精品解析：2026年四川德阳市中考化学试题

德阳市2026年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试 化学 （考试时间：40分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题，共24分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “五一”假期，小刚主动为家人准备晚餐。下列过程中属于化学变化的是 A. 用自来水洗菜 B. 将冰糖敲碎 C. 点燃天然气 D. 锅中清水沸腾 2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列有关实验操作正确的是 A. 称取所需氯化钠 B. 向量筒中注入水 C. 观察液体体积 D. 溶解氯化钠 3. 空气是生命赖以生存的物质基础。干燥洁净的空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成，还含有少量二氧化碳和极少量其他气体。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 表示2个氮气分子 B. 中氧元素的化合价为0 C. AR为氩的元素符号 D. 由氢气分子与氧原子构成 4. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。和的溶解度曲线如图所示。下列分析中错误的是 A. 10℃，将加入水中充分溶解得到溶液 B. 相同温度下，点对应的两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 D. “冬天捞碱”是利用温度降低，的溶解度大幅减小，从而析出晶体 5. 以铜锈[]为铜源，用湿法炼铜的原理回收铜，按下图所示流程进行实验。 已知：。下列说法正确的是 A. 含3种元素 B. 甲可以是铝或银单质 C. 溶液①与溶液②所含主要阴离子相同 D. Q为氢气或氧气 6. DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A. 反应后的数目减少 B. 的相对分子质量为28 C. 消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D. 反应中发生氧化反应 7. 在常温下，利用图1装置探究浓盐酸的挥发性，用传感器记录一段时间内两个试剂瓶中溶液随时间的变化曲线，如图2所示。下列有关说法中错误的是 A. 曲线a表示左瓶溶液随时间的变化 B. 一段时间后右瓶溶液变为红色 C. 时刻对应溶液的酸性，左瓶强于右瓶 D. 该实验能证明分子在不断运动 8. 向稀硫酸中滴加溶质质量分数为20.8%的溶液，测得生成沉淀的质量随加入溶液质量的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A. M点对应溶液中的溶质为和 B. C. 稀硫酸含溶质 D. 点对应溶液的溶质质量分数为7.3% 第Ⅱ卷（非选择题，共36分） 二、（本题包括5个小题，共36分） 9. 阅读下面的科普短文，回答后面的问题。 松花皮蛋的制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为）等原料与水按一定比例制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制而成。过程中料泥发生系列反应产生的强碱（NaOH和）使蛋白质分解、凝固；同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中出现朵朵“松花”。资料表明，松花皮蛋中可能含有少量铅，剥开皮的松花皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门菌，引起中毒。 （1）鸭蛋和鸡蛋中富含_________（填“淀粉”或“蛋白质”）。 （2）松花皮蛋有碱涩味，可搭配一种常见调味剂食用，该调味剂是_________（填名称）。 （3）松花皮蛋虽风味独特，但不能过多食用。其原因是________（任写一点）。 10. 学习小组参加“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”的跨学科实践活动。已知：原子利用率。回答下列问题。 任务一：计算原子利用率 常见制氧原理 制取氧气的原子利用率/% 原理1： 39.2 原理2： 10.1 原理3： （1）_________（保留1位小数）。 任务二：从绿色化学角度评估制氧原理 （2）学习小组结合参加该跨学科实践活动的体验，认为“原理3”比“原理2”更符合绿色化学理念，其依据是________________（任写一点）。 任务三：设计制氧装置 （3）依据“原理3”，学习小组设计了如图1所示的实验装置，虚框内为氧气收集装置。图2所示实验装置中，可用于收集氧气的是_________（填字母）。 11. 鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称为_________。 （2）“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 （3）兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 12. 还原铁粉在食品保存方面扮演着不可或缺的角色。以氢气还原氧化铁制取还原铁粉，并验证氧化铁的元素组成，实验装置（略去夹持装置）如图所示。 已知：。回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）仪器a的名称为_________，试剂x为_________（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。 （3）硬质玻璃管右端棉花的作用是__________。 （4）能证明氧化铁含氧元素的实验现象为_________________________。 13. “烧石成灰”是指煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）使之转化为生石灰（主要成分为），同时得到。时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。计算煅烧1000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石能得到多少氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市2026年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试 化学 （考试时间：40分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题，共24分） 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “五一”假期，小刚主动为家人准备晚餐。下列过程中属于化学变化的是 A. 用自来水洗菜 B. 将冰糖敲碎 C. 点燃天然气 D. 锅中清水沸腾 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用自来水洗菜仅去除菜叶表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.冰糖敲碎仅改变冰糖的外形，物质本身没有变化，属于物理变化，错误； C.点燃天然气时，甲烷（）与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳（）和水（），有新物质生成，属于化学变化，正确； D.清水沸腾是水由液态变为气态的过程，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列有关实验操作正确的是 A. 称取所需氯化钠 B. 向量筒中注入水 C. 观察液体体积 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示中砝码和氯化钠位置颠倒，且应在左右两个盘中各放入质量相等的纸片，操作错误； B.向容器倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误； C.量筒读取液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致量取的水体积偏大，操作错误； D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 3. 空气是生命赖以生存的物质基础。干燥洁净的空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成，还含有少量二氧化碳和极少量其他气体。下列有关化学用语的说法正确的是 A. 表示2个氮气分子 B. 中氧元素的化合价为0 C. AR为氩的元素符号 D. 由氢气分子与氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，表示2个氮原子，2个氮气分子的正确写法为，错误。 B.单质中元素化合价为0，属于氧单质，其中氧元素化合价为0，正确。 C.元素符号书写遵循“一大二小”规则，氩的元素符号为，错误。 D.由水分子直接构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不存在氢气分子，错误。 4. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。和的溶解度曲线如图所示。下列分析中错误的是 A. 10℃，将加入水中充分溶解得到溶液 B. 相同温度下，点对应的两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 D. “冬天捞碱”是利用温度降低，的溶解度大幅减小，从而析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A.10℃时溶解度为12.2g，即100g水最多溶解12.2gNa2CO3，计算得60g水最多溶解，加入6.1g可完全溶解，溶液质量为60g+6.1g=66.1g，表述正确。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，点两物质溶解度相等，因此对应饱和溶液的溶质质量分数相等，表述正确。 C.当温度高于点对应的温度时，的溶解度大于NaCl，并非所有相同温度下NaCl的溶解度都更大，表述错误。 D.的溶解度随温度降低大幅减小，降温时易析出晶体，符合“冬天捞碱”的降温结晶原理，表述正确。 5. 以铜锈[]为铜源，用湿法炼铜的原理回收铜，按下图所示流程进行实验。 已知：。下列说法正确的是 A. 含3种元素 B. 甲可以是铝或银单质 C. 溶液①与溶液②所含主要阴离子相同 D. Q为氢气或氧气 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知信息：。铜锈与稍过量稀硫酸反应后，溶液①溶质为和过量的；要置换出且生成气体，加入的金属甲活动性位于金属活动性顺序表中的前面。 【详解】A.含共4种元素，错误。 B.银的金属活动性弱于铜和氢，既不能置换出铜也不与稀硫酸反应，甲不能为银，错误。 C.金属甲与、反应均生成硫酸盐，溶液②的主要阴离子仍为，和溶液①主要阴离子相同，正确。 D.活泼金属和稀硫酸反应只能生成，气体Q不可能为氧气，错误。 6. DRM反应制备合成气（氢气和一氧化碳）的微观示意图（未配平）如下图所示。下列有关该反应的分析中正确的是 A. 反应后的数目减少 B. 的相对分子质量为28 C. 消耗的与生成的分子数之比为1∶1 D. 反应中发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应的方程式为： 【详解】A.化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 B.的相对分子质量为，正确。 C.从化学方程式可知，消耗的和生成的分子数之比为，错误。 D.反应中失去氧，发生还原反应，错误。 7. 在常温下，利用图1装置探究浓盐酸的挥发性，用传感器记录一段时间内两个试剂瓶中溶液随时间的变化曲线，如图2所示。下列有关说法中错误的是 A. 曲线a表示左瓶溶液随时间的变化 B. 一段时间后右瓶溶液变为红色 C. 时刻对应溶液的酸性，左瓶强于右瓶 D. 该实验能证明分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A.初始状态：左瓶是浓盐酸，酸性强，初始远小于7；右瓶是滴有石蕊的蒸馏水，呈中性，初始。变化过程：浓盐酸易挥发，挥发出的分子不断运动，左瓶中溶质减少，酸性减弱，随时间略有升高，对应曲线b；分子不断运动到右瓶，溶于水形成盐酸，右瓶酸性增强，随时间降低，对应曲线a。说法错误。 B.右瓶最终形成酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，说法正确。 C.越小酸性越强，时刻左瓶（曲线b）小于右瓶（曲线a），左瓶酸性更强，说法正确。 D.开始浓盐酸与紫色石蕊不直接接触，而一段时间后紫色石蕊变红，说明分子从左瓶扩散到右瓶，证明分子在不断运动，说法正确。 8. 向稀硫酸中滴加溶质质量分数为20.8%的溶液，测得生成沉淀的质量随加入溶液质量的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A. M点对应溶液中的溶质为和 B. C. 稀硫酸含溶质 D. 点对应溶液的溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【分析】反应的化学方程式为：，首先计算恰好完全反应时，参与反应的质量：100g×20.8%=20.8g，结合方程式列比例计算：设稀硫酸中质量为，生成质量为，生成质量为： 解得：x=9.8g，a=23.3g，y=7.3g。 【详解】A.M点不足，有剩余，溶质为反应生成的和剩余的，表述正确。 B.由分析可知，沉淀质量a=23.3g，表述正确。 C.由分析可知，50g稀硫酸中溶质质量为9.8g，表述正确。 D.N点溶液总质量为50g+100g-23.3g=126.7g，溶质质量分数为，表述错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共36分） 二、（本题包括5个小题，共36分） 9. 阅读下面的科普短文，回答后面的问题。 松花皮蛋的制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为）等原料与水按一定比例制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制而成。过程中料泥发生系列反应产生的强碱（NaOH和）使蛋白质分解、凝固；同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中出现朵朵“松花”。资料表明，松花皮蛋中可能含有少量铅，剥开皮的松花皮蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门菌，引起中毒。 （1）鸭蛋和鸡蛋中富含_________（填“淀粉”或“蛋白质”）。 （2）松花皮蛋有碱涩味，可搭配一种常见调味剂食用，该调味剂是_________（填名称）。 （3）松花皮蛋虽风味独特，但不能过多食用。其原因是________（任写一点）。 【答案】（1）蛋白质 （2）食醋 （3）松花皮蛋中可能含有少量的铅（或松花皮蛋中含有过量强碱性物质） 【解析】 【小问1详解】 蛋类的主要营养成分为蛋白质。 【小问2详解】 松花皮蛋的碱涩味来自生成的NaOH、KOH等碱性物质，食醋中含醋酸，可发生中和反应去除碱性物质、消除涩味，是常用的搭配调味剂。 【小问3详解】 题干明确说明松花皮蛋可能含少量铅，铅属于重金属，过量摄入会损伤人体健康；此外过多的碱性物质也会刺激胃肠道，因此不能过多食用。 10. 学习小组参加“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”的跨学科实践活动。已知：原子利用率。回答下列问题。 任务一：计算原子利用率 常见制氧原理 制取氧气的原子利用率/% 原理1： 39.2 原理2： 10.1 原理3： （1）_________（保留1位小数）。 任务二：从绿色化学角度评估制氧原理 （2）学习小组结合参加该跨学科实践活动的体验，认为“原理3”比“原理2”更符合绿色化学理念，其依据是________________（任写一点）。 任务三：设计制氧装置 （3）依据“原理3”，学习小组设计了如图1所示的实验装置，虚框内为氧气收集装置。图2所示实验装置中，可用于收集氧气的是_________（填字母）。 【答案】（1）47.1 （2）原子利用率更高（或反应条件温和，副产物只有水，对环境无污染） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 由原理3的化学方程式可知，目标产物是氧气，全部生成物是2H2O和O2，根据原子利用率的计算式，原理3制取氧气的原子利用率为，即x=47.1。 【小问2详解】 原理3的原子利用率（47.1%）远高于原理2（10.1%），表明原理3能更有效地利用原子，从而减少废物产生，更加环保；同时，原理3的副产物只有水，无污染，且在反应过程中无需加热，更为节能。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，可选择的收集装置为A、C。 11. 鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称为_________。 （2）“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 （3）兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. 无白色沉淀生成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ的作用是分离酸溶后不溶于水的杂质和溶液，固液分离的操作是过滤； 【小问2详解】 酸溶步骤中和稀盐酸反应生成，沉钙时与加入的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作Ⅱ后溶液溶质主要为氯化钠，若固体未洗净，洗涤液会含，检验选用稀硝酸酸化的溶液；若已洗净则洗涤液不含，滴加后无白色沉淀产生。 12. 还原铁粉在食品保存方面扮演着不可或缺的角色。以氢气还原氧化铁制取还原铁粉，并验证氧化铁的元素组成，实验装置（略去夹持装置）如图所示。 已知：。回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）仪器a的名称为_________，试剂x为_________（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。 （3）硬质玻璃管右端棉花的作用是__________。 （4）能证明氧化铁含氧元素的实验现象为_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2） ①. 试管 ②. 浓硫酸 （3）防止加热时未反应的氧化铁、生成的铁粉随气流进入导管，堵塞导管口 （4）无水硫酸铜由白色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 装置A中的锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。 【小问2详解】 仪器a的名称为试管；A中产生的氢气混有水蒸气，试剂x为浓硫酸，其作用是干燥氢气，排除水蒸气对实验的影响。 【小问3详解】 硬质玻璃管右端放置棉花，主要是为了防止加热时未反应的氧化铁、生成的铁粉等固体随气流进入导管，造成堵塞。 【小问4详解】 装置D中装有无水硫酸铜（白色），遇水变蓝。因此，若观察到D中无水硫酸铜由白色变为蓝色，即可证明反应生成了水，从而反推氧化铁中含有氧元素。 13. “烧石成灰”是指煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）使之转化为生石灰（主要成分为），同时得到。时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。计算煅烧1000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石能得到多少氧化钙。 【答案】解：1000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石中碳酸钙的质量为。 设生成氧化钙的质量为。 答：煅烧1000 t含杂质20%（杂质不分解）的石灰石能得到448 t氧化钙。 【解析】 【详解】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关计算，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $