7.4物质的溶解性第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性（第二课时）导学案 沪教版 · 初中化学 · 九年级下册 一、四维核心素养目标 通过溶解度概念的建构，形成“在一定条件下物质溶解具有定量限度”的化学观念；通过分析溶解度曲线与实验数据，培养证据推理与模型认知的科学思维；通过实验探究影响溶解度的因素，发展控制变量与归纳概括的科学探究能力；通过联系生活实际现象，体会化学与生活的密切联系，树立科学态度与社会责任。 二、学习重难点 重点：固体溶解度概念的四要素理解；溶解度曲线的意义与应用；气体溶解度的影响因素。难点：溶解度概念中“一定温度”“100克溶剂”“饱和状态”三个限定条件的准确把握；利用溶解度曲线分析结晶方法选择及混合物分离的实际问题。 三、课前预习案 （一）选择题 1. 下列关于固体溶解度的说法中，正确的是（ ） A. 所有物质的溶解度都随温度升高而增大 B. 溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 C. 溶解度的单位是克每100克溶剂 D. 溶解度与溶剂的量多少无关 2. 下列因素中，不影响固体物质溶解度大小的是（ ） A. 温度高低 B. 溶质的性质 C. 溶剂的性质 D. 溶质和溶剂各自的质量 3. 打开汽水瓶盖后，瓶内有大量气泡逸出，这是因为（ ） A. 温度升高，气体溶解度减小 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 压强增大，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度增大 4. 下列操作中，能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ） A. 增加硝酸钾的质量 B. 增加水的质量 C. 升高溶液的温度 D. 用玻璃棒不断搅拌 5. 要增大氧气在水中的溶解度，可采用的方法是（ ） A. 升高水的温度 B. 增大水面上方的压强 C. 减小水面上方的压强 D. 振荡烧杯 （二）填空题 6. 固体溶解度的四个要素分别是：____________、____________、____________、____________。 7. 大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________；少数固体物质的溶解度受温度影响____________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而____________。 8. 气体的溶解度随温度升高而____________，随压强增大而____________。 （三）判断题（正确的打“√”，错误的打“×”） 9. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液。（ ） 10. 溶解度曲线可以直观地表示物质的溶解度随温度变化的情况。（ ） 11. 搅拌能加快物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度。（ ） 12. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（ ） 四、课中探究案 探究活动一：溶解度概念的深度理解 13. 下列有关溶解度的叙述中，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的请说明理由。 （1）将36克氯化钠溶于100克水中恰好达到饱和，因此氯化钠的溶解度为36克。（ ） （2）20℃时，100克水中溶解了36克氯化钠达到饱和，则20℃时氯化钠的溶解度为36克。（ ） （3）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36克。（ ） （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36克，其含义是：20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠。（ ） 14. “20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”，对这句话理解正确的是（ ） A. 20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾时溶液恰好达到饱和状态 B. 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有31.6克硝酸钾 C. 100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾 D. 20℃时，硝酸钾在水中溶解31.6克时恰好达到饱和 15. 判断下列说法是否正确，若错误请改正。 （1）溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液降温后一定有晶体析出。 （2）某物质的溶解度为30克，说明该物质属于易溶物质。 （3）影响固体溶解度大小的内因是溶质和溶剂的性质，外因是温度。 探究活动二：溶解度曲线的分析与应用 16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线特点为：甲物质的溶解度随温度升高明显增大，乙物质的溶解度受温度影响较小，两条曲线在某一温度处相交。请根据以上信息回答下列问题： （1）两条曲线交点的含义是什么？ （2）当温度高于交点对应的温度时，哪种物质的溶解度更大？ （3）若甲物质中混有少量乙物质，提纯甲应采用什么结晶方法？为什么？ （4）若乙物质中混有少量甲物质，提纯乙应采用什么结晶方法？为什么？ 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线特点为：甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度随温度升高而减小。请回答： （1）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用哪些方法？ （2）若要从乙的溶液中得到乙晶体，应采用什么结晶方法？ （3）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从高温处同时降温到低温处，析出晶体最多的是哪种？没有晶体析出的是哪种？ （4）交点对应的温度下，甲和丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是否相等？ 18. 下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（ ） A. 溶解度曲线越平缓，说明该物质的溶解度受温度影响越大 B. 两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等 C. 溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度与温度的关系 D. 溶解度曲线呈下降趋势的物质，其饱和溶液升温后会变为不饱和溶液 探究活动三：气体溶解度的生活解释 19. 烧开水时，水还没有沸腾，壶底和壶壁上就有大量小气泡产生。请用气体溶解度的知识解释这一现象。 20. 夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼常常浮到水面上来游动。养鱼师傅通常会向鱼塘中喷水或开启增氧泵。请解释其中的道理。 21. 喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这是什么原因？请结合气体溶解度的知识加以解释。 探究活动四：综合应用与拓展 22. 下列各组混合物中，可用结晶方法进行分离的是（ ） A. 酒精和水 B. 硝酸钾和少量氯化钠 C. 铁粉和铜粉 D. 二氧化锰和氯化钾 23. 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ） A. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何其他物质 B. 升高温度，任何物质的饱和溶液都能变成不饱和溶液 C. 某物质的溶解度随温度升高而增大，则其高温下的饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 溶解度曲线越陡峭，说明该物质的溶解度受温度影响越大 24. 甲物质的溶解度随温度升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大。现有甲和乙的混合物，请设计一个实验方案，将它们初步分离，并说明操作步骤和原理。 25. 阅读下列短文，回答问题。 夏天，打开冰镇汽水瓶盖，会看到有大量气泡冒出；喝下去一会儿后，人又会打嗝。 （1）打开瓶盖时，气体逸出的原因是什么？ （2）喝下去后打嗝的原因是什么？ （3）以上两个现象共同说明气体溶解度受哪些因素影响？ 五、板书设计 第4节 物质的溶解性（第二课时） 一、固体溶解度 1. 定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 2. 四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位：克） 3. 影响因素：内因——溶质和溶剂的性质；外因——温度 二、溶解度曲线 1. 意义：直观表示物质溶解度随温度变化的规律 2. 应用：查溶解度、比较大小、选择结晶方法 3. 变化规律：多数随温度升高而明显增大；少数受温度影响不大；极少数随温度升高而减小 三、气体溶解度 1. 影响因素：温度、压强 2. 规律：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 四、结晶方法选择 1. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高明显增大的物质 2. 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质 六、参考答案 （一）课前预习案 1. B 2. D 3. B 4. C 5. B 6. 一定温度；100克溶剂；饱和状态；溶解的质量 7. 明显增大；不大；减小 8. 减小；增大 9. ×。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系。 10. √ 11. √ 12. ×。没有指明温度，同种物质在不同温度下，饱和溶液与不饱和溶液的浓稀关系无法比较。 （二）课中探究案 13.（1）×。未指明温度，溶解度必须指明温度才有意义。 （2）√。 （3）×。100克是饱和溶液的质量，不是溶剂的质量。应表述为：20℃时，100克水中溶解36克氯化钠达到饱和。 （4）√。 14. A 15.（1）错误。若该物质的溶解度随温度升高而增大但变化不大，降温后不一定有晶体析出。 （2）错误。20℃时溶解度大于10克的物质才属于易溶物质，仅给出30克未指明温度，无法判断溶解性等级。 （3）正确。 16.（1）交点表示：在该温度下，甲和乙两种物质的溶解度相等。 （2）温度高于交点对应温度时，甲物质的溶解度更大。 （3）提纯甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。因为甲的溶解度随温度降低明显减小，降温后甲会大量结晶析出，而乙的溶解度受温度影响小，不会结晶析出，从而实现分离。 （4）提纯乙应采用蒸发结晶的方法。因为乙的溶解度受温度影响不大，蒸发溶剂后乙会结晶析出，而甲的量少且溶解度大，不易析出。 17.（1）方法有：升高温度（因为丙的溶解度随温度升高而减小）、加入丙物质、蒸发溶剂。 （2）应采用蒸发结晶的方法，因为乙的溶解度受温度影响较小。 （3）析出晶体最多的是甲；没有晶体析出的是丙（因为丙的溶解度随温度降低反而增大，降温后其饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体）。 （4）相等。交点温度下甲和丙的溶解度相等，因此该温度下它们的饱和溶液中溶质与溶液的质量比相同。 18. B 19. 水中溶有少量空气。随着水温升高，空气在水中的溶解度减小，原来溶解在水中的气体就从水中逸出，形成小气泡附着在壶底和壶壁上。 20. 夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小，水中含氧量降低，鱼因缺氧而浮到水面。向鱼塘喷水或开启增氧泵，可以增大水与空气的接触面积，增加水中的溶氧量，满足鱼的呼吸需要。 21. 汽水中溶有二氧化碳气体。喝入体内后，人体内温度较高，二氧化碳在水中的溶解度减小，多余的二氧化碳从水中逸出，导致人打嗝。 22. B 23. D 24. 实验方案：将混合物加入适量热水中充分溶解，制成高温下的浓溶液；然后冷却至较低温度，由于甲的溶解度随温度降低明显减小，甲会结晶析出，而乙的溶解度受温度影响变化不大，不会结晶析出；过滤，即可得到甲晶体。原理：利用甲和乙的溶解度受温度影响不同，采用降温结晶的方法分离。 25.（1）打开瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，大量二氧化碳从水中逸出。 （2）喝入体内后，人体内温度较高，二氧化碳在水中的溶解度进一步减小，多余的二氧化碳逸出，导致打嗝。 （3）以上两个现象共同说明：气体的溶解度受压强和温度两个因素影响——压强越小，溶解度越小；温度越高，溶解度越小。 学科网（北京）股份有限公司 $