精品解析：2025年四川攀枝花市中考化学真题

攀枝花市2025年初中学业水平考试 暨高中阶段学校招生统一考试 化学 可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的主要材料属于金属材料的是 A. 青铜器 B. 金刚石 C. 棉纤维 D. 玻璃钢 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 滴水成冰 C. 海水晒盐 D. 蜡炬成灰 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子： B. 氯化钙的化学式： C. 由6个硫原子构成的单质分子： D. 二氧化氮的化学式： 4. 实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”包含溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤，下列与实验有关的图标不适用于本实验的是 A. 用电 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 5. 下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 氟多巴是一种分子探针，可用于癌症的PET/CT诊断，化学式为。下列说法错误的是 A. 氟多巴属于纯净物 B. 氟多巴中氮气与氧气的分子数之比为 C. 的相对分子质量为215 D. 氟多巴中碳元素与氧元素的质量比为27：16 7. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 滴加溶液 D. 加热液体 8. 下列灭火措施错误的是 A. 森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带 B. 电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火 C. 炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 9. 人体内的一些液体的正常范围如下： 血浆 唾液 胃液 肝胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~8.5 7.8~8.4 下列说法错误的是 A. 上述体液中酸性最强的是胃液 B. 若胃酸过多可服用含的药物 C. 如果体液异常，则可能患有疾病 D. 将试纸放入口腔内以测定唾液 10. 的某种催化分解原理如图所示，依次发生过程I、Ⅱ，下列说法错误的是 A. 中O的化合价为-2价 B. 过程I中发生还原反应 C. 过程Ⅱ发生的是置换反应 D. 硫酸铜也可催化的分解 11. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 闻气味时用手轻轻在瓶口扇动 B. 可用于对铁质器具进行消毒 C. 长时间放置会降低其杀菌效果 D. 沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 12. 解释下列事实或用途的化学方程式中，错误的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： B. 丙烷用作燃料： C. 铝在空气中有很好的抗腐蚀性能： D. 生石灰可用作干燥剂： 13. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验装置 A 探究水的组成 B 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 C 实验室制取 D 鉴别和CO A. A B. B C. C D. D 14. 铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 生铁的硬度比纯铁的大 B. 可以是某种酸、碱或盐的溶液 C. 单质的化学式为 D. 生成时发生的是化合反应 15. 下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气(丁和戊)。下列说法错误的是 A. 合成气可用于还原制备 B. 分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等 C. 若生成的丁和戊分子数之比为，则消耗的乙和丙的分子数之比为 D. 若某条件下生成的丁和戊分子数之比为，则可能有其它反应生成了氢气 16. 中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为 A. B. C. D. 二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分) 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）铁锅清洗后及时擦干可以延缓生锈，说明铁生锈需要________(填化学式)。 （2）人体缺乏或摄入过量的________元素，都可能引起甲状腺肿大。 （3）活性炭可用于净水是因为它具有________作用。 （4）某品牌牛肉干的配料为①牛肉、②白砂糖、③食用盐、④植物油、⑤香辛料。其中主要为人体提供蛋白质的是________(填序号)。 （5）为营造更好的生活环境，攀枝花市将部分公交车更换为氢能源公交车。氢气作为理想燃料的优点有________(任答一条)。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有________种元素，④表示的微粒符号是________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物能与②和③形成的化合物在水溶液中发生复分解反应生成沉淀，化学方程式为__________________________。 （3）图2中，铝元素的相对原子质量为________。 （4）高压下与①按原子数形成的分子中，铯元素的化合价为________。 19. 氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。 （1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。 （2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。 （3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________(实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为)。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________(填字母)。 20. 阅读短文，回答下列问题。 硅可用于制造集成电路(简称芯片)。室温下晶体硅表面可形成保护膜，很难与除和以外的其他物质发生反应，高温下硅的性质却十分活泼，能与大多数物质发生化学反应。工业上制备高纯硅的流程图如下： 将高纯硅制成电子级单晶硅，切成晶圆薄片，在表面生长绝缘层，涂覆光刻胶后光刻，形成精确三维结构，再经掺杂、互连、切割、封装等环节后制得芯片。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________(填元素名称)元素。 （2）下列物质不导电的是________(填字母)。 a．芯片 b．二氧化硅 c．石墨 d．稀盐酸 （3）HF腐蚀保护膜生成水和另一种化合物，化学方程式为_______________________。 （4）时发生置换反应，化学方程式为___________________________________。 21. 空气中氧气含量的测定可做如下改进，测定出空气中约占20%(按体积计算)。回答下列问题。 （1）按图组装好装置(未加试剂)，打开弹簧夹，将注射器活塞往外拉，若__________________，则装置的气密性良好。 （2）按图加好试剂，连接好装置，关闭弹簧夹。用酒精灯灼烧粗铁丝，目的是________。 （3）为使实验尽量准确，白磷熄灭后，待________后打开弹簧夹。 （4）最终注射器活塞移至约________刻度线处。 22. 过二硫酸钾是实验室常用试剂，在少量催化下，它能与中的反应生成。反应中的转化关系如下： 反应①： 反应②： 反应③：________________ 反应④： 回答下列问题： （1）反应②中的过程中，银的________(填字母)发生了改变。 a．核电荷数 b．化合价 c．中子数 d．核外电子数 （2）反应③中两种反应物离子是________、________(填符号)。 （3）催化下，与反应的总反应化学方程式为______________________。 23. 类比是一种非常重要的思维模型。类比的性质，某同学对与澄清石灰水的反应进行实验探究，步骤如下： 步骤一：取饱和澄清石灰水于试管中，通入，无明显现象； 步骤二：持续通入一段时间，仍无明显现象； 【查阅资料】①易溶于水；②为白色粉末，难溶于水； ③易溶于水，溶液显酸性。 步骤三：…… （1）实验前，该同学预期步骤一中会出现浑浊，产生浑浊的化学方程式为____________________。 （2）步骤三为“向步骤二所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，继续滴加饱和澄清石灰水，出现浑浊、溶液变红”，产生的沉淀是________(填化学式)，说明步骤二中与反应生成了________(填化学式)，步骤一中________(填字母)。 a．通入的量不足 b．通入的已过量 （3）该同学改进步骤一后观察到了变浑浊的现象。下列改进方式不合理的是________(填字母)。 a．将饱和澄清石灰水稀释后取，向其中通入 b．向饱和澄清石灰水中滴加少量稀的水溶液 c．向饱和澄清石灰水中滴加酚酞溶液后，缓慢通至红色恰好褪去 d．向饱和澄清石灰水中滴加少量溶液后缓慢通入 24. 氨气是需求量巨大的化工产品。工业上用氮气合成氨气，氨气可进一步转化为硝酸等重要化工产品。 （1）和可先后从液态空气中分离出来，其中常用作保护气的是________。 （2）合成氨气时参加反应的氮气与氢气的分子数之比为________。 （3）液氨可用作制冷剂。氨气液化成液氨时，发生改变的是________(填字母)。 a．分子数目 b．分子大小 c．分子能量 d．分子间隔 （4）蓝色溶液中溶质为和(电子)，则溶剂为________(填化学式)。蓝色溶液中会缓慢反应生成一种气体，同时生成，生成的气体是________(填化学式)。 （5）两种酸反应也能得到“盐”。浓硝酸与浓硫酸反应，可得到阳离子为，阴离子为的化合物，反应的化学方程式为____________________。 25. 硫碘循环是一种高效、无污染的循环反应。反应过程如下图： 已知：反应Ⅱ、Ⅲ为分解反应，HI水溶液无色透明。回答下列问题： （1）硫碘循环的总反应可用一个化学方程式表示为_______________________。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为________________。 （3）反应I所得产物可用进行分离，向混合溶液中加入过量，溶液分成两层：含低浓度的层和含高浓度的HI层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是________(填字母)。 a．两层溶液的密度存在差异 b．加前，溶液和溶液不互溶 c．在溶液中比在溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是________。 26. 安全气囊中含有叠氮化钠颗粒、硝酸钾和二氧化硅。发生事故时，点火器产生电流使分解产生氮气和钠，生成的高活性钠与硝酸钾反应生成氧化钾、氧化钠和氮气，氧化钾和氧化钠分别与二氧化硅化合生成无害的硅酸盐(、)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)： （1）若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，求二者的质量比。 （2）能保护司机不受伤害的气囊需要氮气(设此条件下氮气密度为)，则驾驶位安全气囊中至少应填充多少克的叠氮化钠？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 攀枝花市2025年初中学业水平考试 暨高中阶段学校招生统一考试 化学 可能用到的元素相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的主要材料属于金属材料的是 A. 青铜器 B. 金刚石 C. 棉纤维 D. 玻璃钢 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜为合金，合金属于金属材料，符合题意； B.金刚石为碳单质，属于非金属，不符合题意； C.棉纤维属于天然材料，不符合题意； D.玻璃钢属于复合材料，不符合题意。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 滴水成冰 C. 海水晒盐 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】花香四溢、滴水成冰、海水晒盐描述的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；蜡炬成灰描述的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选D。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子： B. 氯化钙的化学式： C. 由6个硫原子构成的单质分子： D. 二氧化氮的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A.2个氮原子写作2N，书写错误； B.在化合物中，钙通常为+2价，氯通常为-1价，根据正负化合价代数和为0，氯化钙的化学式为CaCl2，书写错误； C.分子中原子的个数写在相应原子的右下角，由6个硫原子构成的单质分子写作S6，书写正确； D.二氧化氮的化学式为NO2，书写错误。 4. 实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”包含溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤，下列与实验有关的图标不适用于本实验的是 A. 用电 B. 热烫 C. 明火 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】“蒸发操作需要使用酒精灯明火加热，对应C的明火图标适用；加热后的蒸发皿、热的容器温度很高，容易造成烫伤，对应B的热烫图标适用；实验结束后手上可能残留食盐、难溶性杂质等，需要洗手清洁，对应D的洗手图标适用； 整个初中标准的粗盐难溶性杂质去除实验，全程不需要使用用电设备，因此用电图标不适用于本实验。故选A。 5. 下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥定义：同时含有氮(N)、磷(P)、钾(K)中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A.氯化铵中只含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A错误； B.磷酸钙中只含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，B错误； C.氯化钾中只含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，C错误； D.硝酸钾中含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮元素，属于复合肥料，D正确。 6. 氟多巴是一种分子探针，可用于癌症的PET/CT诊断，化学式为。下列说法错误的是 A. 氟多巴属于纯净物 B. 氟多巴中氮气与氧气的分子数之比为 C. 的相对分子质量为215 D. 氟多巴中碳元素与氧元素的质量比为27：16 【答案】B 【解析】 【详解】A.氟多巴是由氟多巴分子构成的，属于纯净物，A正确； B.氟多巴属于纯净物，不含氮气、氧气，B错误； C.氟多巴的相对分子质量为，C正确； D.氟多巴中碳、氧元素的质量比为，D正确。 7. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 过滤 C. 滴加溶液 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 B.过滤操作遵循“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴承接滤液的烧杯内壁，操作正确。 C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内、更不能接触试管壁，应竖直悬空在试管口上方，防止污染试剂，操作错误。 D.加热试管内液体时，液体体积未超试管容积的，试管与桌面成约角，用试管夹夹持试管中上部，操作正确。 8. 下列灭火措施错误的是 A. 森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带 B. 电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火 C. 炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜 D. 图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.开辟隔离带可清除可燃物，达到灭火的目的，正确； B.电线因老化短路起火，应先切断电源，再用干粉灭火器等灭火，不可用水基型灭火器，以免发生触电事故，错误； C.炒菜时油锅着火，放入较多蔬菜可通过降低温度至可燃物着火点以下及隔绝氧气(或空气)的方法达到灭火的目的，正确； D.二氧化碳灭火器灭火时基本不会留下任何痕迹，可防止图书被损坏，正确。 9. 人体内的一些液体的正常范围如下： 血浆 唾液 胃液 肝胆汁 胰液 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~8.5 7.8~8.4 下列说法错误的是 A. 上述体液中酸性最强的是胃液 B. 若胃酸过多可服用含的药物 C. 如果体液异常，则可能患有疾病 D. 将试纸放入口腔内以测定唾液 【答案】D 【解析】 【详解】A.越小溶液酸性越强，所列体液中胃液的范围为0.9~1.5，是最小的，因此酸性最强，说法正确。 B.碳酸氢钠（​）能和胃液中的盐酸发生复分解反应，消耗过多胃酸，且碱性温和对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，说法正确。 C.人体体液的维持在正常范围是生理活动正常进行的前提，出现异常往往提示身体可能患有疾病，说法正确。 D.使用试纸测定溶液的正确操作是：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，再与标准比色卡对比读数。不能直接将试纸放入口腔内，一方面会污染唾液、造成测定结果偏差，另一方面试纸本身的成分会对口腔产生不必要的刺激，说法错误。 10. 的某种催化分解原理如图所示，依次发生过程I、Ⅱ，下列说法错误的是 A. 中O的化合价为-2价 B. 过程I中发生还原反应 C. 过程Ⅱ发生的是置换反应 D. 硫酸铜也可催化的分解 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合物中元素正负化合价代数和为0，过氧化氢（H2O2）中氢元素显+1价，可知氧元素的化合价为-1，说法错误。 B. 过程I中过氧化氢与溴化氢反应生成水和溴，过氧化氢失氧，发生还原反应，说法正确。 C. 过程Ⅱ中过氧化氢与溴反应生成氧气和溴化氢，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确。 D. 说法正确。 11. 过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是 A. 闻气味时用手轻轻在瓶口扇动 B. 可用于对铁质器具进行消毒 C. 长时间放置会降低其杀菌效果 D. 沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A.闻气味时应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，正确； B.过氧乙酸有强酸性，能与铁反应，不可用于对铁质器具进行消毒，错误； C.过氧乙酸易挥发，长时间放置会降低其杀菌效果，正确； D.过氧乙酸有强酸性且易溶于水，沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，正确。 12. 解释下列事实或用途的化学方程式中，错误的是 A. 实验室用高锰酸钾制氧气： B. 丙烷用作燃料： C. 铝在空气中有很好的抗腐蚀性能： D. 生石灰可用作干燥剂： 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，错误； B.丙烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，正确； C.铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝制品表面，阻碍铝进一步反应，使铝具有很好的抗腐蚀性能，正确； D.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，正确。 13. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验装置 A 探究水的组成 B 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 C 实验室制取 D 鉴别和CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧去，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，可行，正确。 B.粉尘爆炸实验，面粉属于可燃性粉尘，吹起后遇明火爆炸，可行，正确。 C.不能用稀硫酸和大理石制二氧化碳，生成的硫酸钙微溶，会覆盖大理石表面，阻止反应继续进行，不可行，错误。 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳无现象，可以鉴别，可行，正确。 14. 铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 生铁的硬度比纯铁的大 B. 可以是某种酸、碱或盐的溶液 C. 单质的化学式为 D. 生成时发生的是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.生铁为合金，硬度大于其组分金属纯铁，A说法正确； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以是某种酸、盐的溶液，铁和碱溶液不发生反应，B说法错误； C.根据化学反应前后元素种类不变，氢氧化亚铁在无氧环境下分解生成四氧化三铁、氢气和化合物，C说法正确； D.氢氧化亚铁在有氧的潮湿环境下反应生成氢氧化铁，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，D说法正确。 15. 下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气(丁和戊)。下列说法错误的是 A. 合成气可用于还原制备 B. 分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等 C. 若生成的丁和戊分子数之比为，则消耗的乙和丙的分子数之比为 D. 若某条件下生成的丁和戊分子数之比为，则可能有其它反应生成了氢气 【答案】C 【解析】 【详解】甲:CO2（二氧化碳）乙：（甲烷），丙：（水），合成气丁：（一氧化碳），戊：（氢气） A.分析图示信息，该反应产生的合成气为一氧化碳、氢气的混合气体，二者均具有还原性，均可将氧化铜还原为铜，A说法正确。 B.甲或丙分别与足量乙反应，化学方程式分别为（①）、（②）。二氧化碳、水与生成合成气的分子个数比均为1:4，则分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等，B说法正确； C.生成的丁和戊分子数之比为，设发生x个反应①，同时发生y个反应②，则： 解得：，x：y=1:6，则乙和丙的分子个数比为：（1+6）：6=7:6，说法错误。 D.只发生①②时，假设只有这两个反应，最多是3倍CO；现在丁:戊=1:4，更多，说明有别的副反应产生氢气，D正确。 16. 中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分析题干信息，理论上每名航天员每天需要氧气的质量为， 设每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为x x=1917g 则每名航天员每天消耗LiClO4固体的质量为1917g 二、非选择题(本大题包括17~26题，共60分) 17. 生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 （1）铁锅清洗后及时擦干可以延缓生锈，说明铁生锈需要________(填化学式)。 （2）人体缺乏或摄入过量的________元素，都可能引起甲状腺肿大。 （3）活性炭可用于净水是因为它具有________作用。 （4）某品牌牛肉干的配料为①牛肉、②白砂糖、③食用盐、④植物油、⑤香辛料。其中主要为人体提供蛋白质的是________(填序号)。 （5）为营造更好的生活环境，攀枝花市将部分公交车更换为氢能源公交车。氢气作为理想燃料的优点有________(任答一条)。 【答案】（1） （2）碘 （3）吸附 （4）① （5）热值高(或无污染等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铁锅清洗后及时擦干可以延缓生锈，说明铁生锈需要水，水的化学式为； 【小问2详解】 人体缺乏或摄入过量的碘元素，都可能引起甲状腺肿大。 【小问3详解】 活性炭具有吸附作用，可吸附色素和异味，因此可用于净水。 【小问4详解】 牛肉中富含蛋白质，故该牛肉干中主要为人体提供蛋白质的是牛肉，选①。 【小问5详解】 氢气热值高，燃烧的产物是水，无污染，原料来源广泛，因此可作为理想燃料。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。 （1）图1中，共有________种元素，④表示的微粒符号是________。 （2）图1中，④和⑤形成的化合物能与②和③形成的化合物在水溶液中发生复分解反应生成沉淀，化学方程式为__________________________。 （3）图2中，铝元素的相对原子质量为________。 （4）高压下与①按原子数形成的分子中，铯元素的化合价为________。 【答案】（1） ①. 四(或4) ②. （2） （3） （4）+5 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。据此分析图示信息，可知图1中共有四种元素。④所示的微粒核内质子数为12，核外电子数为10，为镁离子，写作； 【小问2详解】 氯化镁与氟化钠反应生成氯化钠和氟化镁沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据元素周期表中一格的信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98； 【小问4详解】 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，铯元素、氟元素组成的物质中，氟元素显-1价，每个分子中原子数之比为，说明铯元素显+5价。 19. 氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。 （1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。 （2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。 （3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________(实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为)。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________(填字母)。 【答案】（1）5 （2）30 （3） ①. 31.5 ②. df 【解析】 【小问1详解】 分析图示信息，③中所得溶液的质量为52.5g，说明10℃时50g水中溶解2.5g氯酸钾达到饱和状态，此温度下氯酸钾的溶解度为2.5g×2=5g。 【小问2详解】 ④中未溶解的固体质量为，此温度下氯酸钾的溶解度为，据此溶解氯酸钾所需水的质量为，因此需加入蒸馏水，剩余固体可恰好完全溶解。 【小问3详解】 ④中的溶液是10℃时氯酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数为 。配制50g 3%的氯酸钾溶液，需要的溶质总质量为 。设需要饱和溶液的质量为，可得 解得x=31.5 g，结合密度为，即。 该题中配制溶液时需经计算、量取、混匀的操作，不会用到的仪器是漏斗和试管，即。 20. 阅读短文，回答下列问题。 硅可用于制造集成电路(简称芯片)。室温下晶体硅表面可形成保护膜，很难与除和以外的其他物质发生反应，高温下硅的性质却十分活泼，能与大多数物质发生化学反应。工业上制备高纯硅的流程图如下： 将高纯硅制成电子级单晶硅，切成晶圆薄片，在表面生长绝缘层，涂覆光刻胶后光刻，形成精确三维结构，再经掺杂、互连、切割、封装等环节后制得芯片。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________(填元素名称)元素。 （2）下列物质不导电的是________(填字母)。 a．芯片 b．二氧化硅 c．石墨 d．稀盐酸 （3）HF腐蚀保护膜生成水和另一种化合物，化学方程式为_______________________。 （4）时发生置换反应，化学方程式为___________________________________。 【答案】（1）氧 （2）b （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的元素是氧元素，其次是硅元素。 【小问2详解】 a.芯片主要成分为硅，硅为半导体，具有导电性，不符合题意； b.二氧化硅不具有导电性，符合题意； c.石墨具有导电性，不符合题意； d. 稀盐酸中有自由移动的离子，具有导电性，不符合题意。 【小问3详解】 根据化学反应前后各元素种类不变可知，该反应为氟化氢与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问4详解】 根据置换反应的特点以及化学反应前后各元素种类不变分析，该反应为和在的条件下反应生成和，据此写出反应的化学方程式。 21. 空气中氧气含量的测定可做如下改进，测定出空气中约占20%(按体积计算)。回答下列问题。 （1）按图组装好装置(未加试剂)，打开弹簧夹，将注射器活塞往外拉，若__________________，则装置的气密性良好。 （2）按图加好试剂，连接好装置，关闭弹簧夹。用酒精灯灼烧粗铁丝，目的是________。 （3）为使实验尽量准确，白磷熄灭后，待________后打开弹簧夹。 （4）最终注射器活塞移至约________刻度线处。 【答案】（1）松手后一段时间活塞恢复原位 （2）引燃白磷 （3）装置冷却至室温 （4）40 【解析】 【小问1详解】 将注射器活塞往外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，故松手后，可观察到一段时间后活塞恢复原位。 【小问2详解】 铁丝具有导热性，用酒精灯灼烧粗铁丝，目的是引燃白磷。 【小问3详解】 白磷熄灭后，装置中的温度高于常温，气体会受热膨胀，故为使实验尽量准确，应待装置冷却至室温后再打开弹簧夹。 【小问4详解】 空气中氧气约占，则空气中所含氧气体积为，而注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，因此最终注射器活塞移至约刻度线处。 22. 过二硫酸钾是实验室常用试剂，在少量催化下，它能与中的反应生成。反应中的转化关系如下： 反应①： 反应②： 反应③：________________ 反应④： 回答下列问题： （1）反应②中的过程中，银的________(填字母)发生了改变。 a．核电荷数 b．化合价 c．中子数 d．核外电子数 （2）反应③中两种反应物离子是________、________(填符号)。 （3）催化下，与反应的总反应化学方程式为______________________。 【答案】（1）bd （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 失去一个电子转化为，银的核电荷数不变、中子数不变，化合价由+1价变为+2价，核外电子数减少1个。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知反应③的反应物含有Ag、I这两种元素，反应②生成了，可知其为反应③的反应物之一；反应③中得到电子转化为，则另一种反应物失去电子，可推知是。 【小问3详解】 根据转化关系，不参与反应，转化为，转化为，总反应为和在催化作用下反应生成和。 23. 类比是一种非常重要的思维模型。类比的性质，某同学对与澄清石灰水的反应进行实验探究，步骤如下： 步骤一：取饱和澄清石灰水于试管中，通入，无明显现象； 步骤二：持续通入一段时间，仍无明显现象； 【查阅资料】①易溶于水；②为白色粉末，难溶于水； ③易溶于水，溶液显酸性。 步骤三：…… （1）实验前，该同学预期步骤一中会出现浑浊，产生浑浊的化学方程式为____________________。 （2）步骤三为“向步骤二所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，继续滴加饱和澄清石灰水，出现浑浊、溶液变红”，产生的沉淀是________(填化学式)，说明步骤二中与反应生成了________(填化学式)，步骤一中________(填字母)。 a．通入的量不足 b．通入的已过量 （3）该同学改进步骤一后观察到了变浑浊的现象。下列改进方式不合理的是________(填字母)。 a．将饱和澄清石灰水稀释后取，向其中通入 b．向饱和澄清石灰水中滴加少量稀的水溶液 c．向饱和澄清石灰水中滴加酚酞溶液后，缓慢通至红色恰好褪去 d．向饱和澄清石灰水中滴加少量溶液后缓慢通入 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. b （3）a 【解析】 【小问1详解】 由题可知，与反应生成沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。 【小问2详解】 分析步骤三以及查阅资料中的内容，可知该沉淀为亚硫酸钙沉淀，化学式为 向步骤二所得溶液中滴加酚酞溶液不变红，则溶液显酸性，即步骤一通入的已过量，步骤二中过量二氧化硫与氢氧化钙、水反应生成了亚硫酸氢钙，化学式为。 【小问3详解】 改进步骤一的目的是观察到变浑浊，避免过量直接生成。 a.将饱和澄清石灰水稀释后，溶液中溶质更少了，反而更难生成沉淀，改进不合理； b.滴加少量水溶液，能控制的量不过量，可以生成亚硫酸钙沉淀，改进合理； c. 缓慢通过程中会先生成亚硫酸钙沉淀，可观察到浑浊现象，改进合理； d.加入少量溶液，增加碱性溶质，可以消耗更多的同时避免亚硫酸钙被快速溶解，更容易观察到浑浊，改进合理。 24. 氨气是需求量巨大的化工产品。工业上用氮气合成氨气，氨气可进一步转化为硝酸等重要化工产品。 （1）和可先后从液态空气中分离出来，其中常用作保护气的是________。 （2）合成氨气时参加反应的氮气与氢气的分子数之比为________。 （3）液氨可用作制冷剂。氨气液化成液氨时，发生改变的是________(填字母)。 a．分子数目 b．分子大小 c．分子能量 d．分子间隔 （4）蓝色溶液中溶质为和(电子)，则溶剂为________(填化学式)。蓝色溶液中会缓慢反应生成一种气体，同时生成，生成的气体是________(填化学式)。 （5）两种酸反应也能得到“盐”。浓硝酸与浓硫酸反应，可得到阳离子为，阴离子为的化合物，反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）##氮气 （2） （3）cd （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，常用作保护气。 【小问2详解】 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1:3。 【小问3详解】 氨气液化为液氨时，分子种类、大小都不变，但分子间隔改变，且氨气液化过程中，能量降低，故选cd。 【小问4详解】 将钠放入液氨中，得到的蓝色溶液中溶质为和(电子)，则溶剂仍为液氨，化学式为NH3； 液氨的化学式为NH3，反应前后元素种类不变，则生成的气体为H2。 【小问5详解】 溶液阳离子为，阴离子为的化合物为NO2HSO4，且反应前后原子的种类和个数不变，则另一种生成物为水，反应的化学方程式为：。 25. 硫碘循环是一种高效、无污染的循环反应。反应过程如下图： 已知：反应Ⅱ、Ⅲ为分解反应，HI水溶液无色透明。回答下列问题： （1）硫碘循环的总反应可用一个化学方程式表示为_______________________。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为________________。 （3）反应I所得产物可用进行分离，向混合溶液中加入过量，溶液分成两层：含低浓度的层和含高浓度的HI层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是________(填字母)。 a．两层溶液的密度存在差异 b．加前，溶液和溶液不互溶 c．在溶液中比在溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ac ②. 观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层 【解析】 【小问1详解】 观察反应过程图，总反应是H2O在一定条件下反应生成H2和O2。 【小问2详解】 反应Ⅲ是HI在一定条件下分解生成H2和I2。 【小问3详解】 ①a. 溶液能够分层说明两层溶液密度存在差异，说法正确。 b. 加I2前H2SO4和HI均为水溶液，可互溶，加入过量I2后才发生分层，说法错误。 c. HI层I2浓度远高于硫酸层，说明I2在HI溶液中溶解度更大，说法正确。 ②I2浓度越高溶液颜色越深，HI层I2浓度高、颜色深，可通过颜色直接区分。 26. 安全气囊中含有叠氮化钠颗粒、硝酸钾和二氧化硅。发生事故时，点火器产生电流使分解产生氮气和钠，生成的高活性钠与硝酸钾反应生成氧化钾、氧化钠和氮气，氧化钾和氧化钠分别与二氧化硅化合生成无害的硅酸盐(、)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)： （1）若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，求二者的质量比。 （2）能保护司机不受伤害的气囊需要氮气(设此条件下氮气密度为)，则驾驶位安全气囊中至少应填充多少克的叠氮化钠？ 【答案】（1）解：根据题干信息，两步核心反应的化学方程式分别为： ①，②。 ，可得 。 由化学方程式可知，若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，则与的质量比为。 （2）解：由题意可知需要的氮气质量为 设驾驶位安全气囊中至少应填充克的叠氮化钠 根据关系式 答：驾驶位安全气囊中至少应填充104克的叠氮化钠。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $