具有的能量越低，其结构就越稳定。从右侧的能量图中可以清晰地看到，状态Ⅲ所处的能量水平最低，状态Ⅱ能量最高，状态Ⅰ居中。因此，能量最低的状态Ⅲ是最稳定的状态。 【小问2详解】 甲醇（）完全燃烧生成二氧化碳（）和液态水（），生成时会释放热量，1 mol 燃烧会生成2 mol ，释放的总热量为： ，表示燃烧热的热化学反应方程式：。 【小问3详解】 根据表格数据可知：Ka(HCN)＜Kb(NH3•H2O)，则CN-的水解程度大于的水解程度，故NH4CN溶液显碱性。 【小问4详解】 根据表格数据可知电离平衡常数：，弱酸的电离平衡常数越小，该弱酸电离出H+就越困难，HCN、H2CO3、三种微粒电离出H+的能力由强到弱的顺序是。 【小问5详解】 电离平衡常数只受温度影响，不受稀释影响，则a点与b点溶液中，NH3•H2O的电离平衡常数：a=b；NH3•H2O的浓度越小碱性越弱，对水的电离的抑制作用越小，故水的电离程度：a＜b。 【小问6详解】 的中，的中，混合后溶液呈中性，则，即，因此。 16. 合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题： （1）已知： 则_______。 （2）合成氨反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何”)条件下自发进行，在_______条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。 （3）研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比的关系如图。 ⅰ曲线④中_______(填“>”、“<”或“=”)420℃。 ⅱ在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，氨的平衡含量将_______。 ⅲ用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃，20 MPa时反应的(用计算式表示)_______。 （4）在恒温恒容中，进行的反应，下列选项能判定可逆反应达平衡状态的是_______。 A．密度恒定 B．压强恒定 C．气体平均相对分子质量恒定 D． E． 【答案】（1）-1268kJ•mol-1 （2） ①. 低温 ②. 高温 （3） ①. ＞ ②. 增大 ③. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2；③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，利用盖斯定律将①×3-③×2的4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 。 【小问2详解】 ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行；温度升高，反应速率加快，高温该反应速率加快。 【小问3详解】 i．升高温度，反应逆向进行，氨的含量降低，对比①④可知相同时，压强一定，氨的含量①＞④，所以温度①＜④，曲线④中T0＞420℃； ii．在投加气态原料总体积不变时，范围内，随着的增加，增加氢气比例促进氮气转化，推动平衡右移，氨的平衡含量将增大； ⅲ．350℃，20MPa时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，平衡时氨的含量为50%，设反应物起始物质的量n(H2)=3.0mol，n(N2)=1mol，列三段式 350℃时，平衡时氨气的含量为×100%=50%，解得，平衡时，，，，。 【小问4详解】 A．密度，根据质量守恒，气体总质量不变；容器恒容，体积不变。因此密度始终不变，不能判定平衡，A不选； B．该反应前后气体分子总数改变。在恒温恒容下，压强与总物质的量成正比。反应进行时总物质的量在变，压强也在变。当压强不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，B选； C．气体平均相对分子质量，总质量不变，但总物质的量随反应进行而变化。因此是变量，当其不变时，说明不变，反应达到平衡，C选； D．是一个特定的浓度关系，取决于起始投料和转化程度，并不代表正逆反应速率相等，不能判定平衡，D不选； E．没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判定平衡，E不选； 故答案选BC。 17. 亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，无色易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用制备亚硝酸钠。 （1）亚硝酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备亚硝酸钠，完全反应后，固体除外，还可能有测定纯度的步骤如下： ①配制酸性标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （2）消耗的高锰酸钾的平均体积为_______mL，该滴定实验过程中，酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （3）步骤②中达到滴定终点的现象为_______。 （4）混合固体中的质量分数为_______(计算结果保留一位小数) （5）混合固体含量偏低的原因可能有_______(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250 mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 20.00 ②. B （3）当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （4） （5）CD 【解析】 【分析】制备亚硝酸钠，完全反应后，固体除外，还可能有，用酸性标准溶液滴定，发生反应，根据关系式进行计算。 【小问1详解】 亚硝酸钠是盐类，在水溶液中能够完全电离出钠离子和亚硝酸根离子，因此属于强电解质；亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子（）会发生水解反应：，使溶液呈碱性。 【小问2详解】 ①观察表格中的四组数据，第2次数据偏差过大，属异常值，应舍去，剩余三组的平均值为 ，酸性高锰酸钾（）具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此不能使用碱式滴定管，必须使用酸式滴定管，即图中的B。 【小问3详解】 锥形瓶中装的是无色的亚硝酸钠溶液，滴定管中是紫红色的酸性高锰酸钾。反应过程中高锰酸钾被还原褪色，当亚硝酸钠反应完全后，多余的一滴高锰酸钾会使溶液显色，滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 消耗的物质的量：，反应关系式为：，在25.00 mL待测液中：，原样品（250 mL）中的总量：，，质量分数为。 【小问5详解】 A．用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁是正确操作，能确保反应物全部参与反应，不影响测定结果，A不选； B．滴定管未润洗会导致标准液被稀释，浓度降低，滴定时消耗的体积会偏大，导致结果偏高，B不选； C．滴定终点时俯视读数，读出的数值会比实际液面所在的刻度值小，导致计算出的消耗体积偏小，结果偏低，C选； D．配制溶液定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度被稀释。滴定时取出的25 mL中含有的溶质减少，消耗的标准液体积偏小，结果偏低，D选； 故选CD。 18. Ⅰ． （1）甲池通入乙烷()一极的电极反应式_______。 （2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100 mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式_______。 （3）若A是溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是_______。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成()，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为_______。 （5）NaOH溶液的浓度大小关系：m_______n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2 L气体(标准状况下)，则制备的质量_______g。 【答案】（1） （2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （3）Ag （4） ①. 阴离子 ②. （5） ①. > ②. 364 【解析】 【分析】Ⅰ．由图可知，甲池为原电池，乙烷通入极为负极，电极反应：，氧气通入极为正极，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙池为电解池，X极为阳极，Y极为阴极，据此分析回答问题； Ⅱ．以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]的装置中，A室中电离的Cl-通过d膜从左向右移动，则b电极为阳极，与电源正极相接，即N极为正极，d膜为阴离子交换膜，所以a电极为阴极，M为电源负极；根据NaCl的浓度变化可知：Na+通过e膜、Cl-通过d膜得到NaCl浓溶液，四甲基铵根离子通过c膜进入A室生成(CH3)4NOH，所以c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，甲池为原电池，乙烷通入极为负极失去电子生成碳酸根，电极反应式为：。 【小问2详解】 由分析可知，X极为阳极，Y极为阴极，若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，Cu2+在阴极得到电子生成Cu，H2O在阳极失去电子生成O2，乙池的电解总反应化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。 【小问3详解】 由分析可知，X极为阳极，Y极为阴极，电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极。要在铁钥匙上镀银，铁钥匙应作阴极（极）。银（）应作阳极（极），以补充溶液中的银离子。 【小问4详解】 由分析可知，装置中d为阴离子交换膜，b 极是阳极，溶液中的失去电子生成氧气，电极反应式为。 【小问5详解】 由分析可知，b 极（阳极）消耗生成和水，同时移出该区域，导致溶液被稀释，浓度降低。因此入口浓度m大于出口浓度 n， 67.2 L气体的物质的量，阳极的电极方程式为：，阴极的电极方程式为：，设转移电子为，，，，x=4 mol，阴极反应生成的 物质的量等于转移电子数，即，生成的物质的量也为4 mol，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $