4.1化学反应发生的条件导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

第4章 认识化学反应 第1节 化学反应发生的条件 导学案 沪教版 · 初中化学 · 九年级上册 一、学习目标（四维核心素养） 化学观念：认识化学反应的发生需要一定条件，理解燃烧的三个条件及其相互关系，建立“物质变化是有条件的”这一基本化学观念。 科学思维：通过对比、归纳和推理，分析温度、浓度、接触面积等因素对反应快慢的影响，发展逻辑思维与辩证思维能力。 科学探究：经历燃烧条件和影响反应速率因素的实验探究过程，学习运用控制变量的方法设计实验方案。 科学态度与责任：认识化学反应条件在生产生活中的实际应用，树立消防安全意识，体会化学对改善人类生活的价值。 二、教学重难点 重点：燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）及其逻辑关系；影响化学反应速率的常见因素（温度、反应物浓度、接触面积、催化剂）。 难点：运用控制变量思想设计对比实验来探究反应条件；理解燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可，并能从灭火实例中逆向分析原理。 三、课前预习案 （一）知识回顾 1．请回忆：什么是化学变化？化学变化的基本特征是什么？ 我的回答：________________________________________________________________ 2．请回忆：我们身边发生过哪些燃烧现象？请举出两个实例。 我的回答：________________________________________________________________ （二）教材导读 请阅读教材第4章第1节内容，完成下列填空： 1．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质本身具有________性；可燃物要与________接触；温度要达到可燃物燃烧所需的最低温度，这个温度叫作________。 2．可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中更剧烈，这说明反应物的________会影响反应的剧烈程度。 3．把煤块加工成蜂窝煤后燃烧更旺，这是因为增大了煤与氧气的________。 4．催化剂是一类能________化学反应速率，但本身的________和________在反应前后都不发生改变的物质。 5．灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。清除________、隔绝________、降低温度到________以下，都可以达到灭火的目的。 （三）预习自测 1．下列关于燃烧的说法中，正确的是（ ） A．燃烧一定发光发热 B．发光发热的现象一定是燃烧 C．燃烧一定需要点燃 D．只要有氧气物质就一定能燃烧 2．下列物质中不属于可燃物的是（ ） A．木材 B．煤炭 C．石头 D．酒精 3．用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是（ ） A．清除可燃物 B．降低温度 C．隔绝氧气 D．降低着火点 4．下列做法中，利用“增大可燃物与氧气接触面积”来促进燃烧的是（ ） A．烧煤时向炉内鼓入空气 B．将木柴劈成小块再燃烧 C．用扇子扇炉火使其更旺 D．向燃着的炭火上撒水 5．下列关于催化剂的叙述中，正确的是（ ） A．催化剂只能加快反应速率 B．催化剂在反应后质量减少 C．催化剂能改变反应速率 D．所有化学反应都需要催化剂 四、课中探究案 探究活动一：燃烧的条件 【情境导入】日常生活中，火柴可以点燃，但放在空气中的石块无论如何也点不着；蜡烛用玻璃杯罩住后不久就会熄灭。这些现象说明了什么？ 【观察与思考】观察教师演示的实验：在烧杯中注入热水，水中放入一小块白磷；在烧杯口的铜片上分别放一小块白磷和少量红磷。观察到铜片上的白磷燃烧了，铜片上的红磷没有燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。 【讨论分析】 1．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 我的分析：________________________________________________________________ 2．铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件？ 我的分析：________________________________________________________________ 3．如果用导管向热水中的白磷表面通入氧气，预测会发生什么现象？为什么？ 我的预测：________________________________________________________________ 【归纳总结】燃烧必须同时满足三个条件： ① 物质本身是________；② 可燃物与________接触；③ 温度达到可燃物的________。三者缺一不可。 【即学即练】 1．燃着的酒精灯不慎打翻，用湿抹布盖灭。这利用了哪些灭火原理？ 我的解答：________________________________________________________________ 2．为什么木材架空燃烧比紧密堆放时更旺？请用燃烧条件的知识解释。 我的解答：________________________________________________________________ 3．请判断下列说法是否正确，并说明理由：“只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就一定会燃烧。” 我的判断与理由：________________________________________________________ 探究活动二：影响化学反应速率的因素 【情境导入】同样是铁制品，放在干燥的空气中生锈很慢，但放在潮湿的环境中生锈很快；煤炭在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，剧烈程度明显不同。这些现象说明什么？ 【实验探究】小组合作完成以下对比实验，记录现象并分析原因： 实验一：取两块大小相同的大理石，一块放入稀盐酸中，另一块放入浓盐酸中。观察产生气泡的快慢。 我的记录：________________________________________________________________ 我的结论：反应物的浓度越大，反应速率越________。 实验二：取两份等量的块状大理石，分别放入两支试管中，加入等量等浓度的稀盐酸。将一支试管在酒精灯上微热，另一支不加热。观察现象。 我的记录：________________________________________________________________ 我的结论：升高温度，反应速率________。 实验三：取两份等量的大理石，一份为块状，一份为粉末状，分别放入两支试管中，加入等量等浓度的稀盐酸。观察产生气泡的快慢。 我的记录：________________________________________________________________ 我的结论：增大反应物的接触面积，反应速率________。 【方法提炼】当一个反应受到多个因素影响时，我们每次只改变其中一个因素，而保持其他因素不变，这种实验方法叫作________法。 【即学即练】 1．为什么蜂窝煤比煤球燃烧得更充分、更旺？ 我的解答：________________________________________________________________ 2．夏天食物比冬天更容易变质，请用影响反应速率的因素加以解释。 我的解答：________________________________________________________________ 3．用双氧水制取氧气时，加入少量二氧化锰后产生气泡的速率明显加快，而反应结束后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变。二氧化锰在这个反应中起什么作用？ 我的解答：________________________________________________________________ 探究活动三：完全燃烧与不完全燃烧 【阅读思考】含碳燃料在氧气充足时燃烧充分，产生二氧化碳；在氧气不充足时燃烧不充分，会产生一氧化碳等有毒气体，并冒黑烟。 【讨论交流】 1．含碳燃料不完全燃烧时，除了产生一氧化碳，还会产生什么现象？为什么会冒黑烟？ 我的回答：________________________________________________________________ 2．从环境保护和节约能源的角度，为什么要让燃料充分燃烧？ 我的回答：________________________________________________________________ 3．下列措施中，能使燃料燃烧更充分的是（ ）（多选） A．把煤磨成煤粉后燃烧 B．向炉膛内鼓入足量空气 C．将煤块压紧堆叠 D．把固体燃料加工成多孔结构 课堂巩固练习 1．下列灭火方法与灭火原理对应正确的是（ ） A．吹灭蜡烛——隔绝氧气 B．森林着火时开辟隔离带——清除可燃物 C．用锅盖盖灭油锅中的火——降低温度到着火点以下 D．用水灭火——清除可燃物 2．下列因素中，与化学反应速率无关的是（ ） A．反应物的浓度 B．反应的温度 C．反应物的颜色 D．反应物的接触面积 3．餐厅的橄榄油着火，消防员用干粉灭火器灭火。干粉灭火器的主要灭火原理是（ ） A．降低温度 B．隔绝氧气 C．清除可燃物 D．降低油的着火点 4．简答题：请从燃烧条件的角度，解释“釜底抽薪”这个成语所蕴含的化学原理。 我的解答：________________________________________________________________ 5．实验设计题：请设计一个实验，证明“温度越高，化学反应速率越快”。要求写出实验思路、需要控制的相同条件和改变的条件。 我的实验设计：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 五、板书设计 第1节 化学反应发生的条件 一、燃烧的条件（缺一不可） 1．可燃物 2．与氧气接触 3．温度达到着火点 二、影响反应速率的因素 1．浓度：浓度越大，速率越快 2．温度：温度越高，速率越快 3．接触面积：面积越大，速率越快 4．催化剂：改变速率，本身不变 三、灭火原理（破坏任一燃烧条件） 清除可燃物 / 隔绝氧气 / 降温至着火点以下 四、完全燃烧与不完全燃烧 氧气充足→充分燃烧；氧气不足→不充分燃烧，产生有毒气体 六、参考答案 课前预习案 （一）知识回顾 1．化学变化是有新物质生成的变化；基本特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体或沉淀等现象。 2．如：蜡烛燃烧、柴火燃烧、天然气燃烧等（合理即可）。 （二）教材导读 1．可燃；氧气（或空气）；着火点 2．浓度 3．接触面积 4．改变；质量；化学性质 5．可燃物；氧气；着火点 （三）预习自测 1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 课中探究案 探究活动一：燃烧的条件 【讨论分析】 1．说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。白磷的着火点低，热水通过铜片传热使其温度达到着火点；红磷的着火点较高，铜片上的温度尚未达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧。 2．说明燃烧还需要可燃物与氧气接触。热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但隔绝了氧气，因此不能燃烧。 3．预测热水中的白磷会燃烧。因为此时白磷既是可燃物，温度又达到了着火点，再通入氧气后三个条件同时满足，所以会燃烧。 【归纳总结】①可燃物；②氧气；③着火点 【即学即练】 1．湿抹布既隔绝了空气（氧气），又能降低温度到酒精的着火点以下，从而使火焰熄灭。 2．木材架空后增大了木材与空气（氧气）的接触面积，使氧气供应更充分，燃烧更剧烈。 3．不正确。温度达到着火点只是燃烧三个条件之一，还需要物质是可燃物并且与氧气接触，三个条件同时满足才能燃烧。 探究活动二：影响化学反应速率的因素 【实验探究】 实验一：浓盐酸中产生气泡更快更多；结论：快 实验二：加热的试管中产生气泡更快；结论：加快 实验三：粉末状大理石产生气泡更快；结论：加快 【方法提炼】控制变量 【即学即练】 1．蜂窝煤有许多孔洞，增大了煤与氧气的接触面积，使氧气能更充分地与煤接触，燃烧更充分更旺。 2．夏天气温高，食物腐败变质的化学反应速率随温度升高而加快，所以夏天食物更容易变质。 3．二氧化锰在这个反应中起催化作用，是该反应的催化剂。它加快了双氧水分解产生氧气的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 探究活动三：完全燃烧与不完全燃烧 【讨论交流】 1．不完全燃烧时会产生黑烟（炭粒），还会产生一氧化碳等有毒气体。冒黑烟是因为含碳燃料在氧气不足时，部分碳没有充分燃烧，以细小炭粒的形式随烟气逸出。 2．燃料不充分燃烧会浪费能源，同时产生一氧化碳等有毒有害气体污染环境；充分燃烧既节约燃料又减少有害气体排放。 3．ABD 课堂巩固练习 1．B 2．C 3．B 4．“釜底抽薪”字面意思是抽去锅底下燃烧的柴火。从化学角度看，柴火是燃烧的可燃物，抽走可燃物就破坏了燃烧的第一个条件，火自然熄灭。这体现了“清除可燃物可以灭火”的原理。 5．实验设计：取两支试管，分别加入等量等浓度的双氧水（或其他合适药品），一支试管在常温下观察，另一支试管用酒精灯微微加热后观察，比较产生气泡的快慢。相同条件：药品的种类、浓度、用量等均相同；改变的条件：温度。若加热组产生气泡更快，则说明温度越高反应速率越快。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $